2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市三校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

PAGEPAGE1江蘇省鹽城市三校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．本試卷包含選擇題(共13題)、非選擇題(共4題)共兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為75分鐘。請(qǐng)將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．我國(guó)向世界鄭重承諾力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的是（）A．持續(xù)加大化石能源的開(kāi)發(fā)使用 B．倡導(dǎo)踐行節(jié)能低碳的生活方式C．?dāng)U大植樹(shù)造林，增加綠色植被 D．研究二氧化碳的捕集和再利用2．碳與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．N的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的球棍模型：C．中子數(shù)為8的氧原子：188O D．HNO3的電離方程式：HNO3＝H++NO3?3．下列說(shuō)法正確的是（）A．石油的分餾與煤的氣化都是物理變化 B．鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的金屬C．75%乙醇與含氯消毒劑混合使用能增強(qiáng)消毒效果D．苯分子中存在著碳碳雙鍵4．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br D．2C2H6+7O24CO2+6H2O5．白磷和紅磷的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)吸收熱量D．相同條件下，白磷的穩(wěn)定性低于紅磷6．從石器時(shí)代到青銅器時(shí)代，再到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展歷程和水平。下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（）A．制鋁：將Al(OH)3溶于鹽酸中，電解AlCl3溶液可得鋁B．制銅：《淮南子》記載：“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”的過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D．制鈉：高溫分解NaCl制備N(xiāo)a7．以15N2作為進(jìn)料，利用過(guò)渡金屬氮氧化物(V14N0.7O0.45)作催化劑，能夠在溫和的條件下還原氮?dú)?，反?yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)(1)過(guò)程中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成B．獲得的產(chǎn)物中含有14NH3和15NH3C．若H原子與催化劑表面的O原子結(jié)合，不影響催化劑的催化作用D．反應(yīng)機(jī)理表明，使用催化劑后不需要斷開(kāi)N≡N8．工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程①屬于氮的固定B．氮?dú)庠谧懔垦鯕庵幸部梢酝ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2C．過(guò)程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2D．常溫下可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸9．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（）A．W與X原子能形成正四面體空間結(jié)構(gòu)的分子B．原子半徑：X＜Y＜ZC．Z和M的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＜MD．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：M＞X10．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，在此過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖可得出結(jié)論的正確是（）A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．若Δt1=Δt2，則SO2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段11．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3C．負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)2H＋+2MV＋=H2+2MV2＋D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)12．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：第一步：H2O2+I－—→H2O+IO－ 慢第二步：H2O2+IO－—→H2O+O2+I－ 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．I－的濃度大小決定反應(yīng)速率的大小B．IO－是該反應(yīng)的催化劑C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)D．H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH＝－98kJ·mol－113．酸性KMnO4常用作氧化劑、水處理劑。實(shí)驗(yàn)室一種制取KMnO4的流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．熔融時(shí)可用玻璃棒不斷攪拌，來(lái)加快反應(yīng)速率B．熔融時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+3MnO2+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2OC．加CH3COOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，調(diào)節(jié)pH過(guò)低會(huì)產(chǎn)生Cl2D．“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，溫度需控制在80℃，是為了防止溫度過(guò)高KMnO4分解二、非選擇題：共4題，共61分。14．(16分)Ⅰ．有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A．CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 B．金剛石和C60C．冰和干冰D．35Cl和37Cl E．NO和NO2其中，互為同分異構(gòu)體的有(填編號(hào)，下同)；互為同素異形體的有。Ⅱ．下圖是幾種烴的球棍模型和空間填充模型，試回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三者的關(guān)系是。(2)向E中加入溴水，振蕩?kù)o置后觀察到的現(xiàn)象是。(3)用CH3–取代D中一個(gè)氫原子后得到物質(zhì)F，F(xiàn)在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種高分子材料，該高分子材料主要用于家用電器、塑料管材、高透材料等方面。寫(xiě)出F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出②④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：②，反應(yīng)類(lèi)型。④，反應(yīng)類(lèi)型。15．(15分)利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制備高效水處理劑聚合硫酸鐵鋁的流程如下：(1)“酸溶I”得到的溶液中，陽(yáng)離子除H+外主要含有，“濾渣I”的成分是。(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是。(3)“堿溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量CO2生成沉淀的化學(xué)方程式為。(4)在流程中可以循環(huán)利用的是(填“濾渣I”、“濾渣II”或“濾渣I和濾渣II”)。(5)聚合硫酸鐵鋁的化學(xué)式為[AlaFeb(OH)c(SO4)d]m，取一定量的聚合硫酸鐵鋁樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液平均分成兩份，一份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，得到白色沉淀2.33g，另一份溶液加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體0.64g，則該樣品中b︰d的比值是多少？(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)16．(15分)甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。(1)工業(yè)上通過(guò)CO和H2來(lái)制備CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99kJ·mol－1，若將1molCO和3molH2混合后充分反應(yīng)，放出的熱量99kJ。(填“＞”、“＝”或“＜”)(2)工業(yè)上還可以通過(guò)CO2(g)與H2(g)反應(yīng)制備CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)是(填字母)。a.c(CH3OH)＝c(H2O)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.3v逆(H2)＝v正(CH3OH)②在2L恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min2605min115min1.520min1.50～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)︰c(CH3OH)＝。③向恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后(均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。其中a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)的原因是。(3)“甲醇-氧氣”燃料電池裝置示意圖如圖所示。①甲醇水溶液加入的電極是燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”)。②該燃料電池的正極反應(yīng)式為：。17．(15分)城市污水中含有一定量的NH4+、NO2－/NO3－等，可以通過(guò)如下三個(gè)階段協(xié)同作用實(shí)現(xiàn)自養(yǎng)脫氮。(1)第一階段。向污水中加入菌體和FeCl3溶液，控制溫度和pH，繁殖菌體并進(jìn)行富集。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑是。(2)第二階段。在菌體的作用下依次發(fā)生過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ，從而實(shí)現(xiàn)NH4+、NO2－的脫除，其過(guò)程如下圖所示。=1\*GB3①第二階段的脫除過(guò)程可以描述為。②若在第一階段只添加FeCl3溶液而不添加菌體，發(fā)現(xiàn)第二階段污水中氨氮基本無(wú)變化，由此可以得出的結(jié)論是。(3)第三階段。在弱酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)得到Fe(OH)3和N2，其反應(yīng)的離子方程式為。(4)城市污水中的NH4+可以用沉淀法除去。在攪拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，一段時(shí)間后測(cè)得NH4+去除率與pH的關(guān)系如下圖所示。=1\*GB3①上述過(guò)程中生成MgNH4PO4沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)7.5＜pH＜9.0時(shí)，氨氮去除率隨pH升高不斷升高的原因是?！緟⒖即鸢浮恳?、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。1-10：ADBCDCBBAD11-13：CAA二、非選擇題：共4題，共61分。14．(16分)(反應(yīng)類(lèi)型各1分，其余每空2分)Ⅰ．AB Ⅱ．(1)同系物(2)分層，上層為橙色(或橙紅色)，下層無(wú)色(3)Ⅲ．②CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)④CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)15．(15分)(1)Fe2+、Fe3+(2分)SiO2(1分)(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O(3分)防止溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解(2分)(3)NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3(3分)(4)濾渣II(1分)(5)解：n(SO42－)＝n(BaSO4)＝2.33g/233g·mol－1＝0.01mol(1分)n(Fe3+)＝2n(Fe2O3)＝0.64g/160g·mol－1＝0.008mol(1分)則b﹕d＝n(Fe3+)﹕n(SO42－)＝0.008mol﹕0.01mol＝4﹕5(1分)16．(15分)(電極反應(yīng)式3分，其余每空2分)(1)＜(2)=1\*GB3①b②0.1mol·L－1·min－11﹕3=3\*GB3③a和b點(diǎn)均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)比a點(diǎn)反應(yīng)溫度高，速率快，但是a點(diǎn)