2.1.2 人類賴以生存的空氣 （第2課時(shí) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒）【知識(shí)精講精研】 九年級(jí)化學(xué)第一冊(cè)高效課堂（滬教版·上海）

第二章浩瀚的大氣AVASTEXPENSEOFTHEATMOSPHERE（滬教版）九年級(jí)第一學(xué)期2.1人類賴以生存的空氣第2課時(shí)

構(gòu)成物質(zhì)的微?；瘜W(xué)史化學(xué)史物質(zhì)都是由肉眼看不到的不可分割的微粒構(gòu)成的。他把這種微粒稱為原子。

原子論一切物質(zhì)都是由最小的、不能再分的粒子--原子構(gòu)成的。分子學(xué)說(shuō)構(gòu)成任何氣體的粒子不是原子而是分子。三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.微粒是真實(shí)存在的科學(xué)研究表明，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，這些微粒聚集在一起構(gòu)成物質(zhì)。2.不同微粒構(gòu)成的物質(zhì)大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成如苯、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氫氣（H2）等苯分子微觀粒子宏觀物質(zhì)聚集構(gòu)成苯微觀粒子聚集構(gòu)成由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：

金屬，如鐵、銅等；

稀有氣體，如氦、氖氣等；

固體非金屬單質(zhì)，如碳、硫、白磷等。銅原子銅宏觀物質(zhì)聚集構(gòu)成氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。離子：化學(xué)變化中原子得失電子后形成的帶電粒子。陰離子：原子得到電子后形成帶負(fù)電的粒子。陽(yáng)離子：原子失去電子后形成帶正電的粒子。分類(1)定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒分子意大利科學(xué)家阿伏伽德羅首先提出分子概念[分子學(xué)說(shuō)](2)分子的性質(zhì)一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，水分子的質(zhì)量大約是3×10－25千克①分子的質(zhì)量和體積均非常小如果10億人來(lái)數(shù)一滴水里的水微粒，每人每分鐘數(shù)100個(gè)日夜不停，需3萬(wàn)多年才能數(shù)完。實(shí)驗(yàn)1：高錳酸鉀在水中擴(kuò)散現(xiàn)象：高錳酸鉀顆粒變小消失，溶液變紫紅原因：高錳酸鉀顆粒不斷運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散，以肉眼看不見(jiàn)的微粒均勻分散在水中。②分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)你注意到了嗎？學(xué)校每年第一學(xué)期開(kāi)學(xué)的各種儀式時(shí)經(jīng)常會(huì)講到一個(gè)詞，你們誰(shuí)注意到了嗎？

丹桂飄香！同學(xué)們能看到這些氣味嗎？為什么?日常生活中有那些現(xiàn)象也能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)嗎？思考：為什么濕衣服在陽(yáng)光下晾曬更容易干溫度越高運(yùn)動(dòng)越快分子在不斷運(yùn)動(dòng)，適用于對(duì)氣味、溶解、揮發(fā)等現(xiàn)象的解釋實(shí)驗(yàn)2：酒精（滴有紅墨水）與水混合現(xiàn)象：混合后的溶液體積小于原體積和原因：微粒之間有間隙，水分子進(jìn)入酒精分子的間隙中去了，而酒精分子也進(jìn)入水分子的間隙中去了。③分子間有間隙現(xiàn)象：注射器裝有空氣和裝有水時(shí)都可擠壓，且裝有空氣時(shí)的注射器比裝有水時(shí)的更易推壓。結(jié)論：氣體物質(zhì)微粒間的空隙比液體、固體物質(zhì)微粒間的空隙大，容易壓縮。水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)拓展試驗(yàn)熱脹是間隙變大，不是分子變大；溫度越高間隙越大體積越大（熱脹冷縮），壓強(qiáng)越小間隙越大體積越大；僅適用于微觀結(jié)構(gòu)。思考：如何恢復(fù)？④同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同。H2O、CO2、O2有不同性質(zhì)的原因是什么？不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成的微粒不同。通電2個(gè)水分子1個(gè)氧分子2個(gè)氫分子2個(gè)氧原子4個(gè)氫原子+分子破裂原子重組在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子[原子學(xué)說(shuō)]英國(guó)科學(xué)家道爾頓（2）原子具有同分子相似的性質(zhì)（共4點(diǎn)）原子論是由英國(guó)科學(xué)家道爾頓首先提出；（1）定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒；氧原子氫原子水分子氫分子氧分子3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子原子是化學(xué)變化中的最小的微粒（化學(xué)變化不可再分，物理核變可以）分子原子的區(qū)分：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。經(jīng)典：分子大，原子小×分子和原子：粒子分子原子相同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；都很?。欢疾煌＿\(yùn)動(dòng)；都有間隔；都存在相互作用在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系（1）區(qū)別（2）聯(lián)系原子組成分子構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)元素構(gòu)成（化學(xué)變化中變）（化學(xué)變化中不變）（化學(xué)變化中不變）元素分子（原子）含義同一類原子的總稱（集體）微粒區(qū)別只論種類，不論個(gè)數(shù)即論種類，又論個(gè)數(shù)適用范圍宏觀微觀宏觀概念用來(lái)組成表示微觀概念用構(gòu)成表示

CO2

1、這種物質(zhì)是由什么元素組成的？2、構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒是什么?3、二氧化碳分子又是由什么微粒構(gòu)成的？化學(xué)式：宏觀意義：

①表示某種物質(zhì)②該物質(zhì)的元素組成

微觀意義：

③表示該物質(zhì)的一個(gè)微粒（分子、原子）④該物質(zhì)的分子構(gòu)成4.化學(xué)式表示的意義：元素符號(hào)：宏觀意義：

①表示這種元素

微觀意義：

②表示該元素的一個(gè)原子注意：若是金屬元素、固體非金屬元素或稀有氣體元素，還可以表示該物質(zhì)例：請(qǐng)說(shuō)出水的組成和構(gòu)成②水是由水分子構(gòu)成，1個(gè)水分子又是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。①水是由氫元素和氧元素組成；練習(xí)：請(qǐng)說(shuō)出下列物質(zhì)的組成和構(gòu)成：

CO2H2HgOMgH2HH2O2H2O2.下列符號(hào)只表示微觀意義的是()

A.FeB.H2C.2HD.H2O3.下列符號(hào)既有宏觀意義,又有微觀意義的是()

A.2OB.2O2C.O2D.6CO24.下列化學(xué)符號(hào)中,既能表示一種元素,又能表示該元素的一個(gè)原子,還能表示該元素的單質(zhì)的是()

A.HB.H2C.FeD.ClCCC1.用化學(xué)符號(hào)表示2個(gè)鐵原子鎂元素1個(gè)氦原子n個(gè)鋅原子2FeMgHenZn5.磷酸的化學(xué)式為H3PO4，則該物質(zhì)由___種元素組成；該物質(zhì)中各元素原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________；該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有_____個(gè)原子。33：1：486.說(shuō)出下列符號(hào)中2所表示的意義:2H

2H2

2H2O

兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫分子一個(gè)氫分子中含有兩個(gè)氫原子兩個(gè)水分子一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子5N2O5-25.相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：

一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值。

相對(duì)原子質(zhì)量=—————————————

一個(gè)原子的質(zhì)量（千克）12

C原子質(zhì)量（千克）的1/12（1.6605×10-27

kg）之比相對(duì)分子質(zhì)量各元素質(zhì)量比某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量×之和÷相對(duì)分子質(zhì)量6.根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算：化學(xué)式（1）物質(zhì)的式量O3的式量=H2O2的式量=Mg(OH)2的式量=16×3=481×2+16×2=34

24+(16+1)×2=58化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和①化學(xué)式中如果有括號(hào)(即含有多個(gè)原子團(tuán))，不要忘記乘括號(hào)外的數(shù)字

(即先算出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù))；②“·”連接的應(yīng)用“+”相連接。小結(jié)：式量=（Ar×原子個(gè)數(shù)）之和或者括號(hào)外的數(shù)字分配給括號(hào)里的每種元素交流討論計(jì)算式量需要注意的問(wèn)題（2）根據(jù)化學(xué)式確定組成元素的原子個(gè)數(shù)比練習(xí)硅酸鈣CaSiO3是由_______種元素組成的，其中鈣原子、硅原子與氧原子的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________.

在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)比。但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并沒(méi)有寫在一起，這時(shí)要注意總的原子個(gè)數(shù)?！纠?】Fe2O3中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比是多少？解：Fe2O3中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3錯(cuò)解：Fe2O3中原子個(gè)數(shù)比為2:3【例2】求NH4NO3中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比。解：NH4NO3中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比為2:4:3錯(cuò)解：NH4NO3中原子個(gè)數(shù)之比為2:4:3（3）根據(jù)化學(xué)式確定組成元素的質(zhì)量比各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比求CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比

C:O=12:(16×2)=3:8

注意格式相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32求下列化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比（1）H2O（2）NaOH（3）H2SO4H:O=(1×2):16=1:8Na:O:H=23:16:1H:S:O=(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32練習(xí)各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比【例】求Fe2O3中各元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為(56×2):(16×3)=112:48=7:3答：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7:3解：

Fe2O3中各元素的質(zhì)量比為(56×2):(16×3)=112:48=7:3答：

Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7:3錯(cuò)誤格式×36括號(hào)外的數(shù)字分配給括號(hào)里的每種元素相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Ca-40求尿素CO(NH2)2中各元素的質(zhì)量比C:O:N:H=12:16:(14×2):(1×2×2)=12:16:28:4=3:4:7:1挑戰(zhàn)自我：求硝酸銨NH4NO3中各元素的質(zhì)量比N:H:O=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12（4）根據(jù)化學(xué)式確定組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，先

，后

。相對(duì)分子質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100﹪注意事項(xiàng)：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示每100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量②意義：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14S-32Ca-40Fe-56（3）CaCO3求下列化學(xué)式中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）SO2（2）Fe2O3×100%=50%

16×264×100%=30%

16×3160×100%=48%

16×3100O%=O%=O%=CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+(14+1×2)×2=60N%=N的相對(duì)原子質(zhì)量×N的原子個(gè)數(shù)計(jì)算化肥尿素CO(NH2)2、硝酸銨NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=14×260×100%=46.7%H-1O-16N-14

C-12NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80NH4