第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律(三)

第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律第三課時(shí)

總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSn

Pb[H]CuHgAgPt

Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱極活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬記憶方法：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金是否所有的金屬都能被酸腐蝕？金屬和酸反應(yīng)的應(yīng)用規(guī)律：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。所指金屬不包括K、Ba

、

Ca、Na.2、酸是指稀鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸觀察金屬Na與水反應(yīng),有何現(xiàn)象?置換反應(yīng)示意圖是否所有的金屬都能和鹽溶液反應(yīng)?金屬和鹽溶液反應(yīng)的應(yīng)用規(guī)律：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能置換出后面的金屬。2、鹽必須可溶.反應(yīng)必須在溶液中發(fā)生。3、K、Ca、Na在溶液中先與水反應(yīng),不能置換出鹽溶液中的金屬離子。4、有兩種鹽溶液時(shí)，最不活潑的金屬先被置換出來。（即反應(yīng)有先后）Na與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色絮狀沉淀。注意:不能置換出單質(zhì)銅.請(qǐng)書寫反應(yīng)方程式.實(shí)驗(yàn)拓展探究（真假黃金的鑒別）黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。你能當(dāng)一回鑒定師，鑒別真假黃金嗎？波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_______________________________________________________

銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅2e主要應(yīng)用：一.判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二.判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三.判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：MgSO4練習(xí)1：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C一.判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1.判斷生成物.反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液2.將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2.反應(yīng)快慢比較練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量3.如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設(shè)消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：通式：設(shè)金屬R原子量為A，化合價(jià)為+m，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；則： 2R+2mHCl=2RClm+mH22A2mX1克X=——克mA產(chǎn)生1克H2所消耗的金屬質(zhì)量=——————————金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。導(dǎo)出：例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？解析：金屬Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合價(jià)絕對(duì)值123比值：結(jié)論：產(chǎn)生等體積H2，金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值———————-（比值大）,消耗的金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，金屬原子量———————（比值?。?產(chǎn)生的氫氣多.化合價(jià)絕對(duì)值mNa>mMg>mAl練習(xí)4：相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D練習(xí)5：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。B練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3C三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）CD練習(xí)9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HClD.ZnCl2,FeCl2

⒈常溫下濃硫酸可以用鐵桶盛裝。盛過濃硫酸的鐵桶用水清洗時(shí)要遠(yuǎn)離火源，說明原因并用化學(xué)方程式表示。

⒉等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量鐵球，將杠桿調(diào)平后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示)。一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)（）A.左端上翹

B.右端上翹C.仍保持平衡

D.無法判斷綜合運(yùn)用

3根據(jù)所給出信息，書寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

⑴

已知+3價(jià)鐵鹽跟鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞鐵鹽?，F(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，過一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后鐵粉有剩余，最終得到一種淺綠色溶液。寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①②③⑵鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)