化學(xué)反應(yīng)原理-序言++課件(人教版)

2/6/2024化學(xué)反應(yīng)原理緒言化學(xué)的精髓和魅力所在是化學(xué)反應(yīng)規(guī)律緒言問題：1、化學(xué)研究的核心問題是：2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程4、所以我們必須對什么要清楚才能做到？對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人類所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難情景2將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么？不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論:情景3H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說明了什么？有些反應(yīng)是有一定限度的綜上所述結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1、化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題2、水溶液中的離子反應(yīng)的問題3、化學(xué)反應(yīng)與能量的問題4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)討論2H2+O2==2H2O1.H2與O2間分子要發(fā)生反應(yīng)則分子間首先要_____碰撞2.是不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？見書p2.3.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞4.發(fā)生有效碰撞的條件是什么？分子有足夠的能量、合適的取向能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)5.某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與小結(jié)1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)?；罨肿拥亩嗌儆峙c什么有關(guān)？問題:活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易。但對反應(yīng)前后的能量變化無影響結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，內(nèi)因推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量對于“活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響”這一句話如何理解？問題1：活化能為“0”的例子是怎么回事？問題2、回憶影響反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)2.外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等試從活化能、活化分子、有碰碰撞的角度進(jìn)行解釋⑴濃度越高，反應(yīng)速率越快（改變無關(guān)物質(zhì)濃度對速率無影響）。原因：濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多。1.濃度⑵有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快。原因：壓強(qiáng)增大，濃度就增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多。2。壓強(qiáng)原因：溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多。⑶溫度越高，反應(yīng)速率越快。3.溫度⑷加催化劑反應(yīng)速率加快原因：催化劑能降低活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)顯著增多。（影響力：催化劑>溫度>濃度）。4.催化劑影響速率的因素：⑴內(nèi)因：⑵外因：小結(jié)反應(yīng)物本身的性質(zhì)（由原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)所決定）。濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體顆粒大小、光等。解釋問題1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？⑴實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅催化劑（填：是、不是）。⑵單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀催化劑（填：是、不是）。不是不是練習(xí)其中E2為E2