（新課標(biāo)）高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試題

化學(xué)單元驗收試題（4）【新課標(biāo)】專題四氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.（2013·安徽理綜·12）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液2．（2013·山東理綜·9）足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸3.（2013·江蘇化學(xué)·6）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO24.(2012·南京期初調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用，均正確的是()A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B.K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果5.（2013·江蘇化學(xué)·4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁6.(2012·泰州期中)常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H＋＋Z－＋XOeq\o\al(－,4)=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判斷下列說法正確的是()A.常溫下反應(yīng)2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－不可以自發(fā)進(jìn)行B.R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原C.反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為8D.還原性強(qiáng)弱順序為：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋7.(2012·鹽城摸底)亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見下圖，下列說法不正確的是()A.NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2B.NaNO2與N2H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2D.NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole－8.雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)。下列說法正確的是()A.生成物A是一種正鹽B.氨氣是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D.處理1molKCN轉(zhuǎn)移1mol電子9.(2012·浙江理綜)化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClOeq\o(=,\s\up7(△))3NaCl＋NaClO4NaClO4eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2O2↑下列說法不正確的是()A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN10.(2012·海南)將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()A.MB.M2＋C.M3＋D.MO2＋11．在一定條件下，ROeq\o\al(－,3)與R－發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是()A．R位于ⅤA族B．R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸C．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體12．(2011·試題調(diào)研，湖北八校聯(lián)考)在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋=N2↑＋3SnCleq\o\al(y－,x)＋4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()①氧化劑是HNO2②還原性：Cl－>N2③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol④x為4，y為2⑤SnCleq\o\al(y－,x)是氧化產(chǎn)物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③二、非選擇題13.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。14.(2012·泗陽中學(xué)模擬)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。15．某實驗小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。(2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_______。15.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－②MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液綠色)③(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________→________。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。a.氧化性：PbO2>KMnO4b.還原性：PbO2>KMnO4c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：①________KMnO4＋________K2S＋________=________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。參考答案1.D解析：A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硫酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,錯誤；C、增加氯離子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，正確。2.A解析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。3.B解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。4.C解析：二氧化錳對H2O2分解具有催化性，選項A錯誤；選項B中K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，選項B錯誤；二氧化硫和氯水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，其產(chǎn)物不再具有漂白性。5．A解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于《必修一》、和《必修二》等課本內(nèi)容。A.源于《必修一》P99第8行原文。B.源于《必修一》P76第9行原文。C.源于《必修一》P87第3題及《必修一》P85第7行材料。D.氯化鋁從《選修三》電負(fù)性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁?！侗匦薅稰88－P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁。6.C解析：根據(jù)上述反應(yīng)氧化性XOeq\o\al(－,4)>Z2>R2>M3＋，選項A的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，選項A的說法錯誤；反應(yīng)②R元素被還原，選項B錯誤；①的反應(yīng)是16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O，選項C正確；選項D的還原性順序是X2＋<Z－<R－<M2＋，選項D錯誤。7.D解析：從轉(zhuǎn)化圖中可以看到NH4NO2微熱分解，選項A的說法正確；N2H4的性質(zhì)類似于NH3，與NaNO2反應(yīng)，N2H4是還原劑，選項B的說法正確；NaNO2能氧化KI，選項C的說法正確；NaN3分解的方程式是2NaN3=2Na＋3N2↑，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移3mole－，選項D的說法錯誤。8.C解析：根據(jù)元素守恒，A是KHCO3，選項A錯誤；NH3不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，選項B錯誤；H2O2作氧化劑、KCN是還原劑，選項C正確；KCN中＋2價的C被氧化為＋4價的KHCO3，選項D中轉(zhuǎn)移2mol電子，選項D錯誤。9.A解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以氧化性(酸性溶液)：Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，A選項錯；還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B選項正確；C選項，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正確。10.B解析：根據(jù)得失電子守恒可計算：0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol；MOeq\o\al(＋,2)中M的化合價為＋5，設(shè)其降低為＋x價，則有(5－x)×0.02×0.1＝0.006，解得x＝2，故B選項正確。11.解析：A項R－說明R最外層電子是7個，R是第ⅦA族。B項存在ROeq\o\al(－,3)說明R不是F，第ⅦA族元素中其他氫化物都是強(qiáng)酸。C項R如果是氯，化合價還有＋7價，ROeq\o\al(－,3)中的R也可以被氧化。D項R如果是溴，R2為液體，如果是碘，R2為固體。答案：B12.解析：反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl2失去電子為還原劑，SnCleq\o\al(y－,x)是氧化產(chǎn)物，Cl－在反應(yīng)中沒有得失電子。每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成2.8gN2(0.1mol)的同時SnCl2失去0.6mol電子。根據(jù)電荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，微粒SnCleq\o\al(y－,x)中有：＋4－x＝－2，x＝6。綜合上述，①③⑤正確。答案：A13.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO4＋3H2O2=2C得6e－r(OH)3＋3O失去6e－2↑＋2H2O(4)3.36L解析：根據(jù)已知的半反應(yīng)H2O2→O2，則另一半反應(yīng)是H2CrO4→Cr(OH)3，反應(yīng)的方程式是3H2O2＋2H2CrO4=3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。14.(1)還原劑(2)2CuH＋3Cl2=2CuCl2＋2HCl(3)H2(4)CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2O解析：(1)＋2價Cu→＋1價Cu，需要加還原劑。(2)Cl2是強(qiáng)氧化劑，將其氧化為CuCl2和HCl。(3)2CuH＋2HCl=CuCl2＋H2↑＋Cu。(4)CuH被硝酸氧化為Cu2＋和H2O。15.解析：(1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，同時生成Cl