【化學】重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高一上學期期末學業(yè)質量聯(lián)合調研抽測試題（解析版）

重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高一上學期期末學業(yè)質量聯(lián)合調研抽測試題(分數(shù)：100分，時間：75分鐘)一、單選題1.鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（）A.鈣單質 B.碳酸鈣 C.鈣原子 D.鈣元素【答案】D【解析】【詳解】物質是由元素組成的，鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指元素，它是以化合態(tài)的形式存在與人體中，故選D。2.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是（）A.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B.在合適的分散劑中形成的分散系是膠體C.C60是一種新型的化合物D.C60與12C是同位素【答案】B【解析】【詳解】A.“納米車”的直徑約6-9納米，肉眼不可見，故A錯誤；B.分散質粒徑在1-100nm之間的分散系為膠體，故B正確；C.C60是一種單質，故C錯誤；D.同位素是同種元素的不同核素，而C60是一種單質，故D錯誤；答案選B。3.下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是（）ABCD用品鐵罐車

主要成分FeNaHCO3SiFe2O3用途可運輸濃硫酸發(fā)酵光導纖維涂料【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與濃硫酸常溫下鈍化，鐵制容器可盛裝濃硫酸，故A正確；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，制作糕點時可用于發(fā)酵，故B正確；C．硅是良好的半導體材料，是用來制作太陽能電池的原料，故C錯誤；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，常用三氧化二鐵生產紅色顏料或是涂料，故D正確。綜上所述，答案為C。4.銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（）A.銦元素的質量數(shù)是114.8B.銦元素的相對原子質量是115，中子數(shù)為66C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族D.銦原子最外層有5個電子【答案】C【解析】【詳解】A．質量數(shù)是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，114.8為該元素的相對原子質量，不是質量數(shù)，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，該元素的相對原子質量是114.8，無法判斷中子數(shù)，故B錯誤；C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，5s上有2個電子，5p上有1個電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故C正確；D．該元素原子的價電子排布式為5s25p1，即最外層有3個電子，故D錯誤；故選C。5.下列化學用語中正確的是（）A.CO2電子式是B.次氯酸的結構式為H—Cl—OC.N原子的軌道表示式為：D.硫離子的結構示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化碳為共價化合物,其分子中存在兩個碳氧雙鍵,二氧化碳正確的電子式為:,故A錯誤；

B.次氯酸分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵,次氯酸正確的結構式為:H-O-Cl,故B錯誤；

C.因為簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道,且自旋方向相同,原子的能量最低,氮原子能量最低排布是:,故C錯誤；

D.硫離子的核電荷數(shù)為16,最外層達到8電子穩(wěn)定結構,硫離子結構示意圖為:,所以D選項是正確的；

綜上所述，本題正確選項D。6.下列離子方程式正確的是()A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓C.Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32-＋H+=HCO3-D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故A錯誤；B．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子反應為：SO42-＋Cu2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸時先生成碳酸氫鈉，離子反應為：CO32-＋H+=HCO3-，故C正確；D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選C。7.下列關于無機物應用的敘述正確的是（）A.濕法脫除煙氣中的NO，是利用的氧化性B.半導體工業(yè)中可用氫氟酸除去硅片表面的層，是因為HF具有強酸性C.法利用溶液脫除煙氣中的，是利用溶液呈酸性D.用氨水除去銅器表面的轉化為，是利用的還原性【答案】A【解析】【分析】本題考查常見無機物的性質及有關反應原理等知識點，意在考查新情景下分析、理解能力和知識整合能力，難度不大?！驹斀狻緼.中氯顯價，有較強的氧化性，能將NO氧化為硝酸鹽或亞硝酸鹽而除去，故A正確；B.氫氟酸是弱酸，除去是利用與HF發(fā)生反應：，故B錯誤；C.溶液脫除煙氣中的是利用的氧化性，故C錯誤；D.該過程未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選A。8.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.溶液腐蝕銅制印刷線路板：B.向溶液中通入，C.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量：D.溶液中加足量溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為，A錯誤；B．由于酸性：，則溶液與不反應，B錯誤；C．和溶液反應的離子方程式為，C錯誤；D．溶液與足量溶液反應生成、和，離子方程式書寫正確，D正確；故選D。9.化學與生活生產密切相關。下列物質應用過程沒有發(fā)生化學變化的是（）A.氯氣消毒劑 B.繩鋸木斷 C.水滴石穿 D.純堿液去污【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可用作消毒劑，則發(fā)生化學變化，A不符合題意；B．用繩當鋸子，將木頭鋸斷，則發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C．水中溶解二氧化碳，滴入石灰石中，可發(fā)生反應生成碳酸氫鈣，從而將石頭溶出一個洞，則發(fā)生化學變化，C不符合題意；D．純堿水解生成的NaOH，能促進油脂水解，則發(fā)生化學變化，D不符合題意；故選B。10.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-與的個數(shù)之比為11∶1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1【答案】B【解析】【詳解】設KClO的物質的量為11mol，則KClO3的物質的量為1mol，失去電子的物質的量為11mol×1+1mol×5=16mol，依據(jù)得失電子守恒的原則，生成NaCl的物質的量為=16mol，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為16:(11+1)=4:3，故選B。11.下列說法正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.儲氫合金吸收、放出氫氣的過程是物理變化D.1mol不同物質的體積大小主要取決于構成微粒的間距【答案】B【解析】【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的不同，而不是丁達爾效應，A錯誤；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，B正確；C．儲氫合金吸收、釋放氫氣原理是合金與氫氣反應生成了新的物質，該過程為化學變化，C錯誤；D．決定物質體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離，D錯誤；故答案選B。12.已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。則下列有關物質的推斷不正確的是（）A.若A為碳，則E可能為氧氣B.若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC.若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D.若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水【答案】C【解析】【詳解】A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉化，選項B正確；C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項C錯誤；D．AlCl3與少量NaOH溶液反應生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應生成NaAlO2，符合轉化關系，若E是氨水則不符合，因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項D正確。故選C。13.20g密度為dg/cm3的Al2(SO4)3溶液中含有agAl3＋，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO的物質的量濃度為（）A.25ad/144mol·L-1 B.125ad/54Vmol·L-1C.25ad/216mol·L-1 D.125ad/27Vmol·L-1【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題干信息，20g密度為dg/cm3的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)=，故n(SO)為，根據(jù)，故溶液的體積為，溶液中硫酸鋇的物質的量濃度為，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，相當于稀釋了16倍，故硫酸根的物質的量濃度為，故選A。14.下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B.氧化反應的本質是得電子C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A.有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；B.發(fā)生氧化反應的是還原劑，其失去電子，元素化合價升高，B錯誤；C.電子帶負電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，C錯誤；D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣與臭氧間的轉化，D正確；故本題選D。二、非選擇題15.某化學興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料來制取氧化鐵。請回答下列問題：(1)硫鐵礦燒渣酸溶時，升高溫度的原因是___________；步驟II的操作名稱為___________。(2)檢驗步驟III反應后的溶液中金屬陽離子的試劑是：___________。(3)步驟V中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2＋)為1.0×10-5mol/L，是判斷所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)___________。(4)步驟V的反應溫度一般需要控制在35℃以下，其目的是___________；反應生成FeCO3的離子反應方程式：___________。(5)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素質量分數(shù)，稱取wg樣品，充分酸溶、水溶后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為___________(用w、n的代數(shù)式表示)【答案】（1）提高酸浸時的速率過濾（2）K3[Fe(CN)6]溶液（3）否溶液中c(Fe2+)?c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2=1.0×10-17＜4.9×10-17，故無Fe(OH)2沉淀生成（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O（5）【解析】【分析】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)加入稀硫酸進行酸溶，F(xiàn)e3O4、Fe2O3、FeO轉化為Fe2(SO4)3、FeSO4，SiO2不溶；過濾后，濾液X中含有Fe2(SO4)3、FeSO4；加入過量鐵粉后，F(xiàn)e3+被全部還原為Fe2+；調節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵沉淀，經過濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，最終生成氧化鐵?！驹斀狻?1)硫鐵礦燒渣酸溶時，升高溫度可加快反應速率，原因是提高酸浸時的速率；步驟II是將固體與液體進行分離，所以操作名稱為過濾。答案為：提高酸浸時的速率；過濾；(2)反應后的溶液中金屬陽離子為Fe2+，檢驗步驟III的試劑是：K3[Fe(CN)6]溶液。答案為：K3[Fe(CN)6]溶液；(3)步驟V中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2＋)為1.0×10-5mol/L，此時依據(jù)Fe(OH)2的溶度積公式進行計算，然后與Ksp[Fe(OH)2]進行比較，以此確定是否生成沉淀，從而得出FeCO3中不混有Fe(OH)2，理由：溶液中c(Fe2+)?c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2=1.0×10-17＜4.9×10-17，故無Fe(OH)2沉淀生成。答案為：否；溶液中c(Fe2+)?c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2=1.0×10-17＜4.9×10-17，故無Fe(OH)2沉淀生成；(4)因為碳酸氫銨受熱易分解，所以步驟V的反應溫度一般需要控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；反應生成FeCO3的離子反應方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O。答案為：防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(5)m(Fe2O3)=ng，m(樣品)=wg，該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為=。答案為：。16.二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等領域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產物是碳。Ⅰ．①氧化產物是___________________②請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉移總數(shù)_______Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同。取兩份等物質的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：_________________________________________Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系;并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式__________________________________；_______________________________________________________________?！敬鸢浮縄．①MgO②.II．CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-III．CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-

+CO2

+H2O=2HCO3-【解析】【分析】I．①Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO；②根據(jù)元素的化合價變化及電子轉移的數(shù)目來用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數(shù)，箭頭的起點和終點都指向同種元素；II．CO2與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀，當CO2過量碳酸鈣沉淀又溶解生成碳酸氫鈣；III．CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，CO2先與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀，然后再與KOH反應生成碳酸鉀，二氧化碳過量時與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀、與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣．【詳解】Ⅰ．①Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，其反應為2Mg+CO22MgO+C，Mg元素的化合價升高被氧化，則氧化產物為MgO；②2Mg+CO22MgO+C，C元素的化合價由+4降低為0，得4e－，Mg元素的化合價由0升高到+2，失2×2e－，則用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和總數(shù)為；II．CO2與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀，當CO2過量碳酸鈣沉淀又溶解生成碳酸氫鈣，根據(jù)圖中沉淀變化及所用二氧化碳的比例為1：1，由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－；III．另一份先加入少量KOH固體溶解，CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液，CO2先與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生Ca2＋+CO2+2OH－=CaCO3↓+H2O，生成的碳酸鈣沉淀的物質的量與II中相同，然后再與KOH反應生成碳酸鉀，離子方程式為：CO2+2OH－=CO32－+H2O，過量的二氧化碳與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，此時碳酸鈣沉淀的物質的量不變，離子方程式為：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－，最后CO2與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，發(fā)生CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－，沉淀逐漸溶解，沉淀的物質的量逐漸減少，直到消失，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系圖為。圖中平臺部分與原圖不同，不同曲線處對應的離子反應方程式：CO2

+2OH-

=CO32-

+H2O、CO32-

+CO2

+H2O=2HCO3-

。17.I.前36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，A是半徑最小的原子，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2npn+2，E原子第一至第四電離能()分別為：738、1451、7733、10540.F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是_______(填相關物質的結構簡式)（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16，則該化合物分子的空間立體構型為_______，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比_______。（3）寫出單質E與B的最高價氧化物反應的化學方程式_______（4）B的單質是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，“”表示E原子的位置，該合金的化學式為_______。II.北京冬奧會火炬“飛揚”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲氫、氫能安全利用等多項技術難題。中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如圖所示。（5）過程III屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。（6）分解產生的H2(g)可以與CO2(g)反應用來合成甲醇，反應的能量變化如圖所示。①該反應需加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的_______(填“變大”“變小”或“不變”)。②已知：寫出以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的熱化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）CH3OH（2）①.直線形②.3：2（3）（4）MgC2（5）吸熱（6）①不變②.【解析】【分析】I.1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s2s22p2，故B為碳元素；D原子的價電子排布為ns2npn+2，則n=2，故D為0元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素，E原子的第三電離能劇增，最外層有2個電子，原子序數(shù)大于氧，故E為Mg；F2+離子K、L、M層全充滿，則F的原子序數(shù)為2+8+18+2=30，故F為Zn；(2)中B(碳)與A形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，則該化合物相對分子質量為22.41.16=26，應為HCCH，則A為H元素。（1）CH4O和CH2O分別為CH3OH、HCHO，CH3OH分子之間形成氫鍵，沸點高于HCHO的；故答案為:CH3OH；（2）由C、H元素形成的化合物為HCCH，分子空間構型為直線型，在HCCH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵和π鍵個數(shù)比為3:2；故答案為:直線型；3:2；（3）單質E為鎂，與B的最高價氧化物CO2反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為；（4）平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，晶胞中C原子數(shù)目為2，Mg原子數(shù)目為4=1，該合金的化學式為MgC2；故答案為:MgC2；（5）過程III為H2O2分解生成O2和H2為分解反應，屬于吸熱反應；故答案為:吸熱；（6）催化劑能改變反應的活化能，但不能改變焓變，故加入催化劑后，該反應的不變，故答案為:不變；②已知：根據(jù)蓋斯定律，由①+②-③得反應，故以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的熱化學方程式為。18.二氧化氯()是一種高效消毒滅菌劑，氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的制備方法，其中一種是用與在催化劑存在下、60℃時發(fā)生反應得到。利用如圖所示裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。已知：①的濃度較大時易分解爆炸，一般用或空氣稀釋到10%以下；實驗室也常用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時加酸只釋放出一種氣體。②與KI反應的離子方程式為。③有關物質的沸點如下表：物質沸點64.7℃100.8℃11℃請回答下列問題：（1）儀器b的名稱是_______；比較儀器c和儀器d，實驗中儀器c的優(yōu)點是_______。（2）根據(jù)反應條件判斷裝置甲中需改進的一項措施為_______。（3）反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備的化學方程式：_