備考2023年中考化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)盤點(diǎn)-專題13酸與堿的化學(xué)性質(zhì)(教師版)

專題13酸與堿的化學(xué)性質(zhì)（一）水對(duì)酸的化學(xué)反應(yīng)的影響【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄克畬?duì)酸的化學(xué)反應(yīng)的影響?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.取兩支試管，分別放入少量的檸檬酸晶體，在一支試管中加入干燥的藍(lán)色石蕊試紙，在另一支試管中加入鎂帶，觀察現(xiàn)象。2.另取兩支試管，分別放入檸檬酸溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1.藍(lán)色石蕊試紙和鎂帶分別與檸檬酸晶體接觸后沒有明顯的現(xiàn)象2.藍(lán)色石蕊試紙與檸檬酸溶液接觸后變紅色，鎂帶與檸檬酸溶液接觸后表面產(chǎn)生氣泡?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】酸的很多化學(xué)反應(yīng)通常都是在水溶液中進(jìn)行的。(二)酸的性質(zhì)研究1．鹽酸和硫酸性質(zhì)鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)物理性質(zhì)(1)純鹽酸是無色透明有刺激性氣味的溶液，一般略帶淡黃色（含有雜質(zhì)Fe3+）(2)易揮發(fā)，濃HCl在空氣中有白色酸霧(1)純硫酸是無色黏稠狀的油狀液體(2)難揮發(fā)，易溶于水(3)濃H2SO4有吸水性，用水稀釋時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)只能將濃H2SO4慢慢注入水中，而不能將水注入濃H2SO4中化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性(1)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O(4)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O稀H2SO4具有酸的通性(1)Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2↑(2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(4)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O檢驗(yàn)加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaBa(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO32．濃鹽酸與稀鹽酸(1)濃鹽酸十分易揮發(fā)，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產(chǎn)生白霧，用此方法可以鑒別濃鹽酸、稀鹽酸。(2)揮發(fā)性對(duì)濃鹽酸的影響：濃鹽酸露置在空氣中一段時(shí)間以后，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量也減少，所以溶液的濃度下降。3．濃硫酸與稀硫酸稀硫酸濃硫酸物理性質(zhì)密度小密度大無吸水性有吸水性，能用作干燥劑化學(xué)性質(zhì)無脫水性有脫水性，能使許多有機(jī)物炭化跟氫(H)前面的金屬(如Zn)反應(yīng)產(chǎn)生H2跟金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2【注意】(1)吸水性對(duì)濃硫酸的影響：濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間以后，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，所以濃度下降。(2)稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。(3)濃硫酸的脫水性是化學(xué)變化過程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。脫水性是原物質(zhì)中沒有水，只是將原物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去。如沾有濃硫酸的白紙很快變黑，這是因?yàn)闈饬蛩釙?huì)使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水炭化。(三)堿的性質(zhì)研究1．常見堿的物理性質(zhì)NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，有吸水性，易潮解，有強(qiáng)烈的腐蝕性。白色粉末固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)烈的腐蝕性。藍(lán)色粉末固體，難溶于水。紅褐色固體，不溶于水。2．堿溶液的化學(xué)性質(zhì)(1)堿溶液能使指示劑變色堿溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅色。(2)與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(NaOH應(yīng)密封保存)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4═Na2SO3+2H2O(4)寫某些鹽反應(yīng)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性堿）1.為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①甲實(shí)驗(yàn)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，屬于中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(填“甲”或“乙”)②將反應(yīng)后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。由此猜想反應(yīng)后乙試管中溶液的溶質(zhì)只有兩種可能性：a．NaCl、HCl?b．可能涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl③為了驗(yàn)證猜想a，某同學(xué)對(duì)乙試管中剩余溶液，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論④下列物質(zhì)代替石蕊試液，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的，其中不正確的是(填序號(hào))。A鐵粉B酚酞溶液C氧化銅粉末D氫氧化鈉溶液【答案】①.有氣泡產(chǎn)生②.甲③.氯化鈉（或NaCl）④.BD【解析】①氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此乙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，滿足中和反應(yīng)的特點(diǎn)；故填：有氣泡產(chǎn)生；甲。②將反應(yīng)后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明乙中的碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，這是因?yàn)槿绻妓徕c過量時(shí)，能和甲中反應(yīng)生成的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，由此猜想反應(yīng)后乙試管中溶液的溶質(zhì)可能是恰好完全反應(yīng)生成的氯化鈉，也可能是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫；故填：氯化鈉（或NaCl）。③A、加入鐵粉時(shí)，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，可以達(dá)到驗(yàn)證目的；B、加入無色酚酞溶液不變色，無明顯現(xiàn)象，不能達(dá)到驗(yàn)證目的；C、加入氧化銅粉末時(shí)，溶液由無色變成藍(lán)色，說明溶液中含有稀鹽酸，可以達(dá)到驗(yàn)證目的；D、加入氫氧化鈉時(shí)，無明顯現(xiàn)象，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，不能達(dá)到驗(yàn)證目的；故填：BD。2.（2021哈爾濱中考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶,已經(jīng)膨脹破裂。初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)其成分產(chǎn)生濃厚興趣,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)活動(dòng)圖3初步結(jié)論實(shí)驗(yàn)過程中沒有溫度變化,則該樣品中沒有(填化學(xué)式)。

提出問題樣品中究竟有哪些物質(zhì)呢?同學(xué)們利用該固液混合物繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖4結(jié)論與解釋根據(jù)上述現(xiàn)象,同學(xué)們得出固體樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣。你認(rèn)為此結(jié)論(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。其中氫氧化鈣產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

深入交流實(shí)驗(yàn)過程中細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了這樣的現(xiàn)象:邊滴加稀鹽酸邊攪拌,溶液仍為紅色時(shí),固體表面沒有氣泡產(chǎn)生,但固體卻減少了。針對(duì)此現(xiàn)象,同學(xué)們討論后認(rèn)為原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,固體中的,鹽酸繼續(xù)與該物質(zhì)在溶液中反應(yīng),而未與碳酸鈣反應(yīng)。

分析評(píng)價(jià)同學(xué)們根據(jù)整個(gè)過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,又繪制了溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢(shì)圖。請(qǐng)你結(jié)合圖像分析:圖5Ⅰ.該離子應(yīng)該是(填序號(hào))。

①Ca2+ ②OH- ③Cl-Ⅱ.在b→c的過程中,該離子數(shù)目減少的微觀反應(yīng)實(shí)質(zhì)是(用文字說明)。

老師對(duì)同學(xué)們認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度給予了充分肯定,并鼓勵(lì)他們可以嘗試用更多的方法進(jìn)行探究?！敬鸢浮砍醪浇Y(jié)論CaO結(jié)論與解釋正確CaO+H2OCa(OH)2深入交流氫氧化鈣溶解分析評(píng)價(jià)Ⅰ.②Ⅱ.酸解離出的H+與堿解離出的OH-反應(yīng)生成水分子【解析】初步結(jié)論氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)放熱,實(shí)驗(yàn)過程中沒有溫度變化,則該樣品中沒有CaO。結(jié)論與解釋將固體混合物溶于水,得到固液混合物,滴幾滴酚酞試液,上層清液變成紅色,說明原固體中存在氫氧化鈣;再滴加稀鹽酸溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,固體表面有氣泡生成,說明原固體中還含有碳酸鈣。根據(jù)上述現(xiàn)象,同學(xué)們得出固體樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣。此結(jié)論正確;其中氫氧化鈣產(chǎn)生的原因是氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2。深入交流邊滴加稀鹽酸邊攪拌,溶液仍為紅色時(shí),固體表面沒有氣泡產(chǎn)生,但固體卻減少了,是因?yàn)楣腆w中的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成能溶于水的氯化鈣和水,而稀鹽酸未與碳酸鈣反應(yīng)。1．在圓底燒瓶中充滿CO2，通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.開始時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣壓增大可能是注入的液體使瓶?jī)?nèi)氣體壓縮所致B.曲線①顯示氣壓最終恢復(fù)原狀，說明CO2幾乎不溶于水C.兩條曲線對(duì)比，可證明CO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.該實(shí)驗(yàn)不能證明CO2能與水反應(yīng)【答案】B【解析】A、開始時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣壓增大可能是注入的液體使瓶?jī)?nèi)氣體壓縮所致，該選項(xiàng)說法正確;B、曲線①顯示氣壓最終恢復(fù)原狀，說明1體積水溶解1體二氧化碳，該選項(xiàng)說法不正確;C、兩條曲線對(duì)比，注入氫氧化鈉溶液時(shí)氣壓減小到幾乎是0，可證明CO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確;D、該實(shí)驗(yàn)不能證明CO2能與水反應(yīng)，是因?yàn)槎趸寄軌蛉苡谒?，該選項(xiàng)說法正確。故選:B。2．通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是A． B．C．

D．【答案】D【解析】A項(xiàng),鎂比鐵活潑,鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率更快,對(duì)比現(xiàn)象明顯。B項(xiàng),大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,反應(yīng)逐漸停止;稀硫酸與大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)更早停止,對(duì)比現(xiàn)象明顯。C項(xiàng),過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解速率加快,有大量氣泡產(chǎn)生,沒有催化劑時(shí)反應(yīng)很緩慢，幾乎看不到氣泡,對(duì)比現(xiàn)象明顯。D項(xiàng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,都無明顯現(xiàn)象,故選D。3．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，試管中壓強(qiáng)減小，液面上升，該選項(xiàng)符合題意；C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，該選項(xiàng)符合題意；D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中的水倒吸入錐形瓶中，該選項(xiàng)符合題意。故選：A。4．如圖所示，在燒瓶里收集滿某種氣體，燒瓶口用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管伸入瓶中一端事先已綁好一個(gè)氣球）的咬塞塞緊。拔開膠塞迅速倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞上膠塞，振蕩，可以看到氣球逐漸脹大。瓶中氣體可能是（）①氫氣②氧氣③二氧化硫④二氧化碳。A．①② B．③④ C．②④ D．①③【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳或二氧化硫。燒瓶中的氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，壓強(qiáng)變小，外界的空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，使氣球逐漸脹大。故選：B。5．某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的是（）A．B． C． D．【答案】D【解答】解：區(qū)別兩種堿，需要借助差異，而不是共性，所以要從鈉離子和鈣離子上入手。A、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和澄清石灰水反應(yīng)，但是沒有反應(yīng)現(xiàn)象，沒法鑒別，故A錯(cuò)誤，B、酚酞與遇堿變紅色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，沒法鑒別，故B錯(cuò)誤，C、石蕊遇堿變藍(lán)色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，不能鑒別，故C錯(cuò)誤，D、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確。故選：D。6．水槽中漂浮著充滿CO2氣體的密封的錐形瓶（瓶底鋪有適量的沙粒，以使其能正立于水中），瓶口橡皮塞上有一裝滿Ca（OH）2溶液的膠頭滴管，將膠頭滴管里的Ca（OH）2溶液輕輕擠入瓶中，充分反應(yīng)后水槽中水面將會(huì)（）A．上升B．下降 C．不變D．先上升后下降【答案】C【解析】Ca（OH）2與CO2發(fā)生了反應(yīng)生成碳酸鈣和水，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以錐形瓶及瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)質(zhì)量不變，則受到的浮力也不變，排開水的體積也不發(fā)生變化，所以充分反應(yīng)后水槽中水面也不變。故選：C。7．有一種干燥劑，它的主要成分是生石灰，其化學(xué)式為___________。將該干燥劑放入水中攪拌，其中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，滴入無色酚酞顯__________色。反應(yīng)后，取出少量清液于試管中，再向這清液中吹氣，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。【答案】CaOCaO+H2O==Ca(OH)2紅色Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【解析】試題分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，能使無色酚酞溶液變成紅色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成的是碳酸鈣和水：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。8．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）完成表格中的空實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1.在小燒杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支溫度計(jì)后，再加入5mL1%的稀鹽酸溫度計(jì)從5℃升高到17℃該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加幾滴無色酚酞試液，再加入1%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。溶液顏色：現(xiàn)象Ⅰ：先由無色變?yōu)榧t色現(xiàn)象Ⅱ：后由紅色變?yōu)闊o色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填現(xiàn)象序號(hào)）_____能說明溶液的酸堿性發(fā)生改變（2）你認(rèn)為步驟2反應(yīng)后的無色溶液_____。A一定呈中性B可能呈中性C可能呈酸性D可能呈堿性（3）為驗(yàn)證你的判斷，可取少許反應(yīng)后的無色溶液置于試管中，向其中加入_____，觀察其顏色變化。若變紅色，可證明鹽酸和氫氧化鈉_____（填“是”或“不是”）恰好完全反應(yīng)。（4）取少許步驟2反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻，有白色固體從溶液中析出，此白色固體是_____?！敬鸢浮糠艧幄駼C紫色石蕊試液不是氯化鈉【解析】（1）.實(shí)驗(yàn)步驟1在小燒杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支溫度計(jì)后，再加入5mL1%的稀鹽酸，觀察到溫度計(jì)從5℃升高到17℃，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加幾滴無色酚酞試液，因氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞試液呈紅色；再加入1%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)氫氧化鈉被反應(yīng)完后，溶液呈中性或酸性，酚酞試液為無色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅱ（由紅色變?yōu)闊o色）能說明溶液的酸堿性發(fā)生改變；（2）步驟2反應(yīng)后，如氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，無色溶液的溶質(zhì)只有氯化鈉，呈中性；如鹽酸過量，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性；故選BC；（3）反應(yīng)后的溶液中一定有生成物氯化鈉，為驗(yàn)證溶液酸堿性的判斷，只需要驗(yàn)證是否有鹽酸剩余，可取少許反應(yīng)后的無色溶液置于試管中，向其中加入紫色石蕊試液，觀察其顏色變化。若變紅色，可證明鹽酸和氫氧化鈉不是恰好完全反應(yīng)，而是鹽酸過量；（4）取少許步驟2反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻，有白色固體從溶液中析出，此白色固體是氯化鈉。9．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH_____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_____過量。（2）方案二：觀察_____。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是_____。（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度_____次?！敬鸢浮看笥谙2SO4滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱三【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7，將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH小于7，這說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀硫酸過量；故填：大于；稀H2SO4；（2）由圖示可以看出，此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀硫酸后，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，故加入稀硫酸后，紅色逐漸褪去，故填：滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）無論是測(cè)溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，故填：測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（4）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測(cè)起始溫度，反應(yīng)中測(cè)溫度是否升高，反應(yīng)完全后，加入過量的硫酸再測(cè)溶液的溫度是否降低，所以測(cè)三次，故填：放熱；三。10.某教師在進(jìn)行“常見的堿”的教學(xué)時(shí)做了以下演示實(shí)驗(yàn)：取少量純凈的氫氧化鈉固體于50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時(shí)間后，氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)了液體，天平示數(shù)增加。取下燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。（1）（交流與解釋）①氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)液體是因?yàn)闅溲趸c吸收空氣中的水分而潮解。②電子天平示數(shù)增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個(gè)原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（2）教師安排興趣小組同學(xué)對(duì)燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進(jìn)行了以下探究。（作出猜想）猜想一：有氫氧化鈉猜想二：沒有氫氧化鈉（查閱資料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）小明同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為猜想一成立。（交流與評(píng)價(jià)）小玲同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是________。于是，小玲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。（3）（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小玲同學(xué)在小明同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液________猜想一成立（4）（反思與拓展）①根據(jù)氫氧化鈉固體易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的________。②另取少量燒杯中的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，也能證明猜想一成立的是________（填序號(hào)）。A先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液B先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液C先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液D先加足量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液【答案】（1）

（2）NaOH與變質(zhì)后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅

（3）產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色

（4）干燥劑；BD11．某同學(xué)用氫氧化鈉和硫酸做酸堿中和反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系圖。①該實(shí)驗(yàn)是____________中逐滴入__________溶液。②分別寫出ABC三點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)成分：A________；B________；C________。③寫出滴加溶液過程中溶液溫度的變化________________?！敬鸢浮繗溲趸c稀硫酸NaOH和Na2SO4Na2SO4H2SO4和Na2SO4溫度先升高，再降低【解析】①根據(jù)題目的圖像分析可知，該溶液的pH值由大于7逐漸的減小到小于7。溶液的pH大于7，溶液呈堿性。溶液的pH小于7，溶液呈酸性。所以該實(shí)驗(yàn)是將酸溶液加入到堿溶液中。故答案為：氫氧化鈉、稀硫酸；②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。A點(diǎn)的pH大于7，表示溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為未被反應(yīng)完全的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉。B點(diǎn)的pH等于7，表示溶液呈中性，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。C點(diǎn)的pH小于7，表示溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為過量的硫酸和生成硫酸鈉。故答案為：NaOH和Na2SO4、Na2SO4、H2SO4和Na2SO4；③硫酸是酸，氫氧化鈉是堿。該反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放出熱量，隨著反應(yīng)的結(jié)束，溶液的溫度逐漸冷卻到室溫。故答案為：溫度先升高，再降低。12.許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是。（2）CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，會(huì)觀察到，其主要原因是。（3）鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許?！敬鸢浮浚?）有紅褐色的沉淀生成（2）小氣球逐漸脹大氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，吸收二氧化碳，使錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)變小，外界大氣進(jìn)入小氣球，使其脹大（3）無色酚酞試液或紫色石蕊試液或其他酸堿指示劑【解析】三氯化鐵可與氫氧化鈉反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，吸收二氧化碳，使得錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)變小，外界大氣進(jìn)入小氣球，使其脹大；酸堿中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生以及進(jìn)行的程度，如題可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞。13．在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。(3)圖中B→C線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是。(4)向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl。【答案】(1)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成(2)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)加入NaOH的質(zhì)量小于生成沉淀Cu(OH)2的質(zhì)量，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小(4)NaOH和NaCl【解析】將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成，因?yàn)殚_始是氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)中沒有明顯的現(xiàn)象，硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；圖中B→C線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是加入NaOH的質(zhì)量小于生成沉淀Cu（OH）2的質(zhì)量，所以溶質(zhì)質(zhì)量減?。粚溲趸c溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應(yīng)后的溶液中含有硫酸和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有HCl和NaCl。14．小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，用大小、外形均相同的鋁片分別與H＋濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。他發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速度。究竟是什么原因致使反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)了差異呢？小明從微觀的角度加以分析，得出的結(jié)論是H＋濃度相同的稀鹽酸與稀硫酸的差異是不同。他提出了如下猜想，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：①Cl－能促進(jìn)鋁片和稀酸反應(yīng)，SO42－對(duì)反應(yīng)無影響。②Cl－對(duì)反應(yīng)無影響，SO42－能抑制鋁片和稀酸反應(yīng)。③Cl－能促進(jìn)鋁片和稀酸的反應(yīng)，SO42－能抑制鋁片和稀酸的反應(yīng)。組別12相同的鋁片1克鋁片1克鋁片H＋濃度相同的酸5毫升鹽酸5毫升硫酸反應(yīng)片刻后添加少量某試劑Na2SO4NaCl添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象無明顯變化明顯加快結(jié)論和對(duì)反應(yīng)無影響對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用根據(jù)上述探究過程，請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)你將表格中的空白處補(bǔ)充完整。(2)上述猜想是正確的。(3)將第2組實(shí)驗(yàn)添加的試劑由NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？。請(qǐng)說明理由：。【答案】陰離子(1)Na＋SO42－Cl－(2)①(3)不能因?yàn)橥ㄈ氲腍Cl氣體溶于水生成鹽酸，增加了H＋的濃度【解析】（1）反應(yīng)條件中鋁片的大小、外形均相同，H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有酸根離子不同．（2）第一組試驗(yàn)中加入了硫酸鈉后反應(yīng)速度無變化，則Na+、SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響．故答案為：Na+、SO42-；Cl-（3）根據(jù)上面結(jié)論可以得出Cl-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO42-對(duì)反應(yīng)無影響．故答案為：①（4）將NaCl改為鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實(shí)驗(yàn)條件，起不到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用．15．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。結(jié)論：猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確?！痉此寂c拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮。(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列物質(zhì)中單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)的是(填字母)。A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊試液D．硝酸銀溶液(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的?！敬鸢浮竣?Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OⅡ.【猜想】可能是CaCl2和HCl【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀【反思與拓展】(1)反應(yīng)物的用量(2)AC(3)腐蝕鐵質(zhì)下水管道(或污染水源)石灰石(或CaCO3)【解析】Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水.Ⅱ、【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；【反思與拓展】（1）因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；（2）因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測(cè)定pH應(yīng)該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應(yīng)，雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選擇ac；（3）鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì)，還要防止過量產(chǎn)生新的雜質(zhì)，只能加碳酸鈣.16．在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）甲組在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學(xué)測(cè)定的是_____溶液的pH變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們?nèi)×巳鐖D中A點(diǎn)所得溶液，加入試劑_____（填序號(hào)），觀察到有藍(lán)色沉淀生成。I、BaCl2溶液II.Fe2（SO4）3溶液III.CuSO4溶液結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_____。（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到_____。結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。為了進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則硫酸過量；方案二：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量。你認(rèn)為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由_____。【答案】NaOHⅢNa2SO4和NaOH紅色變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生方案二不合理，因?yàn)镹a2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)也生成白色沉淀【解析】（1）由圖可知，一開始pH>7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小，故該小組同學(xué)測(cè)定的是氫氧化鈉溶液的pH變化；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A點(diǎn)pH>7，說明A點(diǎn)溶液中含氫氧化鈉、硫酸鈉，硫酸銅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故加入的試劑為硫酸銅溶液。故選Ⅲ；A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：NaOH；Na2SO4；（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，滴加稀硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無色酚酞在中性和酸性溶液中不變色，故可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，若有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸過量；方案二不合理，因?yàn)闅溲趸^也能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能說明硫酸過量。17.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎?三位同學(xué)為探究此問題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液的溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如圖甲所示。本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是。(2)乙同學(xué)按圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的飽和澄清石灰水的作用是。(3)丙同學(xué)按圖丙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)現(xiàn)象判斷中和反應(yīng)是放熱的。甲乙丙【答案】(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(2)飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量(3)紅墨水右移【解析】(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放出熱量。(3)反應(yīng)若放出熱量，則會(huì)使集氣瓶中的氣體受熱而膨脹，從而將紅墨水向右推移，所以若觀察到紅墨水右移，則說明中和反應(yīng)放熱。18．風(fēng)華實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)就酸溶液和堿溶液是否反應(yīng)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案（如圖一）。【活動(dòng)與探究】（活動(dòng)一）甲組同學(xué)根據(jù)本組的設(shè)計(jì)方案，向燒杯中先加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管（1）_____滴入稀鹽酸，并不斷攪拌?！窘忉屌c結(jié)論】酚酞遇堿性溶液會(huì)變色，遇中性溶液和酸性溶液不變色，根據(jù)顏色的變化，從而證明（2）_____是否存在，進(jìn)而證明是否反應(yīng)。用化學(xué)方程式表示滴入稀鹽酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：（3）_____據(jù)此甲組同學(xué)證明了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)。（活動(dòng)二）乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了和甲組順序相反的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中先加入10mL稀鹽酸，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌。【解釋與結(jié)論】滴入氫氧化鈉溶液后觀察到（4）_____，說明氫氧化鈉被反應(yīng)掉了，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)。（活動(dòng)三）丙組同學(xué)（如圖二）向氫氧化鈉溶液中連續(xù)滴加稀硫酸后才想起來忘了加指示劑，他們想換一種試劑來檢驗(yàn)，取少量液體于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到溶液中有氣泡冒出，所以認(rèn)為硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙組同學(xué)的結(jié)論（5）__________【反思與總結(jié)】由上述探究活動(dòng)我們可以認(rèn)識(shí)到：在判斷一個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生時(shí)，如果不能證明有其他物質(zhì)生成，則應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（6）__________?！敬鸢浮柯龤溲趸cNaOH+HCl＝NaCl+H2O溶液變?yōu)闊o色不正確，稀硫酸有剩余也會(huì)有此現(xiàn)象反應(yīng)物有所減少或已不存在【解析】活動(dòng)與探究：（活動(dòng)一）甲組同學(xué)根據(jù)本組的設(shè)計(jì)方案，向燒杯中先加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷攪拌；解釋與結(jié)論：酚酞遇堿性溶液會(huì)變色，遇中性溶液和酸性溶液不變色，根據(jù)顏色的變化，從而證明氫氧化鈉是否存在；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（活動(dòng)二）乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了和甲組順序相反的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中先加入10mL稀鹽酸，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌。解釋與結(jié)論：酚酞與堿變紅色，與酸不變色，氫氧化鈉是堿，滴入氫氧化鈉溶液觀察到溶液變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉被反應(yīng)；（活動(dòng)三）取少量液體于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到溶液中有氣泡冒出，所以認(rèn)為硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙組同學(xué)的結(jié)論不正確，因?yàn)橄×蛩嵊惺Ｓ鄷r(shí)，滴加碳酸鈉溶液，也會(huì)有氣泡冒出；反思與總結(jié)：由上述探究活動(dòng)我們可以認(rèn)識(shí)到，在判斷一個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生時(shí)，如果不能證明有其它物質(zhì)生成，則應(yīng)驗(yàn)證反應(yīng)物有所減少或已不存在。1．（2022年云南省中考）正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．振蕩試管 B．添加酒精C．稀釋濃硫酸 D．測(cè)定溶液的pH【答案】B【解析】A、通過運(yùn)用手腕的力量，使試管底部左右振蕩，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、不能向燃燒的酒精燈內(nèi)加注酒精，容易引發(fā)失火，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，從而測(cè)量溶液PH值，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。2．（2022年四川省南充市中考）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是科學(xué)探究的必要步驟，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A．木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁氣體，說法不正確，符合題意；B、二氧化碳和石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說法正確，不符合題意；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說法正確，不符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，含鐵離子的溶液為黃色，故稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色，說法正確，不符合題意。故選A。3．（2022年四川省成都市中考）實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對(duì)反應(yīng)溫度的升高，A錯(cuò)誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達(dá)到最高點(diǎn)以后的時(shí)間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時(shí)溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯(cuò)誤，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。4．（2022年四川省南充市中考）下列圖示是同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)考試中的具體操作，正確的是（）A．取用固體 B．過濾液體C．驗(yàn)滿氣體 D．測(cè)定溶液的pH【答案】C【解析】A、向試管中裝塊狀固體藥品時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是由收集滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作正確；D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能將pH試紙入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選：C。5．（2022年江蘇省連云港市中考）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結(jié)論正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一說明NaOH溶液沒有變質(zhì) B．實(shí)驗(yàn)二說明NaOH溶液全部變質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D．實(shí)驗(yàn)三說明NaOH溶液部分變質(zhì)【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)一說明溶液呈堿性；實(shí)驗(yàn)二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實(shí)驗(yàn)三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，過濾沉淀后，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。故選D。6．（2022年新疆中考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)寫出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據(jù)是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是_______?！敬鸢浮?1)溶液變紅色(2)

（答案不唯一，合理即可）

放熱(3)

BC

它們能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氣體或沉淀(4)分子構(gòu)成不同【解析】(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。(2)反應(yīng)②是氫氧化鈉與酸的反應(yīng)，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應(yīng)；C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應(yīng)；D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；則反應(yīng)③中可以選用的鹽是BC，因?yàn)樗鼈兣c氫氧化鈉反應(yīng)能生成沉淀或水或氣體，符合復(fù)分解的條件。(4)一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同。7．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失忽略不計(jì))，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是____?！敬鸢浮?1)

燒杯

攪拌加速溶解

72

大于(2)

試管1

弱

(3)

稀鹽酸

NaCl、NaOH

釋放

溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變大【解析】(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：，則需要水的質(zhì)量為：，故填：72。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動(dòng)順序表中，金屬活動(dòng)性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動(dòng)性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。(3)①由圖像知，開始反應(yīng)時(shí)溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)，溶液的pH＞7，顯堿性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。③因?yàn)闇囟壬邭怏w體積膨脹，使三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，所以通過監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變大。8．（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場(chǎng)需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對(duì)庫(kù)存的熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)。農(nóng)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)室取了一定量的熟石灰樣品，對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡[實(shí)驗(yàn)分析]（1）實(shí)驗(yàn)人員根據(jù)步驟I認(rèn)為猜想三正確。其實(shí)該結(jié)論并不嚴(yán)密，請(qǐng)說明理由_______。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學(xué)方程式表示)_______。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過以上實(shí)驗(yàn)可以知道猜想_______正確。[評(píng)價(jià)與反思]熟石灰存放時(shí)應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫(kù)存較久的熟石灰時(shí)要檢測(cè)其成分?！敬鸢浮?/p>

氫氧化鈣或者Ca(OH)2

氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。

二【解析】本題是對(duì)熟石灰是否變質(zhì)進(jìn)行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部是氫氧化鈣，據(jù)此進(jìn)行探究。[作出猜想]猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。[實(shí)驗(yàn)分析]（1）根據(jù)資料信息可知?dú)溲趸}微溶于水，根據(jù)步驟I不能認(rèn)定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒有完全溶解的氫氧化鈣。（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳，則有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式為。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。9．（2022年山東省泰安市中考）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將_______(填字母序號(hào))。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測(cè)混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！咎岢鰡栴}】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)與反思】(4)丁同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你選出可用藥品的字母序號(hào)_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！敬鸢浮?/p>

a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)

溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在

ABD

反應(yīng)物是不過量(或反應(yīng)物是否有剩余)【解析】實(shí)驗(yàn)探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時(shí)溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)此時(shí)溫度達(dá)到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評(píng)價(jià)與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；

B.CuO和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C.KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；故選ABD；（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余。10.（2022湖北十堰中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測(cè)得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測(cè)得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！痉治鲇懻摗考淄瑢W(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。【實(shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________?！窘Y(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有___________?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色；氯化鈉和氯化氫（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（4）

溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色⑥.鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因?yàn)闇y(cè)得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;【實(shí)驗(yàn)探究二】（4）因?yàn)樵嚬堍葜械娜芤猴@堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，鹽酸會(huì)與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會(huì)觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；若測(cè)得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。11.（2022黑龍江龍東中考）探究堿的性質(zhì)。（1）通過分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的____。（2）實(shí)驗(yàn)三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號(hào)為A、B)，觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為____溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是_____。（3）同學(xué)們看到盛有NaOH的試劑瓶上標(biāo)注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體(在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品)?！咎岢霾孪搿侩s質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究】①甲同學(xué)取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到液體變紅色，認(rèn)為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是____。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸____雜質(zhì)中含有碳酸鈉步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生雜質(zhì)中含有_____【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有_____?！敬鸢浮竣?H2O和CO2（或水和二氧化碳）②.Ca(OH)2（或氫氧化鈣）③.氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減?、?氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅⑤.有氣泡產(chǎn)生⑥.氯化鈉（或NaCl）⑦.硝酸、硝酸鈉（或HNO3、NaNO3