巴市中學(xué)高三上學(xué)期月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精常用原子量：Cu64He4C12第Ⅰ卷（選擇題，共55分）一．單項選擇題（20×2分=40分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A。乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:C。中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD.NH3的電子式：2。用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB。用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C。用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A。①③⑤B。②③④C.②④⑤D.①④⑤4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。2NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2。24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA5。下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4L中含有個分子B.1mol·溶液含有個C。1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個NO分子D。16g中含有4個C-H鍵7.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0。1mol·L—1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）8.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)C。實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D。實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性9.下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是A．澄清透明的無色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存B．水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3_大量共存C．H+、Fe2+、SO42-、NO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存10.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②④②③②④①B．①⑤⑥⑤②④②③②C．③④②⑥⑤①②D．②⑤①④③⑥②11。關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A．加入AgNO3溶液,生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl—存在B．加入氨水溶液，有白色沉淀生成，氨水過量時沉淀又消失,則原溶液一定有Al3+C．加入NaOH并加熱，有能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液一定有NH4+D．加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液一定有大量CO32—12。下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋姓_的是A．用托盤天平稱取10.50g的干燥的NaC1固體B．中和熱測定所需的玻璃儀器只有燒杯、量筒C．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌D．配制一定濃度的溶液時,若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分13.下列離子方程式中正確的是.ksA．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH)2+2H+=Fe2++2H2OB．C．H218O中投入Na2O2固體:2H218O＋2O22—＝4OH-＋18O2D．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br214.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液.若生成的氫氣的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A．1:1 B．2：3 C．3：2 D．15．把7。2鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO的混合氣體0。08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為A．0。34molB．0。38molC．0。28 D．0。2mol16.某物質(zhì)A既可與稀酸溶液反應(yīng)，又可與堿溶液反應(yīng)并均可產(chǎn)生氣體，下列對A成分推斷中一定不正確的是A．A可能是硅B．A可能是（NH4）2SO4C．A可能是鋁D．A可能是（NH4）2CO17.A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化,其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物.下列判斷中不合理的是A．A不可能是金屬B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移C．A生成C肯定屬于離子反應(yīng)D．B和E可能會發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽18.下列說法正確的是 ①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化 ②稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ③FeC12、Fe(OH）3、NO都能通過化合反應(yīng)來制取 ④SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③19.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是 A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮20。氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中,N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g二．單項選擇題（5×3分=15分）21。能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A。向次氯酸鈣溶液中通入過量氣體:B。向次氯酸鈣溶液中通入氣體:C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D。在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：22。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述確的是A。7。8正g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.B.5。6g鐵與14.2g氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等23.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和Cl2廢氣D．Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒24.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦25．下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．只有②⑦ B．只有①⑦C．只有⑦ D．只有①⑤⑦第Ⅱ卷(非選擇題,共45分）三．填空題（45分）26.（18分，每空2分）某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Mg2＋陰離子OH－HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－，3）Cl－NOeq\o\al(－，3)SOeq\o\al（2－，4)若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。（1)溶液中________(填“一定"、“一定不”或“可能")含有HCOeq\o\al（－,3)或COeq\o\al（2－,3)，理由是___________________________________.（2)原溶液中所含的陰離子為________，陽離子為________。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________.(4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重,得到固體質(zhì)量為________g。27．(12分，每空3分）向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2,會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3—，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2)的變化如圖所示,請回答下列問題:1)由圖可知，I—、Fe2+、I2三種粒子的還原由強到弱的順序為______〉_______>______。2）當(dāng)n（Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為，從開始通入Cl2到n（Cl2）=0。12mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3）當(dāng)溶液中n(Cl—）:n(IO3—）=8：1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。28．（15分,每空3分）硝酸跟金屬反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大,產(chǎn)物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一種或幾種.現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）:請回答下列問題：1）由圖可知，往反應(yīng)后的澄清溶液中加入NaOH溶液沒有立即出現(xiàn)沉淀，其原因是.2）混合物跟稀硝酸充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價是。3）寫出圖中D→E階段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：。4）縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是,原稀硝酸的濃度是。巴市中學(xué)2012-2013學(xué)年第一學(xué)期12