一輪鞏固卷-2022年高考化學(xué)模擬卷（廣東專用）（解析版）

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（廣東專用）

一輪鞏固卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28Cl35.5

Ca40Ti48Zn65Ge73Br80I127Ba137Pb207

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（北京市西城區(qū)2022屆上學(xué)期期末）科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學(xué)

變化的是

A.冬奧場館使用CO?B.火炬“飛揚”中的氫C.由碎和鎘合成發(fā)電玻D.電動汽車的全氣候電

制冷劑制冰燃料燃燒璃中的硝化鎘池充電

【答案】A

【解析】使用二氧化碳制冷劑制冰時，水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于

物理變化，A符合題意；氫燃料燃燒時氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于

化學(xué)變化，B不符合題意；由確和鎘合成發(fā)電玻璃中的確化鎘時，有新物質(zhì)生成，屬于

化學(xué)變化，C不符合題意；電動汽車的全氣候電池充電過程為電解過程，有新物質(zhì)生

成，屬于化學(xué)變化，D不符合題意。

2.（四川省綿陽市2022屆二診）《天工開物》中記載：“凡墨燒煙凝質(zhì)而為之。取桐油、清

油、豬油煙為者，居十之一、取松煙為者，居十之九、凡造貴重墨者，國朝推重徽郡人J

下列說法正確的是

A.桐油屬于天然高分子化合物

B.清油中的油脂是飽和脂肪酸的甘油酯

C.松煙的主要成分是含碳有機(jī)物

D.豬油可以在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)

【答案】D

【解析】桐油是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，A錯誤；清油是純菜籽油，

含有不飽和脂肪酸的甘油酯,B錯誤;松煙是松木燃燒后所凝結(jié)的黑灰，主要成分是碳，

C錯誤；豬油是高級脂肪酸甘油酯，可以在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸

鈉和甘油，D正確。

3.（河南省名校聯(lián)盟2022屆1月聯(lián)考）化學(xué)與生活密不可分。下列說法錯誤的是（）

A.風(fēng)力發(fā)電、植樹造林，有利于我國2060年實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)

B.“大漠孤煙直”中的煙是一種氣溶膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.抗擊新冠疫情普遍使用“84”消毒液和酒精消毒，它們的消毒原理相同

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置時易被氧化而變質(zhì)

【答案】C

【解析】風(fēng)力發(fā)電可減少含碳燃料發(fā)電達(dá)到減少二氧化碳的排放，植樹造林可吸收空

氣中的二氧化碳，則風(fēng)力發(fā)電、植樹造林均可減少空氣中二氧化碳增加，有利于我國

2060年實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，A正確；煙為固體顆粒分散在空氣中形成的氣溶膠，具

有膠體的性質(zhì)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；84消毒液的主要成分次氯酸鈉消具有強(qiáng)

氧化性，可使蛋白質(zhì)因氧化反應(yīng)而變性起到殺菌消毒的作用，酒精可以使蛋白質(zhì)凝固

而變性，從而使細(xì)菌喪失生物活性起到殺菌消毒的作用，它們的消毒原理不相同，C

錯誤；植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置時易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，

D正確。

4.（廣東省汕尾市2021—2022學(xué)年高三上學(xué)期期末）2021年10月160,我國神舟十三號

載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。下列說法錯誤的是（）

A.飛船可以用液氫作燃料，液氫屬于清潔能源

B.飛船在推進(jìn)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C.太空隕石中的20Ne的質(zhì)子數(shù)為20

D.大氣層中的03與空氣中的02互為同素異形體

【答案】C

【解析】液氫燃燒時能放出大量的熱，生成物水是無害物質(zhì)，屬于清潔能源，可以用

做飛船的燃料，A正確；飛船在推進(jìn)過程中，液氫燃燒時能放出大量的熱，實現(xiàn)了化

學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿霓D(zhuǎn)化，B正確；太空隕石中的21>Ne的質(zhì)子數(shù)為10、質(zhì)量數(shù)為20,C

錯誤；氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。

5.（青海省西寧市2022屆上學(xué)期期末）化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)

說法錯誤的是（）

A.德爾塔（Delta）,是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)

B.中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅

C.市面上防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌

D.“天和”核心艙霍爾電推腔體中的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料

【答案】B

【解析】德爾塔（Delta）,是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)，A

正確；芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B錯誤；聚酯纖維材料在堿性條件下可以發(fā)生水解反

應(yīng)，忌長期用肥皂或堿性較強(qiáng)液體洗滌，C正確；氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)

非金屬材料，D正確。

6.（北京市西城區(qū)2022屆上學(xué)期期末）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.用含F(xiàn)ezCh的鐵礦石冶煉Fe

B.用Na2O2作潛水艇的供氧劑

C.用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+

D.以NH3為原料制備HNCh

【答案】C

【解析】用含氧化鐵的鐵礦石冶煉鐵時，氧化鐵中鐵元素的化合價降低被還原，與氧

化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；用過氧化鈉作潛水艇的供氧劑時，過氧化鈉中氧元

素的化合價即升高被氧化，又降低被還原，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；用氫

氧化鈉溶液作沉淀劑去除粗鹽水中的鎂離子時，沒有元素發(fā)生化合價變化，與氧化還

原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；以氨氣為原料制備硝酸時，氨氣中氮元素的化合價升高被

氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意。

7.（北京市豐臺區(qū)2022屆上學(xué)期期末）下列說法不本頤的是

A.葡萄糖、蔗糖、纖維素都是糖類物質(zhì)，都可發(fā)生水解反應(yīng)

B.天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量高，常溫下呈液態(tài)

C.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.淀粉水解液加足量堿后，再加新制氫氧化銅濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

【答案】A

【解析】葡萄糖為單糖，不能水解，A錯誤；植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，為

液態(tài)，B正確；二肽、氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有竣基，又含有氨基的，則它

們都可以既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，C正確；淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，

加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉發(fā)生了水解且生成了

具有還原性的葡萄糖，D正確。

8.（四川省綿陽市2022屆二診）實驗室通過制氯氣來獲得漂白液，下列裝置（夾持裝置略）

中不必使用的是

MS*

三5找水

【答案】B

【解析】裝置A用來制備氯氣，裝置C用來除去氯氣中氯化氫，裝置D吸收氯氣制備

漂白液，生成的氯氣不需要干燥，因此裝置B不需要，選B。

9.(遼寧省沈陽市2022屆一模)下列有關(guān)不同價態(tài)含硫化合物的說法中錯誤的是

氧化物巾偵制化物酸鹽

A.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及到的轉(zhuǎn)化為FeS2-X-Y-Z

B.實驗室制備乙煥中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去

C.黃鐵礦主要成分為FeS2,該化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1

D.硫在過量氧氣中燃燒能夠生成Y

【答案】D

【解析】工業(yè)接觸法制備硫酸涉及到的轉(zhuǎn)化為FeS2Ts02TsO3—H2sOs,A正確；實

驗室制備乙烘中的硫化氫雜質(zhì)可用M(CuSO。溶液除去生成CuS和H2s04,B正確；

黃鐵礦的主要成分為FeSz,該化合物中含有Fe2+和S；,則陰陽離子個數(shù)比為1：1,C

正確；硫在過量氧氣中燃燒能夠生成X(SO2),不能生成Y(SOA，D錯誤。

10.(安徽省淮北市2022屆一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.0.5010"1215中共用電子對的數(shù)目為2必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中氧原子數(shù)為NA

C.46g鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.0.1molFeCb水解形成的Fe(0H)3膠粒數(shù)小于O.INA

【答案】A

【解析】PCh中共用電子對數(shù)是5,則0.5molPCh中共用電子對的數(shù)目為0.5

ITIO1X5=2.5NA,A錯誤；標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為

V11.2L八=,

n=—-=0.5mol,而和SCh中均含2個氧原子，故0.5mol混合物中

Vm22.4L/mol

m46g-,

含有的氧原子的個數(shù)為NA個,B正確;46g鈉的物質(zhì)的量為n=—=:=2mol,

1mol鈉與水完全反應(yīng)生成NaOH,反應(yīng)后Na元素變?yōu)?1價，2moiNa反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2NA,C正確；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，所以O(shè).lmolFeCh

水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA,D正確。

11.(北京市西城區(qū)2022屆上學(xué)期期末)關(guān)于下列實驗的說法不正確的是

/CH3COOH

彳固體

C------P

加熱》pH減小

yCHXOONa

三_CHQOONa~溶液M_CHCOONa^_CHiCOONa

b溶液溶液溶液

B.溶液的pH減小是D.混合液中c(CH3co0)

A.CH3coer的水解C.NH4cl可促進(jìn)

CH3COO水解平衡移和c(CH3coOH)之和大于

程度增大CH3coeT的水解

動的結(jié)果c(Na+)

【答案】B

【解析】醋酸鈉溶液中加適量水，溶液濃度減小，促進(jìn)CH3co。一的水解，A正確；醋

酸鈉溶液加熱促進(jìn)CH3cOO-的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，B錯誤；氯化鐵

水解顯酸性，在醋酸鈉中加入氯化鐵，兩者水解相互促進(jìn)，C正確；根據(jù)物料守恒，

原醋酸鈉溶液中c(CH3CO(T)+c(CH3coOH)=c(Na+),再加入一定量醋酸后，混合液

中c(CH3co(T)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+),D正確。

12.(山東省濟(jì)南市2022屆1月學(xué)情檢測)在熱帶海域中，珊瑚蟲在淺海區(qū)域分泌石灰石

骨骼，與藻類共生形成美麗的珊瑚。下列說法錯誤的是()

2+

A.珊瑚形成的反應(yīng)為Ca(aq)+2HCO(aq)^=^CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)

B.與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高是利于形成珊瑚的原因之一

C.與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽光強(qiáng)烈，藻類光合作用強(qiáng)，更有利于珊瑚形成

D.大氣中C02濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大，有利于珊瑚形成

【答案】D

【解析】珊瑚的主要成分是CaCOj,珊瑚形成的反應(yīng)為Ca2+(aq)+2HCO(aq)?^

CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq),A正確；與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高能加快

CO2的揮發(fā),促使上述平衡正向移動,故溫度較高是利于形成珊瑚的原因之一,B正確；

與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽光強(qiáng)烈，藻類光合作用強(qiáng)，消耗的CO2增大，導(dǎo)致CO2濃

度減小，平衡正向移動,故更有利于珊瑚形成,C正確；由于CO2+H2OH2c03

H++HCO3,大氣中CCh濃度增加，會導(dǎo)致海水中CCh濃度增大，而不是CO濃度增

大，CO2濃度增大，珊瑚形成的平衡逆向移動，則不利于珊瑚形成，D錯誤。

13.（廣東省汕頭市2022屆上學(xué)期期末）中醫(yī)藥在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮著重要作用,

如綠原酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）具有抗菌、抗病毒的藥理作用，下列說法不氐碘的是。

A.能使酸性高銃酸鉀褪色

B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

C.Imol綠原酸可與6moiH,發(fā)生反應(yīng)

D.存在手性碳原子（碳原子與周圍四個不相同的原子或原子團(tuán)連接）

【答案】C

【解析】由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酚羥基、醇羥基和碳碳雙鍵，故能

使酸性高鎰酸鉀褪色，A正確；由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酚羥基、醇

羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；由題

干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，Imol綠原酸可與4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)其中苯環(huán)上3mol,碳

碳雙鍵Imol,酯基和竣基中的碳氧雙鍵不加成，C錯誤；周圍連接有四個不相同的原

子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故該有機(jī)物中存在手性碳原子，如圖所示：

14.（河北省邢臺市名校聯(lián)盟2022屆上學(xué)期期末）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素

養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

+

A.將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KI03溶液中：51+10；+6H=3I2+3H2O

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO；=Fe3++NOf+2H2。

2++

C.用酸性KMnC）4溶液吸收含SO2尾氣：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SO^'

D.用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢（主要成分為CaSOSCaSO4（s）+CO；

（aq）KaCC）3（s）+SOj（aq）

【答案】B

【解析】將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KI。、溶液中，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，

離子方程式為5「+IO3+6H+=3l2+3H2O,A正確；過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，最終生成

2+2+

Fe,總的離子方程式為3Fe+8H++2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,B錯誤;用酸性KMnO4

溶液吸收含SO2尾氣，SO2被氧化為SO：,高鎰酸鉀被還原為MM+,離子方程式為

2++

5so2+2MnO；+2H2O=2Mn+4H+5SO；,C正確;用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢（主

要成分為CaSO。，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶于酸的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4（s）+CO；

（aq）=CaCC）3（s）+SO：（aq）,D正確。

15.（重慶市2022屆上學(xué)期第五次質(zhì)量檢測）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大。已知Y的單質(zhì)能在W、X形成的化合物中燃燒生成一種白色固體和一種黑色

固體；在同周期元素中Z的原子半徑最小。下列說法不正確的是

A.非金屬性：W<ZB.原子半徑：Y>Z>W>X

C.工業(yè)上常從海水中提取YZ2來制備Y單質(zhì)D.化合物YWX3中僅含有離

子鍵

【答案】D

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的單質(zhì)能在W、X形

成的化合物中燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體，則W為碳元素、X為O元素、

Y為Mg元素；在同周期元素中Z的原子半徑最小，則Z為C1元素。氯元素的非金屬

性強(qiáng)于碳元素，A正確：氯原子的原子半徑大于碳原子，同周期元素，從左到右原子

半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為

Mg>Cl>C>O,B正確；工業(yè)上常從海水中提取氯化鎂，用電解熔融的氯化鎂來制備

鎂單質(zhì)，C正確；碳酸鎂是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤。

16.（北京市昌平區(qū)2022屆上學(xué)期期末）反電滲析法鹽差電池是用離子交換膜將海水與河

水隔開（離子濃度：海水〉河水），陰陽離子在溶液中定向移動將鹽差能轉(zhuǎn)化為電能的

電池，原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.鈦電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨極上的反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+

C.石墨極為電池的負(fù)極

D.CM膜為陰離子交換膜

【答案】D

【解析】根據(jù)圖中信息在鈦電極上是鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子，化合價降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，A正確；根據(jù)圖中信息在石墨極上是亞鐵離子失去電子變?yōu)殍F離子，其

電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe,+,B正確；石墨極上是亞鐵離子失去電子變?yōu)殍F離子，因

此石墨極為電池的負(fù)極，C正確；根據(jù)原電池中“同性相吸”，鈦為正極，因此CM膜

為陽離子交換膜，陽離子穿過陽離子交換膜向正極移動，D錯誤。

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（-）必考題：共42分。

17.（廣東省汕頭市2022屆上學(xué)期期末）（14分）氮化鈣（Ca?N2）有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)

熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、新型陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域Cap2部分理化性

質(zhì)如下表:

性質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點特性

具體描述常溫下為棕色固體1195空氣中會被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體

工業(yè)上利用單質(zhì)鈣在氮氣流中，控制溫度450℃,可制得氮化鈣。實驗室模擬工業(yè)制備

氮化鈣，并對氮化鈣純度進(jìn)行測定，實驗方案如下：

I.CaK?制備:

C

（1）A處產(chǎn)生N2,請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。工業(yè)上一般采用

（填具體做法）制取N2。

（2）裝置的連接順序為A-（注：以上所有裝置都能用到）。

（3）實驗開始時，先啟動A處反應(yīng)，一段時間后再點燃B處酒精燈，其原因是

（4）制備過程中D處導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是①便于觀察N2的流速；

②O

II.Ca,Nz純度測定（已知CaN摩爾質(zhì)量為148g/mol,所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，氨

氣極易溶于水，不溶于煤油。）

方案一：稱取氮化鈣樣品2.4g,按圖1所示裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)B裝置增重0.51g。

（5）該樣品中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

方案二：取與方案一同質(zhì)量的樣品，改用圖2裝置進(jìn)行純度測定，傾斜Y型管，將蒸

偏水倒入樣品管中，充分反應(yīng)后測量氣體體積。

（6）方案二測得的氮化鈣純度為95%左右，試分析方案一測得的氮化鈣純度偏低的原

因_____O

【答案】（14分）

（1）（NH4）2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N,T44H2O（2分）分離液態(tài)空氣法

（2分）

（2）C—BTCTD（2分）

（3）排除裝置中的氧氣，防止Ca和CaaN?與氧氣反應(yīng)（2分）

（4）隔絕空氣中的氧氣氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟Ca和CaKz反應(yīng)（2分）

（5）92.5%（2分）

（6）方案一中氨氣未能全部被吸收會導(dǎo)致樣品中氮化鈣含量測定結(jié)果偏低（2分）

【解析】本實驗利用實驗制備的N2來探究Ca與N2的反應(yīng)，由于空氣中會被氧化，遇

水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故需采用干燥純凈的N2才行，所以裝置A為N2

的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：（NHjSCVZNaNCVNazSCVZNf”也。，然后

將產(chǎn)生的N2經(jīng)過C裝置進(jìn)行干燥,再進(jìn)入B裝置與Ca發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)原理為:3Ca+N2

空空Ca3N2,在經(jīng)過裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B裝置中，最后接D裝置形成

液封，以觀察N2的流速和防止空氣中的02通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置中氧化Ca和Ca3N2,

據(jù)此分析解題。

（1）A處產(chǎn)生N2,即（NH4）2SO?和NaNCh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得A中反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：（NH4）2so4+2NaNO2=Na2SO4+2N2fMH2。，空氣中含有大量

的沖，故工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣法制取N2；

（2）由分析可知，裝置A為W的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：

(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N2T44H2O,然后將產(chǎn)生的叫經(jīng)過C裝置進(jìn)行

干燥，再進(jìn)入B裝置與Ca發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：3Ca+N2^=Ca.,N2,在經(jīng)過裝置

C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B裝置中，最后接D裝置形成液封，以觀察N2的流速和防

止空氣中的。2通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置中氧化Ca和Ca3N2,故裝置的連接順序為：

A—>C->B—>C-->D；

(3)實驗開始時，先啟動A處反應(yīng)，先通一段時間的N2,將裝置中的空氣排空以后

再點燃B處酒精燈，以防止Ca和Ca^Nz與氧氣反應(yīng)；

(4)制備過程中D處導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是①便于觀察N2的流速；由于Ca

和CajNz易被氧化，故②隔絕空氣中的氧氣氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟Ca和CaK?反應(yīng)；

(5)從實驗裝置圖可知，B裝置增重的質(zhì)量就是產(chǎn)生的N%的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式

110.51g

可知：CaN2+6HO=3Ca(OH)2+2NH3f,/i(Ca3N)=-M(NH)=-X--------------=0.015mol,

32223217g-mol

-r,,a0.015molx148g-mol1

該樣品中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------------2------x100%=92.5%；

2.4g

(6)由于方案一的圓底燒瓶和導(dǎo)管中含有部分NH3未被濃硫酸吸收，而方案二這部分

氣體和排出的空氣是等體積的，故不存在這樣的問題，導(dǎo)致方案二測得的氮化鈣純度

為95%左右，即方案一測得的氮化鈣純度偏低。

18.(山東省濰坊市2022屆上學(xué)期期末)(14分)高純鉉(Ga)廣泛用于半導(dǎo)體材料、光電

材料、光學(xué)材料等領(lǐng)域。一種利用濕法提鋅浸出渣(主要含Pb2+、Zn2+、CM+、Fe2+的

化合物和一定量GaCh)為原料制備高純銳的流程如圖所示：

稀硫放比^溶液ZnO試劑aZnNaOH溶液Na?S溶液

盤)―|￡漫H【化H^PH沉;標(biāo)H除|H還彳除?雜卜書東]沉|~T電解一鐐

建渣1逆渣2注渣3沈渣4逮渣5

已知：溶液中的C「會對電解NaGaCh溶液造成影響；CuCl難溶于稀酸；20。(2,

Ksp[Fe(OH)3]=L25xlO-39.lg5=o.7o

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成份為o

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“調(diào)pH沉淀除雜”過程需

加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是。

(3)試劑a的作用是流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化

學(xué)式)。

(4)已知：20。。溶液中線的各種形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

100

GaCOH),

80a(OH)y\GaOs

60

40

v234689101214

溶液pH

20℃,流程中用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的理論范圍為?

(5)電解NaGaCh溶液時，陰極電極反應(yīng)式為。

【答案】(14分)

(1)PbSO4(2分)

2++3+

(2)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O(2分)促使氫氧化鐵膠體聚沉，有利于過

濾分離(2分)

(3)CF(2分)Cu(2分)

(4)2.7<pH<3(2分)

(5)GaO+2H2O+3e=Ga+4OH-(2分)

【解析】提鋅浸出渣加入稀硫酸溶浸，Pb2+與SO生成微溶于水的PbSO4,即濾渣1

主要成分是PbSCh,浸出液中加入H2O2溶液，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,加入ZnO調(diào)

節(jié)溶液的pH,使Fe3+以氫氧化鐵沉淀的形式沉降出來，根據(jù)題中信息“C「會對電解

NaGaOz溶液造成影響”，因此根據(jù)流程圖，加入試劑a除去溶液中的CF,加入Zn,

利用Zn的金屬性強(qiáng)于Cu,將Cu從溶液中置換出來，沉鋅中S2-與ZM+反應(yīng)生成ZnS

沉淀，然后電解NaGaCh得到Ga,據(jù)此分析；

(1)根據(jù)提鋅浸出渣成分，加入稀硫酸溶液，Pb2+與SO生成微溶于水的PbSO*

(2)“氧化”過程，將Fe2+氧化成Fe3+,鐵元素化合價升高1價，H2O2化合價

整體降低2價，最小公倍數(shù)為2,即Fe2+系數(shù)為2,根據(jù)原子守恒和質(zhì)量守恒配平其他，

即離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入聚丙烯酰胺絮凝劑的目的是

促使氫氧化鐵膠體聚沉，有利于過濾分離；

(3)根據(jù)上述分析，加入試劑a的作用是除去C「，減少NaGaCh的影響，因為CuCl

難溶于水，可以利用CU+CU2++2C「=2CUC11，除去C「，因此濾渣4中的CU,用于

“除雜”；

(4)用ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+全部沉淀，此時溶液中c(OH-)=5xlO-'2mobL~\

pOH=11.3,pH=14-11.3=2.7,調(diào)節(jié)pH時，Ga元素不能作為沉淀出來，根據(jù)圖像可

知，因此控制的pH范圍是2.70JHV3；

(5)電解NaGaOz溶液得到Ga,根據(jù)電解原理，陰極上得到電子，化合價降低，因

此電極反應(yīng)式GaO+2H2O+3e=Ga+4OH_<,

19.(河南省名校聯(lián)盟2022屆1月聯(lián)考)(14分)近十幾年來，化學(xué)界掀起研究二氧化碳與

氫氣反應(yīng)的熱潮?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知CoO(s)有下列兩個反應(yīng)：

1

I.CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)△W=-3.9kJ-mol

1

II.CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)△"=-45.1kJ-moP

①根據(jù)燧變判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。

②反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)△H=kJ.moF'o

(2)在723K、10.0kPa的甲裝置中發(fā)生反應(yīng)I,在723K、12.0kPa的乙裝置中發(fā)生反

應(yīng)II,得到部分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。

①在甲裝置中，10?40min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=kPa-min'(>

②已知甲、乙兩裝置中的反應(yīng)分別在40min、31min達(dá)到平衡狀態(tài)，則在723K時，反

應(yīng)CC)2(g)+H?(g)7~"CO(g)+H2(Xg)的平衡常數(shù)Kp=(保留三位有效數(shù)

字)。

(3)向裝置丙中充入0.10molH2和0.20molCO2,在一定溫度和12.0kPa下進(jìn)行反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)——"CO(g)+H2O(g),平衡時水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為0.10。再向達(dá)到平

衡后裝置丙中加入足量的CoO(s)和Co(s),得到如下圖像。

/XXykPa

①上表中的a、b兩條線分別代表的氣體物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

②可作為CO2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)的催化劑的是(填標(biāo)號)。

A.Co(s)B.CoO(s)C.CoO(s)和Co(s)

(4)科學(xué)家設(shè)計了如下光電池，常溫下在水溶液中完成CO?+H?=CO+H?O反應(yīng)。

①裝置中的電解質(zhì)參與了多個反應(yīng)，在使用過程中電解質(zhì)的量(填標(biāo)號)。

A.增大B.減少C.基本不變D.無法確定

②已知電極X上的電極反應(yīng)為[呼()032廣-仁=[W]oOj+H+，結(jié)合總反應(yīng)式，

寫出Y電極上的電極反應(yīng)式：。

【答案】(14分)

(D①大于(1分)②+41.2(2分)

(2)①0.12(2分)②0.0756(2分)

(3)①CO2、H2O(2分)②A(1分)

+--

(4)①C(2分)?2HCO；+2H+2e=COt+CO^+2H2O(2

【解析】(D①反應(yīng)n放出的熱量比反應(yīng)i的多，說明反應(yīng)n進(jìn)行的程度大，則還原

CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；

②由蓋斯定律，反應(yīng)I—H得CO2(g)+H2(g)k^CO(g)+H2O(g)A//=-3.9-(-

45.1)=+41.2kJ,rnoF1：

(2)①在甲裝置中，10?40min內(nèi)反應(yīng)的平均速率丫(112)=半=[,"a=0.12

At(40-10)min

kPa-min1；

②在等溫等容下，由pV=,求7,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，甲裝置發(fā)生反應(yīng)I:CoO(s)

+H2(g)Co(s)+H2O(g),40min達(dá)到平衡狀態(tài),p(H2)=1.QkPa,消耗10—1.0=9.0kPa,

則平衡時p(H2O)=9.0kPa,乙裝置發(fā)生反應(yīng)II：CoO(s)+CO(g)=^Co(s)+CO2(g),

31min達(dá)到平衡狀態(tài)，p(CO2)=11.9kPa,則平衡時p(CO)=12.0-U.9=0.1kPa,在723

K時，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)T—"CO(g)+H2(Xg)的平衡常數(shù)Kp=

p(CO)p(H2O)_0.lx9.0

--

p(CO2)-p(H2)11.9x1.0；

(3)①起始充入0.10molH2和0.20molCO2,列三段式

+^2(g)UC°(g)

。。2植)+H2O(g)

起始量/mol0.20.100

,平衡時水蒸氣體積分?jǐn)?shù)

轉(zhuǎn)化量/molXXXX

平衡量/mol0.2-x0.1-xXX

x

為0.10,貝!)-------=0.1,解得x=0.03,平衡時p(CO)=p(H2O)=12.0kPaxO.l=1.2kPa,

0.2+0.1

0177

p(CO2)=xl2.0kPa=6.8kPa,P(H2)=°'0xl2.0kPa=2.8kPa,由圖的起

0.2+0.10.2+0.1

點可知，曲線a代表CO2,曲線c代表H2,加入足量的COO(S)和CO(S),消耗CO,隨

著反應(yīng)進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)也減小，則曲線d代表CO,曲線b代表H2O;故a、

b兩條線分別代表的氣體物質(zhì)是CO2、H2O；

②由以上計算可知，只要存在CoO(s),CoO(s)就會與CO及H2單獨反應(yīng)，不能作催化

劑，而只有Co(s)時，Co(s)先被CCh(g)少量氧化，即

1

Co(s)+CO2(g)；——±CoO(s)+CO(g)AH=445.IkJmoE5=+，然后生

成的CoO(s)迅速被Kh(g)還原，

CoO(s)+H2；——^Co(s)+H2O(g)A/7=-3.9kJmor'K0=9,保持Co(s)的質(zhì)

量不改變，即催化劑不中毒，所以Co(s)為該反應(yīng)的催化劑，選A；

(4)①由反應(yīng)COz+H^uCO+H?。，電解質(zhì)在循環(huán)反應(yīng)，在使用過程中電解質(zhì)的

量基本不變，故選：C；

②Y電極為陰極，HCO；得2moi電子生成CO,結(jié)合H+反應(yīng)生成H2O,電極反應(yīng)式:

2HCO；+2H++2e-=COT+CO：+2H2O。

(-)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分。

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

20.(北京市昌平區(qū)2022屆上學(xué)期期末)鈦酸鋼具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電

容器、自動溫控等領(lǐng)域。

(1)鈦元素在周期表中的位置______;基態(tài)鈦原子的電子排布式為。

(2)銀元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSCU,其中所含三種元素

的電負(fù)性從大到小的順序為(用元素符號表示)；SO：的空間構(gòu)型為,其

中S原子的雜化方式為O

(3)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示，已知TiF4的晶體類型與TiCU.

TiBm、TiL不同，下列判斷不正確的是(選填字母序號)。

a.NaX均為離子晶體

b.隨X半徑的增大，NaX的離子鍵減弱，熔點逐漸降低

c.TiF4的熔點反常升高是由于氫鍵的作用

d.TiCl4>TiBn、Til的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高

（4）鈦酸鋼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子、釧離子、氧離子的個數(shù)

比為;該物質(zhì)的化學(xué)式為;晶體中每個鐵離子周圍與其距離最近且相等的

氧離子的數(shù)量是；其晶胞參數(shù)約為apm,鈦酸鐵晶體的密度p=g-cm-3（設(shè)

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含a、NA的代數(shù)式表示）。

o-O

【答案】（14分）

（1）第四周期第IVB族（1分）Is22s22P63s23P63d24s2或[Ar]3d24s2（1分）

（2）O>S>Ba（1分）正四面體形（1分）sp3（l分）

（3）c（2分）

233

（4）1：1：3（2分）BaTiOj（2分）12（1分）~~二一…一（2

（ax10）xAfA

分）

【解析】

（1）鈦是22號元素，在周期表中的位置是第四周期第IVB族；鈦原子核外有22個電

子，基態(tài)鈦原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2；

（2）領(lǐng)元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSfh,元素的非金屬性越

強(qiáng)，電負(fù)性越大，Ba、S,O的電負(fù)性從大到小的順序為0>S>Ba；SO：中S原子的

價電子對數(shù)是二片=4,無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化方式為

(3)NaX的熔點較高，均為離子晶體，a正確；隨X半徑增大，NaX的離子鍵減弱，

晶格能減小，熔點逐漸降低，b正確；TiF4中不含氫鍵，TiF4的熔點反常升高是由于

TiF』是離子晶體，TiCk、TiBn、TiL都是分子晶體，c錯誤；TiCL、TiBr」、TiL都是

分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高，d正確；

(4)根據(jù)均攤原則，在該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子數(shù)是8x"=l、領(lǐng)離子數(shù)是1、氧離子數(shù)

>12x1=3,個數(shù)比為1：1：3；該物質(zhì)的化學(xué)式為BaTiCh;晶體中每個領(lǐng)離子周圍

4

與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是12；其晶胞參數(shù)約為apm,晶胞的體積為

48+137+16x3_3233

=

一X,鈦酸領(lǐng)晶體的密度P=/X爐。xMg?加(axlO-o)3xNA

g*cm-3o

【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

21.(河南省名校聯(lián)盟2022屆1月聯(lián)考)有機(jī)物H(I口由("丫0cH')

政尸八"SOCH,

是某新型胃藥中間體，一種合成路線如下：

已知：RCH=N—OH飛>RCH,—NH,

INl乙/

回答下列問題：

(1)A的名稱是。

(2)E中的官能團(tuán)的名稱是o

(3)D+G—H的反