浙江“七彩陽光”新2021-2022學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

2、證明濱乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入澳

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液顏色褪去.則上述實驗可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

3、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0

+-

B.常溫下向（）.1mol?L-iCH3COOH溶液中通入少量HC1氣體，c（H）-c（CH3COO）if

C.將ImolCL溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1（）23個

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

4、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關(guān)于B的說法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

5、能用離子方程式2H++CCh2-=CO2T+H2O表示的是（)

A.NaHSCh和Na2cO3B.H2sO4和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

6、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H2一定條件下2N%）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

7、下列說法錯誤的是

過氧碳酸鈉（2Na2c03?3出02）具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。

不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體

8、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（

A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

9、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范,且能據(jù)此確定電子能量的（）

A.B.N-

Is2s

c.Is22s22P3。?舊四網(wǎng)田1

10、下列儀器名稱不正確的是（)

A.燒瓶冷凝管C.c”表面皿D.蒸儲燒瓶

0

11,垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是

司回收純地其他垃圾有富坨圾陽余垃圾

<Whcrlliinniul3EKiK,hcn

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價電子軌道表示式為曲?|t|

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：R：H

H

D.一定條件下,m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

13、下列說法中正確的是（）

A.向0.1mol?L」的氨水中加入少量硫酸鏤固體，溶液中?一9H;增大

C（NH3-H2O）

B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+l,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D.體積相同、濃度均為O.lmolHJ的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n

14、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4CI2的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機物吠喃（結(jié)構(gòu)如圖所示。），，從結(jié)構(gòu)上看，四個碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

15、化合物如圖的分子式均為CilU下列說法正確的是

A.W、M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、瓜N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、瓜N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色

OH

16、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為.?一”O(jiān)H,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（）

A.二羥基甲戊酸的分子式為CsHioO」

B.二羥基甲戊酸不能使酸性KM11O4溶液褪色

C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物質(zhì)的量之比為3：1

.」(-OH)互為同系物

D.二羥基甲戊酸與乳酸(

17、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H+)xc(OH)=常數(shù)，下列說法錯誤的是()

c(OHymolL1

A.圖中溫度工>12

B.圖中五點K、,.間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

18、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?Lr氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)；CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△HVO

乙

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?Lr某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

I2.1

10.1

科A;

可以選擇酚配作為指示劑同仁

010.020.030.044

HN*OHymL

丙

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba?+）與c（SCh?-）的關(guān)系曲線,

說明Ksp(BaSO4)=1X10

19、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

20、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D.PM2.5、PMio指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

21、下列敘述正確的是（）

ZnSQ溶液CuSO.溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中Ch通入正極，電極反應(yīng)為（h+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSCh溶液

22、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類

A.①④B.①@@C.①③④D.①②③④

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

OOJOHu

II口

QHQH偈;化劑一r\_rruQH50coe21k1

ClhCCXCHj催化劑.MCftHtOOCCHjColUOl-

△n催化劑

請回答下列問題:

（I）x的名稱為,AfB的反應(yīng)類型為o

（2）E的分子式是oDfE的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（3）GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗

___________molO2o

（4）L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^t~?R（C8H墨哭—>SKQ0H訂,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為,R-S的化學(xué)方程式為。

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實驗現(xiàn)象O

OO

（6）已知：LfM的原理為：①C6H50H++C2H50H和

C2H5O（l<?CJ!<O€R

②‘"'+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________

!2：i

R^CHj+C:H5OCR;-^*R1CCH2CR2

24、（12分）由芳香燃A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知：RiCOORz1)在蜘8「(足址),扁_^_4

2)T/H,O

R.

請回答：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團的名稱為_。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_o

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為一o

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式o

產(chǎn)

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CHMgBr為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備戈的合成路

線o

25、(12分)疊氮化鈉(NaN》是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaW易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaN(h===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH.

裝置a

t-BuNO2

NaOH、N2H4及

助劑混合溶液

①裝置a的名稱是.

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是;

③反應(yīng)后溶液在下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是。

⑶產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸錦鐵［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啾指示液，并用O.lOmolir硫酸亞鐵?。?NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

4+2+3+3+

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce+Fe===Ce+Fe)o

已知六硝酸錦錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鏤、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈍鏤溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

26、(10分)FeCzOr2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO,CCh和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)

物并測定其純度。

回答下列問題：

(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

⑵點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是.

(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有。

(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是o設(shè)計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：o

(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是o

⑹測定FeC2O4-2H2O樣品純度(FeCzOgHzO相對分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱取wgFeCzO"%。樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmolL-'標(biāo)準(zhǔn)KMnO」溶液滴定至終點，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SOLK2sC）4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）S2ch是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76'C,沸點138'C,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SCh,SCh是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122℃,沸點59℃?SCL與S2a2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2CI2粗品。

（D儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是o

（2）裝置連接順序：TB—D。

（3）為了提高S2cL的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2a2,需要進(jìn)行的操作是;

（5）若將S2a2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分?jǐn)?shù):

過渡、洗滌、干燥、稱址

①W溶液可以是（填標(biāo)號）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是

（3）已知:

化合物MgOAI2O3MgChAlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCh而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AI2O3而不電解AlCb的原因是一。

(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)缶cSiCL座置SiCLK純)，(純)

寫出SiCL的電子式：一；在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：—。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(6)KCIO3可用于實驗室制02,若不加催化劑，4()0℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—.

29、(10分)霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物

和硫氧化物有多種方法。

(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)△H=QkJ?molT。

在TJC時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。

時間/min

01020304050

MUKmol-1

NO1.000.580.100.400.480.48

Na00.210.300.300.360.36

co.00.210.300.300.360.36

①0?lOmin內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,TJC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是一(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至TzC,達(dá)到平衡時，容器中NO、N2>CO2的濃度之比為5：3：3,則Q0(填

或

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

<D

(DMn

<ZX>

100200300400SOOME/^4.

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為一,已知C（NO2）：c（NO）=l：1時脫氮效果最佳，若生成ImoINz時反應(yīng)放出

的熱量為QkJo此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—O

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,C

【解析】

發(fā)生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmoINaCl的同時，生成O.lmolNaCIO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中CKT的個數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為7品=2mol/L,故B錯誤；

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmoL則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.C1元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關(guān)鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCLCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計算能

力的考查。

2、D

【解析】

溟乙烷水解反應(yīng)：C2H5Br+NaOH->C2H5OH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：

CH3cH2Br+NaOHiCH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Br".

【詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與濱水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有BA,不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnO」溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

3、B

【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為燧減的反應(yīng)，則該反應(yīng)ASV0,選項A錯誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO")增大,

選項B正確；

C.C12與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1023個，選項?錯誤；

D.2H2(g)+OKg)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。

答案選B。

4,B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe

強的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。

5、A

【解析】

離子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸領(lǐng)為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CCV-,故D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯點。

6、D

【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【詳解】

氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【點睛】

工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

7、D

【解析】

A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固

態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應(yīng)控制用量，選

項B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項D錯誤；

答案選D。

8、D

【解析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；

D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選D。

9、C

【解析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運動狀

態(tài)，故A錯誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故B錯誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子軌道及核外電子

運動狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個軌道上各有一個電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤；

故答案為：Co

10、A

【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確；

B.該儀器為蒸儲裝置中所用的冷凝管，B正確；

C.該儀器為表面皿，C正確；

D.該儀器為蒸儲裝置中要用到的蒸儲燒瓶，D正確；

本題選不正確的，故選A。

11,A

【解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。

【詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

12、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N,>O2>H+,故A

錯誤；

B.Y為N,其價層電子為2s22P?，，價電子軌道表示式為：曲［［故B錯誤：

H*

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，錢根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

.H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D。

13、C

【解析】

A.因為錢根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯誤；

C（NH3?H20）

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為O.lmohL」的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

14、A

【解析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCLCH=CH2、CH2C1CC1=CH2.CH2ClCH=CHCk

CH3CCl=CHCkCH3cH=CCL、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個原子可能共平面，推出。四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。

答案選A。

15、D

【解析】

A.由W（C>_）、M（a）、結(jié)構(gòu)簡式可知，w不能和溟水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正確;答案：Do

16、C

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的分子式為C6Hl2。4,故A錯誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高銹酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.該有機物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是一OH和竣基，Imol二羥基甲戊酸中含有2moi羥基和Imol竣基，因此Imol該

有機物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCQ,溶液反應(yīng)的是竣基，因此Imol該有機物消耗NaHC(h的物質(zhì)的量

為ImoL故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；

答案：C?

【點睛】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個“一

CW。

17、C

【解析】

A.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H+)、｛OH1及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，7；曲線上

離子積常數(shù)大于所以溫度工>n，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c(OH)=c(H+),所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離，故C錯誤；

-12

D.B點時，Kw=lxlO,pH=2的硫酸中c(H*)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中《OH)=lmol/L,

等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

18、A

【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000moI/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，fep(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42).

【詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4a逐漸增多，到

達(dá)b點時存在NH4C1和氨水，此時溶液中c水(H+)=10-7moI/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4C1,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HC1,溶液酸性增強，到達(dá)c點雖然cHH+)=10-7moi/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的A"<0,故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚配的指示范圍內(nèi)，可以使用酚獻(xiàn)，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(S(V-),c(Ba2+)與c(SO42)成反比，則c(S€>42)越大，c(Ba2+)越

小，根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=lxl0」。，故D不符合題意；

故選：Ao

【點睛】

本題的A選項分析需注意，b點對應(yīng)溶質(zhì)為NHaCl、NH3.H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、HC1,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

19、D

【解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；

B.合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

20、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PMK)數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯誤；機

動車尾氣中含有Nth、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PMio會影響人體健康，故D正確。

21、C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選C。

22、C

【解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守

恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變，物

質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述，①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。

二、非選擇題（共84分）

23、丙狹加成反應(yīng)CioHwOCH0+2Ag（NH3）2OHCOONH4+2Ag；+3NH3+H2O竣基

4HOOC-f0）＞-CH3HOOC-（0）-CH2C^2NaOH—j—?NaOOC-（0）-CH:OH4-NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L-M的

反應(yīng)原理可知，L-M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H$反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為,化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH,含有碳碳三鍵，屬于煥點，名稱為丙煥；A-B是丙煥與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙快；加成反應(yīng)；

O

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，E的分子式為CioHioO；X為苯甲醛(CHO),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：。一

)故答案為；

CHO+2Ag(NH32OHCOONIL+2Ag1+3NH3+H2O,CioHioO

CHO+2Ag(NH)OHCOONHx+2Agl+3NH3+HO；

o-322

(3)G為乙酸酊，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是竣基，G的分子式為C4HG完全燃燒

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+9-')mol=4mol,故答案為跋基；4；

42

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子

被取代，R-S是氯代燃的水解反應(yīng)，S-T是-CH20H氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個竣基

處在苯環(huán)的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡式為HOOCT@=CH：，R為HOOCY^CH?,則R-S的化學(xué)方

程式為：HOOC-HQ))—CH;Cl-2NaOH?NaOOC-(0)>—CH：OH-NaCl-H;Os故答案為HOOC-^0)—CH3;

HOOC-^0^>—CH:a+2NaOH~>NaOOC-^(0)—CH:OH-Naa-H;O;

⑸苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶

液，溶液呈紫色；

(6)L->M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H50coOC2H5反應(yīng)，-