金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)實驗探究將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。銅絲表面變黑，金戒指表面無變化鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱

2CuO金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒真金不怕火煉!!!2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點燃

Fe3O4討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3

（2）2Cu+O2加熱

2CuO

（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2

→不反應(yīng)

（5）3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度

________(相同，不相同）2.金屬的活動性：說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑

Au氧氣不相同Mg、AlFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：二、金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快適中較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸(3)由此推出，金屬活動性順序__________________鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈其次是_____，然后是_____

鎂鋅鐵Mg、Zn、Fe、Cu三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)：創(chuàng)設(shè)問題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)嗎？提供下列藥品（硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片、鋁絲）進行探究?；顒有詮姷慕饘倌馨鸦顒有匀醯慕饘購乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

實驗

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明___的活動性強于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無實驗二：說明____的活動性強于

_____

實驗三：說明_____的活動性弱于_____AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動性順序______________________Al>Cu>Ag金屬與化合物溶液的反應(yīng)一種_____和一種______反應(yīng)，生成另一種_____和另一種_____的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)討論：下列反應(yīng)方程式有何共同特征？Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu你還能舉出哪些置換反應(yīng)的例子嗎？2.C

+2CuO高溫

2Cu+CO2↑

3.H2+CuO加熱

H2O+Cu1.Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu試一試：想一想：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越______,它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們的化合物的_____里置換出來?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外?。┲R結(jié)構(gòu)：一.金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)

（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2（SO4

）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。五.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱。1、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液練習(xí)2Mg+O2=2MgO2Cu+O2加熱

2CuOMg+2HCl==MgCl2+H2↑不能反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu不能反應(yīng)Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)33、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？4、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和