西藏山南地區(qū)第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，NS\H3、04、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正

確的是

A.心中含有36個電子B.02與04屬于同分異構(gòu)體

C.C60和nC、氣互為同位素D.%與Hj屬于同素異形體

2、下列敘述正確的是（）

A.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，說明二氧化碳是電解質(zhì)

B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有sor

C.用潔凈的粕絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色，該溶液肯定不含鉀元素

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于卜lOOnm之間

3、下列關(guān)于有機(jī)物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是

序號方法選用該方法原因

新制氫氧化銅能被乙醛還原，產(chǎn)生磚紅色沉淀，而與乙

A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸

酸發(fā)生堿與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生溶解現(xiàn)象

碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、乙醇兩碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化

B

種無色液體碳，而與乙醇不反應(yīng)

C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色

D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

4、某溫度下，將amol?廠1的一元酸HA與力mol?LT的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是

A.若混合溶液顯中性，則a一定等于6

B.若混合溶液顯酸性，則a一定大于6

C.混合溶液中一定有：c（H+）=，石mol,L

D.混合溶液中一定有：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離

子化合物；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑Z>X>Y>W

B.簡單離子的半徑Z>Y

C.e、f溶于水均抑制水的電離

D.a^b、c、e、f不可能含非極性鍵

6、下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號填

入表中的順序?yàn)?/p>

溶液加入物質(zhì)相應(yīng)序號

(1)氯化鋁溶液加入過量氨水

(2)飽和澄清石灰水通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCL、AlCb的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量

A.①③②④⑤B.③④②①

C.①②③④⑤D.③②④⑤①

7、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷

不正確的是

R

T|O|W

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)電解質(zhì)

D.含T元素的鹽溶液一定顯酸性

8、下列說法正確的是()

A.取少量溶液于試管中，先加入BaCL溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO：

B.向某少許待測液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中含有CO，

C.向某少許待測液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明待測液中含有

NH；

D.向某少許待測液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了紅褐色沉淀，則說明待測液中一定含有Fe3+,一定不含F(xiàn)e2+

9、25℃時，向10mL0.Imol^LTHsAsO”水溶液滴加0.1mol-l/NaOH溶液，含碑的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的

濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說法錯誤的是

書

?

?

*

/

A.HsAsO4TzAsOJ+H*的電離常數(shù)為10-2-2

B.b點(diǎn)所處溶液中：c(Na)=3c(H/sOJ)+3c(AsO/O

C.水的電離程度:a>b>c

D.HAS。,一的水解程度大于電離程度

10、下列有關(guān)說法錯誤的是

A.金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同

B.濃硫酸與銅反應(yīng)時，既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

C.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

D.SO2氣體通入Ba(NCh)2溶液中，有白色沉淀生成

11>下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是

A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2

C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCkKC1

12、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：

A.C6Hl2O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)A//=-akJmoF1

B.CH3cH20H(l)+*O2(g)===CH3cH0(1)+出0(1)AH=kJmor*

C.C(s)+|o2(g)==CO(g)AH=-ckJm()r'

D.NH3(g)+So2(g)===NO(g)4-|H2O(g)A"=-dkJmoL

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=l()Fmol?Lr的溶液：K+>Na+>CRT、A

B.c(H+)/c(OH)=1x1012的溶液：K+、A1O八COj2\Na+

C.硫化鈉溶液：Cu2+,SO3*、Br，H+

D.pH=13的溶液：AK)2、C「、HCCh、SO32-

14、下列離子方程式的書寫及評價均正確的是（）

選項(xiàng)離子方程式評價

將ImolCL通入到含ImolFeL溶液中：正確；CL過量，可將Fe2+、F

A

2+3+

2Fe+2F+2Ch=2Fe+4Cl+I2均氧化

lmol?L''的NaAKh溶液和2.5mol?L'

正確；AKh-與Al（OH）3消耗

B1的HCI溶液等體積互相均勻混合：

的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

2AIO2+5H+=AF++Al(OH)3l+H2O

過量SO2通入到NaClO溶液中：正確；說明酸性：H2s03強(qiáng)于

C

SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3HCIO

Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽

2+

D液反應(yīng)：Ca+HCO3+OH"

和水

=CaCO3；+H2O

A.AB.BC.CD.D

15、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（）

一鋁土礦一除雜一AljO、色握A1

r—*Cu2SCu（粗）里史Cu（精）

物一黃銅礦金4

航aL*FHASOJ+廢渣

資

源一石英含Si（粗）*sa/si

__石灰石純笠產(chǎn)玻璃

A.制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陽極質(zhì)量減輕6.4g

D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分儲的方法

16、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）,已知反應(yīng)中X、Y的起始濃度分別為

O.lmolL-1，0.2molL-',在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）

A.X為（）.05molL?iB.Y為O.lmolIJiC.Z為0.2molLjiD.W為O.lmolIJi

17、下列說法正確的是（）

A.H2O,H2S,%Se的分子間作用力依次增大

B.SiO2和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體

C.NaOH和K2s04的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同

D.NaHSCh加熱融化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵

18、我國對可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新突破，其原理為：4Na+3co2=2NazC（）3+C,用NaClO4/TEGDME溶液作

電解質(zhì)溶液（注明：TEGDME為有機(jī)物）。下列說法正確的是

A.放電時，Na,向負(fù)極遷移

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+

C.充電時，NazCOs在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.TEGDME可用醇、竣酸類有機(jī)物代替

19、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSCh溶液的濃縮結(jié)晶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

B用鹽酸除去BaSO」中的少量BaCO3

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CCL除去NaBr溶液中的少量Nai

A.AB.BC.CD.D

20、下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.在酸性溶液中：Na+、K+、CWNO3

B.在強(qiáng)堿性溶液中：NH/、K\SO4*、CO32

++

c.在含有大量A102一的溶液中：NH4,Ci?+、C「、H

D.在c（H+）=0.1molLT的溶液中：K\Na\HCO3、NO3

21、下列遞變規(guī)律正確的是

A.穩(wěn)定性：HBr<HFB.還原性：S2-<Cl'

C.沸點(diǎn)：乙烷〉戊烷D.酸性：HIODHC104

22、下列說法正確的是（）

A.電解法精煉饃時，粗銀作陰極，純鍥作陽極

B.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AH>0

+

C.常溫下,稀釋0.1mol?IP氨水,c（H）?C（NH3?H2O）的值減小

D.5.6gFe在足量CI2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2X6.02X1023

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路

線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。

COOHCOOH

HOCH2OH2cl

———I|.XA——―

DC濃硝酸AB

濃硫酸

COOH

T一中_

E一F

J一定霜

G

已知：

（1）X為芳香垃，其相對分子質(zhì)量為92；

電吧

（2）烷基苯在高鎰酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成竣基：（

(3)衛(wèi)旦O—NHz(苯胺，易被氧化);

回答下列問題:

(1)X的名稱為,G的分子式為o

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為,B中官能團(tuán)的名稱為。

(3)F―G的反應(yīng)類型為o

(4)G―Y的化學(xué)方程式為o

(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCOs完全反應(yīng)。

HO*CHzOH

(6)請寫出以c為原料制備rS的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。

24、(12分)對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條

合成路線如圖所示:

完成下列填空：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為—。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為CW光照，第

二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為一反應(yīng)。設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是__。

(3)反應(yīng)③的試劑和條件為

(4)丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1,3-丁二烯與苯乙烯加聚得

到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式

(5)由1,3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1,4-丁二醇(HOCH2cH2cH2cH2OH),寫出其合成路線—.

(合成路線常用的表示方式為：Aggg>B……〈三蕓>目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3”溶液的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SCh氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺

棕色。

探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。

(1)白色沉淀是—O

⑵分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是N03-氧化了SO2,乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的02氧化了SO2O

①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________________________________

②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式.

③乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確，請完成實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向2mL____mol/L___溶液(填化學(xué)式)中

通入SO2

探究2：在氧化SO2的過程中，NCh-和02哪種微粒起了主要作用。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

6

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的5

4:~一---------------

S3

BaCL溶液25mL,再加入25mL植物2

1

0

油，冷卻至室溫，通入SO2,用pH傳100200300400500600

時間〃s

感器測定溶液pH隨時間⑴的變化曲線

囹1:向BaCL(無氧)溶液中通入SO2

____________Dcd

6

5

向燒杯中分別加入的

25mL0.1mol/L4

PH3

二......

BaCL溶液、Ba(NCh)2溶液，通入S(h,2

1

3

用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間vo100200300400500600

時間

(t)變化的曲線。

圖2:分別向BaCL、Ba(NO3)2溶液中通入

SO2

⑶圖1,在無氧條件下，BaCL溶液pH下降的原因是

(4)圖2,BaCI2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是,說明理由

26、(10分)如圖所示是一個制取CL并以CL為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的CL可以貯存在b瓶中，其中各試

劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。

A

⑴若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是,怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性_______。

⑶實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是,C中的現(xiàn)象是o

⑷裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化

學(xué)方程式?

⑸在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是一。

27、（12分）鋁土礦的主要成分是AWh,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3,MgOo工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流

程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為;

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為；

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為

（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以存在,

檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

28、（14分）為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物（NO、）、SCh等，減少大氣污染?？茖W(xué)家不斷對相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研

窕嘗試。

（D按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有億噸SCh排放到

大氣中（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SCh）。

（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有（填序號）。

a.氨水b.酸性KMnCh溶液c.生石灰d.Na2cO3溶液

（3）某工廠采用（NHQ2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SCh并制備（NH5SOrHzO,過程如下:

吸收制備

①“吸收”過程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變（填“大”或“小”）?

②“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③檢驗(yàn)產(chǎn)品（NHRSOylhO中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整）

（4）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

1

4N2(g)+6H2O(g)AH=-1627kJ.mol

①被NO氧化的N%和被Ch氧化的NH.3的物質(zhì)的量之比為.

n（NHJ

②氨氮比尉會直接影響該方法的脫硝率如圖為350?時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系

n（NH,）

圖。當(dāng)高2號＞1.0時,煙氣中NO含量反而增大，主要原因是o

29、（10分）由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。

（1）鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為一個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為一。

（2）磷的一種同素異形體一白磷（P。的立體構(gòu)型為—，推測其在CS2中的溶解度一（填“大于”或“小于”）在水中

的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物瞬（P%）和氨（N%）的鍵角分別為93.6。和107°,試分析P%的鍵角小于NH3的原因：

（4）工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiCh（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000?U00K,

進(jìn)行氯化處理，生成TiCL。寫出生成TiCL的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為一，已知晶體的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶胞邊長為一cm（用含p、NA的式子表示）。

OH

@Ii

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】A、NJ中含有34個電子；

B、同分異構(gòu)體的對象是化合物，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同。

C、同位素的對象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化學(xué)性質(zhì)基本相同；

D、同素異形體的對象是單質(zhì)，同素異形體的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但也

有差異。

【題目詳解】A項(xiàng)、因N7中的電子數(shù)為7X5-1=34,故A錯誤；

B項(xiàng)、與分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；

C項(xiàng)、C6a碳單質(zhì)，同位素是原子的互稱，故C錯誤；

D.友與上是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故D正確。

故選Do

【答案點(diǎn)睛】

對于同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體這四個概念，學(xué)習(xí)時應(yīng)著重從其定義、對象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等

方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，從而理解和掌握。

2、D

【答案解析】A.二氧化碳是非電解質(zhì)；B.白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋼沉淀；C.K元素的焰色反應(yīng)為

紫色，但是要透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；

【題目詳解】A.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槎趸既苡谒闪颂妓?，碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳是非電

解質(zhì)，故A項(xiàng)錯誤；B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可

能為硫酸銀沉淀，故無法確定溶液中是否一定含有SCh",故B項(xiàng)錯誤；C.K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)

色鉆玻璃片觀察，故c項(xiàng)錯誤；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，分散質(zhì)粒子直徑小

于Inm的為溶液，介于l~100nm之間為膠體，大于100nm為濁液，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。

【答案點(diǎn)睛】

電解質(zhì)的判斷是解答的易錯點(diǎn)，把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而

導(dǎo)電，二是該物質(zhì)是化合物。

3、C

【答案解析】乙醛有醛基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒有醛基，但是乙酸有顯酸性的竣基，

可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項(xiàng)A正確。乙酸有竣基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸，所以乙酸可以與

碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，而乙醇沒有竣基，實(shí)際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用

而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項(xiàng)C錯誤。乙醇與水混溶，所有的危都不溶

于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛：進(jìn)行有機(jī)物的鑒別時，要注意到有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時也要注意其物理性質(zhì)的差異。因?yàn)樵阼b別

的時候一般會使用某種水溶液，所以要考慮該有機(jī)物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。

4、D

【答案解析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關(guān)系，電荷守恒等。

【題目詳解】A.將amol?L-i的一元酸HA與Z(mol?LT的一元堿BOH等體積混合，混合溶液顯中性，若均為強(qiáng)電解

質(zhì)，則。等于人若其中一種為弱電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)濃度偏高，A錯誤；

B.混合溶液顯酸性，若均為強(qiáng)電解質(zhì)，則a大于人若BOH為弱電解質(zhì)，a可能等于b,B錯誤；

C.當(dāng)溶液為中性時，混合溶液中c(H+)=Kmol[T,其余情況均不符合，C錯誤；

D.混合溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D正確。

答案為D。

5、A

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色

的離子化合物，d為Na2O2,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為O2,b、c分別

為CO2、H2O中的一種，對應(yīng)的e、f分別為Na2cO3、NaOH中的一種，故a為燒或燒的含氧衍生物，結(jié)合原子序數(shù)

可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【題目詳解】由分析知：W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素，a為炫或短的含氧衍生物、b為

或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2C>2、e為Na2cO3或NaOH、f為NaOH或Na2cO3、m為O2;

A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原

子半徑：W(H)<Y(O)<X(C)<Z(Na),故A正確；

B.Na+和02-的離子核外排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O3>Na+,故B錯誤；

C.NaOH溶于水抑制水的電離，而Na2co3溶于水，因水解促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D.Na2(h中含有非極性共價鍵，a為燒或燒的含氧衍生物，如果分子結(jié)構(gòu)中含C-C鍵，說明含非極性共價鍵，故D

錯誤；

故答案為A。

6、D

【題目詳解】(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：

A1C13+3NH3?H2O=A1(OH).4+3NH4C1,對照圖象應(yīng)為③；

(2)飽和石灰水通過量C02氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O,后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶

解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,對照圖象應(yīng)為②；

(3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過量CCh氣體.先是NaOH和CCh氣體反應(yīng)，反應(yīng)為：

CO2+NaOH=NaHCO3,后發(fā)生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+A1(OH)31,對照圖象應(yīng)為④；

(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液,逐滴加入稀鹽酸,先是NaOH和HC1發(fā)生中和反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,

后是Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3；+NaCl+H2O,A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,對照圖象應(yīng)為⑤；

(5)MgCI2>AlCb的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，

MgC12+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCI；AlCU+3NaOH=AI(OH)3；+3NaCb后是氫氧化鋁溶解，A1(OH)3

+NaOH=NaAlO2+2H2O,對照圖象應(yīng)為①；

故答案為：D。

【點(diǎn)晴】

所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量；①表示加入某溶液，先沉淀最

大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉

淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大

量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加

入某溶液，沉淀全部溶解。

7、D

【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分別是N、Al、Si、So

【題目詳解】A.N的非金屬性強(qiáng)于Si,故A正確；

B.S的非金屬性也強(qiáng)于Si的，故B正確；

C.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D.T元素是A1,偏鋁酸鈉溶液是堿性；故D錯誤；

故選D。

8、C

【題目詳解】A.取少量溶液于試管中，先加入BaCL溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，該沉淀可能是

硫酸鎖或氯化銀，則說明溶液中含有的離子為SO：或Ag+,故A錯誤；

B.向某少許待測液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，

說明待測液中可能含有CO*、HCO>SO；、HSO3,故B錯誤；

C.向某少許待測液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，說明

待測液中含有NH；,故C正確；

D.向某少許待測液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了紅褐色沉淀，只能說明待測液中一定含有Fe3+,是否含F(xiàn)e2+無法確定，

故D錯誤；

答案選C。

9、C

【答案解析】A.H3AsO,lH乩sOJ+H*的電離常數(shù)K=*“呼,根據(jù)圖像可知，當(dāng)pH=2.2時，c(H2As0。

c<HyAsO^

=c(H3ASO4),K=10'2-2,A正確；

+

B.b點(diǎn)所處溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為NaH2As0,和NazHAsO,混合液，根據(jù)電荷守恒：c(Na*)+c(H)=c(H^sOZ)

-

+3c(AsO?)+2c(HAsOV)+c(OH),從圖像可知b點(diǎn)時：cCH*)=c(olT),c(H2AsO4')=c(HAsOV),所以b

點(diǎn)所處溶液中：c(Na)=3c(H2AsOQ+3c(AsO?),B正確；

C.酸抑制水電離，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，因此a點(diǎn)時，pH=2.2時電離顯酸性，b點(diǎn)時，pH=7,顯中性，c點(diǎn)時，

pH=11.5,水解顯堿性，所以水的電離程度:a<b〈c,C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，當(dāng)HAsO「的濃度分布分?jǐn)?shù)為1時，溶液為NaHAsO,溶液，pH>7,顯堿性，HAsOJ的水解程度大于電離

程度，D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

硫酸氫鈉溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過程大

于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解大于電離，溶液顯堿性；

因此酸式鹽不一定顯酸性，因此結(jié)合題給信息可知本題中NaHAsO,溶液顯堿性，具體問題具體分析。

10、A

【答案解析】A項(xiàng)，金屬M(fèi)g與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,金屬M(fèi)g與CO2反應(yīng)：2Mg+CO2

=zi=2MgO+C,二者都是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A錯誤；B項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，

說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2,說明硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；C項(xiàng)，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4,鐵和水蒸氣反應(yīng)

生成Fe3(h和H2,故C正確；D項(xiàng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為

2++

3SO2+3Ba+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H,故D正確。

11、B

【答案解析】試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極

性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答.

解：A.水分子中H原子和O原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性鍵，故A錯

誤；

B.氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，故B正確；

C.氫氧化鈉和氫氧化物中金屬陽離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；

D.氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；

故選B.

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵即可，注意氟化鎂中兩個氟離子之間不存在化學(xué)鍵,

為易錯點(diǎn).

12、A

【題目詳解】在一定條件下，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則

A.C6Hl2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O⑴AH=-akJ-mor1中的反應(yīng)熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；

B.反應(yīng)中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯誤；

C.生成物是CO,是碳的不完全反應(yīng)，不能表示燃燒熱，C錯誤；

D.生成物水不是液態(tài)，且NO不穩(wěn)定，不能表示燃燒熱，D錯誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

明確燃燒熱含義是解答的關(guān)鍵，注意幾個要點(diǎn)：Imol,完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。

13、B

【題目詳解】A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10.12mol.I1的溶液可能為酸，也可能為堿，酸性時，H\CKT、「不能大量

共存，A錯誤；

2

B.c(H+)/c(OlT)=1X10F的溶液呈堿性，OH，K+、AIO2\CO3,Na+不反應(yīng)，能大量共存，B正確；

C.硫化鈉溶液中含有大量的S*,C/+與S*反應(yīng)生成不溶于一般性酸的CuS沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D.pH=13的溶液呈堿性，OIF與HCCK不能大量共存，D錯誤；

答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

酸、堿對水的電離有抑制作用，水電離產(chǎn)生的c(H+)=I。［2moi的溶液可能為酸，也可能為堿。

14、B

【分析】A、一種氧化劑與多種還原性微粒作用，先還原性強(qiáng)的反應(yīng)，1一的還原性強(qiáng)于Fe2+；

B、NaAlCh溶液和HC1溶液，可以有多種可能：

①當(dāng)NaAKh過量時方程為HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3J,,

②當(dāng)HC1過量時方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O,

③lmol/L的NaAl(h溶液和2.5mol/L的HC1溶液等體積互相均勻混合：2A1O2-+5H+=A13++A1(OHW+H2O；

C、SO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；

D、足量的NaOH會將溶液中HCO3-反應(yīng)完全。

【題目詳解】A、將ImolCh通入到含InwlFeh的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為

Ch+2r=2cr+i2,正確的評價為CL不足，只氧化「，故A錯誤；

B.lmol/L的NaAKh溶液和2.5mol/L的HC1溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：

2A1C>2-+5H+=AI3++A1(OH)31+H2O,如果鹽酸過量繼續(xù)和A1(OH)3反應(yīng)，所以ImolNaAKh和鹽酸反應(yīng)最多消耗4moiH+,

AKh-與A1(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1?4):3,故B正確；

C.過量SCh通入到NaClO溶液中，S(V-有強(qiáng)還原性，CKT有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為

SO2+H2O+CIO=2H++SO?+cr,故C錯誤；

2+

D、因OH-足量，故溶液中Ca(HCO3)2相對不足，Ca(HC(h)2完全反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Ca+2HCO3+2OH

2-

=CaCO3；+2H2O+CO3,故D錯誤。

15、D

【答案解析】A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO,故A錯誤；

B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiCh+Na2cChQNa2SiO3+CO2t和SiO2+CaCO3W三CaSiO3+CO21,元素化合價

沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、精煉銅時，陽極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陽極質(zhì)

量減少的不一定是ImolCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯誤；

D、制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分儲，將SiCL從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D

正確。

故選D。

16、A

【題目詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，貝!I：

X(g)+Y(g)#2Z(g)+W(s),

開始(mol/L)：0.10.200

變化(mol/L)：0.10.10.20.1

平衡(mol/L)：00.10.20.1

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0Vc(X)<0.1,0.1<c(Y)<0.2,0<c(Z)<0.2,W<O.L

故A正確、BCD錯誤，故選A。

17、C

【答案解析】A.小0、H2Se,H2s的分子間作用力依次減小，因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì)不含氫

鍵，故A錯誤；

B.SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價化合物，故B錯誤；

C.NaOH和K2s04均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；

D.NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯誤；

故選：Co

18、B

【題目詳解】依題“鈉一二氧化碳電池”可知是原電池，則電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極故A錯誤；Na做負(fù)極，其失

去電子、被氧化，故B正確；要求電解質(zhì)不能與鈉反應(yīng)，而醇、竣酸類有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，故D錯誤；CO?做正極反應(yīng)

物，得電子生成c,故充電時逆向反應(yīng)，c氧化生成ca,故C錯誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

解決電化學(xué)類習(xí)題，必須熟悉原電池和電解池的原型，明確兩個電極和電解質(zhì)溶液，還有離子的移動方向，最后再結(jié)

合具體情形準(zhǔn)確作出判斷。

19、D

【題目詳解】A項(xiàng)缺少酒精燈，所以A錯誤；B項(xiàng)缺少漏斗，無法進(jìn)行過濾，所以B錯誤；C項(xiàng)缺少托盤天平，無法

稱量NaCl的質(zhì)量，C錯誤；D項(xiàng)正確。所以答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考查基本的實(shí)驗(yàn)操作和儀器，要注意正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法，重點(diǎn)關(guān)注過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液

和蒸儲的基本操作步驟以及原理和所用儀器。

20、A

【答案解析】A.在酸性溶液中，Na\K+、ChNO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.在強(qiáng)堿性溶

液中，NH1+與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；C.A1O2-與H+能夠反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.c(H+)=0.1mol?LT的溶液顯酸性，在酸性溶液中HC(h?不能大量存在，故D

錯誤；故選A。

點(diǎn)晴：離子不能大量共存的一般情況有：(1)能反應(yīng)生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)；(2)能生成難溶物

的離子；⑶能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe、H+、N(V等)；(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+^SCN.)

等。本題的易錯點(diǎn)為C,AlCh-與H+的反應(yīng)不是太常見，要注意。

21、A

【答案解析】A.氟的非金屬性大于漠，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr,A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則的還原

性小于S2-,B錯誤；C.分子晶體的沸點(diǎn)由分子間作用力決定，而戊烷沸點(diǎn)大于乙烷，C錯誤；D.氯的非金屬性大于

碘，則最高價氧化物對應(yīng)的水化合物的酸性：HCK）4>HIO4,D錯誤。答案選A。

22、C

【題目詳解】A.粗銀提純，根據(jù)電解原理提純銀，粗銀做陽極，精鎮(zhèn)做陰極，故A錯誤；

B.反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)中ASVO,貝（!根據(jù)AG=AH-TAS<0,可知

該反應(yīng)的AHVO,故B錯誤；

+

C.溶液中c（H）?C（NH3?H2O）=c（H+）X,9H）（，&）=0'丁土）,常溫下，稀釋1moi?口氨水，促進(jìn)

KbKb

電離，但溶液體積增加的程度更大，錢根濃度減小，所以該值減小，故C正確；

D.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,在足量CL中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.3X6.02X1023,故D

錯誤；

故答案選C.

二、非選擇題（共84分）

裝基酯基還原反應(yīng)