第一章 打開原子世界的大門 復習課件

第一章打開原子世界的大門

復習課件1.3揭開原子核外電子運動的面紗1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構的行星模型1.2原子結(jié)構和相對原子質(zhì)量古代原子學說觀察、猜測事實、推測大量實驗道爾頓原子論結(jié)論電子與放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)實驗修正原子可分結(jié)論原子結(jié)構模型結(jié)論α粒子轟擊金箔實驗、推測1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構的行星模型一、原子的構成原子原子核核外電子（Z個）質(zhì)子（Z）個中子N個（X）1.原子的構成：2.構成原子微粒間關系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1.2原子結(jié)構和相對原子質(zhì)量一、原子的構成3.原子的表示方法：AZX原子核核外電子Z個質(zhì)子Z個中子數(shù)（A-Z）個判斷：有人說目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，所以已發(fā)現(xiàn)原子也有一百多種，這種說法是否正確，為什么？二、同位素：什么是元素？決定元素種類的是原子結(jié)構的那一部分？1.元素：把具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫元素。二、同位素：2.同位素：把質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類元素中的不同原子互稱為同位素。11H21H31H126C146C136C3517Cl3717Cl23592U23492U23892U3.放射性同位素的應用放射性同位素放療探測金屬缺陷研究化學反應機理育種保存食物三、相對原子質(zhì)量1.定義：科學上把C-12（

）原子實際質(zhì)量的1/12作為標準，用其它原子的實際質(zhì)量和這個標準的比值，叫作該原子的相對原子質(zhì)量。126C即：標準===1.661×10-24gC-12實際質(zhì)量121.933×10-23g12氧原子相對原子質(zhì)量==15.990≈162.656×10-23g

1.661×10-24g2.元素的相對原子質(zhì)量：是元素中各種同位素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值。稱為元素平均相對原子質(zhì)量。即：A=A1×a1%+A1×a2%+......+An×an%3.元素的近似相對原子質(zhì)量：是元素中各種同位素的質(zhì)量數(shù)與其所占的原子百分率（豐度）乘積之和。稱為元素近似相對原子質(zhì)量。即：Cl=35×75.77%+37×24.23%=35.45∽1.設某元素某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列診斷正確的是（）A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為n+mC.若碳原子質(zhì)量為W，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量練習A用電子層表示電子能量不同和離核遠近不同1.核外電子具有能量。在多電子原子里，電子能量并不相同：能量低的電子——離核近的區(qū)域運動能量高的電子——離核遠的區(qū)域運動2.電子層------原子中能量不同的電子的運動區(qū)域電子層數(shù)、離核距離、能量高低之關系如下所示：

1234567低高

K

LMN離核距離：

能量：OPQ近遠電子層序數(shù)（n）：1.3揭開原子核外電子運動的面紗1）

每一層最多容納的電子數(shù)為2n23.核外電子排布規(guī)律：

核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，只有能量最低的電子層排滿后，電子才會由里向外即從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。2→8→32→18→50···→2n22）最外層不超過8個電子（當K層為最外層時，不超過2個）3）次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過

32個電子（即排滿K層才排L層，排滿L層才排M層-------）.4）能量最低原理：4.原子結(jié)構示意圖2+86原子核核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)--------描述原子結(jié)構的化學用語如氧原子的結(jié)構示意圖如下所示：5.元素原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)之間的關系1）金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般較少（＜4），在化學反應中容易失去電子。金屬元素的化合價=相應元素原子的最外層電子數(shù)2）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般較多（＞4），在化學反應中容易得到電子。①非金屬元素的最低負化合價=8-相應元素原子的最外層電子數(shù)②非金屬元素的最高正化合價=相應元素原子的最外層電子數(shù)3）稀有元素原子最外層（各電子層）已達穩(wěn)定結(jié)構（最外層電子數(shù)為2或8），它們化學性質(zhì)穩(wěn)定。

用小點即“●”或小叉即“×”來表示元素原子或離子的最外層上電子，并寫在相應原子或離子符號周圍的式子。6.電子式：如：氫原子的電子式：H·氧原子的電子式：或O··：O：：：：鎂原子的電子式：··Mg7.離子：原子或原子團失去或得到電子后形成的帶電荷的微粒。陽離子①原子或原子團（R）失去電子或—ne②原子或原子團（R）陰離子得到電子或+ne如：Na失去1個電子或-eNa+Mg失去2個電子或-2eMg2+NH4+（鈉離子）（鎂離子）（銨根離子）H+（氫離子）Al3+（鋁離子）Fe3+Fe2+Cu2+（鐵離子）（亞鐵離子）（銅離子）（Rn+）（Rn—）2.下列原子結(jié)構示意圖中，正確的是（）3.某元素原子的原子核外有三個電子層，M層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA練習4.有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1\3，C元素的原子核內(nèi)無中子，D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍。1）寫出A、B、C、D四元素的元素符號及名稱。2）寫出由A、B、C三種元素形成化合物的化學式：，由A、C、D三元素形成的化合物的化學式：A：O氧元素B：P磷元素C：H氫元素D：Na鈉元素H3PO4NaOH5.下列微粒的結(jié)構示意圖中，錯誤的是（）A.2+188氯原子8B.氧離子2+88C.氟離子2+98D.碳原子2+64A6.根據(jù)2+982+1282+1082+88的微粒結(jié)構示意圖，下列說法中錯誤的是（）A.它們是不同元素的微粒B.它們都是離子C.它們都具有電子層的穩(wěn)定結(jié)構D.它們的核外電子排布相同B7.