中考備考化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)-人教版

初中化學(xué)九年級(jí)下

中考命題趨勢(shì)分析

1.中考試題總體特點(diǎn)

(1)注重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大；(2)關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)和生活相關(guān)的話題，不回避傳統(tǒng)試題的推

陳出新；(3)注重實(shí)驗(yàn)探究，關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶嵘?4)關(guān)注化學(xué)信息素養(yǎng)的提升；(5)重視對(duì)表達(dá)能力的考

查。

2.中考命題的思路

(1)注重基礎(chǔ)，緊扣課標(biāo)教材。試題難度基本保持穩(wěn)定，以簡(jiǎn)單題目和中檔難度題目為主。

(2)注重學(xué)科基本概念、基本規(guī)律、基本技能、基本思路的考查。

(3)聯(lián)系生活，強(qiáng)調(diào)知識(shí)應(yīng)用。試題反映學(xué)科發(fā)展新趨勢(shì)、新成就，即與科技前沿相聯(lián)系。

(4)關(guān)注能力，體現(xiàn)開(kāi)放創(chuàng)新。

(5)重視實(shí)驗(yàn)，突出過(guò)程方法。

3.知識(shí)的考查

(1)物質(zhì)的變化及性質(zhì)。該部分內(nèi)容考查頻率高，物質(zhì)的變化主要以卡通畫、詩(shī)詞成語(yǔ)或生活常識(shí)等形式考查；

物質(zhì)的性質(zhì)主要與物質(zhì)的用途結(jié)合一起考查，也可以通過(guò)信息考查學(xué)生閱讀信息和提取信息的能力。

(2)空氣的成分、組成的測(cè)定原理，氧氣的性質(zhì)及用途，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集及檢驗(yàn)、驗(yàn)滿。綜合近幾年中

考試題，該部分內(nèi)容在中考中占有重要地位。特別是氧氣的制備和性質(zhì)是初中化學(xué)氣體制備和性質(zhì)的開(kāi)始,為以后

其他氣體制備的學(xué)習(xí)提供可遵循的?般思維方法。預(yù)計(jì)該部分仍然是考試的重點(diǎn)，空氣組成的測(cè)定也是中考不可

忽視的地方，空氣污染和防治將是命題重點(diǎn)。

(3)水的組成、凈化及愛(ài)護(hù)水資源。常從電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論、硬水和軟水的鑒別方法、造成水污染的原因

及防護(hù)措施等幾個(gè)方面進(jìn)行考查。

(4)構(gòu)成物質(zhì)的幾種粒子一分子、原子、崗子。本部分知識(shí)點(diǎn)在中考試題中頻繁出現(xiàn)，難度不大。對(duì)分子、原子、

離子的考查將更加緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。

(5)元素的概念、性質(zhì)，物質(zhì)分類，元素周期表的相關(guān)知識(shí)。本部分多以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，從不同角度

考查元素性質(zhì)和物質(zhì)分類。既是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，也是中考熱點(diǎn)。以元素周期表為載體綜合考查學(xué)生分析推理能力

將會(huì)是今后中考命題特點(diǎn)。

(6)有關(guān)化學(xué)式和化合價(jià)的命題角度將會(huì)更加新穎，試題將緊密聯(lián)系社會(huì)、生產(chǎn)、生活實(shí)際,體現(xiàn)科學(xué)技術(shù)的新發(fā)

現(xiàn)，關(guān)于化合價(jià)的題目是“知式求價(jià)、知價(jià)求式”，關(guān)于化學(xué)式的題目將從化學(xué)式表示的意義與有關(guān)化學(xué)式的計(jì)

算結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查。

(7)質(zhì)量守恒定律是最基本的化學(xué)規(guī)律，是歷年中考熱點(diǎn);化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，

是歷年中考的重要內(nèi)容，綜合化學(xué)與生活、生產(chǎn)等方面知識(shí)，根據(jù)題目要求正確書寫化學(xué)方程式。

(8)活性炭的吸附性，兒種碳單質(zhì)的差異，碳的化學(xué)性質(zhì)，一氧化碳的還原性，二氧化碳的制取、性質(zhì)、檢驗(yàn)、

驗(yàn)滿，常以選擇和實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，難度適中，為中考?？純?nèi)容之一。

(9)燃燒的條件、滅火的原理、緩慢氧化和爆炸。該部分內(nèi)容與生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系，每年中考都有體現(xiàn)，常結(jié)

合生活實(shí)際和新聞熱點(diǎn)以選擇題形式考查該部分內(nèi)容或以探究題的形式考查燃燒的條件和滅火的原理。

(10)化石燃料、化石燃料的使用對(duì)環(huán)境的影響，以及新能源的開(kāi)發(fā)和利用。該部分緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，關(guān)

注節(jié)能減排、低碳、新能源開(kāi)發(fā)等社會(huì)問(wèn)題。

(11)金屬和金屬材料°中考將集中考查金屬性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用、合金及其特性、煉鐵原理的應(yīng)

中考備考手冊(cè)2

用、鋼鐵生銹等方面，命題的切入點(diǎn)將更加貼近生活。

(12)溶液的特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度曲線的應(yīng)用、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制以及誤差分析。

綜合分析近幾年中考試題可知，該部分內(nèi)容在中考中常以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，溶解度曲線的理解及應(yīng)用、

有關(guān)溶液配制及誤差分析仍是考查重點(diǎn)。

(13)常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)及用途、溶液酸堿性的判斷和溶液酸堿度的測(cè)定。對(duì)常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)和用途的考查是

中考命題的重點(diǎn)，題型涉及非常廣泛，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活實(shí)際考查此部分內(nèi)容，中考試題將更加注重知

識(shí)遷移應(yīng)用。

(14)常見(jiàn)的鹽與日常生活的聯(lián)系及用途一般以選擇題、填空題形式進(jìn)行考查，常以多種出題方式考查復(fù)分解反應(yīng)

發(fā)生的條件;化肥的考查則與實(shí)際生活相聯(lián)系，考查學(xué)生對(duì)信息的分析能力。

(15)化學(xué)與生活是近幾年中考熱點(diǎn)，人們生活聯(lián)系密切的合理飲食、食品污染、材料科學(xué)、環(huán)境污染與保護(hù)等

是命題趨勢(shì)。

(16)常用儀器名稱及使用，基本實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)。該考點(diǎn)頻率高，常以圖片、文字?jǐn)⑹觯榫霸佻F(xiàn)形式出現(xiàn)

于選擇題、填空題中。

(17)氣體制取與凈化。該部分為中考必考內(nèi)容，重點(diǎn)考查根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)選擇合適的氣體發(fā)生裝置、

依據(jù)氣體性質(zhì)選擇收集方法等。中考常將氣體的制取、干像及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)合于?體，考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

也常將教材外的氣體制取納入考試范圍，給出實(shí)驗(yàn)信息，考杳學(xué)生正確處理信息的能力及將兩種氣體制取遷移到

新問(wèn)題情境中，考查學(xué)生分析解決新問(wèn)題的能力。

(18)常見(jiàn)的分離、提純操作(過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶)和裝置，與物質(zhì)的性質(zhì)緊密相關(guān)的常用分離與提純方法，以及

物質(zhì)的推斷。中考除了常在選擇題中結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考查分離、提純外，還在物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)和工藝流程題中結(jié)

合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)實(shí)際考查常用分離、提純操作。物質(zhì)的推斷主要以框圖題的形式考查學(xué)生的綜合能力。

(19)突出考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力，注重信息給予形式的多樣性，考查獲取、理解和整合化學(xué)信息的能力，體現(xiàn)

新課標(biāo)關(guān)注社會(huì)生活實(shí)際的理念。

(20)隨著新課程改革的不斷推出，中考化學(xué)計(jì)算降低了難度。與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合的有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算

是中考熱點(diǎn)。

(21)溶液的計(jì)算。該部分內(nèi)容涉及對(duì)溶液概念的理解，是中考常考點(diǎn),結(jié)合社會(huì)生產(chǎn)、生活實(shí)際，以當(dāng)前社會(huì)

熱點(diǎn)問(wèn)題為背景材料，考查溶液的稀釋和濃縮，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

申考易錯(cuò)考點(diǎn)歸納

1.不能正確區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)與變化。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，而變化是一個(gè)過(guò)程。敘述中有“能”“可以”

“易”“會(huì)”等用語(yǔ)，往往敘述的是物質(zhì)的某種物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)。

2.不能正確、全面地描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。誤把實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)描述，從而造成錯(cuò)答。區(qū)分“現(xiàn)象”和“結(jié)論”

的關(guān)鍵在于“現(xiàn)象”是感覺(jué)器官能夠感受到的直觀感受，不是由推理得到的結(jié)論。

3.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)易混淆煙和霧、光和火焰。煙是固體小顆粒，霧是小液滴分散在空氣中形成的；光一般是沸點(diǎn)較高

的固體燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象，火焰是氣體燃燒或沸點(diǎn)低的固體或液體的蒸氣燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象。

4.用量筒量取液體體積時(shí)讀數(shù)失誤。仰視讀數(shù)得到的數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，俯視讀數(shù)得到的數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏高。

正確的讀數(shù)方法是:視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。

5.用托盤天平稱量時(shí)物品和破碼位置易混。要熟記“左物右碼”。

6.幾種常見(jiàn)儀器的名稱易出現(xiàn)錯(cuò)別字。牢記坨摒鉗、泥三角、三腳架、錐形瓶、鐵架臺(tái)、長(zhǎng)頸漏斗等。

7.易混淆空氣中各成分的含量是指體積分?jǐn)?shù)還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。體枳分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義不同，空氣中各成分的含量

是指體積分?jǐn)?shù)，如氧氣約占空氣體積的21%。

8.誤認(rèn)為二氧化碳是污染空氣的氣體之一。二氧化碳在空氣中含量過(guò)多易造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳無(wú)毒，

3初中化學(xué)九年級(jí)下

不會(huì)污染空氣。

9.加熱、高溫、點(diǎn)燃、燃燒不同。加熱、高溫、點(diǎn)燃是反應(yīng)條件，一般加熱用酒精燈當(dāng)熱源，高溫用酒精噴燈當(dāng)熱

源，點(diǎn)燃的目的是使可燃物達(dá)到著火點(diǎn)。燃燒是反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件，故寫化學(xué)方程式時(shí)，條件應(yīng)寫點(diǎn)

燃,不能寫燃燒。

10.對(duì)催化劑的概念認(rèn)識(shí)不清。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不是只加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率;催

化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，但物理性質(zhì)可能改變：催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。

11.對(duì)宏觀組成和微觀構(gòu)成描述不清。組成用宏觀元素描述，構(gòu)成用微觀的分子、原子、離子描述。

12.標(biāo)注化合價(jià)與寫離子符號(hào)易混淆?；蟽r(jià)用+2、+1、-1、一2……表示,標(biāo)在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的正上方；

離子符號(hào)用2+、+、一、2-……表示,標(biāo)在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角。

13.對(duì)化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示的意義認(rèn)識(shí)不清。

14.誤認(rèn)為分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯?微粒。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子只是保持

物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

15.把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)成相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量是?個(gè)比值，

單位是“1”，一般不寫，不要加上沱”。

16.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，而且僅限于參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)質(zhì)量守

恒。

17.化學(xué)方程式書寫不正確。未配平或配平后沒(méi)有進(jìn)行“化學(xué)計(jì)量數(shù)化簡(jiǎn)”、化學(xué)式寫錯(cuò)、忘記標(biāo)反應(yīng)條件及有關(guān)符

號(hào)"I,,或“I”等。

18.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算常出現(xiàn)的錯(cuò)誤:①相對(duì)分子質(zhì)量求錯(cuò);②求質(zhì)量比時(shí)，忽略化學(xué)計(jì)量數(shù);③把未參加反應(yīng)

的?部分物質(zhì)的質(zhì)量也代入計(jì)算;④用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì);⑤計(jì)算過(guò)程忘加單位。

19.“碳”和“炭”不能混用?！疤肌北硎咎荚兀疤俊??般指的是碳元素的單質(zhì)，如活性炭、木炭、焦炭等。

20.同一種元素可以組成單質(zhì)，如金剛石;也可以組成混合物,如金剛石和石墨的混合物。

21.對(duì)二氧化碳和一氧化碳使人和動(dòng)物死亡的原因不清楚。二氧化碳含量較多，氧氣的含量相對(duì)較少，人和動(dòng)物呼吸

不到氧氣可能會(huì)窒息死亡;一氧化碳有毒，與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧的能力，嚴(yán)重時(shí)

危及生命。

22.二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，誤認(rèn)為二氧化碳可以撲滅所有的火災(zāi)。：氧化碳能支持活潑金屬的燃燒，所以活

潑金屬著火時(shí)不能用二氧化碳滅火。

23.對(duì)著火點(diǎn)概念理解不清。著火點(diǎn)是物質(zhì)燃燒的最低溫度，?般不隨外界條件的改變而改變。滅火只能降低溫度到

著火點(diǎn)以下，而不能降低著火點(diǎn)。

24.誤把金屬氧化物當(dāng)成合金，把金屬和金屬材料混淆。

25.鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或與鹽溶液反應(yīng),生成物中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)而不是+3價(jià)。

26.誤認(rèn)為改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量可以改變固體物質(zhì)的溶解度。固體物質(zhì)的溶解度除與固體本身的性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度有

關(guān)，與溶劑的量無(wú)關(guān)。

27.誤認(rèn)為飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)。飽和溶液是對(duì)某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的,其他溶質(zhì)并沒(méi)有達(dá)到飽和。

28.混清溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度的單位是克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是百分?jǐn)?shù)。

29.誤認(rèn)為飽和溶液降低溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小。隨溫度的升高溶解度增大的物質(zhì)，其飽和溶液降低溫度，有

晶體析出，溶劑不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；隨溫度的升高溶解度減小的物質(zhì)，其飽和溶液降低溫度，溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，溶質(zhì)、溶劑都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

30.混淆酸性溶液與酸溶液、堿性溶液與堿溶液。顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。

31.解推斷題、實(shí)驗(yàn)題、探究題，思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想力強(qiáng)，切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，

不能總是只從一個(gè)方面、一個(gè)角度去思考，應(yīng)該是多方面、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題字字句句中尋找突破

中考備考手冊(cè)4

口。

32.遇到做過(guò)的類似題，不要得意忘形，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要形成思維定式。碰到難題絕對(duì)不能一下子“蒙”

了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題。

申考核心內(nèi)容梳理

一、初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)

1.金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱

(1)金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

(2)排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫。

(3)排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái);排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽

溶液不反應(yīng)。

(4)混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)后近”。

2.原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的七種決定關(guān)系

(1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))：因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量：因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

(4)原子最外層電子數(shù)決定元素的類別：因?yàn)樵幼钔鈱与娮訑?shù)<4為金屬元素,24為非金屬元素，=8(第一層為

最外層時(shí):2)為稀有氣體元素。

(5)原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：原子最外層電子數(shù)V4易失電子,>4易得電子，=8(第一層為最外層

時(shí)=2)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià):原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值二得失

電子數(shù)。

(7)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù):原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)二得失電

子數(shù)。

3.初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先''與“后〃

(1)托盤天平的使用：

使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡,先把游碼移到零刻度,然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母調(diào)至平衡。

⑵加熱：

使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí),先預(yù)熱，然后集中加熱。

(3)制取氣體：

制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

(4)固體和液體的混合：

固體和液體相互混合或反應(yīng)時(shí),要先加入固體,然后加入液體。

(5)試驗(yàn)可燃性氣體：

在試驗(yàn)氫氣等氣體的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

(6)氧化還原反應(yīng)：

用還原性的氣體(如CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。

5初中化學(xué)九年級(jí)下

實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通一氧化碳，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

(7)稀釋濃硫酸：

稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸饞水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

(8)分離混合物：

用結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)

濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，

然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

(9)除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：

應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

(10)檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：

應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管,然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。

4.實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律

(1)凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制Q裝置(固固加熱型)；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的

都選用過(guò)氧化氫溶液制。2裝置(固液不加熱型)。

(2)給試管里的固體加熱，要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

(3)凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向

上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

(4)制氣體時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡膠塞1-2emo

(5)凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面卜丁

(6)凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

(7)凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

(8)凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！薄?/p>

5.實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)

(1)向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的2/3,不得少于1/4。

2J\

Z用試管給液體加熱時(shí)，應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的1/3。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成

45

o角。

(z3\

x7用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距試管口的1/3處。

(z4JX

\Z托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克。

(z5JX

xZ用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的1/3。

6JX

Z如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭，然后用水

沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。

(7)在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底

部。

(8)使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在距試管口1/3處。

6,酸、堿、鹽的溶解性

(1)酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸不溶)。

(2)堿:除氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化朝可溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，其余均不溶。

(3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鐵鹽都燈溶;硫酸鹽除硫酸釵難溶，硫酸銀、硫酸鈣微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化

物除氯化銀不溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鍛可溶，碳酸鎂微溶外,其余都不溶。

中考備考手冊(cè)6

二、初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)

1.空氣和水

物質(zhì)空氣水

物質(zhì)類別混合物純凈物

Nz約占78%,Oz約占21%,稀有氣體約占宏觀:氯、氧元素組成

物質(zhì)組成微觀:由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子

0.94%,C02約占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)約占

0.3%（體積分?jǐn)?shù)）和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：電解水

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:紅磷在空氣里燃燒

化學(xué)方程式：2氏0耍里2壓f+0zf

化學(xué)方程式：4P+502—2P205現(xiàn)象:接正極的試管中放出的氣體使帶火星木條復(fù)

組成測(cè)定現(xiàn)象:黃光、白煙、放熱，水面約上升1/5燃，接負(fù)極的試管中放出的氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）Oz約占空氣體積的1/5；色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2

（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是pq；結(jié)論：（1）水由氫、氧元素組成，一個(gè)水分子由兩

（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵齻€(gè)氫原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成；

（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分,原子不可再分

工業(yè)“三廢”和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、

污染源礦物燃料燃燒,工廠廢氣排放

化肥的水的排放

污

染

與污染物工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水

防粉塵、氣體（SOZ>CO、N02）

治

防治加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后

認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源

保護(hù)再排放;農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等

2.氧氣、氫氣、二氧化碳

物質(zhì)氧氣（O2）氫氣（虬）二氧化碳（CQ）

通常狀況下，無(wú)色、無(wú)味的

通常狀況下，無(wú)色、無(wú)味氣體，比空

氣體比空氣重；能溶于水

氣重，不易溶于水。在壓強(qiáng)為101

物理通常狀況下，無(wú)色、無(wú)味的氣體，加壓、冷卻易變成無(wú)色液體

kPa時(shí)，氧氣在一183笆時(shí)變?yōu)榈?/p>

性質(zhì)比空氣輕，難溶于水和雪狀固體干冰。干

藍(lán)色液體，在-218P時(shí)變?yōu)榈{(lán)

冰可直

色雪花狀的固體

接汽化

化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加一般情況下：不支持燃

化學(xué)

和某些化合物發(fā)生氧化反應(yīng)，具有熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，燒，不能燃燒；跟水反應(yīng)；

性質(zhì)

氧化性具有可燃性和還原性跟堿液反應(yīng)

初中化學(xué)九年級(jí)下

續(xù)表

物質(zhì)氧氣(Oz)氧氣(凡)二氧化碳(CQ)

2KMnO.,二K/nOi+MrA+0zt

大理石(或石灰石)和稀鹽

MnQ.活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)：

原酸反應(yīng)：

2KC1Q=_2KC1+3QtZn4H2SO1(稀)ZnSOq+

理△CaCOs+2HC1=

H2f

實(shí)MnQ,ACaCl+C0f+H0

2H2O22H2O+O2f222

驗(yàn)

室裝固體+固體一*氣體

塊狀固體+液體一氣體塊狀固體+液體一氣體

置

制(或固體+液體f氣體)

法

收

集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法

點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有

檢

使帶火星的木條復(fù)燃使澄清石灰水變渾濁

驗(yàn)

爆鳴聲

供給呼吸;氣割氣焊;煉鋼;液氧炸充灌太空氣球；高能燃料;生產(chǎn)鹽

用途滅火劑、制冷劑;人工降雨；

藥等酸;冶煉金屬等

化工原料：氣體肥料等

3.二氧化碳與一氧化碳比較

物質(zhì)二氧化碳(COJ一氧化碳(C0)

俗名碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰煤氣

無(wú)色、無(wú)味的氣體，有劇毒，比空氣略輕，難溶于

物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水

水

①可燃性：2C0+Q—2C02；

①不燃燒也不支持燃燒：

②還原性：

②與水作用：HQ+CQ==H/CQ；

化學(xué)性質(zhì)

③與堿作用:CQ+Ca(OH)2-_CaCO?§+HQ;3C0+Fe203—2Fe+3CO2

④與碳反應(yīng):C+CO2=2C0CO+CuO—Cu+COz

4.碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較

物質(zhì)碳(C)一氧化碳(co)

化學(xué)反2C+O2—2C0

2CO+O2—2C0

可應(yīng)方一程2

C+02-C02

燃式

性

反應(yīng)發(fā)出臼光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁

現(xiàn)象濁的氣體的氣體

中考備考手冊(cè)8

續(xù)表

物質(zhì)碳⑹一氧化碳(C0)

化學(xué)反

應(yīng)方程2CuO+C==2Cu+C0zfCuO+CO-Cu+COg

還原式

性

反應(yīng)黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變

現(xiàn)象渾濁的氣體渾濁的氣體

5,甲烷、酒精的性質(zhì)和用途

物質(zhì)甲烷(CHQ乙醇(CzHsOH)

俗名沼氣酒精

無(wú)色、有特殊氣味的透明液體，易揮發(fā)，易溶

物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體,密度比空氣小，極難溶于水

于水和多種有機(jī)化合物

化學(xué)性質(zhì)CH4+2Q—CO2+2H2OGH5OH+3O2—2CO2+3H2O

①用作燃料；燃料；醫(yī)用酒精作為消毒劑：重要的化工原料，

用途

②發(fā)電用來(lái)制料酸、飲料、染料、香精等；制有機(jī)溶劑

6.鐵的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無(wú)變化常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定

常溫3潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物

與氧氣的反應(yīng)質(zhì)常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹

細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色

3Fe+2O2—FeaO<

固體,放出大量的熱

稀鹽酸Fe+2HCrFeCl+H2f

與酸的鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無(wú)色2

反應(yīng)逐漸變?yōu)闇\綠色

稀硫酸Fe+H2S0l(W)_FeS0.l+H2f

與鹽溶液CuSOt

鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡Fe+CuSC)4FeSOi+Cu

的反應(yīng)溶液

7.酸、堿、鹽的性質(zhì)

(1)濃鹽酸、濃硫酸性質(zhì)比較

名稱濃鹽酸(HC1)濃硫酸(H2s04)

無(wú)色透明、有刺激性氣味液體(工業(yè)鹽酸略帶

色、態(tài)、味無(wú)色透明、黏稠、油狀液體，無(wú)刺激氣味

黃色)

溶解性易溶于水易溶于水，反應(yīng)強(qiáng)烈，放熱

揮發(fā)性易揮發(fā)(白霧)，敞口放置質(zhì)量、濃度均減小不易揮發(fā)

.初中化學(xué)九年級(jí)下

續(xù)表

名稱濃鹽酸(HC1)濃硫酸(HzSO,)

吸水性無(wú)用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小

脫水性無(wú)能使紙張、木材碳化

穩(wěn)定性穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱或見(jiàn)光難分解穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱或見(jiàn)光難分解

(2)稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)比較

名稱稀鹽酸(HCD稀硫酸(H60,)

與指示劑作用紫色石蕊溶液f變紅，無(wú)色酚酰溶液f不變色

與金屬反應(yīng)Zn+2HC1_ZnCl2+氏？Zn+H2SOJ（稀）_ZnSQ+H2f

與金屬氧化物

Fe2O;i+6HC1"2FeCh+3H20Fe2（）3+3H2sol—Fe2（S0i）3+3比0

反應(yīng)

Cu（011）2+HS0—CUSO4+2H2O

與堿反應(yīng)Cu（OH）2+2HC1—CUC12+2HZ024

2HCI+Na2CO3~2NaCl+

與鹽反應(yīng)BaCL+H2SO4^BaSO,i+2HC1

Oftf+H20

AgNC)3溶液和稀HCl反應(yīng)，生成不溶于稀BaCL或Ba(NO.,)2或Ba(0H)2溶液和稀H2S0.,

常用鑒別方法H2s04反應(yīng)的白色沉淀；反應(yīng),生成不溶于稀HNG的白色沉淀；

能與碳酸鹽反應(yīng)生成CQ能與碳酸鹽反應(yīng)生成CC)2

化工產(chǎn)品、化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精

用途化工產(chǎn)品、除銹、制藥等

煉石油等

(3)酸的通性

①能使紫色石蕊溶液變紅,不能使無(wú)色酚酰溶液變色。

②活潑金屬十酸一A鹽+氯氣(屬于置換反應(yīng))。

③金屬氧化物+酸一鹽+水(屬于復(fù)分解反應(yīng))。

④堿+酸A鹽+水(中和反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng))。

⑤鹽+酸一*新鹽+新酸(屬于復(fù)分解反應(yīng))。

(4)兩種常見(jiàn)的堿的性質(zhì)

名稱氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OII)z]

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰(溶液為石灰水)

色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體

物

吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無(wú)吸濕性(Ca。有吸濕性)

理

性溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小

質(zhì)

腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性

中考備考手冊(cè)10

續(xù)表

使指示劑變色使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酰溶液變紅

跟非金屬氧化

化2Na0H+CC)2——Na2C03-FH20Ca(0H)2+C02——CciCOs§+H20

物反應(yīng)

學(xué)

跟酸發(fā)生中和

性NaOH+HC1_NaCl+瓦0Ca(OH)2+H2soi_CaS0.,+2H20

反應(yīng)

質(zhì)

2Na0H+CuSOi_Na2s0〃+Ca(OH)2+Na2c(h——CaCO3|

跟某些鹽反應(yīng)

CL(OH)2I(藍(lán)色)+2NaOH

建筑業(yè)，制三合土，抹墻；農(nóng)業(yè)上改良酸

化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印

用途性土壤，配制波爾多液；工業(yè)上制取

染等工業(yè)

NaOH、漂白粉等

Ca(0H)2+Na2cO3—CaCQ|

制取CaO+H0Ca(OH)

+2NaOHz2

（5）堿的通性

①能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酰溶液變紅（僅限于可溶性堿）。

②堿+非金屬氧化物一鹽+水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）。

③堿+酸一鹽+水（中和反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)）。

④堿+鹽一新堿+新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水，反應(yīng)才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反

應(yīng)）。

（6）四種常見(jiàn)的鹽

物質(zhì)氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na/CQ）碳酸鈣（CaOM碳酸氫鈉（NaHCQ）

大理石、石灰石的主

俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打

要成分

白色固體，易溶于水，

粗鹽中因含MgCl.白色固體，易溶于水白色固體，易溶于水

物理性質(zhì)2白色固體，不溶于水

CaCl2而易潮解（水溶液顯堿性）（水溶液顯堿性）

配制生理鹽水;農(nóng)業(yè)上

用氯化鈉溶液來(lái)選種：

化工產(chǎn)品，用于洗滌大理石、石灰石是重

可制取鈉、氯氣、NaOIl發(fā)酵粉的成分之一；醫(yī)

用途劑、造紙、紡織及制要的建筑材料;碳酸鈣

和純堿，調(diào)味、腌漬食療上治療胃酸過(guò)多癥

玻璃等工業(yè)可用作補(bǔ)鈣劑

品、消除公路上的積雪

等

申考化學(xué)實(shí)驗(yàn)提要

1.常用儀器及使用方法

（1）用于加熱的儀器:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶。

①可以直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

11初中化學(xué)九年級(jí)下

②只能間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)?受熱均勻)。

③不可加熱的儀器:量筒、漏斗、集氣瓶。

(2)測(cè)量液體體積的儀器:量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量程為10亳升的量筒,一般只

能讀到0.1亳升。

(3)稱量質(zhì)量的儀器:托盤天平(用于粗略地稱量質(zhì)量,一般能精確到0.1克)

①先調(diào)整零點(diǎn)。

②“左物右碼”。

③稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。

潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

④瑟碼用銀子夾取。添加繪碼時(shí)，先加質(zhì)量大的瑟碼，后加質(zhì)量小的瑟碼(先大后小)。

⑤稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零，砥碼放回站碼盒。

(4)給物質(zhì)加熱的儀器:酒精燈

①酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精

燈;熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹滅。

②酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于l/4o

③酒精燈的火焰分為三層:外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

④如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水

沖。

(5)夾持器:鐵夾、試管夾

用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住試管夾的長(zhǎng)柄，不

要把拇指按在短柄上。

(6)分離物質(zhì)及加液的儀器:漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

①過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接濾液的燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

②長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

(1)明確設(shè)計(jì)原則。

設(shè)計(jì)原則包括原理正確、操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、藥品經(jīng)濟(jì)、安全環(huán)保、結(jié)論可信。

(2)明確設(shè)計(jì)內(nèi)容。

①實(shí)驗(yàn)名稱:知道要做什么。

②實(shí)驗(yàn)?zāi)康模好鞔_目的是什么。

③實(shí)驗(yàn)原理：明確可能發(fā)生的反應(yīng)及變化。

④實(shí)驗(yàn)用品(儀器、試劑)及規(guī)格。

⑤注意事項(xiàng)。

@實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論記錄表和結(jié)果處理。

⑦問(wèn)題和討論。

(3)以物質(zhì)制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為背景的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。

主要有對(duì)某氣體從制取到組成成分含量的測(cè)定、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理等多項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

①制取氣體的發(fā)生裝置的確定原則:應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)確定。

a.若反應(yīng)物為固體(一種或多種)，反應(yīng)條件為加熱或高溫測(cè)采用固+固鄴制取氣體的裝置，如用高鎰酸鉀加熱制

中考備考手冊(cè)12

取氧氣的裝置;

13初中化學(xué)九年級(jí)下

b.若反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，則采用固+液拜避制取氣體的裝置，如用過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰

制取氧氣的裝置。

②收集方法的確定依據(jù):依據(jù)氣體的密度和水溶性來(lái)確定。

一氣體難溶或不易溶于水;

b.向上排空氣法a氣體密度比空氣密度大，且不與空氣成分反應(yīng):

C.向下排空氣法。J尸氣體密度比空氣密度小，且不與空氣成分反應(yīng)。

③氣體凈化裝置的連接原則

凈化氣體時(shí)，是先除雜后干燥，且用洗氣瓶洗氣時(shí)是“長(zhǎng)管進(jìn)、短管出”。

④尾氣的處理方法

可以采用溶液吸收法、燃燒法或用氣球收集的方法處理，具體采用哪種尾氣處理方法，應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行分

析、確定。

(4)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

基本內(nèi)容：

①科學(xué)性:反應(yīng)能否發(fā)生，即方案在理論上是否科學(xué)、合理、嚴(yán)密：

②簡(jiǎn)約性:操作是否簡(jiǎn)便易行、優(yōu)化，反應(yīng)條件是否易達(dá)到；

③可行性:所有原料是否常見(jiàn)、易得、廉價(jià)；

④安全性:操作是否安全可靠；

⑤注意環(huán)保:反應(yīng)過(guò)程是否節(jié)能與環(huán)保；

?要有創(chuàng)意:操作更簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)誤差更小。

申考要點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)

1.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

CU+2AgN0.-,CU(NO3)2+2Ag

物質(zhì)之間質(zhì)量比64340188:216

坐刑.沼珈后由

現(xiàn)象：紫紅色的銅表面生成灰白色或銀白色固體，同時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

2.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

2A1+3CUS04------A12(SO4)3+3Cu

物質(zhì)之間質(zhì)量比54:480:342:192

類型：置換反應(yīng)

現(xiàn)象:銀白色鉛絲表面有紅色固體生成，反應(yīng)后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，

3.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

中考備考手冊(cè)14

Fe203+6HC1-------2