新教材高中化學(xué)課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)十621化學(xué)反應(yīng)的速率含解析新人教版必修

化學(xué)反應(yīng)的速率

合格性考試

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括10小題,每小題5分，共50分）

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來(lái)表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol,L'?s”或mol,L',min1

【解析】選C。化學(xué)反應(yīng)速率通常表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。

2.某溫度下,濃度都是1mol-L"的兩種氣體X?和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,反應(yīng)2min后，

-1

測(cè)得參加反應(yīng)的Xz為0.6mol.匚：用丫2變化表示的反應(yīng)速率E（Y2）=0.1mol?L?min生成

的c（Z）=0.4mol-L,則該反應(yīng)方程式為（）

i

A.3X2+Y2^=2X3Y

B.2X2+Y212XzY

C.X2+2Y212XY2

D.X2+3Y212XY3

【解析】選A。％的反應(yīng)速率F（Y2）=0.1mol-L'-min',則反應(yīng)的Y2的濃度變化為0.1

mol,L',min-1X2min=0.2mol,L可以得到在反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化為X?為0.6

mol?L'、Y2為0.2mol?L'、Z為0.4mol?L故反應(yīng)的方程式為3X2+Yz-2XN。

3.（2019?開(kāi)封高一檢測(cè)）把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2moi?!?鹽酸的燒杯中，

均加入水稀釋到100mL。此時(shí),X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）

A.10℃20mL3mol?L'的X溶液

B.20℃30mL2moi?L'的X溶液

C.20℃10mL4mol?L'的X溶液

D.10℃20mL2mol?L'的X溶液

【解析】選B。溫度越高，反應(yīng)速率越大;濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100mL,

則X物質(zhì)的量越大，濃度越大。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

已知CaCOs和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC03+2IICl-CaCl2+II20+C02t,下列措施中可使生

成CO?的速率加快的是(不考慮CaCQ,與鹽酸接觸面積改變的影響)

()

A.加大CaCO；的量

B.加大鹽酸的濃度

C.加大鹽酸的量

D.減小CaCL的濃度

【解析】選B。增大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,改變反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率,

由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),因此,此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無(wú)關(guān)。

4.(2019?湘潭高一檢測(cè))一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2用一包+12。

若c(HI)由0.1mol?1.,降至ij0.07mol,L1時(shí)，需要15s,那么c(HI)由0.07mol,L1降至ij0.05

mol?「時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()

A.5sB.10s

C.大于10sD.小于10s

【解析】選C。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行:c(HI)逐漸減小，“正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07mol-L1

降到0.05mol,L所用時(shí)間應(yīng)大于10So

5.(2019?東營(yíng)高一檢測(cè))已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

?高溫、高壓.

2+3出丁一瓦誦2NH3

N2H2NH3

起始濃度/mol?L11.03.00.2

2s末濃度/mol?L10.61.81.0

4s末濃度/mol?L10.41.21.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol?L1?s'

B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol?I??s'

C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol?匚,?s-1

D.2~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol-L1-s1

【解析】選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率,A錯(cuò)誤;前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的

平均反應(yīng)速率=(1.0-0.2)mol,L=2s=0.4mol,L1,s',B正確；前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均

反應(yīng)速率=(1.4-0.2)mol,L'4-4s=0.3mol?L'?s\C正確;2~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)

速率=(1.4-1.0)mol?L'4-2s=0.2mol?L'?s',D正確。

6.(2019?天津靜海區(qū)高一檢測(cè))在C(s)+COz(g)-2C0(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是

()

①縮小容器的體積②增加碳的量③通入0)2

④恒壓下充入收⑤恒容下充入M⑥通入CO

A.①?⑤B.②④⑥

C.⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

【解析】選C?？s小容器體積，壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快，①正確；C是固體，增加C的量，不影

響反應(yīng)速率,②錯(cuò)誤;通入C02>CO?濃度增大,反應(yīng)速率加快,③正確;恒壓下充入即體積增大，

參加反應(yīng)的氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,④錯(cuò)誤;恒容下充入N2J參加反應(yīng)的氣體的濃度不

變,反應(yīng)速率不變,⑤錯(cuò)誤;通入co,氣體濃度增大,反應(yīng)速率增大,⑥正確。

7.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng):一只燒杯中反應(yīng)為A+B-C+D,反應(yīng)溫度為T“另一只燒

杯中反應(yīng)為M+N---P+Q,反應(yīng)溫度為石，/；>七則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為()

A.前者快B.后者快

C.一樣快D.無(wú)法確定

【解析】選D?化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同,所以無(wú)

法判斷反應(yīng)速率的快慢。

8.某同學(xué)利用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣,對(duì)于100mL1mol-L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列

措施能使反應(yīng)速率加快的是()

①升高溫度

②改用100mL3moi?L'鹽酸

③改用300mL1mol?L鹽酸

④用等量鋅粉代替鋅粒

⑤滴入少量CuSO,溶液

A.①②④⑤B.①③④⑤

C.①②③④D.①②④

【解析】選A。①升高溫度時(shí)反應(yīng)速率加快;②改用100mL3mol?1」鹽酸時(shí)濃度變大，化學(xué)

反應(yīng)速率加快;③改用300mL1mol?L'鹽酸時(shí)雖然溶液的體積增大但是溶液的濃度沒(méi)變，故

反應(yīng)速率幾乎不變;④用等量鋅粉代替鋅粒加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快;⑤滴入

少量CuSO,溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì),鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應(yīng)速率加快。

【易錯(cuò)提醒】

(1)只有氧化還原反應(yīng)才有可能利用構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。

(2)增大反應(yīng)物的濃度不一定加快反應(yīng)速率,如鐵與稀硫酸的反應(yīng),用濃硫酸代替稀硫酸，由于

鈍化反應(yīng)停止。

9.(2019?洛陽(yáng)高一檢測(cè))把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使

其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)=〃Z(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化

表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol-L1-min1,則n的值為

()

A.4B.3C.21).1

【解析】選D。因?yàn)閞(Z)=0.01mol<1min則5min末時(shí)生成Z的物質(zhì)的量n(Z)=5minXO.01

mol,L1,min'X2L=0.1mol,〃(Z):/7(W)=0.1mol：

0.2mol=/7：2,故/J=1O

10.CaCO：,與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確

的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

I).反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

【解析】選Ao由圖象知:2min內(nèi)產(chǎn)生0.1molCO2,4min內(nèi)產(chǎn)生0.3molCO2,所以A項(xiàng)不正

確;4min后反應(yīng)速率減小是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減小占主要因素,4min前反應(yīng)速率增大

是因?yàn)榉磻?yīng)放熱使反應(yīng)速率加快占主要因素，所以B、C、D三項(xiàng)均正確。

【互動(dòng)探究】(1)除上題涉及的條件外，還可以采取什么措施加快上述反應(yīng)的速率？

提示:將CaCOs粉碎增加固體表面積。

(2)若反應(yīng)前后溶液體積不變,都為200mL,則2?4min內(nèi)，用HC1表示的反應(yīng)速率是多少?

提示:2?4min內(nèi)生成C0?的物質(zhì)的量是0.2mol,則消耗HC1的物質(zhì)的量為

0.4mol

0.4mol,則用HC1表示的反應(yīng)速率為c>[-----「1mol?L'?min'

0.2LX2mino

二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)

11.(10分)將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng):3A(g)+B(g)12c(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為

1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是;

(3)10s末,生成物D的濃度為_(kāi);

(4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。

編號(hào)改變的條件生成D的速率

①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

【解析】

3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)

初始物質(zhì)

的量/mol3.01.000

轉(zhuǎn)化物質(zhì)

的量/mol1.20.40.80.8

10s末物質(zhì)

的量/mol1.80.60.80.8

0.8moi

(1)K(C)=~z~：...-—=0.04mol?L1?s1<>

2Lx10s

3.Omol0.8mol

(2)c(A)=-1.5mol?L(3)c(D)==0.4mol?L,?(4)降低溫度，反應(yīng)速率減小;

乙L4L

增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑,反應(yīng)速率增大;恒容條件下充入稀有氣體,反應(yīng)物的濃度不變,

反應(yīng)速率不變。

答案：(1)0.04mol,L1,s1(2)1.5mol,L1

(3)0.4mol-L'(4)①減?、谠龃螈墼龃?/p>

④不變

12.(10分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

溶液

實(shí)

溫度/℃金屬消

驗(yàn)金屬金屬C(H2S0I)K(H2SOI)

反反失的時(shí)

序質(zhì)量/g狀態(tài)/mol?L1/mL

應(yīng)應(yīng)間/s

號(hào)

前后

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

90.10絲1.150304440

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,對(duì)反應(yīng)速率有影響反應(yīng)速率越快,能表明同

一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是o

(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15C)相近，推測(cè)其原

因:o

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)5相比較,其他條件相同，但金屬的狀態(tài)不同,粉末狀明顯比絲狀反

應(yīng)速率快,這說(shuō)明接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。符合這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有實(shí)驗(yàn)1、2,

(2)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8反應(yīng)前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀)，反應(yīng)前溫度相同(均為20℃),硫酸

的體積相同,但硫酸的濃度不同,造成它們的反應(yīng)速率不同,金屬消失的時(shí)間不同。其中硫酸的

濃度越大,反應(yīng)速率越快，金屬消失的時(shí)間越短。實(shí)驗(yàn)2、5同樣也能反映出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率的影響。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)6、7（或?qū)嶒?yàn)8、9）能體現(xiàn)出反應(yīng)溶液的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，金屬消失

的時(shí)間越短。

（4）幾次實(shí)驗(yàn)中，因金屬的質(zhì)量相等,且硫酸過(guò)量（但體積均為50mL）,金屬跟酸反應(yīng)放出的熱量

相等,所以溶液溫度的變化值相近。

答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積接觸面積越大1、2

（2）1、3、4、6、8（或2、5）

（3）反應(yīng)溫度6、7（或8、9）

（4）因每個(gè)反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過(guò)量,產(chǎn)生熱量相等,所以溶液

溫度變化值相近

等級(jí)性考試

（20分鐘30分）

一、選擇題（本題包括2小題,每小題6分，共12分）

13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（）

A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.一定條件下，使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率

I）.相同溫度下,H2（g）+C0z（g）-C0（g）+HQ（g）中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol?L-1

的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol-L1的反應(yīng)速率

【解析】選D。同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主

導(dǎo)因素,因此更難得出有關(guān)規(guī)律,A錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無(wú)關(guān),B錯(cuò);催化劑

能改變反應(yīng)速率，但不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率,C錯(cuò)；同一個(gè)反應(yīng)中，物質(zhì)的濃度越高,反應(yīng)速率

越大,D正確。

14.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A?D四個(gè)實(shí)

驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（）

A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化銃，同時(shí)加熱，

產(chǎn)生氧氣的快慢不同

【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要

因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項(xiàng)中鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸

比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多,反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):Na&fh+HzSO,—Na2S0,+S02t+SI+H20下列各組實(shí)驗(yàn)中最

C和D中選擇,又因?yàn)榉磻?yīng)中，反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,故選Do

二、非選擇題(本題包括1小題，共18分)

15.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速

率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是;

(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

_________________________(答兩種)；

(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將

表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同

體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)混合溶液八BCDE