九年級化學《酸堿鹽氧化物》知識點總結

Word文檔九年級化學《酸堿鹽氧化物》知識點總結職場中的長進與我們的努力息息相關，因此要時刻注意對自身的工作舉行總結。下面由我編輯為大家?guī)砹司虐嗉壔瘜W《酸堿鹽氧化物》學問點總結，歡迎舉行查看。

氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca(oh)2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba(oh)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

co2+h2o=h2co3

so2+h2o=h2so3

so3+h2o=h2so4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出hcl

硫酸(h2so4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必需把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速蔓延，切不行把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同辦法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不行以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸h3po4

30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：naoh)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必需放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。naoh會汲取空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必需密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不行以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質(zhì)：(koh的化學性質(zhì)跟naoh相同)

①二氧化碳、二氧化硫分離通入氫氧化鈉溶液里(無顯然現(xiàn)象)

co2+2naoh=na2co3+h2o

so2+2naoh=na2so3+h2o

so3+2naoh=na2so4+h2o

②硫酸和硝酸分離跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無顯然現(xiàn)象)

③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6naoh+fe2(so4)3=3na2so4+2fe(oh)3

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2naohcuso4=na2so4+cu(oh)2

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式ca(oh)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液，可用來降低土壤酸性，制建造業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

co2+ca(oh)2=caco3+h2o

na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh

32.?？匆姷柠}

a.氯化鈉(nacl食鹽的主要成分)nacl+agno3=nano3+agcl

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結晶

試驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

b.碳酸鈉(俗名：純堿，na2co3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸鹽+h2o+co2

例：na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2

2agno3+na2co3=2nano3+ag2co3

cacl2+na2co3=2nacl+caco3

bacl2+na2co3=2nacl+baco3

③ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

cuso45h2o=cuso4+5h2o

cuso4+5h2o=cuso45h2o

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

置換反應fe+cuso4=feso4+cu

zn+cuso4=znso4+cu

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九班級化學試驗題學問點總結

一、中學化學試驗操作中的七原則

把握下列七個有關操作挨次的原則，就可以正確解答試驗程序推斷題。

1.從下往上原則。以cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺擺好酒精燈按照酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則。裝配復雜裝置遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先塞后定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前舉行)原則。

7.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、中學化學試驗中溫度計的使用分哪三種狀況以及哪些試驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反應混合物的精確?????溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②試驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，因為液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的試驗有哪些需要塞入少量棉花的試驗：

加熱kmno4制氧氣制乙炔和收集nh3其作用分離是：防止kmno4粉末進入導管;

防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時光。

四、常見物質(zhì)分別提純的10種辦法

1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao汲取大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分別。

7.增強法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.汲取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲?。簄2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取o2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡單分別，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。

五、常用的去除雜質(zhì)的辦法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的辦法。

2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采納多次蒸餾的辦法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各種辦法或多種辦法綜合運用。

中考化學學問點總結

化學是初三新開的一門學科，同時也是中考重要考試科目之一。初三學生們要重視中考化學的復習。下面我為大家總結了中考化學基礎學問復習重點，以供學生們復習備考之用。

1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐盛、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬惟獨三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀少氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應，結果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注重：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的隨意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。

20、co2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

高中化學九大易錯學問點總結

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，普通濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)覺不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為-就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關系的。假如在低溫下舉行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸詳細是幾元酸看酸中h的個數(shù)。

多元酸畢竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好似是三元酸，但是它的結構中，是有一個h和一個o分離和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h惟獨兩個。因此h3po3是二元酸。固然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，酸式鹽溶液固然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況研究。假如這是強酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個濃字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必需嚴謹，前面加上濃字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤解，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證實mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。

9、寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，確實，強電解質(zhì)在水中徹低電離，所以絕對拆;而弱電解質(zhì)不能徹低電離，因此不拆。但是在非水溶液中舉行時，或反應體系中水很少時，那就要看狀況了。在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3+2h2o，這條方程式所有都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細的反應實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以徹低電離成h+和so42-，但是這條反應主要利用了濃h2so4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是h2so4分子，所以實質(zhì)上參與反應的是h2so4分子，所以這條反應中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，由于弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，大概它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，ch3cooh參與的離子反應，ch3cooh就可以拆。

初中的化學學問點總結

一、初中化學常見物質(zhì)的色彩

(一)固體的色彩

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵磷(暗紅色)

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的色彩

11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的色彩

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣