新教材2023版高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)生用書魯科版選擇性必修1

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新目標(biāo)1.了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)概念和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系。2．理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素對電離平衡移動的影響。3．了解常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試一、電離平衡常數(shù)1．電離平衡狀態(tài)(1)建立過程(2)電離平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下(溫度、濃度)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征，條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒夏特列原理。(3)特點：電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行且速率相等。2．電離平衡常數(shù)(1)概念在一定條件下達(dá)到________時，弱電解質(zhì)電離形成的各種________的濃度________與溶液中未電離的________的濃度之比。電離平衡常數(shù)簡稱電離常數(shù)。(2)影響因素電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它只與________有關(guān)，由于電離過程是________過程，升溫，K值________。(3)應(yīng)用電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的________，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的________，K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度________，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對________。(4)表達(dá)式①弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示。例如CH3COOH?H＋＋CH3COO－，Ka＝________。多元弱酸的電離是________進(jìn)行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，如H2CO3電離：H2CO3?HCO3-＋HCO3-?CO32－且Kal________Ka2。②弱堿在水中的電離常數(shù)通常用Kb表示，例如NH3·H2O?NH4+3．電離度(1)概念：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，________占原有溶質(zhì)分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分率。(2)表達(dá)式：α＝________×100%。狀元隨筆電離常數(shù)表達(dá)的意義(1)電離常數(shù)只隨溫度變化，與濃度無關(guān)。(2)電離常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸(弱堿)越強(qiáng)；反之，K值越小，弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸(弱堿)越弱。即根據(jù)K值的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。(3)多元弱酸是分步電離的，一級電離程度最大，一般有Kal?Ka2?Ka3。二、影響電離平衡的因素1．弱電解質(zhì)電離程度的大小是由電解質(zhì)________決定的。2．反應(yīng)條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響：因素影響結(jié)果溫度升高溫度，電離平衡________移動濃度加水稀釋，電離平衡________移動外加物質(zhì)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡________移動(同離子效應(yīng))加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡________移動狀元隨筆電離平衡的移動完全符合勒夏特列原理，可將勒夏特列原理遷移到電離平衡的移動(電離度相當(dāng)于轉(zhuǎn)化率，離子濃度相當(dāng)于生成物的平衡濃度，分子濃度相當(dāng)于反應(yīng)物的平衡濃度等)中來?！炯磳W(xué)即練】1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)相同溫度下，0.3mol·L－1的醋酸溶液與0.1mol·L-1(2)在醋酸溶液中加入NaOH溶液，可以使其電離平衡正向移動。()2．食醋的主要成分是醋酸，已知在不同溫度下，測定一定濃度的CH3COOH溶液中H＋的濃度，則結(jié)果是()A．缺少條件，無法測定B．H＋的濃度相同C．溫度低時，H＋的濃度大D．溫度高時，H＋的濃度大3．(雙選)下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為Ka1?Ka2?Ka34．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯誤的是()A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相等D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)5．(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)/(mol·L－1)Ka＝1．77×10－4Ka＝6．2×10－10Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11下列選項錯誤的是()A.CN-+B.2HCOOH+CO32-=2HCOO－＋H2OC．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者D．等濃度的HCOOH和H2CO3溶液，pH：HCOOH＞H2CO36．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2(1)下列情況能引起電離平衡正向移動的有________(填字母，下同)。①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓a.①③⑤b．①④⑥c．③④⑤d．①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色________。a．變藍(lán)色b．變深c．變淺d．不變(3)在一定溫度下，用水緩慢稀釋1mol·L－1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，①n(OH－)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；②c平OH③c平N核心素養(yǎng)——合作·探究·分享目標(biāo)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素例1已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c平(NH4+)/c平(NH3·HC．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH狀元隨筆(1)弱酸或弱堿的電離平衡向右移動，其電離程度不一定增大，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大。(2)弱酸或弱堿加水稀釋時，溶液中不一定所有離子濃度都減小。如稀醋酸加水稀釋時，c平(OH－)增大，其他離子濃度均減小。(3)對于濃的弱電解質(zhì)溶液，如冰醋酸加水稀釋的過程弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但離子濃度先增大后減小。(4)分析弱電解質(zhì)微粒濃度變化時，要注意平衡移動時相關(guān)量的變化程度與溶液體積變化程度的相對大小。[提升1]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋時，cC.常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH減小D．25℃時，pH＝4.5的硫酸溶液中c(H＋)是pH＝5.5的磷酸中c(H＋)的10倍關(guān)鍵能力影響因素(1)內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，如相同條件下CH3COOH電離程度大于H2CO3。(2)反應(yīng)條件以CH3COOH?CH3COO－＋H＋ΔH＞0為例：影響因素移動方向n(H＋)c平(H＋)c平(CH3COO－)KapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強(qiáng)通入HCl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)NaOH固體右減小減小增大不變增大增強(qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱目標(biāo)二弱電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷例2下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.9A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部狀元隨筆三角度判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱角度一：是否存在電離平衡(1)同溫度、同濃度的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性。(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，酸體積相等時，與足量的活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生H2多的是弱酸。(3)相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸，當(dāng)加水稀釋相同倍數(shù)時，pH變化大的為強(qiáng)酸，pH變化小的為弱酸。(4)稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后減?。幌♂対獾膹?qiáng)酸溶液，c(H＋)一直減小。(5)相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)后，若溶液呈中性，則該酸為強(qiáng)酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸。(6)中和相同體積、相同pH的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強(qiáng)酸。角度二：是否存在水解平衡(1)測定相應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性；弱酸強(qiáng)堿鹽水解，溶液顯堿性，且水解程度越大的酸根對應(yīng)的酸越弱。(2)相同濃度、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)后，若溶液呈中性，則該酸為強(qiáng)酸；若溶液呈堿性，則該酸為弱酸。角度三：是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(強(qiáng)酸可制備弱酸)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，強(qiáng)酸可以和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽，或弱酸和更弱酸的鹽反應(yīng)生成更弱的酸。如鹽酸能與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，由此可判斷酸性：鹽酸＞碳酸。[提升2]常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a＞b＞cC．a(chǎn)點的Kw比b點的Kw大D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)狀元隨筆強(qiáng)、弱酸(堿)稀釋時pH的變化規(guī)律(1)對于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的pH變化幅度大。這是因為強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著水的加入，溶液中H＋(或OH－)數(shù)目不會增多(不考慮水的電離)，濃度改變大，而弱酸(或弱堿)隨著水的加入，電離程度增大，H＋(或OH－)數(shù)目會增多，濃度改變小。稀釋時pH都向7靠近，但不越過7(2)對于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化幅度不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)稀釋后pH變化幅度大。關(guān)鍵能力強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見下表)比較項目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見下表)比較項目c(酸)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸小相同小少相同一元弱酸大大多目標(biāo)三電離平衡常數(shù)與電離度例3已知常溫時HClO的Ka(HClO)＝4.7×10－8mol·L－1，HF的Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1?，F(xiàn)將pH和體積都相同的A．曲線Ⅰ為HClO溶液稀釋時的pH變化曲線B．取a點對應(yīng)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HF溶液的體積較小C．b點對應(yīng)溶液中水的電離程度比c點對應(yīng)溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中cR-cHR·c狀元隨筆關(guān)于電離平衡常數(shù)的理解(1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。(2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。(3)電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。(4)多元弱酸電離常數(shù)：Ka1≥Ka2≥Ka3……其酸性主要由第一步電離決定，Ka1值越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。[提升3]下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)(1)CH3COOH、H2CO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱如何排序？(2)“CH3COONa＋H2CO3=NaHCO3＋CH3COOH”該反應(yīng)能否發(fā)生？說明理由。(3)25℃時，相同濃度的CH3COOH溶液，H2CO3溶液，H3PO4溶液的電離度大小關(guān)系是怎樣的？(4)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO關(guān)鍵能力1.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)比較弱酸的酸性強(qiáng)弱。相同條件下，K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：25℃時部分弱酸的電離常數(shù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/(mol·L－1)1.7×10－5Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－114.7×10－8則酸性由強(qiáng)到弱的順序為CH(2)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。先依據(jù)電離常數(shù)K判斷出酸的相對強(qiáng)弱，再利用相對強(qiáng)的酸制取相對弱的酸的反應(yīng)原理，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行以及反應(yīng)產(chǎn)物。如：利用(1)中表格中的電離常數(shù)可判斷出H2CO3、HClO、HCO3-的酸性強(qiáng)弱順序為H2CO3＞HClO＞HCO3-。因此，向Na2CO3(3)比較溶液稀釋時粒子濃度比值的變化。弱酸(如HA)溶液中，存在的粒子有：H＋、OH－、A－、HA。加水稀釋時c平(H＋)、c平(A－)、c平(HA)減小，c平(OH－)增大，但c平H+c平HA或c平A-c平HA的變化可借助電離常數(shù)進(jìn)行比較，即c平H+c2．電離平衡常數(shù)(K)、電離度(α)與c(H＋)的關(guān)系依照化學(xué)平衡計算中“列三行”(或“列兩行”)的方法，通過起始濃度、消耗濃度、平衡濃度，結(jié)合Ka(Kb)、α(電離度)等條件便可以輕松地進(jìn)行電離平衡的有關(guān)計算。以一元弱酸為例，酸的起始濃度為c，HA?H＋＋A－起始：c00變化：cαcαcα平衡：c－cα≈ccαcα則c平(H＋)＝cα，Ka＝c平2H＋c即c平(H＋)＝Ka·c，α與Ka的關(guān)系為α＝Kac。同樣，對于一元弱堿來說，c當(dāng)堂評價——夯實·測控·演練1．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A．0.1mol·L－1氨水能使無色酚酞溶液變紅色B．0.1mol·L－1氨水pH小于0.1mol·L－1NaOH溶液的pHC．0.1mol·L－1NaOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．0.1mol·L－1氨水的pH小于132．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，反應(yīng)條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等3．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()A．V1＝V2B．V1＜V2C．V1＞V2D．V1≤V24．(雙選)用水稀釋1mol·L－1氨水時，溶液中隨著水量的增加而增大的是()A．c平(H＋)和c平(OH－)的乘積B．cC．水所電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度D．H＋的物質(zhì)的量濃度5．(雙選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜nC．常溫下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c平D．常溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5mol·L－1，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5mol·L－1，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中的c平(H＋)與0.1mol·L－1的NH3·H2O的溶液中的c平(OH－)相等6．25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)見下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5mol·L－1K1＝4.2×10－7mol·L－1K2＝5.6×10－11mol·L－14.7×10－8mol·L－1回答下列問題：(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________；(填序號)A.CO32-C.(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________；A.CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑B．ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClOC.CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2D.2ClO-+CO2(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L－1的醋酸溶液，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________；A．c平CH3COOHcC．c平H+Kw(4)將體積均為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX的溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c水(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c水(H＋)。練后反思1．根據(jù)電離常數(shù)計算的解題思路2．利用電離常數(shù)可近似計算出弱酸、弱堿溶液中c平(H＋)或c平(OH－)(忽略水的電離)。c平(H＋)＝Kac酸或c平(OH－)3．電離平衡的移動方向與電離常數(shù)的關(guān)系(1)電離平衡正向移動若是由升溫引起的，則電離常數(shù)增大。(2)增大弱電解質(zhì)的濃度或加水稀釋均能使電離平衡正向移動，但電離常數(shù)不變(溫度不變)。第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、2．(1)電離平衡離子乘積分子(2)溫度吸熱增大(3)電離能力相對強(qiáng)弱越大越強(qiáng)(4)①c平H+c平3．(1)已電離的溶質(zhì)分子數(shù)(2)已電離的溶質(zhì)分子數(shù)二、1．本身的性質(zhì)2．正向正向逆向正向【即學(xué)即練】1．答案：(1)×(2)√2．解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，溫度升高時，CH3COOH的電離程度增大，則溶液中H＋的濃度也增大。答案：D3．解析：電離常數(shù)表示電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是一個溫度的函數(shù)，溫度不變時電離常數(shù)不變。多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為Ka1?Ka2?Ka3。答案：AD4．解析：體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c平(H＋)相同，故pH相等，C項正確；由于CH3COOH不能完全電離，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時，醋酸參與的反應(yīng)放出的CO2多，A項正確、B項錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項正確。答案：B5．解析：根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，A、B項正確；等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCN)＞n(HCOOH)，則中和HCN時消耗的NaOH的量多，C項錯誤；等濃度的HCOOH、H2CO3溶液中，c平(H＋)：HCOOH＞H2CO3，故答案：CD6．解析：(1)①加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH4+，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相當(dāng)于加入H＋，可中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H＋，可中和OH－，平衡右移；⑤加水稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥無氣體參加和生成，加壓對電離平衡無影響。(2)向氨水中加入NH4Cl晶體，c平(NH4+)增大，則NH3·H2O電離平衡逆向移動，c平(OH－)減小，顏色變淺。(3)加水稀釋，NH3·H2O電離平衡向電離方向移動，n(OH－)逐漸增大，n(NH3·H2O)逐漸減小，所以c平OH答案：(1)c(2)c(3)①增大②增大③不變核心素養(yǎng)[例1]解析：CH3COOH對水的電離起抑制作用，加入氨水酸性減弱，水的電離程度增大，恰好完全反應(yīng)時，溶液為中性，再滴加氨水，溶液逐漸變?yōu)閴A性，抑制水的電離，水的電離程度減小，A項錯誤；因為NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝c平(OH－)·c平(NH4+)/c平(NH3·H2O)，所以c平(NH4+)/c平(NH3·H2O)＝Kb/c平(OH－)，因為Kb不變，c平(OH－)逐漸增大，所以c平(NH4+)/c平(NH3·H2O)始終減小，B項錯誤；根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和不變，隨著氨水增多，溶液的體積變大，故濃度之和逐漸減小，C項錯誤；當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，因為CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，即CH3COONH4呈中性，所以c(答案：D[提升1]解析：A錯，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，后者溶液中水的電離程度大。B錯，常溫下水的離子積和氨水的電離平衡常數(shù)都為定值，cNH3·H2O·cH+cNH4+＝KwKb為定值。C錯，常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，溶液pH增大。D對，25℃時，pH＝4.5的硫酸溶液中c(H＋)＝10－4.5，答案：D[例2]解析：①證明NO2-能水解，證明HNO2為弱酸；②中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明HNO2為弱電解質(zhì)；③說明HNO2酸性比HCl弱；④說明c平(H＋)<c平(HNO2)，說明HNO2部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)；⑤中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)酸制備的酸必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸即為弱電解質(zhì)；⑥中HNO2溶液被稀釋，c平(H＋)變化與c平(HNO2答案：C[提升2]解析：A錯，稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度。B錯，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b。C錯，相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw。D對，a點離子濃度小于c點離子