2023中考化學(xué)易混易錯(cuò)巧講精練-第05單元化學(xué)方程式(學(xué)生版)

第05單元化學(xué)方程式第05單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（1）紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；氣球先變大后變?。槐磉_(dá)式：稱量結(jié)果：m前=m后結(jié)論：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣_的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。（2）鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。表達(dá)式：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4測定結(jié)果：m前=m后結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。2.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3.理解：（1）反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；（2）反應(yīng)物___減少___的質(zhì)量等于___生成物__增加的質(zhì)量；（3）質(zhì)量比等于反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比。4.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。二、化學(xué)方程式1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。2.化學(xué)方程式表示的意義：意義：（1）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件；（2）表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。例：C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2123244（1）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳；（2）表示每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。3.書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。4.化學(xué)方程式的配平在反應(yīng)式左、右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))，使得每一種元素的原子總數(shù)相等。5.步驟（1）寫：反應(yīng)物——生成物（2）配平：在化學(xué)式前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線兩邊原子的種類和數(shù)目相等。（3）注：注明反應(yīng)條件，將短線改為等號(hào)，標(biāo)明生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，固體用“↓”。（4）查：化學(xué)式、配平、條件、生成物狀態(tài)三、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的理論依據(jù)理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律和客觀事實(shí)。計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積成正比。2.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的步驟步驟1：設(shè)未知量，不帶單位步驟2：寫化學(xué)方程式步驟3：算已知量和未知量的質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積）步驟4：標(biāo)已知量和未知量步驟5：根據(jù)已知量和未知量的質(zhì)量比列出比例式步驟6：解比例式步驟7：寫出簡明的答語例：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×(39+55+16×4)16×26.3gxEQ\F(2×158,32)＝EQ\F(6.3,x)x＝EQ\F(32×6.3g,2×158)＝0.6g答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣3.根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的思路明確未知量，找準(zhǔn)已知量書寫包含已知量和未知量的化學(xué)方程式根據(jù)已知量和未知量的質(zhì)量比求解未知量1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的適用范圍理解不透導(dǎo)致的錯(cuò)誤2.不能正確認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義導(dǎo)致錯(cuò)誤3.沒有掌握化學(xué)方程式的規(guī)則而導(dǎo)致錯(cuò)誤4.沒有弄清微觀示意圖中的物質(zhì)而導(dǎo)致錯(cuò)誤5.不能準(zhǔn)確判斷物質(zhì)變化的質(zhì)量而造成錯(cuò)誤1.下列敘述中正確的是()

A.10g水和10g酒精混合后是20g,這符合質(zhì)量守恒定律

B.32gS與32gO2恰好完全反應(yīng)生成64gSO2

C.蠟燭燃燒質(zhì)量減少，故不符合質(zhì)量守恒定律

D.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則可以判斷蠟燭含有碳、氫、氧三種元素

【細(xì)剖精析】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,A中水和酒精的混合不是化學(xué)變化;硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)中硫與氧氣質(zhì)量比為1

:

1,B正確;C項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律;D項(xiàng)，二氧化碳中含有碳、氧元素,水中含有氫、氧元素,氧氣含有氧元素，所以只能判斷蠟燭中一定含有碳、氫元素,不能確定有無氧元素。答案:B

準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵。質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化,要把參與反應(yīng)的所有物質(zhì)及生成的所有物質(zhì)都計(jì)算在內(nèi),蠟燭燃燒質(zhì)量減少是因?yàn)樯傻亩趸己退魵庖萆⒌娇諝庵腥チ恕?.如圖是四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

A.2H2+O22H2OB.S+O2SO2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.2CO+O22CO2【細(xì)剖精析】A.該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；但各物質(zhì)的質(zhì)量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1，不是2：1：2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但該反應(yīng)的生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

由題意，該反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量比7：4：11，結(jié)合選項(xiàng)中的化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵。要充分理解化學(xué)方程式的意義。分子個(gè)數(shù)比即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;相對(duì)分子質(zhì)量之比不是質(zhì)量比,計(jì)算質(zhì)量比要把化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算在內(nèi)，相對(duì)1分子質(zhì)量之比不用把化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算在內(nèi)。3.下列化學(xué)方程式中書寫完全正確的一項(xiàng)是（）A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3

B.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO↓C.水的通電分解：2H2O2H2↑

+O2↑

D.銅絲在空氣中加熱：C+O2CO

2

↑

【細(xì)剖精析】A.鐵絲燃燒生成物是四氧化三鐵，此項(xiàng)違背了客觀事實(shí)原則；B項(xiàng)錯(cuò)認(rèn)為生成物是固體就標(biāo)注“↓”；D項(xiàng)，反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注“↑”。答案選C。化學(xué)方程式的標(biāo)注規(guī)律

(1)化學(xué)反應(yīng)的條件一般有“點(diǎn)燃”“加熱”通電”“高溫”“催化劑”等;

(2)反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體時(shí)，才標(biāo)注“個(gè)”;對(duì)于溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時(shí)，才標(biāo)注“↓”。4.在“宏觀──微觀──符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖

（1）該反應(yīng)前后涉及的化合物共有______種，其中單質(zhì)的化學(xué)式為______。

（2）如果第一種反應(yīng)物為氣體，請(qǐng)嘗試寫出圖中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）在該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物兩種微粒的個(gè)數(shù)比為______

（4）分析上述微觀示意圖，你能獲得什么信息？_______________。

【細(xì)剖精析】由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)為高溫條件下，單質(zhì)碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2O+CCO+H2；

（1）該反應(yīng)前后涉及的化合物共有水和一氧化碳兩種，其中單質(zhì)的化學(xué)式為C.H2；

（2）如果第一種反應(yīng)物為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2O+CCO+H2；

（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：反應(yīng)物兩種微粒的個(gè)數(shù)比為1：1；

（4）該反應(yīng)屬于單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變．

故答案為：

（1）兩；C.H2；

（2）H2O+CCO+H2；

（3）1：1；

（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，并根據(jù)判斷結(jié)果寫出物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的基本類型等．

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．該類試題需要認(rèn)真分析微觀圖示，正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式。解題時(shí)可以先劃去反應(yīng)前后相同個(gè)數(shù)的同類微粒圖示，再在“－”左右兩邊分別寫出反應(yīng)前后剩余微粒圖示的化學(xué)式及個(gè)數(shù)。5.A.B.C三種物質(zhì)各15

g,它們發(fā)生化合反應(yīng)時(shí),生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應(yīng)停止后只剩余C。根據(jù)上述條件判斷下列說法中正確的是（D）

A.第一次反應(yīng)停止后,B剩余9

g

B.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為40g

C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是2:3

D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2

【細(xì)剖精析】增加10gA后,25gA與15gB完全反應(yīng),所以第一次反應(yīng)A完全消耗，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為5:3；當(dāng)15gA完全消耗時(shí)，消耗B的質(zhì)量為9

g,消耗C的質(zhì)量為(30一15-

9)g=6g,所以第一次反應(yīng)后剩余6gB.9gC;反應(yīng)中消耗B.C的質(zhì)量比為9g:6g=3

:

2，所以兩次反應(yīng)消耗C的質(zhì)量為10g,生成D的質(zhì)量為(25+15+10)g=50

g;反應(yīng)中A.B的質(zhì)量比為25g:

15

g=5

:

3;反應(yīng)中A.C的質(zhì)量比為25g:10g=5:2。

答案:D

利用質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確找到反應(yīng)過程中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,從而確定物質(zhì)消耗量和剩余量,是解答該類問題的關(guān)鍵。1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B.鐵絲燃燒，其固體的質(zhì)量增加C.潮濕的衣服在陽光下曬干D.高錳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減少2.下列對(duì)“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是（）A.5g冰受熱熔化成5g水，說明符合質(zhì)量守恒定律B.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，不符合質(zhì)量守恒定律C.任何化學(xué)反應(yīng)中參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和都等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和D.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來的鎂條大，不符合質(zhì)量守恒定律3.某同學(xué)將蠟燭燃燒后的蠟油收集起來，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變小。下列說法中，正確的是（）A.蠟燭減少的質(zhì)量一定等于生成物的質(zhì)量B.要分析此現(xiàn)象，必須考慮所有的反應(yīng)物和生成物C.燃燒后各生成物的質(zhì)量一定等于燃燒前蠟燭的質(zhì)量D.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明蠟燭燃燒時(shí)質(zhì)量不再守恒4.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B.100g干冰完全汽化成100g二氧化碳?xì)怏wC.10g糖溶解在90g水中，成為100g糖水溶液D.一定質(zhì)量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的質(zhì)量5.從化學(xué)方程式H2+Cl2

2HCl，不能獲取的信息是()A.反應(yīng)前后元素的種類不變B.燃燒不一定需要氧氣C.2g氫氣完全反應(yīng)可以生成73g氯化氫D.氫氣在氯氣中燃燒比在氧氣中燃燒放出的熱量多6.下列關(guān)于2CO+O22CO2的說法中，不正確的是()A.表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為28︰32C.反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1︰27.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.S+2OSO2B.KClO3═KCl+O2↑C.2H2+O22H2OD.Mg+O2MgO28.下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.H2O2H2O+O2↑B.NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

C.4Fe+3O2↑Fe3O4D.NaOH+HCl═NaCl+H2O9.氨氣可轉(zhuǎn)化為尿素，其反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是()

A.乙是CO2B.反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變C.甲、丁中都含有氫元素D.參加反應(yīng)的甲與生成的丙分子個(gè)數(shù)比為1：110.“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()

A.從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)B.從物質(zhì)分類看：該反應(yīng)涉及到2種氧化物C.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成D.從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+4H2O2CH4+4O211.我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物B.生成物丙由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1D.生成物丙中碳、氫和氧元素的質(zhì)量比為1：4：112.乙烯（C2H4）是一種重