第九單元溶解度濃度和溶液的配制

第九單元溶液第2課時(shí)溶解度、濃度和溶液的配制知識(shí)過(guò)關(guān)1．固體溶解度和氣體溶解度的異同：

固體溶解度氣體溶解度要素溫度、

溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量溫度、1個(gè)大氣壓、

溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的

，

影響因素溶質(zhì)的種類(lèi)、溶劑的種類(lèi)、溫度溶質(zhì)的種類(lèi)、溶劑的種類(lèi)、溫度、壓強(qiáng)變化趨勢(shì)大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如

；少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，如

；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而減小，如

。CaOH2NaClNO3體積數(shù)1體積100g降低氣體溶解度隨溫度的升高而，隨壓強(qiáng)的增大而。增大知識(shí)過(guò)關(guān)2固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。關(guān)系如下：溶解性

可溶難溶溶解度(克)＞101～100.01～1＜0.013溶解度曲線(xiàn)的意義：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度；比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大??；比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大?。贿x擇適宜方法結(jié)晶法分離混合物。易溶微溶知識(shí)過(guò)關(guān)1點(diǎn)：曲線(xiàn)上任一點(diǎn)都表示。2線(xiàn)：表示溶解度。3面：曲線(xiàn)的上面的任意點(diǎn)表示，曲線(xiàn)的下面的任意點(diǎn)表示，曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)表示恰好飽和。該溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少隨溫度變化趨勢(shì)過(guò)飽和不飽和知識(shí)過(guò)關(guān)4確定混合物的分離提純方法：提純?nèi)芙舛入S溫度變化大的物質(zhì)用的方法，提純?nèi)芙舛入S溫度變化小的物質(zhì)用的方法。5判斷通過(guò)改變溫度和溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量將飽和溶液和不飽和溶液互換。4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%降溫結(jié)晶蒸發(fā)溶劑結(jié)晶溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量知識(shí)過(guò)關(guān)5．溶液稀釋或濃縮無(wú)晶體析出過(guò)程中，不變。稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入，并不斷攪拌。6．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟一般為、、、轉(zhuǎn)移裝瓶貼標(biāo)簽。溶質(zhì)質(zhì)量濃硫酸水計(jì)算稱(chēng)量溶解典例分析【例1】甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．甲的溶解度是1025gB．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為286gD．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出考點(diǎn)一有關(guān)固體溶解度的理解D典例分析【例2】如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線(xiàn)，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是考點(diǎn)二有關(guān)溶解度曲線(xiàn)的判斷C典例分析A．由甲圖可知，氯化鈉在40℃時(shí)的溶解度為366gB．由乙圖可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大C．比較甲乙圖可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體D．比較甲乙圖可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)二有關(guān)溶解度曲線(xiàn)的判斷典例分析【變式】2015·黃岡甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是考點(diǎn)二有關(guān)溶解度曲線(xiàn)的判斷B典例分析A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gC．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙考點(diǎn)二有關(guān)溶解度曲線(xiàn)的判斷典例分析【例3】1已知：水的密度為10g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱(chēng)取氯化鈉25g，需要量取水__________。2配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(kāi)_________填字母序號(hào)。考點(diǎn)三溶液的配制475mLCBDEA典例分析3經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是________填序號(hào)。①氯化鈉固體不純②稱(chēng)量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出考點(diǎn)三溶液的配制①②③典例分析考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例4】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石125g和944g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)。求：1生成二氧化碳的質(zhì)量；2恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為125g×80%＝10g典例分析考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為，生成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gy10010g111

==典例分析考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10010g44y=y=反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

10g×100%＝111%答：生成二氧化碳的質(zhì)量44g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為111%。課堂精煉1-6：CBCCAB7:1Cl－、Na＋自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子蔗糖由分子構(gòu)成，溶質(zhì)以分子的形式存在22008:14552飽和3＜9:1t12C3A30課堂精煉10:1ecbad2解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為CuSO4＋2NaOH=CuOH2↓＋Na2SO41608040g×10%16040g×10%80

=＝2g答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%wNaOH＝=8%2g25g×100%檢測(cè)作業(yè)1-7：CDCBDCC8:12H4NH4MgO2丙>乙>甲或甲<乙<丙75降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液9:1氯化鉀2＞3升溫420%210:1甲2相等或甲=乙330℃時(shí),甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等檢測(cè)作業(yè)11:148量筒B2鋅粒有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，