高中化學(xué)第2章-第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應(yīng)夯基提能作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

第二章第一節(jié)第3課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?C)①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供碳酸鈉A．②③ B．①④C．①③ D．③④解析：由2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，碳酸氫鈉受熱易分解生成Na2CO3、水和CO2氣體，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使面包變得松軟，故選C。2．向含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減小的是(A)A．HCOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)C．NOeq\o\al(－,3) D．Na＋解析：由于2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，HCOeq\o\al(－,3)可與OH－發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，因此HCOeq\o\al(－,3)的濃度減小。3．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑或方法正確的是(D)A．NaHCO3溶液(Na2CO3)∶Ca(OH)2溶液B．CO2(HCl)∶飽和的Na2CO3溶液C．CO2(HCl)∶NaOH溶液D．Na2O2(Na2O)∶與氧氣共熱解析：NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯(cuò)誤；CO2、HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氧化鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)：2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2，故D正確。4．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)A．驗(yàn)證鈉與水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)有氧氣生成C．觀察純堿的焰色試驗(yàn)D．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性解析：鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A正確；檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，若帶火星的木條復(fù)燃則反應(yīng)有O2產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確；鐵絲的焰色試驗(yàn)為無(wú)色，可用來(lái)做純堿的焰色試驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C正確；套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉置于小試管中才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)D不正確。5．關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法不正確的是(B)A．都是鈉鹽 B．高溫都不分解C．都易溶于水 D．水溶液都顯堿性6．下列物質(zhì)可通過(guò)加熱的方法除雜(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))的是(C)A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2)C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)7．依據(jù)已有知識(shí)，下列各組溶液只能用焰色試驗(yàn)來(lái)鑒別的是(A)A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl28．將NaHCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有(D)A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2 D．O2解析：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解產(chǎn)生CO2和水蒸氣，依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，CO2與水蒸氣都與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故最終是氧氣。二、非選擇題9．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，請(qǐng)回答：(1)兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O__、__HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O__。(2)除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法，寫出化學(xué)方程式__Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3__。(3)Na2CO3和NaHCO3的焰色試驗(yàn)分別為_(kāi)_黃__色、__黃__色。(4)檢驗(yàn)?zāi)雏}中含有鉀元素的方法是__焰色試驗(yàn)__，具體操作為_(kāi)_用潔凈的鉑絲蘸取樣品，在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則證明樣品含有鉀元素__。10．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。(1)A中現(xiàn)象是__碳酸氫鈉受熱分解，試管口有小水珠生成__。(2)B中濃硫酸的作用是__干燥劑(或者吸收水蒸氣)__。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2__(4)D中的現(xiàn)象是__澄清石灰水變渾濁__。(5)E中收集的氣體主要是__氧氣__(填名稱)。解析：NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過(guò)濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，用排水法收集氧氣，以此解答該題。(1)加熱碳酸氫鈉固體，分解生成二氧化碳和水，冷卻后，可觀察到試管口有水珠。(2)濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。(4)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。(5)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不溶于水，可收集到氧氣。綜合提升一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是(AD)A．溶液呈中性B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解2．我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是(A)A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．在下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(BC)A．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，可分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B．熱穩(wěn)定性、水中的溶解性以及與酸反應(yīng)的速度都是Na2CO3>NaHCO3C．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅D．Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同4．過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是(C)A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O二、非選擇題5．某校課外小組為測(cè)定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案Ⅰ：甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：eq\x(稱量樣品)→eq\x(加入適量鹽酸)→eq\x(蒸發(fā)結(jié)晶)→eq\x(稱量固體)(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除酒精燈外，還要用到的儀器是__蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)__。(2)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“加入過(guò)量鹽酸”，便于操作且不影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，該觀點(diǎn)__正確__(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，原因是__鹽酸易揮發(fā)，過(guò)量的鹽酸在加熱過(guò)程中揮發(fā)出來(lái)，不影響測(cè)定結(jié)果__。(3)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中若有固體飛濺，測(cè)得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__偏小__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。方案Ⅱ：乙組同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：eq\x(\a\al(稱量,樣品))→eq\x(\a\al(稱量C,裝置))→eq\x(\a\al(逐滴加入稀,硫酸至過(guò)量))→eq\x(\a\al(凈化、吸,收氣體))↓eq\x(\a\al(處理實(shí)驗(yàn)數(shù),據(jù)，得出結(jié)果))←eq\x(\a\al(再稱量C,裝置))(4)在C裝置中裝入堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體，D裝置的作用是__吸收空氣中的水蒸氣和CO2，以確保C裝置質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性__。(5)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是__將A、B裝置中殘留的CO2全部趕入C裝置的堿石灰中，以減小實(shí)驗(yàn)誤差__。解析：(1)蒸發(fā)結(jié)晶操作中用到的儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)。(2)改為“加入過(guò)量鹽酸”正確，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，過(guò)量的鹽酸在加熱過(guò)程中揮發(fā)出來(lái)，不影響測(cè)定結(jié)果。(3)由于Na2CO3中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaHCO3中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中若有固體飛濺，測(cè)得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(4)方案Ⅱ是根據(jù)CO2的質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和CO2，以確保C裝置質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性。(5)反應(yīng)后通入N2的目的是將A、B裝置中殘留的CO2全部趕入C裝置中，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。6．Na2CO3純度的分析：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，裝置B中盛有10.0g的Na2CO3樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，原容器中CO2含量可忽略不計(jì)，各裝置內(nèi)反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑和藥品還有鋅粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸餾水]。(1)裝置A錐形瓶?jī)?nèi)盛有__鋅粒__，裝置A的作用是__裝置A中生成的H2把裝置