共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第一課時(shí)

榮成二中初雪芹

第2章共價(jià)鍵與分子作用力

第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型魯科版選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》威?！靶腋ｉT”感受自然之“對(duì)稱美”在宇宙的秩序和和諧面前，人類不能不在內(nèi)心里發(fā)出由衷的感嘆，激起無限的好奇。

第2章共價(jià)鍵與分子作用力

第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過對(duì)不同分子的空間構(gòu)型有不同的結(jié)構(gòu)事實(shí)，認(rèn)識(shí)雜化軌道理論，并理解雜化軌道理論的四個(gè)要點(diǎn)。2.通過甲烷分子、BeCl2、BF3形成過程的學(xué)習(xí)，知道雜化軌道的類型及形成過程，并能建立雜化模型，初步認(rèn)識(shí)其分子的空間構(gòu)型。培養(yǎng)模型認(rèn)知的科學(xué)素養(yǎng)。3.能夠用雜化原理解釋乙烯、乙炔的形成過程，建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。共價(jià)鍵具有飽和性和方向性所以原子間以共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間構(gòu)型復(fù)習(xí)回顧：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵一些典型分子的空間構(gòu)型CH4C2H4C2H22s2pC原子的價(jià)電子共價(jià)鍵的飽和性CH2為了解決這些矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論。甲烷CH4你想過嗎？共價(jià)鍵的方向性90°

鮑林——美國著名化學(xué)家，1954年因在化學(xué)鍵方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，1962年因反對(duì)核彈在地面測(cè)試的行動(dòng)獲得諾貝爾和平獎(jiǎng)。鮑林在探索化學(xué)鍵理論時(shí)，遇到了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)的解釋問題。為了解釋甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，說明碳原子四個(gè)鍵的等價(jià)性，鮑林在1928一1931年，提出了雜化軌道的理論。萊納斯·卡爾·鮑林學(xué)習(xí)目標(biāo)一雜化軌道理論在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過程就叫做原子軌道的雜化。組合后形成的一組新的、能量相同的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。雜化軌道理論要點(diǎn)：1.同一原子中能量相近的原子軌道可以重新組合，形成新的雜化軌道。2.雜化前后軌道數(shù)目不變，新形成的幾個(gè)雜化軌道能量相同。3.雜化軌道的形狀發(fā)生了變化，更有利于有效地重疊，成鍵能力更強(qiáng)。4.雜化軌道的伸展方向發(fā)生變化，雜化軌道在空間力求最大夾角（排斥力最小）。軌道形狀發(fā)生變化！軌道空間伸展方向發(fā)生變化！軌道數(shù)目不變！軌道能量發(fā)生變化！不變?改變?目標(biāo)一檢測(cè)下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是(

)

A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊

原理、能量最低原則D.CH4分子中兩個(gè)sp3雜化軌道的夾角為109.5°

B2s2p激發(fā)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)sp3雜化軌道雜化類型CH4sp3雜化學(xué)習(xí)目標(biāo)二雜化類型及分子的空間構(gòu)型13:1514描述甲烷中共價(jià)鍵的形成過程：4+→HCCH41ssp3σσσσ總結(jié)sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′13:1516試試看？氣態(tài)BeCl2分子是直線形，Cl原子位于Be原子的兩側(cè)，BeCl2分子中鍵角為180o

。雜化軌道理論如何解釋？13:15172s2p激發(fā)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)sp雜化sp雜化軌道雜化類型BeCl2sp（或sp1）雜化未雜化軌道13:1518ClClsp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°13:1519

BF3分子是平面正三角形，F(xiàn)原子位于正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，B原子位于分子中心，分子中鍵角均為120o，雜化軌道理論如何解釋？動(dòng)動(dòng)腦？BF

FF13:1520激發(fā)基態(tài)激發(fā)態(tài)sp2雜化sp2雜化軌道雜化類型BF32s2p2s2psp2雜化

未雜化軌道13:1521σσσF原子的2p軌道sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°13:152213:1523雜化類型spsp2sp3參加雜化的軌道雜化軌道數(shù)目雜化軌道空間構(gòu)型成鍵軌道夾角實(shí)例中心原子s+(1)ps+(2)ps+(3)p直線形正四面體形234平面三角形180°120°109.5°Be(ⅡA)B(ⅢA)C(ⅣA)CH4

BeCl2

BF3

知識(shí)歸納動(dòng)動(dòng)手用桌上準(zhǔn)備的糖果做三種雜化類型的雜化軌道模型注意：1、QQ糖代表中心原子原子核2、玉米糖代表雜化軌道（“大頭”在外）3、注意小組分工合作

C2H4是平面形分子，分子中鍵角為120o

。試用雜化軌道理論加以說明。我來挑戰(zhàn)1.碳原子的價(jià)電子排布應(yīng)如何改變？2.形成什么類型的雜化軌道？13:1525

3.乙烯分子中碳原子的成鍵方式及化學(xué)鍵類型？2s2p激發(fā)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)sp2雜化軌道C原子sp2雜化13:1526

未雜化2p軌道

分析總結(jié)乙烯分子中各個(gè)鍵的形成過程及鍵的類型σσσσσπ乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵51

C2H2是直線形分子，分子中鍵角為180o

。試用雜化軌道理論加以說明。我來挑戰(zhàn)1.碳原子的價(jià)電子排布應(yīng)如何改變？2.形成什么類型的雜化軌道？3.乙炔分子中碳原子的成鍵方式及化學(xué)鍵類型？13:15282s2p激發(fā)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)sp雜化軌道C原子13:1529

未雜化2p軌道

分析sp雜化σσσππ乙炔分子中各個(gè)鍵的形成過程及鍵的類型總結(jié)乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵32目標(biāo)二檢測(cè)1.下列能正確表示CH4分子中碳原子成鍵軌道的示意圖為(

)D2.在乙烯（CH2=CH2）分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的

2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的

2p軌道形成的π鍵A3、

下列分子的空間構(gòu)型可