高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)清晰歸納-個(gè)人整理

第一部分基本概念和基本理論

一、氧化—還原反應(yīng)

1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

表象：化合價(jià)升降實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

2、有關(guān)概念

被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應(yīng)）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）

注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：（1）常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

（2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

4、氧化性和還原性的判斷

氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。

最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3等）

絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2、O2等）

還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。

最低價(jià)的元素（H2S、I—等）

金屬單質(zhì)

既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素

注意：

（1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。

（2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？）

（3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣）

記?。海?）金屬活動(dòng)順序表

（2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（3）非金屬活動(dòng)順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性與還原性的關(guān)系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F—<Mn2+<Cl—<NO2<NO<SO2<Br—<Fe2+<Cu<I—<H2<Fe

5、氧化還原反應(yīng)方程式配平

原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來計(jì)算。

類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空（一般缺水、酸、堿）

二、離子反應(yīng)、離子方程式

1、離子反應(yīng)的判斷

凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)

2、離子方程式的書寫

步驟：“寫、拆、刪、查”

注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。

（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí)）

3、離子共存

凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

（1）生成難溶物

常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)

常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等

（3）生成難電離物質(zhì)

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Fe3+與S2-、ClO—與S2-等

三、原子結(jié)構(gòu)

1、關(guān)系式

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（Z）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價(jià)|

陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價(jià)|

2、所代表的意義

3、同位素

將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

注意：（1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

（2）一定是指同一種元素

（3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

4、原子核外電子的排布

（1）運(yùn)動(dòng)的特征：

（2）描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：

（3）原子核外電子的排布：

符號(hào)KLMNOPQ

層序1234567

（4）熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法

核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？

2、周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

（2）記住“七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

（3）周期序數(shù)：一二三四五六

元素的種數(shù)：288181832

（4）各族的排列順序（從左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

跟水或酸反應(yīng)的難易

金屬性

氫氧化物的堿性強(qiáng)弱

跟氫氣反應(yīng)的難易

非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

注意：上述依據(jù)反過也成立。

4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

（1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化性）

（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小）

5、化合價(jià)

價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)|負(fù)價(jià)|+最高正價(jià)目=8

注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

五、分子結(jié)構(gòu)

要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

1、化學(xué)鍵

注意記住概念，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）

2、離子鍵

（1）記住定義

（2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間化合

（3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小

3、共價(jià)鍵

（1）定義

（2）共價(jià)鍵的類型：非極性鍵（同種元素原子之間）

共價(jià)鍵

極性鍵（同種元素原子之間）

（3）共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角）：

4、電子式

（1）定義

（2）含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)

5、晶體

（1）離子晶體、分子晶體、原子晶體

（2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì)）

（3）注意幾種常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

第二部分化學(xué)計(jì)算

化學(xué)計(jì)算可以從量的方面幫助我們進(jìn)一步加深對(duì)基本概念和基本原理、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等的理解。解題過程中要求概念清楚，認(rèn)真審題，注意解題的靈活性。會(huì)考中涉及的化學(xué)計(jì)算有以下四方面。

一、有關(guān)化學(xué)量的計(jì)算

包括原子量、分子量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積及微粒數(shù)等的計(jì)算。

1、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

這類計(jì)算要掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量和氣體摩爾體積以及物質(zhì)中微粒數(shù)之間的關(guān)系。

有關(guān)計(jì)算公式有：

物質(zhì)的量（摩）=氣態(tài)物質(zhì)的量（摩）=

物質(zhì)的量（摩）=

通過物質(zhì)的量的計(jì)算還可以計(jì)算反應(yīng)熱、溶液的濃度、溶液的體積，還可以與溶解度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)互相換算。因此物質(zhì)的量的計(jì)算是這類計(jì)算的中心，也是解題的關(guān)鍵。

2、元素的原子量和近似原子量的計(jì)算

自然界中絕大多數(shù)元素都有同位素，因此某元素的原子量是通過天然同位素原子量所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，也稱為平均原子量。其計(jì)算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+…，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分別表示上述各同位素原子的百分組成。若用同位素的質(zhì)量數(shù)代替A、B、C，則算出的為該元素的近似（平均）原子量。

3、有關(guān)分子量的計(jì)算

（1）根據(jù)氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求分子量

主要依據(jù)是氣體的摩爾質(zhì)量與分子量的數(shù)值相同，氣體的摩爾質(zhì)量可以通過下式計(jì)算：M=22.4升/摩*d克/升，式中d是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度數(shù)值。摩爾質(zhì)量去掉單位就是分子量。

（2）根據(jù)氣體的相對(duì)密度求分子量

根據(jù)同溫、同壓、同體積的氣體，氣體A、B的質(zhì)量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的關(guān)系：WA/WB=MA/MB=dA/dB，其中W為質(zhì)量，M為分子量，d為密度。若氣體A對(duì)氣體B的密度之比用DB表示，則：MA/MB=DB，DB稱為氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度，根據(jù)相對(duì)密度和某氣體的分子量，就可以求另一種氣體的分子量，表達(dá)式為：MA=MBDB，如氣體A以空氣或氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則：MA=29D空或MA=2D氫氣

二、有關(guān)分子式的計(jì)算

這里包括根據(jù)化合物各元素的百分組成或質(zhì)量比、分子量求出較簡(jiǎn)單化合物分子式的基本方法。解這類問題的基本思路是：首先確定該物質(zhì)由什么元素組成，然后根據(jù)元素間的質(zhì)量比或百分組成，通過分子量確定該物質(zhì)的分子式。

三、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

1、有關(guān)溶液解度的計(jì)算

這里只要求溶質(zhì)從飽和溶液里析出晶體的量的計(jì)算，以及求結(jié)晶水合物中結(jié)晶水個(gè)數(shù)的計(jì)算。根據(jù)飽和溶液由于溫度變化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。

2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

主要包括溶液的物質(zhì)的量濃度、體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）三者之間關(guān)系的計(jì)算；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算；不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合及稀釋的計(jì)算。常用的公式如下：

（1）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=溶質(zhì)質(zhì)量（克）/溶液質(zhì)量（克）

（2）、物質(zhì)的量濃度（摩/升）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩）/溶液的體積（升）

（3）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）→物質(zhì)的量濃度（摩/升

物質(zhì)的量濃度（摩/升）=

3、溶液的稀釋

加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若加稀溶液稀釋，則混合前各溶液中溶質(zhì)的量之和等于混和后溶液中溶質(zhì)的量。

計(jì)算時(shí)要注意：稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量可以加和，但體積不能加和，因不同濃度的溶液混合后體積不等于兩者體積之和。

設(shè)溶液的體積為V，物質(zhì)的量濃度為M，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶液質(zhì)量為W。則有如下關(guān)系：

W濃a濃%+W稀a稀%=W混a混%M濃V濃+M稀V稀=M混V混

四、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

根據(jù)大綱要求，這部分內(nèi)容主要包括反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算；混合物中物質(zhì)的質(zhì)量百分組成的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)物和生成物的純度、產(chǎn)率和利用率的計(jì)算以及多步反應(yīng)的計(jì)算。

1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算

在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。

解這類題時(shí)首先廳判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。

2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算

在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示）。

另外，在實(shí)際生產(chǎn)中以難免有損耗，造成原料的實(shí)際用量大于理論用量，而實(shí)際的產(chǎn)量又總是小于理論產(chǎn)量，這就是原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率問題。有關(guān)這類計(jì)算的公式如下：物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量/不純物的質(zhì)量原料的利用率=理論原料用量/實(shí)際原料用量產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量

物質(zhì)的純度、原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率都是低于100%的。大部分工業(yè)生產(chǎn)，要經(jīng)過許多步的反應(yīng)才能完成的，這時(shí)進(jìn)行產(chǎn)品和原料之間量的計(jì)算時(shí)，不必逐步計(jì)算，可以根據(jù)化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量的關(guān)系，找出原料和產(chǎn)品的直接關(guān)系量，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算即可。

工業(yè)生產(chǎn)計(jì)算常用的關(guān)系式有：

由黃鐵礦制硫酸：FeS2∽2S∽2H2SO4

由氨催化氧化制硝酸：NH3∽HNO3（最后反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算

這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。

例1、硼有兩種同位素B和B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比.

解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問題，解此題的關(guān)鍵是對(duì)同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。

解：設(shè)B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：

10x%+11（1—x%）=10.8

解得：x%=20%1—x%=1—20%=80%

所以B和B的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80=1/4

答：B和B的原子個(gè)數(shù)百分比為1：4

例2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。

解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO45H2O中CuSO4的質(zhì)量為160克，2.5克CuSO45H2O中含CuSO4CuSO4的質(zhì)量為2.5*160/250=1.6（克）。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.6克/（2.5克+500克）*100%=0.318%

物質(zhì)的量濃度==0.02摩/升

溶液的密度=（500克+2.5克）/500毫升=1.005克/毫升

例3、某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結(jié)晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.

解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的。可利用結(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。

解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為M2SO4xH2O，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系：M2SO4?xH2O==M2SO4+xH2O

32218x

4.0252.25

322:2.25=18x:2.25

解得:x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2=23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為：Na2SO4?10H2O.

例4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表

示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對(duì)氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對(duì)應(yīng)的關(guān)系。

該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。

解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則：

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O

87克4摩22.4升

x克12摩/升╳0.05升y升

由87：4=x：（12╳0.05）得x=13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應(yīng)該用鹽酸的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn):

4/(12╳0.05)==22.4/y解得y==3.36升

再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩HCl參加反應(yīng),其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.

答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.

例5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時(shí),如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,簡(jiǎn)化計(jì)算過程.注意運(yùn)用轉(zhuǎn)化率和純度的計(jì)算公式.

解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:

4NH3+5O2==4NO↑+6H2O(1)

2NO+O2==2NO2(2)

3NO2+H2O==2HNO3+NO↑(3)

其中(3)式產(chǎn)生的NO在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：NH3∽HNO3。

解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。

NH3∽HNO3

17噸63噸

1╳95%╳90%噸x.52%噸

X=（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

第三部分元素及化合物

第一單元鹵素

第一節(jié)氯氣

1、氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個(gè)電子，

2、容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個(gè)電子而

3、形面8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

4、因此氯元素是活潑的非金屬元素。

5、氯元素的性質(zhì)

1、氯氣是＿＿＿色有＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色煙)

Cu+Cl2===CuCl2(_______色煙)

H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)

與非金屬反應(yīng)2P＋3Cl2===2PCl3

PCl3+Cl2===PCl5(________色煙霧)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)

與化合物反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（這個(gè)反應(yīng)證明HClO是弱酸的事實(shí)）

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

6、氯氣的制法

1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳

2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時(shí)，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)

3、裝置類型：固＋液――氣體

4、收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。

5、檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)（思考其原因是什么）

6、余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。

第二節(jié)氯化氫

一、氯化氫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)：HCl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。

3、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4

原理：用高沸點(diǎn)（或難揮發(fā)性）酸制低沸點(diǎn)酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理相同）

NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑

NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應(yīng)條件）

裝置類型：固＋液――氣體

收集方法：用向上排空法收集

檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

余氣處理：將多余的氣體通入水中即可

第四節(jié)鹵族元素

1、原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對(duì)最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。

2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）

物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點(diǎn)和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。

3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）

相似性：均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。

H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl

H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI

均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）

2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)

遞變性：與氫反應(yīng)的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應(yīng)的程度不同，從F2→I2逐漸減弱。

4、鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，

Cl—：得白色沉淀。

Ag++Cl-===AgCl↓

Br—：得淡黃色沉淀

Ag++Br-====AgBr↓

I—：得黃色沉淀

Ag++I-====AgI↓

第三章硫硫酸

一、硫的物性

淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬的反應(yīng)

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物）

2、與非金屬的反應(yīng)

S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S

第2節(jié)硫的氫化物和氧化物

一、硫的氫化物―――硫化氫

1、硫化氫的的理性質(zhì)

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)

熱不穩(wěn)定性H2S====H2+S

可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃燒）(火焰淡藍(lán)色)

2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃燒）

還原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、氫硫酸

硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

二、硫的氧化物

1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，2、易溶于水，3、常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，4、熔沸點(diǎn)低。

5、化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

SO2＋H2O====H2SO3(這是一個(gè)可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)

6、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2