山東省濱州行知中學(xué)2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.肉桂酸（Q-CHMCH-COOH）是一種合成有機光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9O2

B.不存在順反異構(gòu)

C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)

D.與安息香酸（Q-COOH）互為同系物

2.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不無醺的是。

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O—HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCOj+2H—Ca+H2O+CO2t

2

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH—CO3+H2O

D.向AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCI+S2-=Ag2Sl+2C「

4.最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）

和2個電子構(gòu)成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）

A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolHClO中含H—C1鍵的數(shù)目為O.INA

B.ILO.lmoPL'NaAlOz溶液中含A1O2的數(shù)目為O.INA

C.含O.lnwlAgBr的懸濁液中加入O.lmolKCL充分反應(yīng)后的水溶液中的數(shù)目為O.INA

D.9.2g由甲苯（《^-CHD與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8刈

7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或

XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下

列判斷正確的是（）

A.最高價含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價鍵

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在。2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1mol（）2反應(yīng)制得2molS03

9.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氨化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

10.有機化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是（）

A.甲苯和間二甲苯的一浪代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物（CH?2C（OH）C（CH3）3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同，

，的電子數(shù)比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨+>Y3t>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

12.為探究NaHCCh、Na2cO3與lnwl/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)II）過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并

測得如下數(shù)據(jù)：

序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①水℃℃

35mL2.5gNaHCO32018.5

②35mL水3.2gNa2cO320℃3℃

③℃

35mL鹽酸2.5gNaHCO32016.2℃

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320℃1℃

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)

C.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H?在暗處能化合并發(fā)生

爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下

列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)的沸點：Z>W

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

14.實驗室從廢定影液［含Ag（S2Ch）23?和Br?等］中回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取CL并通入濾液氧化Br1用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Ch

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

T

15.某溫度下，向lOmLO.lmol/LCUC12溶液中滴加().Imol/L的Na2s溶液,滴加過程中溶液中—回仁廣+)與Na2s

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3xl(y25moF/iJ。下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2s溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2s)=2c(Na+)

C.向lOOmLZn"、Ci?+濃度均為lO-moLLT的混合溶液中逐滴加入107moi?!?的Na2s溶液，Zif+先沉淀

D.該溫度下Ksp(CuS)=4xlO-36mol2/L；

16.電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用O.lOOmobL”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為

O.lOOmol.L-'的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是(

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點水電離程度大于M點

+1

C.M點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1molL

++

D.N點溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.2010年美、日三位科學(xué)家因鈕(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈿催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

R-X+R-CH=CH：-—^R-CH=CH-R--HX(R、R，為?；蚱渌鶊F)，應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防

NajCOsNMP

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2mol出反應(yīng)。

②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

(1)B中含有的官能團的名稱是______________________________

(2)B—D的反應(yīng)類型是

(3)D―E的化學(xué)方程式是__________________________________________

(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G;K

(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是?

a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2so4,再用水洗滌，棄去水層，最終通過_______操作除去

C8H"OH,精制得E。

18.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：o

(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：.

(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：o

(4)有學(xué)生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為。

⑸高鐵酸鉀(QFeCM是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)三氯氧磷(POCb)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還

可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖

所示(夾持裝置略去)：

已知PC13和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0

PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝置B的作用是(填標(biāo)號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

(3)儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65°C,原因是?

(5)稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol?L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20moHL」的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN1),貝!］加入Fe2(SC>4)3溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

20.某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

N?OH溶液

圖1

已知Ci?+能與K/FelCN%］在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的C/+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaOH溶液的作用是o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol?!?的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是。

(3)實驗過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.0()mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為molU1(精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO』固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、。

(5)若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無影響

21.乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是礴胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和

染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:

NHI+CHJCOOH?

實驗參數(shù):

相對分密度

名稱性狀沸點/,C溶解度

子質(zhì)量g/cm3

無色油狀液體，具

苯胺931.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等

有還原性

乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醛

乙酰微溶于冷水，溶

135白色晶體1.22304易溶于乙醇、乙醛

苯胺于熱水

注:刺形分館柱的作用相當(dāng)于二次蒸館，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟:

步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使

分儲柱頂溫度控制。在1()5℃左右，反應(yīng)約60?80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗

滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。

(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是。

a.25mlb.50mlc.150mld.200ml

(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是。

(3)步驟1加熱可用(填“水浴"、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析，控制分儲柱上端的

溫度在105c左右的原因___________________?

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是(填序號)。

a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)品進行提純，步驟如下:熱水溶解、、過濾、洗滌、干燥(選取正確

的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶b.冷卻結(jié)晶c.趁熱過濾d.加入活性炭

(6)該實驗最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是%(結(jié)果保留一位小數(shù))

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【答案解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：c9H8。2,A錯誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A

選項。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。

2、A

【答案解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于垃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氤乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無

機非金屬材料，故C正確；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內(nèi)降解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

3、A

【答案解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫錢；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。

【題目詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3.H2O=HSO3+NH：,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故B錯誤；

C、NH&HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH：+HCO；+2OH-=CO；-+H2O+NH3?H2O,故C錯誤；

D、AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2s+2C「，故D錯誤；

故選：A?

【答案點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；③從守恒

角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。

4、D

【答案解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項錯誤；

B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；

C.粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，而出表示個氫原子核（只含質(zhì)子）和3個電子構(gòu)成，C項錯誤；

D.普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核，D項正確；

答案選D。

5、B

【答案解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤;

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應(yīng)

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【答案點睛】

本題考查的是關(guān)于化學(xué)實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

6、D

【答案解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-CL并不存在H-C1鍵，A項錯誤；

B.A1O；會發(fā)生水解，所以溶液中A10；的數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.AgBr的懸濁液中加入KC1后，最終溶液中Ag+、Br仍存在如下平衡關(guān)系：AgBr(s)7~^Ag，(aq)+B「(aq),

所以Br-的數(shù)目必然小于(UNA,C項錯誤；

D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8。3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩

爾質(zhì)量均為92g/moL所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項正確；

答案選D。

7、A

【答案解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與

M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5x2=17,該氣體為NH3,而X、

Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周

期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)<Y(N),所以最高價含氧

酸酸性：碳酸〈硝酸，A正確；

B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價化合物，不能形成離子化合物，B錯誤；

C.W為Na,屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯誤；

D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯誤；

故合理選項是A?

【答案點睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項中金屬氫化物是易

錯點。

8、A

【答案解析】

A."B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；

B.溶液體積未知，無法計算pH=l的H3P。4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.2s02+O2產(chǎn)化二、2sCh為可逆反應(yīng),不能完全進行，所以2molSCh和1moKh反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2m。1,

故D錯誤；

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進行，存在反應(yīng)的限度。

9、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為AI、Z為S、R為C1。

【題目詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1C13是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【答案點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

10、A

【答案解析】

A.甲苯有4種等效氫（/J1：）,間二甲苯也有4種等效氫（（因此它們的一浪代物均有4種,

A項正確；

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，813一《一。一813,該化合物名稱

CH3CH3

應(yīng)為：2,3,3-三甲基-2-丁醇，B項錯誤；

HHHCH3

C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為]C=C；或〕C=C1,分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤;

CH3X：H3CH/5

o

①n

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫e在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)2組峰，D項錯誤;

CH3-

答案選A。

【答案點睛】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則:

①選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈;

②編號時，先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能小；

③寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以相隔。

11、C

【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如12(3、14c等，故A錯誤；B.Na+和AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，CT比Na+和AF+多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈P+<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCb的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr,(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+o(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>Al3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H?(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AP+與S?-的半

徑大小，可找出與AP+電子數(shù)相同的。2一進行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故AP+VS2-。

12、C

【答案解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實驗①綜合判斷，故A錯誤；

B.根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5C,而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20℃降低16.2CV18.5C,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從2(TC升高到3℃,實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20C升高到1℃>3℃,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C.

13、B

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為AI元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z>W,故A正確：B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

14、C

【答案解析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成SO2,污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMnth與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成CE,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，D不正確；

故選C。

15、D

【答案解析】

A.CuCU、Na2s水解促進水電離，b點是CuCl?與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有

作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒Na2s溶液中：2c(S2-)+2C(HS-)+2C(H2s)=c(Na+),選項B錯誤；

22+

C.Ksp(ZnS)=3x10-25moF/L大于Ksp(CuS),所以向100mLzn"、Cu濃度均為10'mobL-'的混合溶液中

逐滴加入l()Tmoi.LT的Na2s溶液，cd+先沉淀，選項C錯誤；

D.b點是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點，c(Cu2+)=C(S2-),根據(jù)b點數(shù)據(jù)，c(Cu2+)=2X10-18mol/L,

該溫度下Ksp(CuS)=4x10=36moF/L2,選項D正確；

答案選D。

16、D

【答案解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃HsCOOK是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KC1,不影響水的電離，M點為CHsCOOK,其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯

t-1

誤。C.對于M點,根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3C00-)+c(0ir)-c(ir)=c(K)=0.05mol?L,故C錯誤。D.N點的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CHsCOO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K*)>c(0H-)>

MCHsCOO-)>。蟲),故D正確。答案：D.

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)

黑9-800湛藍抵0吟產(chǎn)。

CHS濃H:SO4

CH2=CHCOOH+

CH3cH2cH2cHy[CH;OHA

CH2CH3

CH=CH-COOCH&CH2cHicHg

4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、

Hy=c/H、CHs/H

蒸館

CH/、COOHHz、COOH

【答案解析】

B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO,ImolB最多與2m0IH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

CsHnOH的結(jié)構(gòu)簡式為產(chǎn)6，E的結(jié)構(gòu)簡式為「…皿咒f2；F的分

CH3cH2cH2cHzdlCH20HCH:=CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

子式為C6H6。，F(xiàn)為F與（CM）2so4、NaOH/thO反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Brz、CH3coOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OB-核磁共振圖譜

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為

CHiCH；

CH=CH-COOCH2(!HCH;CH;CH;CH3.據(jù)此分析作答。

CH；

【題目詳解】

B的分子式為C3HK）,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO,ImolB最多與2m0IH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H”O(jiān)H發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CCh,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

C8HoOH的結(jié)構(gòu)簡式為笠2cH3,E的結(jié)構(gòu)簡式為eb廿一二：F的分

CHjCHiCHjCHiCHCHjOHCH：=CH-COOCHzECH2cH2cH2cH3

子式為C6H60,F為Q,F與（CH3）2so4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

HO2

溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與B0、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CH3

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2cH3

,CH=CH-COOCH&CItCH2cH2cH3.

CH3

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,所以B—D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

CH2CH3

CH2=CHCOOH+；+H2

CH3CH：CH：CHSSOH竽'CH;=CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH°°

CH2cH3

,K的結(jié)構(gòu)簡式為yyCH=CH—COOCHz&iCHKHKH2cH3。

(4)根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為

CHjCr^

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質(zhì)量為72,X比D的相對分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,

所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH,CH2=C(CH3)-COOH.

/HCH/H

3C-C,共4種。

、COOHH^''COOH

(6)CsHnOH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸僧法將C8H17OH除去，精制得E。

2++3+

18、1-100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2HiO取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱

試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明鏤根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+1OOH=2FeO4+3C1+5H2O

【答案解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SC>4)3、E是NH4CI、A是單質(zhì)

Fe、B是FeS、C是FeSCh。

【題目詳解】

⑴根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是l~l()0nm。

3+2++3+

⑵C是FeSO4,Fe2+被雙氧水氧化為Fe,反應(yīng)的離子方程式是2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O.

(3)E是NHK1溶液，俊根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中錢根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，

用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明錢根離子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb6HzO晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操

I

作的裝置圖甘可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。

⑸FeCb與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,鐵元素化合價由+3升高為+6,氯元素化合價由+1降低為-1,

3+2

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3CH-5H2Oo

19、否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶