新高考廣東適用2021屆高考化學(xué)臨考練習(xí)十五

(新高考，廣東適用)2021屆高考化學(xué)臨考練習(xí)十五

本試卷共8頁,21小題,滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上?用2B鉛

筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼

粘貼處”

2作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點

涂黑:如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。

3答案不能答在試卷上非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答

題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案；

不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量:HIHe4c12N14016Ne20Na23s32

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第170小題,每小題2分;第11-16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新

桃換舊符”。詩中涉及了許多化學(xué)知識。下列說法正確的是

A.“爆竹聲中一歲除”中的爆竹爆炸時發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

B.“春風(fēng)送曖入屠蘇”中，屠蘇酒中只含有乙醇和水

C.“千門萬戶瞳瞳日”中的能量轉(zhuǎn)化方式包括將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

D.“總把新桃換舊符”中的桃符主要成分為纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

2.鼠(CN%、硫氟(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與

鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag++CN-=AgCNj(白)。擬

鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比B/強。

下列反應(yīng)中，不正確的是()

-

A.2CN+C12=2Cr+(CN)2

_

B.(CN)2+20IF=CN+CN0~+1I2O

+

C.(SCN)2+H20=2H+SCN-+SCN0~

D.Mn0z+4HSCN(濃)△(SCN)2t+Mn(SCN)2+2H2O

3.下列表示正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2B.氮氣的電子式：：N:::N:

C.乙烷的分子式：CH3CH3D.H2s的電子式：H[:S:]2H^

4.標準狀況下，某混合物氣體由兩種氣態(tài)燃組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得

到4.48L二氧化碳和3.6g水。則這兩種氣體可能是

A.CHi和C3HsB.C2H，和C3乩C.&H,和C3HlD.CJL和C2H6

5.向含有0.2molFeh的溶液中加入amolBn。下列敘述不正確的是()

A.當a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為21+Bn=12+2Br

B.當a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe，4r+3Br2=2Fe3*+2l2+6Br

C.當溶液中「有一半被氧化時，c(r)：c(Br)=l:l

D.當0.2<aV0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為

2c(Fe*)+3c(Fe3+)+c(H)=c(Br)+c(OH)

6.下列敘述正確的是()

A.煤的干像和石油的分儲均屬化學(xué)變化

B.BaSO.)在醫(yī)學(xué)上用作鋼餐，Ba"對人體無毒

C."C可用于文物的年代鑒定，“C與氣互為同素異形體

D.常溫下干燥的CL能用鋼瓶貯存

7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖II表示常溫下，0.100mol/LNa0H溶液滴定20.00mL,0.OlOOmol/LHCl溶液所得到

的滴定曲線

C.圖HI表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖［V表示反應(yīng)4co(g)+2N0/(g)==N?(g)+4C0,(g),在其他條件不變的情

況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時M的體積分數(shù)變化情況，由圖可知N02的轉(zhuǎn)化

率c>b>a

8.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A.20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量

濃度

B.100mL2moi/L氯化鈉溶液中c(Cl)和200mLimol/L氯化鎂溶液中c(Cl)

C.44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

D.2mol水的摩爾質(zhì)量和Imol水的摩爾質(zhì)量

9.下列四位科學(xué)家都對原子結(jié)構(gòu)的認識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核

外的電子在一系列的軌道上運動的是

A.湯姆生B.道爾頓C.波爾D.盧瑟福

10.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3,Y原子最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的

核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A.原子半徑的大小順序：X>Y>Z>R

B.最高價氧化物的水化物的酸性：R>X

C.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

11.下列敘述中正確的是

A.氯水應(yīng)保存在無色的細口試劑瓶中

B.液浪應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并加少量水進行水封

C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質(zhì)一定是氯氣

D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘單質(zhì)

12.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中正確的是

A.將飽和FeCh溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe（OH）-膠體

B.可用Na從TiCL的水溶液中生產(chǎn)Ti

C.工業(yè)上利用氯氣和石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉和漂粉精

D.可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產(chǎn)玻璃

13.某反應(yīng)由兩步反應(yīng);\^^^8^^^（；構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正

確是（）

能量

A--

°反應(yīng)進程

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為E,

D.Ay=eB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

14.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.生鐵B.綠磯C.不銹鋼D.鋁熱劑

15.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2s溶液中，與Na2s不發(fā)生反應(yīng)的是

（）

①Na◎和CO?②A1和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共

熱⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)

A.只有②B.只有②⑤C.只有②⑤⑥D(zhuǎn).只有②⑥

16.下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是

A.溶液、膠體、濁液B.膠體、濁液、溶液

C.濁液、膠體、溶液D.濁液、溶液、膠體

二、非選擇題:共56分。第17-19題為必考題,考生都必須作答。第20-21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HC1

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：L2g；mL

HC1質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L?

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度

C.溶液中C廠的數(shù)目D.溶液的密度

（3）某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時正確的操作順序是（用字母表示）；

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯

中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏

高”或“偏低”或“無影響”）.

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面;

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容。

(4)若在標準狀況下，將VLHC1氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶

液的物質(zhì)的量濃度為mol/L?(填字母)(2分)

AIQOOVdBVdclOOOVd036.5Vd

'36.5V*22400,36.5V*22400365V-22.4-22.4(V-l)d

(5)現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.Imol/LCuCL溶液混合，體積變化忽略不

計，所得溶液中C1的物質(zhì)的量濃度是。

18.NaN：,是一種易溶于水(NaN3=Na++N,)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全

氣囊的產(chǎn)氣藥等，鈉法(液氨法)制備NaM的工藝流程如圖：

H]O

(D鈉元素位于周期表第周期第族。

(2)NH3的電子式為。

(3)反應(yīng)NH,N0a240245℃g0t+2H，0t中，每生成lmolN20轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

molo

(4)銷毀NaNs可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為(N；被氧化為NJ。

19.CH,既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的電子式為。

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃

燒，其目的是。

(3)以CH,為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原

理如圖所示，則通入a氣體的電極名稱為,通入b氣體的電極反應(yīng)式(質(zhì)子交

換膜只允許H'通過)。

b

質(zhì)子交換膜

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH「與C0?可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研

究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控

制在_____左右?

100200300400

反應(yīng)溫度/°c

②CH,與C0?可直接轉(zhuǎn)化成乙酸的原子利用率為。

(5)碳正離子(例如:CH；、CH；、(Clh)3c等)是有機反應(yīng)中間體，CH；碳正離子是由CH,在

“超強酸”中獲得一個H'而得到，而CH；失去上可得CH；°(CHJC去掉H'后生成電中性有

機分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)CH,與CL在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)。

①實驗室中用如圖所示的裝置進行實驗。

在光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是

②CH,與Ck生成CH3cl的反應(yīng)過程，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系見圖。有關(guān)說法不正確的是

該過程可表示為:(ciiai—J?CI?

B.反應(yīng)過程一定無CH3cH3生成

C.圖示過程放出熱量

D.CH,轉(zhuǎn)化為own,C-H鍵發(fā)生了斷裂

(-)選考題:共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計

分。

20.氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：

(1)氟化物。目、N耳、SiR、P與、SR中，中心原子采取sp3雜化且分子構(gòu)型為正四面體形

的是。

(2)已知氟睇酸是一種超強酸，基態(tài)睇的電子排布式為。

OH

(3)色]「的分子內(nèi)部存在氫鍵，畫出氫鍵結(jié)構(gòu)：。

(4)工業(yè)上電解ALO,制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlI^]降低ALO3的熔點。冰晶石的

生產(chǎn)原理為2A1(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[All^]+3CO2T+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，往往得不到20g-moL的數(shù)據(jù)，原因是。

②反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序為(用元素符號表示)。

③冰晶石由陰陽離子兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，?位于大立方體的頂點和

面心，O位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所

代表的微粒是______(填具體的微粒符號)。

21.有機物A通過下列合成路線合成有機物F。

HCN,-COOHCH3OH

t

NH4ClH+

I)

CH2-CH2

G(C6H7C1S)_胃—fHCH2

—CHC、+

\、H,90℃

S

(1)下列說法不正確的是—

A.化合物A不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.化合物C能聚合成高分子化合物

C.反應(yīng)DfE為取代反應(yīng)

D.化合物F的分子式是CI6H14C1N02S

(2)G物質(zhì)(C6H￡1S)的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式?

(4)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中共有4種不同類型的氫原子，其中苯環(huán)上只有1種類型的氫原子:

②分子含有-COOH。

3

其中的一種是其余為

(5)已知：R-CH2-CH2C1----嗯陛——>R-CH,-CH2OH+HC1(水解反應(yīng))，寫出以有機物A、

COOCH2cH20H

的合成路線(用流程圖表示，無機試劑

C1

任選)。(流a程圖示例：A-gg一>B……一器黑—>目標產(chǎn)物)

參考答案

1.C

【詳解】

A.爆竹中含有黑火藥，黑火藥的成分是“一硫二硝三木炭”，即主要成分是硫、硝酸鉀和

碳，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和氮氣，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤;

B.屠蘇酒中除了乙醉和水之外，還有酯、屠蘇草汁或中草藥汁等，故B錯誤；

C.“千門萬戶瞳瞳日”是指初升的太陽照耀著千家萬戶，能量轉(zhuǎn)化方式包括將太陽能轉(zhuǎn)化

為熱能，故C正確；

D.纖維素和淀粉的分子式都為(CHuA).,都屬于高分子化合物，由于n的數(shù)值不同，不能稱

為同分異構(gòu)體，故D錯誤；

答案選C。

2.C

【解析】

【分析】

根據(jù)題意”(CN)2、(SCN)z與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由

“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3"，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在

溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br弱，則不能被澳氧化而能被氯氣氧

化，據(jù)此分析。

【詳解】

A.陰離子的還原性一般比Br弱，說明不能被浸氧化而能被氯氣氧化，所以

2CK+Cl2=2Cr+(CN)2,故A正確；

B.(CN)z與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)

(CN)2+2OH-=CN'+CNO'+H2O,故B正確；

C.鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(SCN)z與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(SCNb+HQ

一HSCN+HSCNO,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中

主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；

D.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO?反應(yīng)生成

(SCN)2,反應(yīng)的方程式為Mn0z+4HSCN,△Mn(SCN)2+(SCN)zt+2HO故D正確；

答案為C。

3.A

【詳解】

A.丙烯的分子式為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式為ClhCHXHz,故A正確；

B.氮氣是雙原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為:N；N：,故B錯誤；

C.乙烷的分子式為C2H6,故C錯誤；

I).硫化氫是共價化合物，電子式為故D錯誤；

故選A。

4.D

【分析】

2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為0.ImoL完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二

氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,水的物質(zhì)的量為0.2mol,則混合氣體平均分子式為C2%,據(jù)

此對各選項進行判斷。

【詳解】

4.48L3.6g

n(混合燃)=n(CO2)=-----------=0.2加。1、n(H0)=TT----=0.2mol,即0.Imol該混合氣

22.4L/mol218g/mol

體中含有0.2molC原子、0.4molH原子，所以該燃的平均分子式為GK；C原子數(shù)小于2的

姓只有甲烷，所以另一種燒碳個數(shù)大于2且氫原子數(shù)等于4,可以是Qi,、CJ1,的混合物；若

碳個數(shù)均為2,則兩種燒分子中氫原子個數(shù)一個大于4,另一個小于4；

A.CH,和&&混合，平均【I原子數(shù)目介于4?8之間，不可能為4,故A錯誤；

B.C2H2和C3七混合，平均C原子數(shù)大于2,平均H原子數(shù)小于4,故B錯誤；

B.BH,和C3H4按照1:1混合,平均分子式為CzsH”故C錯誤;

D.GH?和CzHe按照1:1混合，平均分子式為CN,,故D正確；

故答案為Do

5.B

【解析】試題分析：A.由于還原性：「>Fe",所以當a=0.1時，二者的物質(zhì)的量的比是2：

1,發(fā)生的反應(yīng)為21+Bn=L+2Br,A項正確；B.當a=0.25時，二者的物質(zhì)的量的比是4：

5,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe"+8I+5BR=2Fe"+4l2+8Br,B項錯誤；C.只有「氧化，發(fā)生的反應(yīng)為

21+Bn=：L+2Br,當溶液中「有一半被氧化時，溶液中c(I):c(Br)=1:1,C項正確；D.當

0.2<aV0.3時，溶液中r都被氧化產(chǎn)生12,所以根據(jù)電荷守恒可得溶液中各離子濃度的關(guān)

系為：2c(Fe2*)+3c(Fe3*)+c(H')=c(Br)+c(0H),D項正確;故選B。

考點：考查氧化還原販不及電荷守恒在微粒濃度的大小比較及計算等知識。

6.D

【詳解】

A、石油的分僧屬于物理變化，煤的干偏是化學(xué)變化，故A錯誤；

B、鎖離子是重金屬離子，重金屬離子可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B錯誤；

C、"C與"都是碳元素的不同核素，互為同位素，故C錯誤；

D、常溫下，干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，因此常溫下干燥的C1?能用鋼瓶貯存，故D正確；

故答案選：D。

7.D

【詳解】

A.吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，與

圖不符，A錯誤；

B.氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強酸，0.0100mol/LHCl,HC1開始的pH為2,而圖像中pH

為1,所示鹽酸的濃度為0.100mol/L,相互矛盾，B錯誤；

C.冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離,

但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導(dǎo)電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電

離，a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c,C錯誤；

D.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g),在其它條件不變的情況下增大起始反應(yīng)物CO的物質(zhì)的

量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率：c>b〉a,D正確；

答案選D。

8.C

【詳解】

A.因為兩種溶液的密度不同，所以20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度不是10%氫氧

化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度的2倍，故A不選；

B.100mL2moi/L氯化鈉溶液中c(C1)為:2mol/LXl=2mol/L,200mLimol/L氯化鎂溶液中

c(Cl)為：lmol/LX2=2mol/L,氯離子濃度相同,故B不選;

44g

C.44g二氧化碳的物質(zhì)的量為：,=lmol,氧原子數(shù)為2%,標準狀況下22.4L—

氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,氧原子數(shù)為％,前者剛好是后者兩倍，故C選；

D.水的摩爾質(zhì)量是相同的，都是18g/mol,故D不選；

故選C。

9.C

【詳解】

A.湯姆生提出：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電

荷，從而形成了中性原子；

B.道爾頓提出：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球；

C.波爾提出：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動；

D.盧瑟福提出：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，

電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣；

首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運動的是波爾，故答案選C?

10.B

【解析】X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的2/3,則X為碳元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)

層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則Z為鈉元

素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R為氯元素；A.C和0、

Na和C1分別同周期，核電荷數(shù)大原子半徑小，Na和C1比C和0多一電層，則原子半徑的

大小順序：Na>Cl>C>0,故A錯誤；B.氯的非金屬性比碳強，則最高價氧化物的水化物

的酸性HC10I>H￡03,故B正確；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性HQ

>CH4,故C錯誤；D.Na與0形成的兩種化合物NaQ和Na￡z中均含有離子鍵，但Na。中

還含有非極性共價鍵，故D錯誤；答案為B。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價

陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>

Al>Si,Na>Mg2，>Al3\S2->C1?(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半

徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:

電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減

小，如02->F->Na'>Mg">Al：(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子

數(shù)越多，半徑越大。如Fe"<Fe"<Fe,(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通

過一種參照物進行比較，如比較A1"與的半徑大小，可找出與A1"電子數(shù)相同的一進行

比較,Al3t<02-,S.02-<S2-,故Atvs-。

11.B

【解析】

【詳解】

A.氯水中含有HC10,見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；

B.液浪易揮發(fā)，可加水進行水封，能腐蝕有機物，應(yīng)用玻璃塞，故B正確；

C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質(zhì)具有氧化性，但不一定為氯氣，可為其它氧化性

物質(zhì)，故C錯誤；

I).酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳萃取，故D錯誤：

故答案為B。

12.D

【詳解】

A.NaOH溶液與飽和的FeCh溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液

制備膠體，故A錯誤：B.Na會先與水反應(yīng)，不可行，故B錯誤；C.工業(yè)上利用氯氣和石

灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，而不是利用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉，故C錯誤；D.制

玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故D正確；

故選D。

13.B

【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C,故兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),

故A錯誤；

B.能量越低越穩(wěn)定，C能量最低，C最穩(wěn)定，故B正確；

C.根據(jù)圖示，A、C的能量差為AH,不是%,故C錯誤；

D.A=^B為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯誤；

選B。

14.B

【詳解】

A.生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物；

B.綠研是七水合硫酸亞鐵，屬于純凈物；

C.不銹鋼是鐵、銘、銀等的合金，屬于混合物；

I).鋁熱劑是鋁和某種金屬氧化物的混合物。

故選Bo

15.D

【詳解】

①岫2。2和COz生成氧氣，氧氣通入Na2s。3溶液中，生成硫酸鈉，故①不選；

②A1和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2s溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故②選；

③MnOz和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2s溶液中，生成硫酸鈉，故③不選；

④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮通入Na冷。,溶液中，生成硫酸鈉，故④不選；

⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na*。,溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不

選；

⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2s溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故⑥選；

答案選D。

16.C

【分析】

分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,濁

液分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm,膠體分散質(zhì)微粒直徑為Inm-lOOnm,據(jù)此分析解答。

【詳解】

分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,溶液分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,濁液分散質(zhì)

微粒直徑大于lOOnm,膠體分散質(zhì)微粒直徑為Inm-lOOnm,所以分散質(zhì)粒子由大到小順序排列

的是濁液、膠體、溶液；

綜上所述，本題正確選項C。

17.12BD12.5BCAFED偏低偏高偏高A0.3mol/L

【解析】

本題分析：本題主要考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及計算。

(1)c濃

1000mL?一>(濃版酸))1000mL?P>1.2g/cn?x36.5%

=12mol/L,即該

M(HCl)36.5g/mol

濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/Lo

（2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，取用任意體積的該捻酸溶液時，密度和濃度不變,

而體積不同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，溶液中離子的數(shù)目也不同，故選BD。

（3）?n=cn<KK=12mol/LX0.3mol/LX0.5mL,，濃=12.5mL,該學(xué)生需要量取

12.5mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時.，其正確的操作順序是BCAFED。

③I、量取濃鹽酸的體積偏小，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低;

II、濃鹽酸偏多，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高;

HI、恢復(fù)到室溫，體積變小，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高。

VLV,,、V,,36.5V

(4)〃(HC1)==-------mol,/?(HC1)=----molX36.5g*mol=------g,

22.4L/mol22.422.422.4

溶液質(zhì)量為+1000g,溶液體積為[（當當+1000）/d]mL,

c-mo1/L,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/Lo

36.5V+22400

(5)Cl的物質(zhì)的量濃度是[(0.5X0.1+0.1X2X0.2)/0.3]mol/L=0.3mol/L?

H-

18.3IA4CIO'+2N；+H2O=cr+2OH+3N2T

H：?N?：H

【分析】

金屬Na與液氨反應(yīng)生成NaNH?和氫氣，加熱硝酸鍍發(fā)生反應(yīng)

NH,N0；24()245℃N20t+2壓0t獲得NQ,NaNH2和N20加熱到210?220℃發(fā)生反應(yīng)

210-220℃

2NaNH2+N20"一'Nag+NHs+NaOH生成NaM,分離出NaOH得到NaK,據(jù)此解答。

【詳解】

(l)Na的原子序數(shù)為11,位于周期表中第三周期IA族；

(2)N4分子中氮原子最外層有5個電子，分別與三個氫原子形成三對共用電子對，剩余一對

H

孤對電子，電子式為口.篙.11；

n.?1N??n

(3)NH,N0：,中鍍根離子中N化合價為-3價，硝酸根中N化合價為+5價，N￡中N化合價為+1,

則根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得，lmol-3價N失去4moi電子，電子轉(zhuǎn)移給+5價N,最后都形成

+1價N,即轉(zhuǎn)移4moi電子時,生成lmolN20；

(4)銷毀Nag可用NaClO溶液，Nag中T價N被氧化成0價的氮氣，次氯酸根離子中+1價

-

C1被還原為氯離子，結(jié)合電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：C10-+2N3+H20=Cr+20H

+3N2t。

【點睛】

反應(yīng)NH.,N03240245℃N2Qt+2HQt中一氧化二氮既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，鏤根離子

中N化合價為-3價，硝酸根中N化合價為+5價，N?0中N化合價為+1價，都是易錯點。

H

+

19.H:C:H提供甲烷分解所需的能量負極O2+4H+4e-=2H2O250℃

H

100%(CH:t)2C=CH2DB

【分析】

H

(1)(3)甲烷是共價化合物，其分子內(nèi)原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為H:C:H,

H

甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極是負極、甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出沿著導(dǎo)線

流向正極，通入氧氣的一極是正極、氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入正極，內(nèi)電路中，

陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此回答；

(4)從示意圖等獲取信息找出溫度；通過化學(xué)方程式回答原子利用率的大小；

(5)按信息找有機物的分子式、碳架，確定其結(jié)構(gòu)簡式；

(6)從甲烷和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些、結(jié)合其性質(zhì)，推出反應(yīng)現(xiàn)象；從示意圖顯示的信息判

斷說法正誤，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)甲烷是共價化合物，故電子式為H:C:H；

H

(2)甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量，故答案為：提供甲烷分解所需的能量；

(3)據(jù)工作原理如圖，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入a氣體即甲烷，該極為負極,

通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2。；

(4)①由圖知，250℃時乙酸反應(yīng)速率最大、催化效率最高，故選擇2506；

催化劑

②CH,與co,可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，則化學(xué)方程式為：CH4+CO2MCH3coOH,原子利

用率為100%；

(5)(CH3)3C,去掉H'后生成電中性有機分子，則其分子式為C凡，且碳架沒有變化，但形成了

1個碳碳雙鍵，故結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CHK

(6)①Oh與CL在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)，在光照下反應(yīng)一段時間后，因為氯氣被消耗了，

且有液體生成，所以混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升，量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，

故D正確；

②A.C1?是Ch在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，故該過程表達式正確，A正確；B.因為反應(yīng)

中存在Cl?間的碰撞,故生成CH￡1、CH2c&CHCh、CCL外,還會有乙烷等有機物，B錯誤;

C.由圖知，圖示過程放出熱量，C正確；D.CH,轉(zhuǎn)化為CH3cl過程中，有CFL生成，過渡態(tài)

中C-H鍵發(fā)生了斷裂，D正確；故答案選B。

【點睛】

以甲烷為載體，考查了甲烷的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，考察了電化學(xué)、反應(yīng)中的微觀歷程，熟悉性質(zhì)、

能有效提取信息并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

HlH

20.SiF4[Kr]4d5s25P37HF分子間存在氫鍵

F'

E>O>C>Al>NaNa+

【詳解】

⑴氟化物。耳、N耳、siH、PE、SB中，og中心原子采取sp,雜化，分子構(gòu)型為“v”

形，NF3中心原子采取sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，SiF《中心原子采取sp3雜化，分子

構(gòu)型為正四面體形，PF5、SR中心原子都不是sp3雜化；故答案為：SiF”

(2)已知氟睇酸是一種超強酸，睇是51號元素，其基態(tài)鋅的電子排布式為［任］4不5$25日；故

答案為：［Kr］4dl05s25p3?

OH

(3)的分子內(nèi)部存在氫鍵，羥基的氫原子與一F形成分子內(nèi)氫鍵，其氫鍵結(jié)構(gòu)：

故答案為：

F'

(4)工業(yè)上電解AL。?制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na31AlR］降低AUO3的熔點。冰晶石的

生產(chǎn)原理為2Al(OH}+12HF+3Na2co3=