人教版初中化學(xué)九年級化學(xué)全部知識點

第一單元知識點走進(jìn)化學(xué)世界（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的有水霧

基礎(chǔ)科學(xué)。co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟

煉鋼。燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)5、吸入空氣與呼出氣體的比較

反應(yīng)）結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，C02

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：和H2O的量增多

利用化學(xué)原理從源頭消除污染（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗一實驗驗

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。證一記錄與結(jié)論一反思與評價

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及

其現(xiàn)象；量取液體體積時一，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量

7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

一、常用儀器及使用方法量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升

（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

錐形瓶（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙能精確到0.1克。）

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊注意點：（1）先調(diào)整零點

石棉網(wǎng)一受熱均勻）（2）稱量物和硅碼的位置為“左物右碼”。

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿（3）稱量物不能直接放在托盤上。

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相

燒瓶、錐形瓶同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如

不可加熱的儀器一量筒、漏斗、集氣瓶氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）

（二）測容器---量筒中稱量。

（4）祛碼用鎰子夾取。添加祛碼時?，先加質(zhì)量大的祛碼,燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用

后加質(zhì)量小的祛碼（先大后小）水沖。

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

（四）加熱器皿一一酒精燈鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精柄，不要把拇指按在短柄上。

燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾

著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

燈帽蓋熄，不可吹熄。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不過濾時、應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免

應(yīng)少于1/4o濾液飛濺。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣

精燈的外焰加熱物體。體從長頸漏斗口逸出。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃二、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

1、藥品的存放：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等

量的液體藥品可放在滴瓶中），保護(hù)：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、

2、藥品取用的總原則種草等

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)（4）目前環(huán)境污染問題：

取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、

第二單元知識點CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑

2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣料垃圾等）

體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣6.氧氣

污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

等。（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

石灰水變渾濁的氣體(3)氧氣的制備：

磷產(chǎn)生大量白煙工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明點不同物理變化)

亮的藍(lán)紫色火焰，實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+02T

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

2KMnO4△K2MnO4+MnC)2+O2個

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2KCIO3MnO22KCI+3C)2個

鋁△

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3OQ(4)氣體制取與收集裝置的選擇

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根

使澄清石灰水變渾濁的氣體據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高鎰酸鉀制取氧

氣并用排水法收集為例）（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

b、注意點7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

③鐵夾夾在離管口約1/3處催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出8、常見氣體的用途：

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

始排出的是試管中的空氣）②氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、

⑦實驗結(jié)束時、先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引化肥）、液氮冷凍

起試管破裂③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗方法A.裝置-----水電解器

①氧氣：帶火星的木條B.電源種類一直流電

②二氧化碳：澄清的石灰水C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強水的導(dǎo)電性

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；D.化學(xué)反應(yīng)：2H2。==2H2廿02T

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅產(chǎn)生位置負(fù)極正極

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。體積比2：1

劇烈氧化：燃燒質(zhì)量比1：8

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造F.檢驗：。2—出氣口置一根帶火星的木條--木條復(fù)燃

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

出一出氣口置一根燃著的木條一一氣體燃燒，產(chǎn)

第三單元《自然界的水》知識點

生淡藍(lán)色的火焰

一、水

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

1、水的組成：

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

(1)電解水的實驗

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2。，你能讀到的信息=H2cO3

、水的污染：

化學(xué)式的含義H2O3

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)(1)水資源

的組成水是由氫元素和氧元素組成A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小

的于1%

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩

素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素

個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的是Na,最多的元素是0。

2、水的化學(xué)性質(zhì)C.我國水資源的狀況分布不均，人均量

(1)通電分解2H2。==2H2T+O2T少。

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如:(2)水污染

H20+CaO==Ca(OH)2A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2化肥的不合理施用

生活污水的任意排放水，泡沫較多的是軟水

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；

施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染至引起鍋爐爆炸。

4、水的凈化5、其他

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的

蒸儲(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸氧化物。

儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，

#

(2)硬水與軟水說明有水存在；CUSO4+5H2O=CUSO45H2O

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶原理：Zn+H2so4=ZnSCU+H2TZn+2HC1=ZnCL+

于水（排水法）H2T

2、化學(xué)性質(zhì)：不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

屬）

2H2+O2===2H2O點燃前，要驗純（方法？）4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生三、分子與原子

（2）還原性（用途：冶煉金屬）分子原子

H2+CuO==Cu+H2O氫氣“早出晚歸”定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2>C、CO）

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的

3、氫氣的實驗室制法微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。6Hl2。6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子氧化物H2OCUOCO2

重新組合成新的分子。無機(jī)化合物酸HC1H2SO4H

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類NO3

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣堿NaOHCa（OH）2KOH

體、碳、硅等。鹽NaClCuSO4Na2cO3

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

。2、N2.C12O1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

離子:NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

氯離子（C1-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）

數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決

純凈物（一種元素）

定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C

（4）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原物。

子的質(zhì)量原子核（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,母大寫

He最外層電子數(shù)為2）a、書寫方法：

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Neb、意義

均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、

2、元素Si

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意

總稱義，如30：只表示3個氧原子

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同c、有關(guān)元素周期表

注意：*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由。2、O3*排列依據(jù)

組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜

e、兀素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、電子數(shù)

H粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子

(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單符號表示

位正電荷二、物質(zhì)的組成的表示：

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別:1、化合價

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：

*原子數(shù)#電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系b、兒種數(shù)字的含義

粒子的種類原子離子Fe?+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3

陽離子陰離子個亞鐵離子

區(qū)2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

C、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性之和

質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個

2、化學(xué)式數(shù)之比

(1)寫法：c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元第五單元《化學(xué)方程式》知識點

素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣一、質(zhì)量守恒定律：

等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)

。2、H2、N2>C12o后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

b化合物：正價在前，負(fù)價在后(N%,CH4除外)說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點化學(xué)式Fe的物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物

意義：3點質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

(3)計算:③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣

體）有無遺漏。

3、含義以2H2+O2==2H2O為例

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和

量均保持不變（原子的“三不變”）。氧氣在點燃的條件下生成水

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫

總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變分子與1個氧分子化合生成2

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（或原子）個數(shù)比個水分子

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

點燃

微觀：分子種類一定變③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每4份

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量

二、化學(xué)方程式的水

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒4、化學(xué)方程式提供的信息包括

定律①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng):

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒

子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

5、利用化學(xué)方程式的計算還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

三、化學(xué)反應(yīng)類型氧化劑：提供氧的物質(zhì)

1、四種基本反應(yīng)類型還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的

反應(yīng)3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物第六單元碳和碳的氧化物

質(zhì)的反應(yīng)一、碳的兒種單質(zhì)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、

單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤

種化合物的反應(yīng)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

2、氧化還原反應(yīng)金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子

的排列不同。不完全燃燒（氧氣不充足卜生成CO：2C+O2點燃2co

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）應(yīng)

成不同。用：冶金工業(yè)

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.2Fe2O3+3C高溫4Fe+3co2f

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑三、二氧化碳的制法

加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高毓酸鉀制。2

全相同！的發(fā)生裝置。

1、常溫下的穩(wěn)定性強反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H

2、可燃性：2的發(fā)生裝置。

（）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+O2點燃CO22

難溶于水用排水法收集co只能用排水法燃燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

法四、二氧化碳的性質(zhì)

密度比空氣小用向下排空氣法1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,

2、二氧化碳的實驗室制法高壓低溫下可得固體一干冰

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2、化學(xué)性質(zhì)：

CI2+H2O+CO2T1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸

3）氣體收集方法：向上排空氣法能使紫色的石蕊試液變紅，

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾H2c03HH2O+CO2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H

氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2co

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可

氧化劑，C是還原劑）燃性②還原性）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H1）可燃性：28+02點燃2cCh（可燃性氣體點燃前一

2O+CO2T）定要檢驗純度）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)比和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

干冰用于人工降雨、制冷劑CO和。2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

溫室肥料CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。鑒別：氏、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可

五、一氧化碳根據(jù)火焰顏色）

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難（水煤氣：氏與CO的混合氣體C+H2。高溫H2+C

溶于水0）

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺2）還原性：CO+CuO△CU+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：

少氧氣而中毒。冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾第七單元燃燒及其利用

濁。一、燃燒和滅火

Fe2C）3+3CO高溫2Fe+3c。2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變1、燃燒的條件：（缺一不可）

成黑色，石灰水變渾濁。）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)

到著火點

除雜：CO[CC>2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2N

aOH==Na2cO3+H2O2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

CC>2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCC>3]只能饌燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫C（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降

aO+CO2T溫到著火點以下

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl=3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、

=CaCl2+H2O+CO2t與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入要有足夠多的空氣

澄清石灰水。）（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅（3）天然氣是氣體礦物燃料?（主要成分：甲烷），是較

速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的清潔的能源。

蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

有可能發(fā)生爆炸。（1）沼氣的主要成分：甲烷

二、燃料和能量

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不最小的有機(jī)物）

可再生能源）物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；水。

煤燃燒排放的污染物：S02>NO2（引起酸雨）、CO、化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)

煙塵等色火焰）

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）

汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮?/p>

CO化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

氧化物、含鉛化合物和煙塵

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒何安全地運輸、貯存氫氣？

精配制酒！第八單元知識點

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣一、金屬材料

純金屬（90多種）

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生合金（兒千種）

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2co色，金為黃色）

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮?）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

汐能3、金屬之最：

氫氣是最理想的燃料：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中

（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。含量最多的金屬元素

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀＞銅＞金＞鋁)非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分

屬大，抗腐蝕性能更好

(7)汞：熔點最低的金屬(8)鉞：密度最大的金合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金

屬屬

(9)鋰：密度最小的金屬生鐵鋼黃銅青銅：

4、金屬分類：成分含碳量

黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。2%?4.3%含碳量

重金屬：如銅、鋅、鉛等0.03%?2%銅鋅

有色金屬合金銅錫

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；合金鉛錫

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。合金鈦鍥合金

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與備注不銹鋼：含銘、鎮(zhèn)的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低三、常見金屬活動性順序:

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

合金與人體有很好的“相容性”，金屬活動性由強逐漸減弱

因此可用來制造人造骨等。在金屬活動性順序里：

(1)熔點高、密度小(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

優(yōu)點(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

(3)抗腐蝕性能好(不可用濃硫酸、硝酸)

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

2、金屬+酸-鹽+H2T四、金屬資源的保護(hù)和利用

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽1、鐵的冶煉

可溶”)(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧

化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2除去。

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是FesOQ、赤鐵礦鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

(主要成分是FezCh)2、鐵的銹蝕3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕保護(hù)金

(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

成分：Fe2O3.XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與。2、水、③合理開采礦物

CO?接觸。銅綠的化學(xué)式：Cii2(OH)2co3)④尋找金屬的代用

(2)防止鐵制品生銹的措施：意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

①保持鐵制品表面的清潔、干燥第九單元《溶液》知識點

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等一、溶液的形成

③制成不銹鋼1、溶液

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸(1)溶液的概念：一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里

氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液(1)概念：

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能

注意：a、溶液不一定無色，否溶解

如CuSC>4為藍(lán)色FeSC>4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量而降低

溶液的體積,溶質(zhì)的體積+溶劑的體積②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

的酒精溶液)①飽和溶液不一定是濃溶液

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑是稀溶液

液體溶于液體，③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象或在20℃時,NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解

溶解吸熱：如NH4NO3溶解的質(zhì)量為36克

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s。4溶解(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl類)②溫度

二、溶解度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

1、固體的溶解度少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g??；如NaCl

溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(O

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài):H)2

達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克(4)溶解度曲線

(2)溶解度的含義：(l)t3℃時A的溶解度為80g(2)P點的的含義在

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：該溫度時，A和C的溶解度相同(3)N點為t3℃時A

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的

方法使它變?yōu)轱柡?4)tl℃時A、B、C、溶解度由大氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

到小的順序C>B>A(5)從A溶液中獲取A晶體可用

降溫結(jié)晶的方法獲取晶體(6)從A溶解度是80go3、混合物的分離

(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tl℃(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<