成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．KClO3在反應(yīng)中得到電子4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．用氨水吸收過量的二氧化硫：OH?+SO2C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O5、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高6、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)C．M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點(diǎn)溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)7、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6gC．Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D．制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)8、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)為1079、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：已知：H2O2?H++HO2-；HO2-?H++O22-下列分析不正確的是A．①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2C．③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中說明H2O2具有還原性10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 B．實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣C．實(shí)驗(yàn)③用于石油分餾制備汽油 D．實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯11、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A．A B．B C．C D．D12、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.8mol/(L·s) B．v(B)＝0.4mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s) D．v(D)＝1.8mol/(L·min)13、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%14、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團(tuán)C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)15、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．無色氣體 B．能溶于水 C．有刺激性氣味 D．光照下與氫氣反應(yīng)16、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-B．Mg和Cl形成離子鍵的過程：C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O17、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯(cuò)誤的是A．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C．加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-20、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl?B．使KSCN呈紅色的溶液：Al3＋、NH4+、S2?、I?C．使酚酞呈紅色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-22、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，C中只有一個(gè)甲基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請(qǐng)回答：(1)D的名稱是________。(2)A～E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)A＋D→E的化學(xué)方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A．B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D．可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)24、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。25、（12分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_______________。(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是_________。投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]26、（10分）某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：①所需濃H2SO4的體積為____。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里，并不斷攪拌，目的是___。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。⑤加水至距刻度___處，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：____。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___；②問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___；27、（12分）I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯B．250mL容量瓶C．10mL量筒D．膠頭滴管E．天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。28、（14分）機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：時(shí)間（s）012345c(NO)/(10?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝______mol·L?1·s?1。②L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：______。II．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。（3）尿素水解的化學(xué)方程式是______。（4）下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。①尿素與NO物質(zhì)的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）②由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是______。溫度過高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是______（寫出一種即可）。29、（10分）自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空：(1)自來水中含硫量約70mg/L，它只能以______(填微粒符號(hào))形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。(2)已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________。(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HCl＋KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_____mol。(4)不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)論是________________________。(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是________________（用離子方程式表示）。(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是_________。（選填編號(hào)）a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán)，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)32、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；答案選B。3、A【解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價(jià)升高元素是C，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是Cl，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D正確；故選A。4、D【解析】

A．離子方程式中電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCO3的同時(shí)生成一水合氨和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子方程式符合客觀事實(shí)，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當(dāng)；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應(yīng)；（5）五查：反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。5、A【解析】

A．途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來降低成本，B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D．途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高，D正確。答案選A。6、D【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點(diǎn)為CH3COOK，其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)誤。C．對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯(cuò)誤。D．N點(diǎn)的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。7、B【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH，即ab膜為陽(yáng)離子交換膜，N室為陽(yáng)極室，原料室中IO3-透過cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜?！驹斀狻緼．由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故A正確；B．N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進(jìn)入陽(yáng)極室，KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g，故B錯(cuò)誤；C．N室為陽(yáng)極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正確；D．制備過程中若電壓過高，陽(yáng)極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+，導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；故答案選B。8、C【解析】

A、v=△c/△t=(1.0?0.2)×10?4mol/L÷4s=2×10-5mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B、HbO2轉(zhuǎn)化為O2，所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；C、CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7×10?4×0.8×10?4/0.2×10?4×0.2×10?4=214，D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)正確；B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.④中BaO2與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4，C項(xiàng)正確；D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項(xiàng)正確；答案選B。10、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D．右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。11、B【解析】

A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A、v(A)÷1=0.8mol/（L．s）B、v(B)÷3=0.11mol/（L．s）C．v(C)÷2=0.3mol/（L．s）D、v(D)÷2=0.9mol/（L·min）=0.9÷60=0.015mol/（L·s），故最快的是A。故選A。13、B【解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯(cuò)誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。15、A【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。16、D【解析】

A．電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學(xué)方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，故B錯(cuò)誤；C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正確；故選D。17、C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個(gè)過程中Cu相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，A項(xiàng)正確；B，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項(xiàng)正確；C，放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項(xiàng)正確；答案選C。18、B【解析】

A．Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù)，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯(cuò)誤；C．加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性，故C正確；D．75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對(duì)人體危害最小，濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。19、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯(cuò)誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。20、D【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥茫鸱?，因此可判斷?yīng)該是氨水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯(cuò)誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯(cuò)誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。21、A【解析】

A．能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Al3＋均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合題意；C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。22、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、正丙醇HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】

不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，可推測(cè)B為丙炔：CH3C≡CH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坎伙柡蜔NB的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，可推測(cè)B為丙炔：CH3C≡CH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH，名稱是正丙醇；故答案為：正丙醇；（2）A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：；（3）A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH，A＋D→E的化學(xué)方程式為HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；故答案為：HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；（4）A.B為丙炔：CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；B.C為CH3CH2CHO，A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯(cuò)誤；D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙酯，甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會(huì)分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)，故正確；故答案為：ABD?！军c(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。24、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理。【詳解】（1）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。25、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）【解析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過程溫度不能過高；投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)反應(yīng)條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。26、13.6mL20燒杯使大量的熱及時(shí)排除，防止液體飛濺500mL容量瓶1cm~2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高【解析】

（1）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積；②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；

②需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20ml的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散，防止液體飛濺；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；

⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液，錯(cuò)誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（3）①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；

②問題（2）的錯(cuò)誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。27、24.8%CDN【解析】

I.（1）根據(jù)公式，，可計(jì)算=24.8%；（2）①在配制過程中，不會(huì)用到10mL的量筒，答案選C②根據(jù)判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會(huì)導(dǎo)致c偏高；A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導(dǎo)致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)溶液配制無影響，B錯(cuò)誤；C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）①由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為；②既有被氧化又有被還原的元素，化合價(jià)既有升高，又有降低，故為N元素。28、2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H==?746.5kJ·mol?12.25×10?4溫度L2>L1，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，NO轉(zhuǎn)化率增大CO(NH2)2＋H2O2NH3＋CO2>隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c(NH3)增大；溫度升高，催化劑活性增加，都導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快當(dāng)溫度過高，發(fā)生反應(yīng)4NH3＋5O2====4NO＋6H2O，生成NO等【解析】

I．（1）已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?1，②2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1，③N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1，由蓋斯定律可知①×2-②-③得2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，由此計(jì)算此反應(yīng)的△H；（2）①根據(jù)υ(CO)=計(jì)算前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)；②圖中L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大，轉(zhuǎn)化率降低，說明逆向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H==?746.5kJ·mol?1升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向進(jìn)行分析；II．（3）尿素[CO(NH2)2]水溶液溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)有CO2氣體生成，結(jié)合守恒法寫出尿素水解的化學(xué)方程式；（4）①反應(yīng)中，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②溫度升高有利于尿素水解生成NH3，且提高催化劑的活性，催化效果好；NH3在加熱條件下催化氧化能生成NO?！驹斀狻縄．（1）已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?1，②2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1，③N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1，由蓋斯定律可知①×2-②-③得2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，則△H=2（△H1）-（△H2）-（△H3）=2（?393.5kJ·mol?1）-（?221.0kJ·mol?1）-（+180.5kJ·mol?1），故CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H=?746.5kJ·mol?1；（2）①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)==mol·L?1·s?1＝2.25×10?4mol·L?1·s?1；②圖中L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大，轉(zhuǎn)化率降低，說明逆向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H=?746.5kJ·mol?1升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向進(jìn)行，可知X代表的物理量是溫度；當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L1；II．（3）尿素[CO(NH2)2]水溶液溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)有CO2氣體生成，則尿素水解的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O2NH3＋CO2；（4）①增大尿素的量可提高NO的轉(zhuǎn)化率，即尿素與NO物質(zhì)的量比值越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，則圖象中a＞b；②由圖可