江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

2023

年江?省?三

12?份聯(lián)考本試卷滿(mǎn)分注意事項(xiàng)：

分，考試?時(shí)5分鐘

化學(xué)試卷1．答題前2

，考?務(wù)必將??的姓名考?號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，選出每?題答案后，?鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題?的答案標(biāo)號(hào)涂?如需改動(dòng)，．回答選擇題時(shí)?橡?擦?凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)回答?選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上寫(xiě)在本試卷上?效3．考試結(jié)束后4

，將本試卷和答題卡?并交回：?考全部?jī)?nèi)容．本試卷主要考試內(nèi)容5．可能?到的相對(duì)原?質(zhì)量

：H1N14O16F19Na23Mg24Ca40?選擇題：本題共4?題，每?題3分，共2分在每?題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有?項(xiàng)是符合題?要求的1 與社會(huì)、?活息息相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）．化學(xué)A

世界?學(xué)?運(yùn)動(dòng)會(huì)?量使?新能源汽?，新能源包括太陽(yáng)能、?物質(zhì)能等．成都B 19

，實(shí)現(xiàn)了零碳排放．第 屆杭州亞運(yùn)會(huì)主?炬?次采?甲醇作燃料C 細(xì)嚼慢咽，唾液酶與?物充分接觸，能提??物轉(zhuǎn)化速率．健康?活?式提倡D

，?機(jī)充電過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程．?機(jī)成為?們?常?活的必備?具2 下列各組離?能?量共存，且加?NaClO后能發(fā)?氧化還原反應(yīng)的是（ ）．A． 、 、 、

B ． 、 、 、C ． 、 、 、3

D． 、 、 、，其中《舞?圖》上???了個(gè)紅?。古代常使?的下列物質(zhì)中顏．陜?考古博物館曾推出古代壁畫(huà)展?呈紅?且屬于鹽類(lèi)的是（ ）

． As2S3）C

Cl] D

朱砂（

gS）．氯銅礦 ）3 ． H4 下列玻璃儀器能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）．選擇選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)玻璃儀器A區(qū)別氨?和AgNO3溶液試管和膠頭滴管B制備純凈的Cl2分液漏?、導(dǎo)管、酒精燈C粗鹽提純燒杯、玻璃棒、酒精燈D配制 的Na2SO4溶液燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒5 下列?較中正確的是（ ）．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。A ：eH4<SiH4．分?極性B

G：g>Al．第?電離能 Mπ ：

H>CH．等物質(zhì)的量分?中

鍵數(shù)?

C24 22：H4BF4>LiAlF4．等物質(zhì)的量物質(zhì)含配位鍵數(shù)? N6 ?種?分?材料G在?產(chǎn)、?活中?途?泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）．G M，合成G的兩種單體的相對(duì)分?質(zhì)量分別為a和b \已知：的相對(duì)分?質(zhì)量為 。A G ，具有熱塑性 B

G中官能團(tuán)有酯基、醚鍵．屬于?鏈型?分? ．C G 兩種單體發(fā)?縮聚反應(yīng)合成 D

G的聚合度．由 ．7 ?。下列離??程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）．離??程式是化學(xué)?語(yǔ)之A NaHSO3溶液呈弱酸性的原因是．B．以?墨為電極電解

MgCl2溶液，總反應(yīng)為C．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為D （ PO）是?元弱酸，在?中的電離?程式為8 下列說(shuō)法正確的是（ ）．設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值。A． 中含有的電?數(shù)為B 3.2g

O2和O3組成的混合?體中含有的質(zhì)?數(shù)為． 由C 3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)?為．D．對(duì)于反應(yīng)9

，每?成1mol?烷，斷裂的共價(jià)鍵數(shù)?為價(jià)?類(lèi)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）．部分氯、鐵及其化合物的A b c

與?量氫碘酸反應(yīng)都會(huì)?成FeI2．、分別B a 與?量d e ，轉(zhuǎn)移電?數(shù)相等完全反應(yīng)．等質(zhì)量的分別完全反應(yīng)C b f 不會(huì)發(fā)?化學(xué)反應(yīng)．、久置于空?中均D b 不能?成c．在空?中灼燒和C和

表示物種被吸附在催化劑表?下列敘述錯(cuò)10誤的是（ ）

下，O H2合成CH3OH的 *A ．合成甲醇正反應(yīng)的B．速控步驟為σ σ．總反應(yīng)過(guò)程中只斷裂鍵和形成鍵?CH3OH g 穩(wěn)定．在相同條件 （）?種在氯離?介導(dǎo)下電解法制備環(huán)氧化合物的原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）．A．隨著反應(yīng)進(jìn)?

，溶液中 總濃度不斷減?B．總反應(yīng)是最理想的綠?化學(xué)?藝C ，那么鋅極與電極M連接．如果?鋅錳電池作電源D．電極

N上的電極反應(yīng)式為12 X

YZW

，WY

X p常作?品抗氧化劑、漂?劑。的

軌道為Y ，

W，和 位于同主族，

是短周期元素中?屬性最強(qiáng)的元素。下列敘述正確的是（ ）A ?電離能：Z>X B Z2W2Y5含離?鍵和共價(jià)鍵．第 ．C ：>Y D

?業(yè)上電解熔融Z2Y制備Z的單質(zhì)．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 X ．． CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈??體13 CaF2是制作紅外光學(xué)系統(tǒng)中的光學(xué)棱鏡、透鏡和窗?等光學(xué)元件的最好材料。形，如圖所示。設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）晶體結(jié)構(gòu)示意圖A CaF2晶體中，陽(yáng)離?配位數(shù)為8

4陰離?配位數(shù)為．在 ，B 兩個(gè)最近的F﹣之間的距離是．C CaF2晶胞與8個(gè)F﹣形成的??體的體積?為2 1． ：D CaF2晶胞的密度是．．已知 、

為 MOH ?元弱堿。常溫下，在含HXMNO3為、 、為的混合溶液中滴加與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A L1代表HX．B．C K 10﹣2.26． 的平衡常數(shù)＝D MY ，． 溶液中? ?選擇題

：本題共4?題，共8分分．14 ）醋酸在?常?活中應(yīng)??泛。某?組以醋酸為載體展開(kāi)?系列探究。回答下列問(wèn)題：分實(shí)驗(yàn)（?：探究醋酸是弱酸。，

2mL醋向兩個(gè)錐形瓶中各加?0.06gMg2mL 鹽酸、酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)?體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。1 兩點(diǎn)結(jié)論：（）由實(shí)驗(yàn)和圖像可得出 ；ii．等體積、等濃度的醋酸和鹽酸分別與?量鎂反應(yīng)，?成的H2的量相等。酸溶液堿溶液反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸ab醋酸cdd CH3COOH的電離是吸熱過(guò)程。（b a_

（ ?于?于或等于（﹣3（）； >或＝） 。則 （填實(shí)驗(yàn)（三：配制并測(cè)定某?醋的濃度。1步驟：取

25.0mL

?醋，加?稀釋并配制成250mL溶液；2 25.00mL

，滴?滴指示劑X ?步驟：量取 配制好的溶液于錐形瓶中 ，溶液滴定?終點(diǎn)

CHCONa溶液呈弱堿性，四次平?實(shí)驗(yàn)消耗的NaOH溶液體積如表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234消耗H溶液體積/L110填標(biāo)號(hào)。（）4 上述實(shí)驗(yàn)中，不需要?到下。（）5 X （）指示劑 是 （（

填酚酞或甲基橙；該?醋濃度為

；如果第2次實(shí)驗(yàn)滴定 偏?偏低或?影響。前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，最終?醋濃度的計(jì)算結(jié)果 （填實(shí)驗(yàn)（四：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。pH 25

不同濃度的醋酸的pH

結(jié)果如下：? 計(jì)測(cè)定 ℃時(shí) ，01001000886 兩個(gè)結(jié)論：（）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得出結(jié)論?：

CHOOH可知醋酸溶液中存在3 分?。，CH3COOH電離程度?于3 分?。，

依據(jù)是 ，結(jié)論?：隨著醋酸濃度的減?，

填增?減?或不變。（

FeO

ZnO

Al2O3、gONi、

M、 、 、 、CaCO3和SiO2）為原料制備 N

?藝流程如下。回答下列問(wèn)題：[Ni（H3）6]Cl2的，已知：①在該?藝中 和 都不能氧化 。，25 ，?種氫氧化物和氟化物的 如表所示：② ℃時(shí)物質(zhì)（）3l（）3i（）2225 如表所示：③ ℃時(shí)?屬硫化物S（） 酸浸時(shí)適當(dāng)加熱可以提?反應(yīng)速率，但是溫度過(guò)?，速率反。?減?，其原因是 。填離?符號(hào)，下同，（）2除銅鋅時(shí)，測(cè)得溶液中，下同，（）（當(dāng)溶液中某離?的濃度?于或若溶液中 ，此時(shí)溶液中被除?凈（當(dāng)溶液中某離?的濃度?于或等于 時(shí)，認(rèn)為該離?已被除?凈。（）

?離??程式表示。4除鐵鋁中， 時(shí)， 。（）（；）5 已知常溫下，，則NaF的?解常 除鈣鎂時(shí)，不能選?玻璃儀（；）器，其原因是 。分．15 ）某研究團(tuán)隊(duì)以NO和H2為原料，在Fe基催化下有效地合成NH3?；卮鹣铝袉?wèn)題：分已知：①②1（）（）在

（） 。

g，只發(fā)?反應(yīng)②，達(dá)到平衡時(shí)?成 g 下列敘述正確的是A 不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

（填標(biāo)號(hào)．當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)B ，反應(yīng)體系放出的熱量為37.7kJ．達(dá)到平衡時(shí)C

0.2molNO g

0.5molH（，

O平衡轉(zhuǎn)化率減?3 ， 分兩步進(jìn)?：（）研究發(fā)現(xiàn)第1步： （慢反應(yīng)；第2步：

（補(bǔ)充

反應(yīng)。

1或2）步反應(yīng)活化能。加?催化劑，主要是降低第 （填4

（其中，為（） 的反應(yīng)速率?程式為 kn 下：常數(shù)，只與溫度和催化劑有關(guān)。為了測(cè)定反應(yīng)級(jí)數(shù)m、

，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如序號(hào)速率I11vⅡ214vⅢ2vⅣc4m n

c＝ 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算：＝

，＝ ， _ 。（5 在?密閉反應(yīng)器中充?2molNO g

5molH2（g

，在催化劑10Fe﹣8Cu/TiO2作?下發(fā)?反應(yīng)和） （） ）和轉(zhuǎn)化率和

NH3選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。

，，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NONO

降低，主要原因是

a NH3的物質(zhì)的量，溫度?于，點(diǎn)時(shí)?成 點(diǎn)時(shí)?成

350℃時(shí)3

轉(zhuǎn)化率增?。

NH3選擇性 _ 。為 （結(jié)果保留 位有效數(shù)字（6 某溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPa，向反應(yīng)器中充?2molNO g

6molH2（g

，只發(fā)?反應(yīng)（a和） （）和b

） ）（）NO時(shí) 轉(zhuǎn)化率為

60%，

80%為

效數(shù)字）分．14 ）?種合成阿屈?尼的流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：分1 C （）中碳原?雜化類(lèi)型為 。2 D （）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

，阿屈?尼中有

個(gè)?性碳原?。B C NaOH （）→

的反應(yīng)類(lèi)型是

， 的作?是 。C D （）→的化學(xué)?程式為 。（） （不包括?體異構(gòu)體，其中在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的?積?為1 2的：：的2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。6 F B

，的結(jié)構(gòu)中含有 ，則符合條件的F有 。（）是

F _的同分異構(gòu)體 種．【解析】本題主要考查化學(xué)

化學(xué)試卷參考答案

H2O不1B 與?活，側(cè)重考查學(xué)?對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能?。甲醇燃燒?成CO2、 ，能達(dá)到零碳排放，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2 A ，側(cè)重考查學(xué)?分析和解決問(wèn)題的能?。 和 不能?量共存，．【解析】本題主要考查離?共存項(xiàng)

C 不符合題意； 、 、 ，能?量共存，但加? 后 ，不發(fā)?氧但加? 后 ，

項(xiàng)不符合題意。D．【解析】本題主要考查化學(xué)

與物質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)?對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能?。氧化鐵屬于氧化物，A項(xiàng)不呈綠? ，Cu2（呈綠? ，

Cl ，屬于堿式鹽 C

項(xiàng)不符合題意。A．【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

，側(cè)重考查學(xué)?對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)?和分析能?。利?互滴操作可以區(qū)別AgNO3溶液和氨?，向氨?中滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)?沉淀，向AgNO3溶液中滴加氨?，先產(chǎn)???沉淀，后沉淀溶解，

項(xiàng)符合題意

B

項(xiàng)不符項(xiàng)A ；凈化Cl2需要洗?瓶，項(xiàng)

CD 不符合題意。合題意；配制?定濃度的溶液需要指定規(guī)格的容量瓶，項(xiàng)5 D 與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)?對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能?。兩者均為?極性分?，．【解析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

π，項(xiàng)錯(cuò)誤。，項(xiàng)錯(cuò)誤6 C

，側(cè)重考查學(xué)?對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能?。G屬于線(xiàn)型?分?，A項(xiàng)．【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)G 不含醚鍵，

G項(xiàng)錯(cuò)誤；

的鏈節(jié)相對(duì)質(zhì)量為

，聚合度 D

項(xiàng)錯(cuò)誤。，7C ，側(cè)重考查學(xué)?分析和解決問(wèn)題的能?。aHSO3溶液，．【解析】本題主要考查離??程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷 N呈酸性的原因是D

（

B元弱酸分步電離，以第?步電離為主，項(xiàng)錯(cuò)誤。8 B．【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)

，側(cè)重考查學(xué)?分析和解決問(wèn)題的能?。 中A，項(xiàng)錯(cuò)誤

；個(gè)Na2O2含有1個(gè)共價(jià)鍵，.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)?為D項(xiàng)錯(cuò)誤。C ；反應(yīng)?成1mol?烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵數(shù)?為 ，9 A ，側(cè)重考查學(xué)?分析和解決問(wèn)題的能?。圖中六種物質(zhì)的．【解析】本題主要考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)化學(xué)式分別化學(xué)式分別Cl2反 ?成FeCl2，eCl3，項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO?光分解，eOH 在FeOH空?中最終變?yōu)?（C；，項(xiàng)錯(cuò)誤。10 C．【解析】與能量變化，側(cè)重考查學(xué)?分析和解決問(wèn)題的能?。O斷裂了鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤。代號(hào)abcdefFeOH 2Fe2O3HClCl2HClO）C π C本題主要考查反應(yīng)機(jī)理D．【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識(shí)

，側(cè)重考查學(xué)?分析和解決問(wèn)題的能?。該反應(yīng)的總反應(yīng)為A ；總反應(yīng)的原?利?率未達(dá)到100%， 起催化劑作?，C

項(xiàng)錯(cuò)誤 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電極M為陽(yáng)極，與?氧化錳極連接，

項(xiàng)錯(cuò)誤。B

的價(jià)電?排布式＝，n＝

2，Y為O

Y W W S， 為和 位于同主族， 為

Z Z Na X p，為 ； ，為 ； 的；。的第軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，且其原?序數(shù)?Y?，X為N N ?電離能?Na?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：H2O；。的第，C ；?業(yè)上電解熔融NaCl制備N(xiāo)a D，

項(xiàng)錯(cuò)誤。C

，側(cè)重考查學(xué)?分析和解決問(wèn)題的能?。觀察晶胞，可看出8個(gè)F．【解析】本題主要考查晶胞相關(guān)知識(shí)：）3﹣形成的???體的邊?為CaF2晶胞邊?的 ，所以CaF2晶胞與8個(gè)F形成的??體的體積?為（2 1：）3＝項(xiàng)錯(cuò)誤：，8 1 C ；根據(jù)圖示可知CaF2晶胞中含4個(gè) 和8個(gè) ，它的邊?＝項(xiàng)錯(cuò)誤：，， 利 ? 得 出D，項(xiàng)正確。14D ?元弱酸和強(qiáng)酸弱堿鹽的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)?對(duì)電解質(zhì)溶．【解析】本題主要考查氫氧化鈉溶液滴定pη pH

，且pH增?，η

H OH?。 增? 溶HX HY

， 與 的曲線(xiàn)平?

p p M，減，液圖像的分析能?。 、 組成類(lèi)型相同pη液中 增?

，故L1代表MOH

，再根據(jù)圖像中相關(guān)數(shù)據(jù)，得，，?因，，，L3代表HX，

L2代表HY

，項(xiàng)錯(cuò)誤A ；，B項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤C的平衡常數(shù) ，）

項(xiàng)錯(cuò)誤。2分）?中．1 CH3COOH的電離程度?于HCl（或其他合理答案）?中（）?于 1

3 < 1

4 ⑥ 2分）（2 ）（0.80 26

；?影響（

分，H由3.38

3.88

pH 1的變化值?于

或其他合理答案，（1 ）

p → ， （ 2分；增?（分【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，考查學(xué)?對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)?和分析能?。（）5 依題意，滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，選擇酚酞作指示劑。觀察數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需舍去，（）。第2次數(shù)據(jù)舍去，故錯(cuò)誤讀數(shù)不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（，）6 直接代?數(shù)據(jù)可計(jì)算電離程度：例如，濃度為 時(shí)，pH為2.88（，）。如果醋酸是強(qiáng)酸，則稀釋10倍（對(duì)數(shù)為1

，pH增?1

實(shí)際數(shù)據(jù)是濃度由） ?！琾H由2.88→

3.88，

pH 1增加，

2變化值?于。

代?數(shù)據(jù)可知，，即醋酸濃度越?，電離程度越?。