2024年人教版高二化學(xué)寒假提升專題05 鹽類的水解（解析版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題05鹽類的水解目錄考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺題型歸納：歸納常考熱點(diǎn)題型，高效解題難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦1.鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.影響鹽類水解程度的主要因素。3.鹽類水解的應(yīng)用。4.利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦一、鹽類的水解1、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pHpH＝7pH＝7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸堿性中性堿性酸性2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因微粒變化CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性水解方程式CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－微粒變化NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性水解方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋水解方程式H2O?H＋＋OH－，NaCl=Cl－＋Na＋理論解釋：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3、鹽類的水解（1）概念：在溶液中，由鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。（3）特征：①一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡；②鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。③鹽類水解是吸熱反應(yīng)。二、影響鹽類水解的主要因素1、反應(yīng)物本身性質(zhì)的影響鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解。2、實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對鹽類水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫下表：影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變深，溶液的pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色變淺，溶液的pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)3、鹽的水解常數(shù)（1）表達(dá)式以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，只與溫度有關(guān)。（2）與對應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq\f(Kw,Ka)。弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。三、鹽類水解的應(yīng)用1、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進(jìn)水解強(qiáng)烈而不能大量共存。判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)CH3COOH過量。制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全。2、在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)四、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等。即電荷守恒，溶液呈電中性。2、元素質(zhì)量守恒：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。如：Na2CO3溶液中：①eq\f(nNa＋,nCO\o\al(2－,3))＝eq\f(2,1)，即n(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)在水中部分會(huì)水解成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，共三種含碳元素的存在形式。②c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。3、質(zhì)子守恒方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽離子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2O＝H＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中即：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)。題型一鹽類水解典例11．（2023上·北京海淀·高二101中學(xué)校考階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．無色溶液中：B．的溶液中：C．含的溶液中：D．在的溶液中：【答案】D【詳解】A．含有鐵離子的溶液為棕黃色，無色溶液中不可能含有鐵離子，且溶液中的碳酸根離子能與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳、與鎂離子生成碳酸鎂沉淀，一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH為1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下高錳酸根離子與溶液中的碘離子、溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定可以大量共存，故D正確；故選D。典例22．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)?？计谥校┏叵?，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：B．澄清透明溶液中：C．在新制飽和氯水中：D．水電離的的溶液：【答案】A【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中的與均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．澄清透明溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．在新制飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．水電離的的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。題型二影響鹽類水解的主要因素典例33．（2023上·北京西城·高二北京四中?？计谥校┤苡谝欢克校芤撼蕼\棕黃色（a）。加入少量濃，黃色加深（b）。已知：（黃色）；濃度較小時(shí)（用表示）幾乎無色取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對現(xiàn)象的分析不正確的是A．測溶液a的，證明發(fā)生了水解B．將溶液a滴入沸水中并加熱，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)水解C．加入濃，與對溶液顏色變化、濃度大小的影響是一致的D．向b中加入后，黃色褪至幾乎無色，說明能抑制水解【答案】C【詳解】A．Fe2(SO4)3溶液的pH≈1.3，證明Fe3+發(fā)生了水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，A項(xiàng)正確；B．將溶液a滴入沸水中并加熱，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明生成了膠體，說明加熱促進(jìn)Fe3+水解生成了Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；C．加入濃HCl，H+的濃度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的濃度增大，Cl-濃度增大，促進(jìn)Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黃色)正向移動(dòng)，使Fe3+的濃度減小，H+與Cl-對溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響不一致，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向b中加入AgNO3后，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-的濃度減小，平衡Fe3++4Cl-[FeCl4]-逆向移動(dòng)，溶液的黃色應(yīng)變淺，而b中加入AgNO3后黃色褪至幾乎無色，結(jié)合題給粒子的顏色，說明與此同時(shí)溶液中H+濃度大，H+能抑制Fe3+水解使溶液幾乎無色，D項(xiàng)正確；答案選C。典例44．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．將紅棕色NO2壓縮體積后顏色變深B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深C．新制氯水在光照條件下變淺D．熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，去油污的能力強(qiáng)【答案】A【詳解】A．增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，導(dǎo)致二氧化氮濃度增大，顏色加深，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系，加入少量KSCN固體，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．新制氯水在光照條件下變淺，氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．純堿水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)純堿水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選。答案選A。題型三鹽類水解的應(yīng)用典例55．（2023上·四川廣安·高二廣安二中?？茧A段練習(xí)）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液【答案】B【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電不會(huì)引起CO2的排放有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．明礬利用產(chǎn)生的膠體Al(OH)3吸附作用實(shí)現(xiàn)凈水而ClO2凈水利用其強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，B錯(cuò)誤；C．“酒曲”是酵母相當(dāng)于催化劑的作用，加快反應(yīng)速率，C正確；D．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，雙水解促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，D正確；答案選B。典例66．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中?？计谥校┫铝姓f法不正確的是A．明磯能水解生成膠體，可用作凈水劑B．焊接時(shí)用溶液除銹與鹽類水解有關(guān)C．在配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量的鹽酸是為了抑止的水解D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強(qiáng)【答案】D【詳解】A．明礬在水中可以電離出Al3+，生成膠狀的，膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故A正確；B．NH4Cl溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關(guān)，故B正確；C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，為了抑止氯化鐵水解，配制氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸，故C正確；D．銨態(tài)氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是堿性的草木灰跟銨態(tài)氮肥混合使用后，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣易揮發(fā)，會(huì)降低肥效，故D錯(cuò)誤；故答案選D。強(qiáng)化一鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)常見受熱分解的鹽原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。強(qiáng)化二利用鹽類的水解進(jìn)行物質(zhì)的提純?nèi)绯ズ琈g2＋的溶液中混有的Fe3＋，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。強(qiáng)化三計(jì)算鹽溶液中c(H＋)或c(OH－)(1)對于A－＋H2OHA＋OH－起始c00平衡c－c(HA)c(HA)c(OH－)Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c－c（HA）)≈eq\f(c2（OH－）,c)，c(OH－)＝eq\r(Kh·c)。(2)同理對于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝eq\r(Kh·c)。強(qiáng)化四判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小(1)單一溶液①如一定濃度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.27×10－8>Ka2，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))。②又如一定濃度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,1.54×10－2)≈6.5×10－13<Ka2，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)。③再如一定濃度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，則CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)混合溶液①如物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝eq\f(KW,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10<Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)。②又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝eq\f(KW,Ka（HCN）)＝eq\f(10－14,4.9×10－10)≈2.0×10－5>Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。真題感知1．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對應(yīng)的溶液，下列說法正確的是

A．點(diǎn)等于點(diǎn)B．點(diǎn)大于點(diǎn)C．點(diǎn)降溫過程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D．點(diǎn)【答案】B【詳解】A．溫度升高，水的電離程度增大，則點(diǎn)小于點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．升高溫度促進(jìn)銨根離子的電離，且N點(diǎn)銨根離子濃度更大，水解生成氫離子濃度更大，N點(diǎn)酸性更強(qiáng)，故點(diǎn)大于點(diǎn)，B正確；C．點(diǎn)降溫過程中有水的電離平衡、銨根離子的水解平衡、硫酸銨的溶解平衡3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)為硫酸銨的不飽和溶液，由電荷守恒可知，，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【答案】B【詳解】A．檢驗(yàn)溶液中是否含有應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會(huì)將氧化為干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明有還原性，B正確；C．發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，應(yīng)向溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是的催化作用，D錯(cuò)誤。故選B。3．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體【答案】B【詳解】A．熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴，與水解反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；D．Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意；故選B。4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體【答案】A【詳解】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選：A。5．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鑒別濃度均為的、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．測定溶液 B．滴加酚酞試劑C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液【答案】C【詳解】A．溶液顯弱堿性，溶液顯強(qiáng)堿性，溶液顯酸性，則測定溶液是可以鑒別出來的，故A不符合題意；B．溶液顯弱堿性，滴入酚酞先變紅后褪色，溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，顯紅色，溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，故B不符合題意；C．溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會(huì)由無色變成黃色，振蕩后會(huì)變成無色，而溶液，溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加溶液無法鑒別，則C符合題意；D．飽和溶液和溶液不反應(yīng)，和溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意；答案C。6．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工藝可提取，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常溫下，與形成可溶于水的配離子：；易被空氣氧化為；部分氫氧化物的如下表。氫氧化物回答下列問題：(1)活性可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(2)常溫下，的氨性溶液中，(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”時(shí)，由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。(4)會(huì)使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①屬于(填“晶體”或“非晶體”)。②提高了的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。②由可制備晶體，其立方晶胞如圖。與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，則在晶胞中的位置為；晶體中一個(gè)周圍與其最近的O的個(gè)數(shù)為。

(6)①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個(gè)結(jié)晶水，則所得溶液中與的比值，理論上最高為。②“熱解”對于從礦石提取工藝的意義，在于可重復(fù)利用和(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)＞(3)或(4)晶體減少膠狀物質(zhì)對鎳鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積(5)體心12(6)0.4或【分析】硝酸浸取液(含)中加入活性氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH值，過濾，得到濾液主要是硝酸鎂，結(jié)晶純化得到硝酸鎂晶體，再熱解得到氧化鎂和硝酸。濾泥加入氨性溶液氨浸，過濾，向?yàn)V液中進(jìn)行鎳鈷分離，，經(jīng)過一系列得到氯化鉻和飽和氯化鎳溶液，向飽和氯化鎳溶液中加入氯化氫氣體得到氯化鎳晶體。【詳解】（1）活性可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為；故答案為：。（2）常溫下，的氨性溶液中，，，，則＞；故答案為：＞。（3）“氨浸”時(shí)，與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再與氨水反應(yīng)生成，則由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為或；故答案為：或。（4）會(huì)使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰，則屬于晶體；故答案為：晶體。②根據(jù)題意會(huì)使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，則能提高了的浸取速率，其原因是減少膠狀物質(zhì)對鎳鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積；故答案為：減少膠狀物質(zhì)對鎳鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積。（5）①“析晶”過程中為了防止水解，因此通入的酸性氣體A為；故答案為：。②由可制備晶體，其立方晶胞如圖。x、y為整數(shù)，根據(jù)圖中信息Co、Al都只有一個(gè)原子，而氧(白色)原子有3個(gè)，與O最小間距大于與O最小間距，則Al在頂點(diǎn)，因此在晶胞中的位置為體心；晶體中一個(gè)周圍與其最近的O原子，以頂點(diǎn)Al分析，面心的氧原子一個(gè)橫截面有4個(gè)，三個(gè)橫截面共12個(gè)，因此晶體中一個(gè)周圍與其最近的O的個(gè)數(shù)為12；故答案為：體心；12。（6）①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個(gè)結(jié)晶水，則晶體A為，根據(jù)，，還剩余5個(gè)水分子，因此所得溶液中與的比值理論上最高為；故答案為：0.4或。②“熱解”對于從礦石提取工藝的意義，根據(jù)前面分析，，在于可重復(fù)利用和；故答案為：。提升專練1．（2023上·北京海淀·高二101中學(xué)?？茧A段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．無色溶液中：B．的溶液中：C．含的溶液中：D．在的溶液中：【答案】D【詳解】A．含有鐵離子的溶液為棕黃色，無色溶液中不可能含有鐵離子，且溶液中的碳酸根離子能與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳、與鎂離子生成碳酸鎂沉淀，一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH為1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下高錳酸根離子與溶液中的碘離子、溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定可以大量共存，故D正確；故選D。2．（2023上·北京海淀·高二101中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究的性質(zhì)：常溫下，配制溶液，測其為8.4；取少量該溶液滴加溶液至，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，下列說法不正確的是A．加入促進(jìn)了的電離B．溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度C．反應(yīng)的離子方程式是D．反應(yīng)后的上層清液中存在：【答案】D【分析】碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子在溶液中存在電離趨勢和水解趨勢，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出說明鈣離子與溶液中碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，則向碳酸氫鈉溶液中滴入氯化鈣溶液反應(yīng)得到氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液。【詳解】A．由分析可知，向碳酸氫鈉溶液中滴入氯化鈣溶液生成白色沉淀說明鈣離子與溶液中碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，故A正確；B．由分析可知，碳酸氫鈉溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，故B正確；C．由分析可知，碳酸氫鈉溶液與滴入氯化鈣溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸的混合溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，向碳酸氫鈉溶液中滴入氯化鈣溶液反應(yīng)得到氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液，溶液中存在的物料守恒關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023上·重慶·高二重慶巴蜀中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法錯(cuò)誤的是A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固體，則c()增大B．向NH4Cl溶液中加入少量固體，則水的電離程度增大C．向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，則D．已知NaHC2O4溶液呈酸性，向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，則【答案】D【詳解】A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固體，CH3COO-離子水解呈堿性，抑制的水解，c()增大，A正確；

B．向NH4Cl溶液中加入少量固體，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，B正確；C．向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，根據(jù)電荷守恒有，溶液呈中性，所以，則，C正確；D．向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，則發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2C2O4+H2SO4=2NaHC2O4+Na2SO4，根據(jù)NaHC2O4溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，則，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2023上·黑龍江齊齊哈爾·高二齊齊哈爾市第八中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)（25℃）下列說法錯(cuò)誤的是A．同濃度溶液的pH：B．同濃度溶液中水電離出的：C．向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：D．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)約為【答案】C【詳解】A．酸性越弱，酸根離子的水解程度越大，，同濃度溶液的pH：，故A正確；B．水解促進(jìn)水電離，電離出氫離子抑制水電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水電離的抑制作用越強(qiáng)，同濃度溶液中水電離出的：，故B正確；C．，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)=，故D正確；選C。5．（2023上·河北衡水·高二衡水市第二中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．室溫下，pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合，溶液pH＜7B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C．將溶液從升溫至，溶液中增大D．濃度均為的混合溶液中：，且【答案】A【詳解】A．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH剩余，在溶液中以CH3COOH的電離為主，溶液pH＜7，A正確；B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c()=c(Cl-)，，B不正確；C．將溶液從升溫至，CH3COO-的水解平衡正向移動(dòng)，水解常數(shù)Kh增大，溶液中=減小，C不正確；D．濃度均為的混合溶液中，以的水解為主，，依據(jù)物料守恒，D不正確；故選A。6．（2023上·北京·高三北京一七一中?？茧A段練習(xí)）分別向相同濃度的、溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如圖。下列說法不正確的是A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定、溶液的過程B．a(chǎn)b段和de段發(fā)生的主要反應(yīng)均為：C．a(chǎn)、b、c點(diǎn)水的電離程度：D．a(chǎn)、b、d點(diǎn)均滿足：【答案】D【分析】碳酸鈉在溶液中的水解程度大于碳酸氫鈉，相同濃度碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，則曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過程，a點(diǎn)為碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)得到碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，b點(diǎn)和e點(diǎn)都是碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，c點(diǎn)為鹽酸、氯化鈉和碳酸的混合溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過程，故A正確；B．由分析可知，曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過程，則ab段和de段發(fā)生的反應(yīng)都是碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式都為，故B正確；C．由分析可知，a點(diǎn)為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸氫根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為氯化鈉和碳酸的混合溶液，碳酸電離出的氫離子抑制水的電離，c點(diǎn)為鹽酸、氯化鈉和碳酸的混合溶液，碳酸和鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，c點(diǎn)溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)，抑制水的電離程度大于b點(diǎn)，則水的電離程度大小順序?yàn)閍>b>c，故C正確；D．a(chǎn)、b、d點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D。7．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)?？计谥校┏叵拢铝懈鹘M離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：B．澄清透明溶液中：C．在新制飽和氯水中：D．水電離的的溶液：【答案】A【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中的與均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．澄清透明溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．在新制飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．水電離的的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2023上·天津武清·高三天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)校考階段練習(xí)）某同學(xué)用和溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后觀察到試管中有白色沉淀生成，試管中有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的陰離子濃度相等B．實(shí)驗(yàn)后試管中鈉離子濃度為C．加入溶液后生成的沉淀碳酸鈉溶液中多D．加入溶液后反應(yīng)的離子方程式都是【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的陰離子碳酸根離子、碳酸氫根離子均水解：、，1個(gè)碳酸根離子水解生成2個(gè)陰離子，1個(gè)碳酸氫根離子水解只生成1個(gè)陰離子，且碳酸根離子水解的程度更大，導(dǎo)致兩溶液的陰離子濃度不相等，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鈉元素守恒可知，實(shí)驗(yàn)后A試管中鈉離子濃度為，B錯(cuò)誤；C．由題目信息可知，和溶液分別與等體積等濃度的CaCl2發(fā)生反應(yīng)：、，根據(jù)關(guān)系式：、，可知加入溶液后生成的沉淀碳酸鈉溶液中多，C正確；D．由C分析可知，A試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，兩者反應(yīng)的離子方程式不同，D錯(cuò)誤；故選C。9．（2023上·山東濟(jì)寧·高三濟(jì)寧一中?？茧A段練習(xí)）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動(dòng)態(tài)平衡。(1)已知室溫時(shí)①的溶液與的溶液相比，一定有(填“>”、“=”或“<”)。②向溶液中滴加溶液至，此時(shí)溶液。(2)化學(xué)上常用表示溶液中的酸堿度，。時(shí)，用的溶液滴定某酸(HA)溶液，與所加溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，B點(diǎn)溶液中：(填“>”、“=”或“<”，下同)。(3)時(shí)，將的醋酸鈉溶液與鹽酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示)。(4)溶液中存在多個(gè)平衡(i)(ii)①下列有關(guān)溶液的說法正確的有。A．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加B．加入少量硫酸，溶液的不變C．加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變D．加入少量溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動(dòng)②時(shí)，溶液中隨的變化關(guān)系如圖。當(dāng)時(shí)，設(shè)與的平衡濃度分別為，則之間的關(guān)系式為；計(jì)算溶液中的平衡濃度(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。【答案】(1)<5(2)>(3)(4)AC