2023年中考化學重難點專項突破-科學探究實驗25

年中考化學重難點專項突破——科學探究實驗25一、單選題1．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A．測定空氣里氧氣的含量實驗中可以用木炭代替紅磷進行實驗B．將燃著的木條分別插入空氣樣品和呼出氣體樣品中可比較出吸入氣體和呼出氣體中CO2含量不同C．在薄銅片上同時加熱乒乓球碎片和濾紙碎片可探究燃燒的條件之一：溫度要達到可燃物的著火點D．配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中用量筒量取水時，若仰視讀數(shù)會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大2．下表中列舉的是通常狀況下除去混合物中所含雜質(zhì)的方法，其中正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑及操作方法ACaCO3CaO高溫BCuFe加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥CCO2CO通入氧氣，點燃DFeCl3溶液CuCl2加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D3．下列實驗方法正確的是（）A．用活性炭軟化硬水B．用水區(qū)分NaOH和NH4NO3固體C．加熱蒸發(fā)碳酸氫銨溶液獲得其晶體D．用灼燒的方法除去銅粉中的炭粉4．下列做法，能達到實驗目的是（）A．用鐵絲代替紅磷，粗略地測定空氣中氧氣的含量B．用25mL蒸餾水和25mL酒精配制50mL酒精溶液C．將氣體通入足量氫氧化鈉溶液，除去CO2中少量的COD．將稀硫酸滴在金屬表面，鑒別真黃金和假黃金銅鋅合金5．下列實驗方案不能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去生石灰中少量碳酸鈣高溫燒至質(zhì)量不再變化B排空氣法收集氣O2驗滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中C區(qū)分水和過氧化氫溶液取樣，分別加入MnO2中，觀察D區(qū)分CO和CH4點燃，在火焰上方分別罩一個干冷的燒杯，觀察A．A B．B C．C D．D6．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通過足量氫氧化鈉溶液B鐵粉鋅粉加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡CNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)DCuOFe2O3通入CO后，加熱充分反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，實驗方案能達到除雜目的的是（）

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方案A氮氣(氧氣)通過足量灼熱的氧化銅B氧化銅(木炭粉)隔絕空氣充分灼燒C銅粉(鐵粉)加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧氣點燃A．A B．B C．C D．D8．下列實驗方法不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的方法A判斷NaOH溶液在空氣中是否變質(zhì)取樣溶解，加入無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象B除去CO中的少量CO2通入足量NaOH溶液中，再干燥C鑒別棉花和羊毛灼燒、聞氣味D鑒別空氣、O2、CO2三瓶無色氣體用燃著的木條伸入瓶中，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9．下列實驗設(shè)計能達到實驗目的是（）實驗目的實驗設(shè)計A除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀降溫結(jié)晶B鑒別化肥尿素和硝酸鉀取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，聞氣味C分離BaCl2和BaCO3的固體混合物加足量水溶解，過濾D檢驗溶液中是否含有Cl-滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D10．下表中的除雜方法，其中方法正確的是

物質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACuO(Cu)加入適量的稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥BC(MnO2)加入H2O2溶液，待無氣泡產(chǎn)生后，過濾、洗滌、干燥CMgCl2溶液(NaCl)加入過量的KOH溶液，過濾，向洗滌后的濾渣中加入適量的稀鹽酸DNa2SO4(CuSO4)加入適量的NaOH溶液，蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D二、綜合題11．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。（1）[演示實驗]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。反應(yīng)的化學方程式是；（2）[查閱資料]CaCl2溶液顯中性。[提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？[猜想與假設(shè)]針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有;猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，理由是：。（3）[實驗探究]為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2[得出結(jié)論]通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。（4）[評價反思]①丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：Na2CO3溶液與CaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮。12．某校科技節(jié)有如下挑戰(zhàn)項目：通過實驗鑒別一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一種或幾種。某同學取少量樣品于燒杯中，加水攪拌后得到無色溶液A，然后進行了如下實驗：a.取少量溶液A于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅。b.取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生。c.取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。d.取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。（1）實驗c中發(fā)生了反應(yīng)(填化學方程式)。（2）分析上述實驗過程，關(guān)于該粉末的組成可以得到的結(jié)論是。（3）實驗a-d中，不必要進行的是(填編號)。（4）設(shè)計實驗方案進一步確定粉末的組成，完成下表。已知：硝酸銀與氫氧化鈉會反應(yīng)。實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論若，則粉末的成分是。若，則粉末的成分是。13．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學方程式為。（2）【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？【查閱資料】材料一：侯氏制堿的原理：；。材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量.【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖-1所示裝置制取NaHCO3。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。燒杯中冰水的作用是。（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。（4）圖-2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。（5）【性質(zhì)探究】常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖-3所示?！静殚嗁Y料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同時發(fā)生如下變化：變化①：；變化②：。材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時，溶液的pH>7，反之pH<7；單位體積溶液中所含的H數(shù)目越大溶液的pH越小。【交流反思】NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2b.從0-30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液三、實驗探究題14．請完成下列實驗。（1）圖中儀器D的名稱是。（2）實驗室制取并收集二氧化碳，需在上圖中選用A、F、G與（填序號）組合；若使用的固體試劑是石灰石，則液體試劑應(yīng)該使用（選填“稀硫酸”“稀鹽酸”）。（3）實驗室選用圖中儀器A作為反應(yīng)容器制取氧氣，其化學方程式為。檢驗儀器C中是否集滿氧氣的方法是。15．化學興趣小組同鋁絲插入硫酸銅溶液中時，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。為了確定生成了什么氣體，同學們決定進行探究。（1）[猜想]放出的氣體可能是SO2、O2、H2的一種或幾種,提出猜想的依據(jù)是。（2）[查閱資料]SO2易溶于水，化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3；[方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設(shè)計了如下方案:甲同學認為是O2，則檢驗方法是，經(jīng)檢驗不是O2。（3）實驗小組同學合作設(shè)計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。[實驗探究]①實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈;這樣操作的目的是。②實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)?。[結(jié)論]鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是氫氣，硫酸銅溶液中可能含有。（4）丙同學用砂紙將截下的一段鋁絲長時間用力反復打磨，然后將打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中，在橫截面處現(xiàn)象明顯，但在鋁絲表面無明顯現(xiàn)象，可能的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、木炭與氧氣反應(yīng)生成物為二氧化碳氣體，不能用于該實驗，故說法不符合題意；B、氧氣能支持燃燒，將燃著的木條分別插入空氣樣品和呼出氣體樣品中，可以比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量，故說法不符合題意；C、將乒乓球碎片和濾紙片置于薄銅片上，用酒精燈火焰加熱銅片，乒乓球碎片先燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點，故說法符合題意；D、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故說法不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)木炭燃燒生成二氧化碳氣體分析；

B、根據(jù)二氧化碳利用澄清石灰水檢驗，氧氣利用燃著木條檢驗分析；

C、根據(jù)乒乓球碎片和濾紙片著火點不同分析；

D、根據(jù)量筒仰視讀數(shù)實際體積偏大分析。2．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸鈣在高溫下，會分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，所以不能除去雜質(zhì)，故不符合題意；B.鐵比銅活潑，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以能除去鐵雜質(zhì)，故符合題意；C.二氧化碳中少量的一氧化碳，不能被點燃，所以方案錯誤，故不符合題意；D.鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，故不符合題意；故答案為：B。

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)反應(yīng)；2、不能引入新雜質(zhì)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。3．【答案】B【解析】【解答】A.用活性炭不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能軟化硬水，故A不符合題意；B.硝酸銨溶于水吸熱溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B符合題意；C.碳酸氫銨受熱易分解，因此加熱蒸發(fā)碳酸氫銨溶液不能獲得其晶體，故C不符合題意；D.碳粉灼燒會生成二氧化碳，銅灼燒會生成氧化銅，因此用灼燒的方法不可以除去銅粉中的炭粉，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)反應(yīng)；2、不能引入新雜質(zhì)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。4．【答案】D【解析】【解答】A.鐵絲在空氣中不能燃燒，不能用于粗略地測定空氣中氧氣的含量，不能達到實驗目的，故不符合題意；B.分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，用25mL蒸餾水和25mL酒精混合，所得酒精溶液小于50mL，不能達到實驗目的，故不符合題意；C.CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不能達到實驗目的，故不符合題意；D.真黃金不能與稀硫酸反應(yīng)，假黃金中的鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故分別將稀硫酸滴在金屬表面，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金（銅鋅合金），沒有氣泡產(chǎn)生的是真黃金，能達到實驗目的，故符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒，進行分析。

B、根據(jù)分子之間有間隔，進行分析。

C、根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)，進行分析。

D、根據(jù)金屬的性質(zhì)，進行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，高溫燒至質(zhì)量不再變化可以除去生石灰中少量碳酸鈣，故不符合題意；B.氧氣的驗滿應(yīng)把將帶火星的木條放到集氣瓶瓶口，故符合題意；C.向兩種溶液加二氧化錳，產(chǎn)生氣泡的是過氧化氫溶液，否則是水，故不符合題意；D.分別點燃兩種氣體，在火焰上方分別罩一個干冷的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水霧，說明該氣體是甲烷，否則是一氧化碳，故不符合題意；故答案為：B。【分析】A、除雜問題的解題關(guān)鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而且反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)。

B、氣體驗滿操作應(yīng)該在集氣瓶口進行。

C、D、通過不同的物質(zhì)在與同一種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質(zhì)的常用方法。6．【答案】C【解析】【解答】A.一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反而把物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故A不符合題意；B.鋅、鐵都能和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，反而把物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故B不符合題意；C.氯化鈉可溶于水，泥沙不溶于水，可加水溶解后過濾，除去泥沙，然后加熱蒸發(fā)即可得到純凈氯化鈉，故C符合題意；D.一氧化碳具有還原性，在加熱條件下能和氧化銅、氧化鐵反應(yīng)，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)反應(yīng)；2、不能引入新雜質(zhì)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。7．【答案】C【解析】【解答】A、高溫條件下氮氣和氧氣都不能和氧化銅反應(yīng)，實驗方案不能達到除雜目的；B、隔絕空氣充分灼燒氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，實驗方案不能達到除雜目的；C、鐵粉能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與足量稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，洗滌，干燥，除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，實驗方案能達到除雜目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，通入氧氣可能引入新的雜質(zhì)，實驗方案不能達到除雜目的；故答案為：C。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。8．【答案】A【解析】【解答】A、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，不能判斷NaOH溶液在空氣中是否變質(zhì)，選項符合題意；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項不符合題意；C、灼燒、聞氣味，產(chǎn)生燒紙氣味的是棉花，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛，可以鑒別，選項不符合題意；D、把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳，若木條燃燒更旺，則是氧氣，若木條正常燃燒，則是空氣，現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，選項不符合題意，故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉進行分析

B、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉能反應(yīng)進行分析

C、根據(jù)棉花和羊毛燃燒氣味不同進行分析

D、根據(jù)三種氣體的性質(zhì)進行分析9．【答案】D【解析】【解答】A、除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，實驗設(shè)計不能達到實驗目的。B、尿素和硝酸鉀都不能與熟石灰反應(yīng)，不能用熟石灰鑒別，實驗設(shè)計不能達到實驗目的。C、加足量水溶解，氯化鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水，過濾得到氯化鋇溶液和碳酸鋇固體，還需要蒸發(fā)氯化鋇溶液才能得到氯化鋇固體，該選項不能達到實驗目的。D、氯離子和與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，如果有沉淀生成，證明溶液中含有氯離子，實驗設(shè)計能達到實驗目的。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。10．【答案】C【解析】【解答】A、加入適量的稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到銅，除去了原物質(zhì)，不符合題意；B、加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，不能除去二氧化錳，不符合題意；C、加入過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加入適量的稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，可除去雜質(zhì)，符合題意；D、加入適量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，蒸發(fā)，得到的是氫氧化銅和硫酸鈉的混合物，應(yīng)先過濾再蒸發(fā)，不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)除雜原則分析，除雜質(zhì)時所加物質(zhì)只能與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，且在除雜過程中不能引入新雜質(zhì)。11．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）CaCl2和HCl；Ca（OH）2和HCl在溶液中不能共存（3）紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色（4）反應(yīng)物是否過量【解析】【解答】（1）根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）當鹽酸過量時，溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣，猜想Ⅳ不合理，因此Ca（OH）2和HCl在溶液中不能共存；

（3）氫氧化鈣的溶液是堿性的，滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色；（4）根據(jù)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量；【分析】（1）根據(jù)化學方程式的書寫方法分析

（2）根據(jù)酸堿不共存分析

（3）根據(jù)紫色石蕊溶液變紅色分析

（4）根據(jù)探究反應(yīng)后溶質(zhì)成分的方法分析12．【答案】（1）（2）一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl（3）b（4）取少量溶液A于試管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸；部分白色沉淀溶解；NaOH、K2SO4、KCl；沉淀全部溶解；NaOH、K2SO4【解析】【解答】(1)實驗c中加入氯化鋇溶液與溶液中的硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，化學方程式為：；(2)通過實驗a、d可以證明粉末中一定含有NaOH，一定不含Na2CO3，實驗c可以證明粉末中一定含有K2SO4，實驗b中滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，沉淀物可能是AgOH或AgCl，不能確定粉末中是否含有KCl；(3)實驗a-d中，不必要進行的是b，原因是實驗a、d可以證明粉末中一定含有NaOH，向待測液中滴加硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀，無法確定是否含有KCl；(4)白色粉末中不能確定的物質(zhì)組成是KCl，硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)會生成不溶于水不溶于酸的AgCl；根據(jù)題目已知硝酸銀與氫氧化鈉會反應(yīng)，生成氫氧化銀沉淀和硝酸鈉，氫氧化銀能溶于酸，因此設(shè)計實驗時可取少量溶液A于試管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，若觀察到部分白色沉淀溶解，說明溶液中含有氯離子，原固體粉末的成分是NaOH、K2SO4、KCl；若觀察到白色沉淀全部溶解，說明溶液中不含氯離子，原固體粉末的成分是NaOH、K2SO4?！痉治觥浚?）實驗c中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇的額沉淀和氯化鉀；

（2）取少量溶液A于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性；滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有氯離子或氫氧根離子；滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子；滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含碳酸根離子。由此確定白色粉末的成分是一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl；

（3）實驗a、d可以證明粉末中一定含有NaOH，向待測液中滴加硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀，沒必要進行實驗b；

（4）氫氧化銀能與稀硝酸反應(yīng)，白色沉淀消失；氯化銀不能與稀硝酸反應(yīng)，白色沉淀不消失。取少量溶液A于試管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，觀察現(xiàn)象可以進一步確定白色粉末的成分。13．【答案】（1）HCO3-；（2）降低NaHCO3的溶解度以利于其結(jié)晶析出（3）取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為NaHCO3（4）60℃時溶液中的NaHCO3受熱分解（5）堿；NaHCO3溶于水后，發(fā)生變化①的HCO3-數(shù)目比發(fā)生變化②的多，導致單位體積溶液中OH-的數(shù)目比H+的數(shù)目多（6）c【解析】【解答】（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HCO3-構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)為碳酸氫鈉與元素反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為

。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。

燒杯中冰水的作用是降低NaHCO3的溶解度以利于其結(jié)晶析出，因為根據(jù)溶解度曲線圖可知，溫度高于60℃，碳酸氫鈉會分解。

（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為NaHCO3，因為NaHCO3溶于水時吸收熱量。

（4）題39圖-2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是60℃時溶液中的NaHCO3受熱分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定。

（5）【交流反思】NaHCO3溶液顯堿性結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：NaHCO3溶于水后，發(fā)生變化①的HCO3-數(shù)目比發(fā)生變化②的多，導致單位體積溶液中OH-的數(shù)目比H+的數(shù)目多。

（6）a.根據(jù)材料可知，pH<6.68時生成的無色氣體為CO2，故正確，不符合題意；

b.根據(jù)圖像可知，從0-30s，溶液的pH值減小，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大，故正確，不符合題意；

c.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，故錯誤，符合題意；

故答案為：c?！痉治觥浚?）碳酸氫鈉與元素反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（2）根據(jù)溶解度曲線圖可知，溫度高于60℃，碳酸氫鈉會分解，進行分析。

（3）根據(jù)“NaHCO3溶于水時吸收熱量”，進行分析。

（4）溫度高于60℃，碳酸氫鈉會分解。

（5）根據(jù)材料三，材料