2023學年完整公開課版酯

第三節(jié)：羧酸酯

羧酸1、羧酸：由烴基與羧基相連而構(gòu)成的有機物。2、羧酸的分類根據(jù)烴基來分脂肪酸：CH3CH2COOHCH2=CHCOOH芳香酸：C6H5COOH根據(jù)羧基數(shù)目分一元酸：CH3COOHC6H5COOH二元酸：HOOC-COOH多元酸3、一元羧酸和飽和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸的通式：R-COOH飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n≥0)飽和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）一、分子組成與結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡式：分子式：結(jié)構(gòu)式：官能團：羥基羰基（或—COOH）O—C—OH羧基CHHHHOCO乙酸二、物理性質(zhì)無色刺激性氣味液體，熔點16.6℃，低于16.6℃就凝結(jié)成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。三、乙酸的化學性質(zhì)

1、乙酸的酸性⑵.具酸的通性：⑴.電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+⑴.電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+⑴.電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+弱酸性1.與指示劑反應2.與金屬反應3.與堿反應及堿性氧化物反應4.與更弱酸的鹽反應【思考交流】你能用幾種方法證明乙酸是弱酸？方法：1：配制一定濃度的乙酸測定PH值2：稀釋一定濃度乙酸測定PH變化……3：比較鹽酸、醋酸與金屬反應的速率4:配制一定濃度的乙酸鈉測PH值CH3COOHCH3COO－+H+乙酸、碳酸、硅酸都具有弱酸性，請同學們設計實驗方案驗證乙酸、碳酸、硅酸之間的酸性強弱。（所給藥品：乙酸溶液、Na2CO3、NaHCO3、硅酸鈉溶液）碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液硅酸科學探究酸性：乙酸>碳酸>硅酸硅酸乙酸及幾種含氧衍生物性質(zhì)比較反應反應反應反應

羧酸反應反應反應

酚反應

醇NaHCO3溶液Na2CO3溶液NaOH溶液Na

試劑物質(zhì)2、酯化反應CH3COOH+

HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

定義：酸和醇起作用生成酯和水的反應叫做酯化反應。

乙酸乙酯課本演示實驗思考:③飽和Na2CO3溶液的作用是什么？②飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?說明什么？①

三種反應物如何混合？④濃H2SO4在反應中的作用是什么？1.飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?說明什么？飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。2.飽和碳酸鈉溶液的作用？

溶解乙醇和除去乙酸減小酯在水中的溶解度3.導管不伸入液面下的作用？

防止飽和碳酸鈉溶液倒吸4.濃硫酸的作用？

催化劑和吸水劑5.三種反應物如何混合？乙醇-濃硫酸-乙酸酯化反應：濃H2SO4CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3CH3－C－O－CH2－CH3+H2OOO△酸和醇作用生成酯和水的反應

酯化反應概念規(guī)律酸脫羥基醇脫氫條件濃硫酸、加熱取代反應，也是分子間脫水的反應酯化反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。有機羧酸和無機含氧酸（如H2SO4、HNO3等）四、乙酸的制法1、乙烯氧化法：

2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑催化劑2、發(fā)酵法淀粉葡萄糖乙醇乙醛乙酸五、乙酸的用途生產(chǎn)醋酸纖維、溶劑、香料、醫(yī)藥等乙酸（醋酸）結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH官能團特點C-O，O-H鍵均有較強極性易發(fā)生斷裂物理性質(zhì)無色液體有刺激性氣味，易溶于水化學性質(zhì)弱酸性酸的通性，酸性強于碳酸酯化反應濃H2SO4CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O△（1）分別寫出乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物

的結(jié)構(gòu)簡式、苯甲酸和苯甲醇生成產(chǎn)物

的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）乙二酸和乙二醇在一定條件下酯化成環(huán)，你以嘗試寫出反應方程式嗎？COOHCOOH+HOCH2HOCH2濃硫酸

△CH2CH2OOC=OC=O+2H2O乙酸甲酯苯甲酸苯甲酯CH3CHCOOHOH2濃H2SO４CH3-CHCOOOOCCH-CH3+H2O環(huán)狀酯【討論】請用一種試劑鑒別下面四種有機物？乙醇、乙醛、乙酸、甲酸新制Cu(OH)2懸濁液一、酯的概念：由羧酸與醇反應生成的一類有機物.

酯二、酯的通式用RCOOR，表示。飽和一元羧酸酯的分子式：CnH2nO2(n≥2）最簡單的酯是甲酸甲酯：HCOOCH3同碳數(shù)的酯與羧酸互為同分異構(gòu)體

低級酯是熔點沸點低易揮發(fā)具有芳香氣味的液體。存在于各種水果和花草中，三.物理性質(zhì)及用途:1.物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。2．酯的用途（1）作有機溶劑；（2）食品工業(yè)作水果香料。

自然界中的有機酯含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸異戊酯四.水解反應：1．在酸中的反應方程式：2、在堿中反應方程式：CH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5OCH3—C—O—C2H5+H2OO稀H2SO4CH3—C—OH+H—O—C2H5O酯的水解反應RCOOR，+H-OH

RCOOH+R，OH

水解

酯化

酯的水解和酯化互為可逆反應，酯的水解在什么條件下進行？在什么條件下水解最徹底？酯的水解反應中，硫酸的作用是？NaOH的作用是什么？CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OH

H2SO4

△CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

△硫酸在水解反應中起催化劑的作用；NaOH不但是催化劑，還起促進酯的水解的作用，使酯的水解完全。酯在無機酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的。酯水解的規(guī)律：酯+水

無機酸

△酸+醇△酯+堿有機酸鹽+醇OCH3—C—O—C2H5

酯的水解是酯化反應的逆反應小結(jié)：幾種衍生物之間的關系①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩2、1mol有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH

的物質(zhì)的量為（）

A．5molB．4molC．3molD．2molCOOCH3CH3COOCOOHB3、一環(huán)酯化合物，結(jié)構(gòu)簡