高考化學總復習 5-3 化學鍵課時提能演練

（教師用書）化學高考總復習【配套題庫】課時提能演練5-3化學鍵（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是()①對空氣進行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-⑥電解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥2.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y3.下列說法中正確的是()A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D．NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價鍵被破壞4.(2012·南昌模擬)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是()A.S2Cl2為共價化合物B.S2Cl2只含有極性共價鍵C.S2Cl2與水反應時S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的5.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示：，下列說法正確的是()A.NH5屬于離子化合物B.NH5屬于共價化合物C.NH5只含有離子鍵D.NH5只含有共價鍵6.下列化學用語正確的是()A.I-131：7853IB.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2S的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH27.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是()A.氯氣二氧化碳氫氧化鈉B.氯化鈉過氧化氫氯化銨C.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉8.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A.只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物C.陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.可形成雙核離子或者四核離子9.(2012·銀川模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B.原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WC.與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同10.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()A.NH4Cl====NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。(1)用化學符號表示X的一種核素。(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應的化學方程式。(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為。(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為。(5)XW4的電子式為。(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。①R作氧化劑：。②R作還原劑：。12.(14分)(2012·沈陽模擬)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_____。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_____(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性____于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結(jié)論。13.(14分)已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示)＞。(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是化合物(填“離子”或“共價”)。(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式。(4)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式。(5)Y與Z形成化合物的化學式是。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有鍵(填“離子”或“共價”)。答案解析1.【解析】選C。對空氣進行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H+和Cl-都沒有新物質(zhì)生成，沒有化學鍵的破壞和生成，都是物理過程，只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3有新物質(zhì)生成，是化學變化。2.【解析】選B。由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，因為X、Y、Z的原子序數(shù)之和為20，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，X為氫元素。Na2O中只有離子鍵，A錯；H2O2中既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵，B對；Na2O2中有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵，C錯；NaOH中有離子鍵、極性共價鍵，D錯。3.【解析】選C。NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵，A錯；非極性共價鍵不僅存在于雙原子分子中，也存在于化合物中，如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非極性共價鍵，B錯；原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為9的元素為F，兩者為活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素，可以形成離子化合物NaF，離子化合物中存在離子鍵，C對；NH4HCO3受熱時聞到刺激性的氣味，說明NH4HCO3發(fā)生了分解反應，生成NH3，說明NH4HCO3中存在的離子鍵和共價鍵都被破壞了，D錯。4.【解析】選B。根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2為共價化合物，A對；存在極性共價鍵和非極性共價鍵，B錯；S2Cl2與水反應，生成使品紅褪色的氣體，可知為SO2，S—S和S—Cl鍵都斷裂，C對；共價鍵的形成都是通過共用電子對的相互作用形成的,D對。5.【解析】選A。因為A中存在陰陽離子，所以為離子化合物，A對、B錯；A中H-與NH4+之間存在離子鍵，NH4+內(nèi)部存在共價鍵，C、D錯。6.【解析】選C。I-131指的是質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，A錯；Cl-核外電子數(shù)為8，B錯；Na2S中Na+最外層沒有電子，帶一個正電荷，S2-核外有8個電子，帶2個負電荷，C對；CH2＝CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，D錯。7.【解析】選B。Cl2只含有共價鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B對；Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯；氦氣中沒有共價鍵，D錯。8.【解析】選C。短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B對；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個數(shù)比都為1∶2，C錯；X、Y形成的雙核離子為OH-,形成的四核離子為H3O+，D對。9.【解析】選C。由四種元素都是短周期元素、Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等可以推知，Z為Mg、W為Al、X為C、Y為N。氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，A不正確；原子半徑由小到大的順序為：Y<X<W<Z，B不正確；Mg比Al金屬性強，與同濃度的鹽酸反應時，Mg更劇烈，C正確；碳的氧化物中所含化學鍵為共價鍵，鎂的氧化物中所含化學鍵為離子鍵，D不正確。10.【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1)在反應過程中，離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵都存在斷裂和生成。(2)NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵?！窘馕觥窟xD。NH4Cl分解生成NH3和HCl的過程中只有離子鍵和極性共價鍵的斷裂，A錯；NH3與H2O和CO2反應過程中，有離子鍵的生成，沒有離子鍵斷裂，有極性共價鍵的斷裂和生成，沒有非極性共價鍵的斷裂和生成，B錯；NaOH與Cl2的反應過程中，有離子鍵的斷裂和生成，有非極性共價鍵的斷裂，沒有非極性共價鍵的生成，有極性共價鍵的斷裂，有極性共價鍵生成，C錯；Na2O2與CO2反應過程中有離子鍵的斷裂和生成、非極性共價鍵的斷裂和生成、極性共價鍵的斷裂和生成，D對。11.【解析】Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數(shù)比Mg小，W的原子序數(shù)比Mg大，可知X與W形成的化合物為CCl4，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數(shù)之和與Cl的最外層電子數(shù)相等，可知Z為P。(1)C元素的核素可能有126C或136(2)Mg在CO2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。(3)P在Cl2中燃燒，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)MgCl2的形成過程為：(5)CCl4的電子式為：(6)HCl作氧化劑的離子方程式為Zn＋2H+====Zn2++H2↑，HCl作還原劑的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案：(1)126C或136C或146C或12C或13C或14C(2)2Mg+CO22MgO+C(3)PCl3(4)(5)(6)①2H++Zn====Zn2++H2↑②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均可)【方法技巧】原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷(1)如果某元素原子的化合價絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8，則說明該原子達到8電子結(jié)構(gòu)。如PCl5中P元素的化合價為5，最外層電子數(shù)為5，化合價與最外層電子數(shù)之和為10，說明P元素最外層沒達到8電子結(jié)構(gòu)，而Cl原子化合價的絕對值為1，最外層電子數(shù)為7，兩者之和為8，說明Cl原子達到8電子結(jié)構(gòu)。(2)在判斷各元素原子是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，如出現(xiàn)H元素、Li元素、Be元素、B元素，則該元素原子一定沒有達到8電子結(jié)構(gòu)。12.【解題指南】解答該題應該注意以下三點：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較可以使用的反應?！窘馕觥緽形成的化合物種類繁多，B為C元素。C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且原子序數(shù)D大于C，D為O元素，C為N元素。D、E形成兩種不同的離子化合物，E為Na，F(xiàn)的原子序數(shù)比Na大,在第三周期且在同周期中原子半徑最小，F(xiàn)為Cl元素，根據(jù)A、B、C、D、E、F的電子層數(shù)之和為13，可知A為H。(1)Na2O2的電子式為Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)CO2中存在共價鍵，NH4Cl為離子化合物。(3)NaOH與NaHCO3反應的離子方程式為OH-+HCO3-====CO32-+H2O。(4)H、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序為Na>N>O>H。(5)證明C、Cl的非金屬性強弱可通過最高價含氧酸的酸性來比較，反應為Na2CO3+2HclO4====CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4====CO2↑+H2O+NaClO4。答案：(1)(2)共價離子(3)OH-+HCO3-====CO32-+H2(4)Na>N>O>H(5)弱Na2CO3+2HClO4====CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4====CO2↑+H2O+NaClO413.【解題指南】解答本題時應注意以下三點：(1)核外電子排布遵循能量最低原則。當M層有電子時，K、L層一定排滿電子。(2)最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3，可以確定Z一定在第三周期。(3)主族元素最高價等于最外層電子數(shù)，最低負價等于最