【化學(xué)】九年級化學(xué)化學(xué)圖像題匯編試題(有答案和解析)含解析

【化學(xué)】九年級化學(xué)化學(xué)圖像題匯編試題(有答案和解析)含解析一、中考化學(xué)圖像題匯編1．下圖不能正確反映選項所描述變化關(guān)系的是。A．向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀HClB．稀釋一定濃度的NaCl溶液C．向一定量的CuO通入H2并持續(xù)高溫D．向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中滴加稀H2SO4A．A B．B C．C D．D【來源】人教版九年級化學(xué)中考模擬試卷二同步練【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向等質(zhì)量鐵和鋅中滴加等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸，開始時，金屬有剩余，酸不足，產(chǎn)生氫氣相等，最后鐵生成氫氣的質(zhì)量較多，因為酸過量時，等質(zhì)量的+2價金屬生成氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，故正確；B、氯化鈉溶液顯中性，稀釋一定濃度的NaCl溶液，pH保持7不變，正確；C、向一定量的CuO中通入H2并持續(xù)高溫，固體質(zhì)量逐漸減少到不變，正確；D、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀應(yīng)該從零開始逐漸增大，然后不變，故錯誤。故選：D。2．下列圖象能正確反映其對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是（）A．向飽和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C．向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液D．向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向飽和的石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫時溶質(zhì)質(zhì)量增大，反應(yīng)過程消耗了水，最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，圖像與事實相符，故A正確；B、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鎂和鐵的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實不相符，故B錯誤；C、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液，溶液的pH不會升高到7，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、在發(fā)生置換反應(yīng)時，活潑金屬一般會先置換活動性較弱的金屬，然后再置換活動性較強的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)后會生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學(xué)方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會逐漸變小，鐵與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)后生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份鐵能生成64份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀小，圖像與事實不相符，故D錯誤。故選A。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。3．向一定量Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量。則下列圖像中正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Ba（OH）2溶液顯堿性，圖像起點pH應(yīng)該大于7，故錯誤；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好反應(yīng)完全就不再生成沉淀，故錯誤；C、導(dǎo)電性和溶液中的離子濃度有關(guān)，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)進行，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)加入硫酸銅溶液時，導(dǎo)電性增強，故正確；D、Ba（OH）2溶液中有水，水的質(zhì)量起點不是0，故錯誤；故選：C。4．下表中，有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是()A．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵B．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁D．加熱高錳酸鉀固體制氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，56份的鐵置換出2份的氫氣，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量逐漸增加，待稀硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化，由于一開始是稀硫酸，故溶液的質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題意；B、向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶劑質(zhì)量逐漸增加，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再滴入稀鹽酸，溶劑質(zhì)量增加的幅度變小，符合題意；C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁，鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，鋁和稀鹽酸反應(yīng)：，一開始酸過量時，等質(zhì)量的鋁和鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，最后，稀鹽酸不足，鋁、鎂過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多，不符合題意。D、加熱高錳酸鉀固體制氧氣，，有氧氣生成，隨著反應(yīng)的進行，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減少，待完全反應(yīng)后，固體中氧元素質(zhì)量不再變化，但不會減小至零，因為錳酸鉀和二氧化錳中含有氧元素，不符合題意。故選B。5．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是（）A．a(chǎn)→b段產(chǎn)生Cu(OH)2的質(zhì)量不斷增大，故溶質(zhì)質(zhì)量增大B．c→d段溶液的pH不變C．整個過程中氯化鈉的質(zhì)量一直在不斷增大D．a(chǎn)點、d點對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)均為兩種【答案】D【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液至過量時，發(fā)生的反應(yīng)的選后順序是、?！驹斀狻緼、a→b段溶質(zhì)質(zhì)量增加，是因為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，沒有Cu(OH)2生成，A不正確；B、c點代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應(yīng)，則c→d段溶液中氫氧化鈉不斷增加，溶液堿性越來越強，溶液的pH增大，B不正確；C、從反應(yīng)方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氫氧化鈉過量時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，C不正確；D、a點表示混合液還末參與反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫和氯化銅兩種，d點表示混合液已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉兩種，D正確。故選D。6．向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．t＜t2時，若向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化B．t1時，溶液中金屬離子有2種，固體中金屬單質(zhì)也有2種C．t3和t5時，溶液中的溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同D．若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：0＜t＜t4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t<t2時硝酸銀沒有完全反應(yīng),若向溶液中滴加稀鹽酸溶液，稀鹽酸和硝酸銀會反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；B、t1時,溶液中金屬離子有3種,銀離子、銅離子和鋅離子,固體中金屬單質(zhì)有2種,即過量的鋅和反應(yīng)生成的銀,故B錯誤；C、t3時溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅t5時溶質(zhì)是硝酸鋅,溶液中的溶質(zhì)種類不同,但t3和t5時金屬單質(zhì)種類相同，都是鋅、銀、銅，故C錯誤；D、若向溶液中插入鋁絲,鋁絲表面有紅色固體析出說明溶液中有硝酸銅，0＜t＜t4溶液中都有硝酸銅，t的取值范圍是：0＜t＜t4，正確；故選：D【點睛】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減??；7．下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是A．向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸B．向pH=3的溶液中加水C．一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應(yīng)D．向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸生成的氫氣的量不能一直增加，選項A錯誤；B、向pH=3的溶液中加水，最終溶液的pH不可能大于7，選項B錯誤；C、一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加，選項C錯誤；D、向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成，反應(yīng)一段時間后，稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)，有沉淀生成，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，選項D正確。故選D。8．如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程,其中不正確的是()A．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．紅磷在密閉容器中燃燒C．將一定量的碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中D．飽和硝酸鉀溶液加水稀釋【答案】C【解析】【詳解】A、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂的金屬活動性比鋁強,鋁粉產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂粉產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,不符合題意;B、紅磷燃燒是在密閉容器中進行,遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變,不符合題意;C、將一定量的碳酸鈉固體加入稀到鹽酸中,開始時稀鹽酸中含有水,起點不為0,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水,溶液中水的質(zhì)量不斷增加,至碳酸鈉固體反應(yīng)完,溶液中水的質(zhì)量不再增加,符合題意;D、飽和硝酸鉀溶液加水稀釋,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增大,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,不符合題意。故選C?！军c睛】學(xué)會運用化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量變化來判斷曲線的起點、折點和終點。9．下列四個圖像分別對應(yīng)四種操作過程，其中圖像能正確表示對應(yīng)操作的是A．向堿溶液中加水B．向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)D．將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液中加水，pH減小，但是不能小于7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，飽和前的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。10．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．向一定量pH＝3的硫酸溶液中不斷加水稀釋B．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰C．向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量D．將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量pH＝3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，水是中性液體，溶液中的酸性不斷減弱，pH增大，但溶液始終是呈酸性，圖中的pH曲線無限接近7，不可能等于或大于7，不符合題意；B、向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰，生石灰會與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，導(dǎo)溶液中的溶劑不斷減少，氫氧化鈣不斷析出，溶液中的溶質(zhì)不斷減少，曲線不斷降低，不符合題意；C、向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量，根據(jù)方程式和對比可知，參加反應(yīng)的鹽酸與生成的氯化鎂的質(zhì)量比都是，也就是說參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量相同，生成氯化鎂的質(zhì)量也相同，曲線在同一線上。設(shè)相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的質(zhì)量為M，則鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂的質(zhì)量為，氧化鎂與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為，因為>，所以鎂的曲線要比氧化鎂的曲線高，符合題意；D、將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，曲線是水平，不符合題意。故選C。11．下列四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向氫氧化鈉溶液中加水B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中加入足量稀硫酸C．水的電解D．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會變小，但不會小于7，圖像與事實不相符，故A錯誤；B、鎂粉和鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑；根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣，取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時投入到同濃度且足量的稀硫酸中，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鐵生成的氫氣質(zhì)量。鎂的活動性強于鐵，鎂與稀硫酸反應(yīng)的速度較快，圖像與事實相符，故B正確；C、電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，而不是2：1，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、高溫煅燒的一定量石灰石，后生成氧化鈣質(zhì)量，質(zhì)量先減小，等到石灰石反應(yīng)完后生成的氧化鈣為一定值，而不是0，圖像與事實不相符，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。12．圖所示的四個圖象，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B．恒溫下，往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C．在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸D．濃硫酸長久露置在空氣中【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，錳元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)變大，故錯誤；B、向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，當(dāng)溶液飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，但開始溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為零，故錯誤；C、鎂的相對原子質(zhì)量比鐵小，金屬活動性比鐵強，因此反應(yīng)速率比鐵大，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，鎂56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，因此鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵多，故正確；D、濃硫酸長久露置在空氣中，濃硫酸吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，但不會變?yōu)?，故錯誤。故選：C?！军c睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答。13．下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化，其中正確的是（）A．將水通電一段時間B．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲C．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸D．分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%、10%的鹽酸中不斷加水【答案】B【解析】【詳解】A、將水通電一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，不是質(zhì)量比為1：2，圖像與事實不相符，故A錯誤；B、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根據(jù)方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能生成216份質(zhì)量的銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，圖像與事實相符，故B正確；C、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣，分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，最后產(chǎn)生的氫氣是鐵多；由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素，消耗等質(zhì)量酸時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、15%鹽酸的酸性強于10%鹽酸，則15%鹽酸的pH小于10%鹽酸，分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%、10%的鹽酸中不斷加水，酸性不斷減弱，pH不斷增大，無限接近于7，但不能等于7，圖像與事實不相符，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。14．下列圖像與所述實驗相符的是A．向一定量的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．向一定量的BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸C．向一定量的稀鹽酸中加入水D．向一定量的AgNO3溶液中加入金屬鋅【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則,碳酸鈉和稀鹽酸先發(fā)生反應(yīng)，在此過程中無沉淀產(chǎn)生,當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完,碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故選項正確;B、氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)不影響硫酸根離子和鋇離子的反應(yīng),因此反應(yīng)剛開始時就有硫酸鋇沉淀生成；故選項錯誤;C、向稀鹽酸中加水,pH逐漸增大,但溶液始終顯酸性,pH不會大于或等于7,故選項錯誤;D、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,生成硝酸鋅的質(zhì)量小于反應(yīng)消耗硝酸銀的質(zhì)量,故溶液的質(zhì)量逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量保持不變；故選項錯誤；故選：A。15．取實驗室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸，能正確反映其中變化的示意圖是A． B． C． D．【來源】2019年陜西省渭南市華陰市中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，這兩種物質(zhì)的溶液都呈堿性，沒有向其中滴加稀鹽酸時溶液的pH應(yīng)該大于7，而圖中曲線的起點pH﹤7，不正確，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉和碳酸鈉先后和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH逐漸減小，兩種物質(zhì)和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH應(yīng)該等于7，滴加稀鹽酸過量后，溶液呈酸性，溶液的pH應(yīng)該小于7，選項A不正確；B、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不斷增加，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中，雖然有二氧化碳氣體生成，但加入的鹽酸質(zhì)量大于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量也是增大的，只不過是增加的幅度稍小，碳酸鈉反應(yīng)完全后，加入稀鹽酸，溶液增加的質(zhì)量等于加入稀鹽酸的質(zhì)量，因此溶液的質(zhì)量應(yīng)該繼續(xù)增加，選項B不正確；C、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，沒有二氧化碳生成，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中有二氧化碳氣體生成，碳酸鈉反應(yīng)完全后，二氧化碳質(zhì)量不再增加。選項C正確；D、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有水，曲線的起點不正確，隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉、碳酸鈉先后和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中都有水生成，且鹽酸中本來就含有水，即使反應(yīng)結(jié)束，隨著鹽酸的加入，溶液中水的質(zhì)量也應(yīng)不斷增加，選項D不正確。故選C?！军c睛】部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)有先后順序，稀鹽酸加入后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。16．如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數(shù)量關(guān)系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C時等質(zhì)量的a、b、e三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t3°C，所得溶液中溶劑最少的是a的溶液【答案】C【解析】【詳解】A、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸時，由于產(chǎn)生的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大，所以應(yīng)該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，n點時完全反應(yīng)，和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇（硫酸鋇不溶于稀硫酸），該選項對應(yīng)關(guān)系錯誤；D、t2℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到t1℃時溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選C。17．下列實驗操作與圖象關(guān)系對應(yīng)正確的是（）選項ABCD操作NaOH溶液中不斷加水稀釋水電解生成氫氣與氧氣向等量的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣圖象A．A B．B C．C D．D【來源】2019年河南省天宏大聯(lián)考中考二?；瘜W(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、NaOH溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH會逐漸變小，隨著水的不斷加入，溶液的pH無限的接近7，但不會等于7，更不會小于7，故A不正確；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比，故B不正確；C、向等量的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁，鎂、鋁過量，按稀硫酸的質(zhì)量算，稀硫酸質(zhì)量相等，則生成的氫氣質(zhì)量相等，故C不正確；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，有催化劑反應(yīng)較快，無催化劑反應(yīng)較慢，催化劑不改變生成物質(zhì)的質(zhì)量，故D正確。故選D。18．酸堿中和反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】A、向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，反應(yīng)開始時溶液pH>7，故A錯誤；B、發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，SO42-隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故B錯誤；C、反應(yīng)沒有氣體和沉淀生成，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故C錯誤；D、隨著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，由于稀硫酸的加入使得溶液總質(zhì)量繼續(xù)增大，而硫酸鈉的質(zhì)量不變，因此導(dǎo)致溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，D正確。故選D?！军c睛】解答時要全面理解曲線中的“起點、拐點和終點”涵義，如A項中忽略反應(yīng)前是氫氧化鈉溶液，溶液的pH>7而出錯。19．甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液【答案】B【解析】【分析】圖中甲的溶解度曲線是隨溫度的升高而增大，而乙的溶解度曲線是先隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低。【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，不符合題意；B、圖中溫度小于t2℃時，乙的溶解度是隨溫度的升高而增大，在溫度大于t2℃時，乙的溶解度隨隨溫度的升高而減小，所以t2℃時乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體，符合題意；C、因為乙物質(zhì)的溶解度t1℃和t3℃時相等，所以乙溶液從t3℃降溫到t1℃，不管原來溶液是否飽和，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不會發(fā)生改變，不符合題意；D、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，那么50g水中最多能溶解20g的甲物質(zhì)得到70g甲的飽和溶液，還有20g甲物質(zhì)不能溶解，不符合題意。故選B?！军c睛】解溶解度曲線相關(guān)問題時，經(jīng)常要用到溶解度，所以對溶解度的涵義要理解清楚，且要會運用。20．常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質(zhì)加入乙物質(zhì)至過量，若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項于圖像不相符的是（）選項甲物質(zhì)乙物質(zhì)Y軸的意義A稀鹽酸和硫酸鈉氫氧化鋇生成沉淀的質(zhì)量B水硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C二氧化錳過氧化氫溶液氧氣的質(zhì)量D鋁稀硫酸溶液中鋁元素的質(zhì)量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質(zhì)加入乙物質(zhì)至過量，若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，曲線從0點出發(fā)，逐漸增大，增大到一定程度時不再增大?！驹斀狻緼、向稀鹽酸和硫酸鈉混合液加氫氧化鋇溶液，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且該沉淀不溶于鹽酸，所以反應(yīng)開始時就有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硫酸鈉反應(yīng)完時，沉淀的量不再增加，與曲線相符，不符合題意；B、往水中溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從0不斷增大，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增大，與曲線相符，不符合題意；C、向二氧化錳中滴加過氧化氫溶液，反應(yīng)開始時就產(chǎn)生氧氣，且氧氣不斷增加，因為二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此，過氧化氫不斷滴加，氧氣就不斷增大，氧氣沒有最大量，與曲線不相符，符合題意；D、向鋁中滴加稀硫酸，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，溶液中的鋁元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，溶液中鋁元素的質(zhì)量不再增加，與曲線相符，不符合題意。故選C?！军c睛】判斷反應(yīng)生成物與曲線的關(guān)系時，重點找出生成物的起點和終點是否與曲線相符。21．下列圖像有關(guān)量的變化趨勢不能正確反映其對應(yīng)操作的是（）A．向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液B．20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體C．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應(yīng)D．等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化錳做催化劑能夠加快過氧化氫分解生成氧氣的速率，所以向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，生成氧氣的質(zhì)量會越來越多，選項錯誤；B、20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，隨著硝酸鉀固體的溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大直至形成飽和溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增大，選項正確；C、鎂的活動性比鋅強，則相同時間內(nèi)鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量多，且等質(zhì)量的鎂、鋅與足量酸反應(yīng)后，鎂生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，選項正確；D、粉末狀的反應(yīng)物比塊狀反應(yīng)物的反應(yīng)速率快，但等質(zhì)量的不同形狀的碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是相同的，選項正確，故選A?！军c睛】反應(yīng)物的形狀只影響反應(yīng)的速率，不會改變反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系。22．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài)．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．t1℃時，100gKNO3的飽和溶液中含有20克KNO3D．t2℃時，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，但是變化不大。A錯誤；B、溫度小于t2℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度。B錯誤；C、t1℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，則120g的該溫度下的硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20g。C錯誤；D、t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，所以在該溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。D正確。故選D。23．下列圖像與變化對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．堿溶液加水稀 B．通電分解水 C．煅燒石灰石 D．石灰水變質(zhì)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液加水稀釋中不斷加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7，A圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，B圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量不斷減少，至完全反應(yīng)，質(zhì)量不再發(fā)生改變，C圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。D、石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量也逐漸減少，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)時，溶液質(zhì)量變?yōu)?，D圖不正確；故選：D。24．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化變化的是（）A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3C．向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水D．濃鹽酸敞口放置一段時間【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項正確。B、向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至達到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故選項錯誤。C、向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7，故選項錯誤。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故選項錯誤。故選：A。25．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃時100g甲的溶液中含甲的質(zhì)量60gC．提純甲中含有少量乙可以采用冷卻熱飽和溶液的方法D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、不指明溶液的溫度，沒法比較物質(zhì)的溶解度，故A錯誤；B、35℃時甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60的甲，160g飽和溶液中含有60g甲，故100g甲的溶液中含甲的質(zhì)量一定小于60g，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響較大，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故C正確；D、10℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等可判斷兩者都飽和時溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，溶液飽和還是不飽和不知道，所以無法確定，故D錯誤。故選C。26．下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（）A加熱一定質(zhì)量的碳和氧化銅的混合物B將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中C用酒精燈加熱一定的高錳酸鉀D向盛有一定量MnO2的燒杯中不斷地加入H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的碳和氧化銅的混合物，剛開始時，碳和氧化銅是固體，有一定的質(zhì)量，加熱后，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，故選項A不正確；B、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中，鎂比鐵活潑，鎂反應(yīng)完需要的時間比鐵少，等質(zhì)量的鎂片和鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣比鐵多，故選項B正確；C、高錳酸鉀分解時，生成的氧氣中不含有錳元素，錳元素存在于生成的錳酸鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀中，剩余固體中錳元素的質(zhì)量一直保持不變，故選項C不正確；D、向盛有一定量MnO2的燒杯中不斷地加入H2O2溶液，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不斷加入過氧化氫，都會有氧氣生成，故選項D不正確。故選：B?！军c睛】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)之間的量的變化，首先必須看清楚圖像的橫坐標、縱坐標，然后根據(jù)各選項中量的變化解答。27．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，下列選項與圖像相符的是A．氯酸鉀的質(zhì)量B．氯化鉀的質(zhì)量C