第一章 打開原子世界的大門 復(fù)習(xí)課件

第一章打開原子世界的大門

復(fù)習(xí)課件1.3揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型1.2原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量古代原子學(xué)說觀察、猜測(cè)事實(shí)、推測(cè)大量實(shí)驗(yàn)道爾頓原子論結(jié)論電子與放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)修正原子可分結(jié)論原子結(jié)構(gòu)模型結(jié)論α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)、推測(cè)1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子（Z個(gè)）質(zhì)子（Z）個(gè)中子N個(gè)（X）1.原子的構(gòu)成：2.構(gòu)成原子微粒間關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1.2原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成3.原子的表示方法：AZX原子核核外電子Z個(gè)質(zhì)子Z個(gè)中子數(shù)（A-Z）個(gè)判斷：有人說目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，所以已發(fā)現(xiàn)原子也有一百多種，這種說法是否正確，為什么？二、同位素：什么是元素？決定元素種類的是原子結(jié)構(gòu)的那一部分？1.元素：把具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫元素。二、同位素：2.同位素：把質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類元素中的不同原子互稱為同位素。11H21H31H126C146C136C3517Cl3717Cl23592U23492U23892U3.放射性同位素的應(yīng)用放射性同位素放療探測(cè)金屬缺陷研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理育種保存食物三、相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：科學(xué)上把C-12（

）原子實(shí)際質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，用其它原子的實(shí)際質(zhì)量和這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比值，叫作該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。126C即：標(biāo)準(zhǔn)===1.661×10-24gC-12實(shí)際質(zhì)量121.933×10-23g12氧原子相對(duì)原子質(zhì)量==15.990≈162.656×10-23g

1.661×10-24g2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是元素中各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值。稱為元素平均相對(duì)原子質(zhì)量。即：A=A1×a1%+A1×a2%+......+An×an%3.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是元素中各種同位素的質(zhì)量數(shù)與其所占的原子百分率（豐度）乘積之和。稱為元素近似相對(duì)原子質(zhì)量。即：Cl=35×75.77%+37×24.23%=35.45∽1.設(shè)某元素某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列診斷正確的是（）A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為n+mC.若碳原子質(zhì)量為W，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量練習(xí)A用電子層表示電子能量不同和離核遠(yuǎn)近不同1.核外電子具有能量。在多電子原子里，電子能量并不相同：能量低的電子——離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量高的電子——離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)2.電子層------原子中能量不同的電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域電子層數(shù)、離核距離、能量高低之關(guān)系如下所示：

1234567低高

K

LMN離核距離：

能量：OPQ近遠(yuǎn)電子層序數(shù)（n）：1.3揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗1）

每一層最多容納的電子數(shù)為2n23.核外電子排布規(guī)律：

核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，只有能量最低的電子層排滿后，電子才會(huì)由里向外即從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。2→8→32→18→50···→2n22）最外層不超過8個(gè)電子（當(dāng)K層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）3）次外層不超過18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過

32個(gè)電子（即排滿K層才排L層，排滿L層才排M層-------）.4）能量最低原理：4.原子結(jié)構(gòu)示意圖2+86原子核核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)--------描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：5.元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系1）金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般較少（＜4），在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。金屬元素的化合價(jià)=相應(yīng)元素原子的最外層電子數(shù)2）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般較多（＞4），在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。①非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)=8-相應(yīng)元素原子的最外層電子數(shù)②非金屬元素的最高正化合價(jià)=相應(yīng)元素原子的最外層電子數(shù)3）稀有元素原子最外層（各電子層）已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)為2或8），它們化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

用小點(diǎn)即“●”或小叉即“×”來表示元素原子或離子的最外層上電子，并寫在相應(yīng)原子或離子符號(hào)周圍的式子。6.電子式：如：氫原子的電子式：H·氧原子的電子式：或O··：O：：：：鎂原子的電子式：··Mg7.離子：原子或原子團(tuán)失去或得到電子后形成的帶電荷的微粒。陽離子①原子或原子團(tuán)（R）失去電子或—ne②原子或原子團(tuán)（R）陰離子得到電子或+ne如：Na失去1個(gè)電子或-eNa+Mg失去2個(gè)電子或-2eMg2+NH4+（鈉離子）（鎂離子）（銨根離子）H+（氫離子）Al3+（鋁離子）Fe3+Fe2+Cu2+（鐵離子）（亞鐵離子）（銅離子）（Rn+）（Rn—）2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）3.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，M層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA練習(xí)4.有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1\3，C元素的原子核內(nèi)無中子，D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍。1）寫出A、B、C、D四元素的元素符號(hào)及名稱。2）寫出由A、B、C三種元素形成化合物的化學(xué)式：，由A、C、D三元素形成的化合物的化學(xué)式：A：O氧元素B：P磷元素C：H氫元素D：Na鈉元素H3PO4NaOH5.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯(cuò)誤的是（）A.2+188氯原子8B.氧離子2+88C.氟離子2+98D.碳原子2+64A6.根據(jù)2+982+1282+1082+88的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.它們是不同元素的微粒B.它們都是離子C.它們都具有電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們的核外電子排布相同B7.