（人教A版選擇性必修第一冊(cè)）高二化學(xué)同步講義 第13講 第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）（學(xué)生版+教師版）

0 0 《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列說(shuō)法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率2．(本題3分)對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．3．(本題3分)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol4．(本題3分)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3分別在條件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的順序?yàn)锳．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②5．(本題3分)“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用上述催化劑能加快正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C．過(guò)程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成D．該反應(yīng)的催化劑是V2O56．(本題3分)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=-59.3kJ/molC．反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱7．(本題3分)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分兩步基元反應(yīng)：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)? B．IO-是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．反應(yīng)活化能為98kJ·mol-1 D．反應(yīng)速率由IO-濃度決定8．(本題3分)一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥9．(本題3分)在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50% C．75% D．80%10．(本題3分)已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.511．(本題3分)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變12．(本題3分)T℃時(shí)，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)方程式為：2A+B3CB．T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13．(本題3分)已知，在密閉容器中進(jìn)行，K(300℃)>K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(a)小于K(b)14．(本題3分)一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體和氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B．的平均反應(yīng)速率C．內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為71.4%D．保持體積不變，充入能減慢其反應(yīng)速率15．(本題3分)反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C%增大B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡向左移動(dòng)C．化學(xué)方程式中n＜p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)二、填空題(共22分)16．(本題8分)(1)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？①石灰石煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_______；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體_______；③同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_______；④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______；(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量_______。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量_______。③若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。④在25℃、101kPa時(shí)，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。17．(本題14分)研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)能量。(2)工業(yè)上高爐煉鐵，其反應(yīng)為：，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。(3)興趣小組的同學(xué)們把空氣中久置的50g鋁片投入盛有硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線(xiàn)來(lái)表示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①曲線(xiàn)由0-a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②曲線(xiàn)b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________。③曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________。三、原理綜合題(共33分)18．(本題15分)以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=___。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：T/℃200300400KK1K20.5①寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。19．(本題18分)目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H3K3（1）反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)，?H3=_______(用?H1、?H2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷?S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有_______(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E.使用合適的催化劑F.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L?1、0.3mol·L?1、0.3mol·L?1、0.15mol·L?1，則此時(shí)v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。（5）根據(jù)表格測(cè)得焓變，能量關(guān)系圖合理的是_______。A． B．C． D．（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在不同條件下隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，開(kāi)始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡。請(qǐng)畫(huà)出t2至t4的曲線(xiàn)______。

0 0 《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列說(shuō)法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．發(fā)生有效碰撞才反應(yīng)，所以活化分子的碰撞不一定反應(yīng)，還與取向有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．分子發(fā)生有效碰撞時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的分子為活化分子，故B正確；C．反應(yīng)物為純固體或液體，用量增加，反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物用量增加不一定反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑可降低活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；故選B。2．(本題3分)對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】將選項(xiàng)都變?yōu)橥N物質(zhì)的速率來(lái)比較，都變?yōu)镈的反應(yīng)速率來(lái)比較，A．υ(D)=4υ(A)=4×0.4mol?L?1?s?1=1.6mol?L?1?s?1；B．υ(D)=υ(B)=×1mol?L?1?s?1=mol?L?1?s?1；C．υ(D)=2υ(C)=2×0.6mol?L?1?s?1=1.2mol?L?1?s?1；D．υ(D)=1.0mol?L?1?s?1；因此A選項(xiàng)中速率最快，故A符合題意；綜上所述，答案為A。3．(本題3分)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【答案】A【詳解】A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為=0.015mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B．4min末，NH3的濃度為=0.14mol·L-1，B正確；C．0～4min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為0.18mol，質(zhì)量為0.18mol18g/mol=3.24g，C正確；D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol，D正確；故選A。4．(本題3分)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3分別在條件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的順序?yàn)锳．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②【答案】C【詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，pH越大反應(yīng)速率越快，所以40℃、pH=3.0時(shí)，所需時(shí)間在31～158min之間；10℃、pH=4.0時(shí)，所需時(shí)間＞231min；30℃、pH=7.0時(shí)，所需時(shí)間＜15min，則分解速率依次增大的順序?yàn)棰凇ⅱ?、③，故選C。5．(本題3分)“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用上述催化劑能加快正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C．過(guò)程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成D．該反應(yīng)的催化劑是V2O5【答案】B【詳解】A．催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，故A正確；B．活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①有V-O鍵的斷裂，反應(yīng)②有V-O鍵的形成，故C正確；D．根據(jù)圖示，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；選B。6．(本題3分)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=-59.3kJ/molC．反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】C【詳解】A．物質(zhì)含有的能量越低，穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知HNC的能量比HCN的能量高，所以HNC不如HCN穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知HNC比HCN的能量高59.3kJ，所以HCN(g)?HNC(g)的△H=59.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)物的能量比生成物的低，則反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能，故C正確；D．使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．(本題3分)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分兩步基元反應(yīng)：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)? B．IO-是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．反應(yīng)活化能為98kJ·mol-1 D．反應(yīng)速率由IO-濃度決定【答案】B【詳解】A．溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．溶液中開(kāi)始含有碘離子，沒(méi)有次碘酸根離子，所以IO-是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．1molH2O2分解=98kJ/mol，不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯(cuò)誤；D．H2O2分解分兩步基元反應(yīng)：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；過(guò)氧化氫的分解速率有慢反應(yīng)決定，對(duì)慢反應(yīng)的速率有影響的還有I-，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．(本題3分)一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥【答案】B【詳解】①該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)減小，則混合氣體的壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；②由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，恒容密閉容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③B的物質(zhì)的量濃度不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；⑥由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的總質(zhì)量不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；①③④⑤正確，故選B。9．(本題3分)在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50% C．75% D．80%【答案】C【詳解】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，在開(kāi)始時(shí)c(CO)=c(H2O)=0.2mol/L，假設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時(shí)c(CO)=c(H2O)=(0.2-x)mol/L，c(H2)=c(CO2)=xmol/L，由于在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9，則，解得x=0.15mol/L，故在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為，故合理選項(xiàng)是C。10．(本題3分)已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.5【答案】A【詳解】反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，則，在相同溫度下，該條件下反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)，故答案選A。11．(本題3分)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變【答案】D【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；B．平衡常數(shù)只受到溫度的影響，催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，B項(xiàng)不符合題意；C．平衡常數(shù)變大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)改變，化學(xué)平衡必然移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，能引起平衡移動(dòng)的因素有多個(gè)，只有平衡因?yàn)闇囟茸兓苿?dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)改變，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D12．(本題3分)T℃時(shí)，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)方程式為：2A+B3CB．T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【分析】由圖Ⅰ可知，B、C為反應(yīng)物、A為生成物，A、B、C的濃度變化量之比為(0.4—0)mol/L：(0.5—0.3)mol/L：(0.7—0.1)mol/L=2：1：3，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為B+3C2A；由圖Ⅱ可知，T1時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)溫度T1＞T2，升高溫度，反應(yīng)物B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為B+3C2A，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，反應(yīng)溫度T1＞T2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)溫度T1＞T2，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D。13．(本題3分)已知，在密閉容器中進(jìn)行，K(300℃)>K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(a)小于K(b)【答案】A【分析】根據(jù)K(300℃)>K(350℃)，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像，隨著壓強(qiáng)增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理，n＜1＋2=3，據(jù)此分析；【詳解】A．組分都是氣體，氣體總質(zhì)量保持不變，增大壓強(qiáng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，氣體總物質(zhì)的量減小，建立平衡的過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A說(shuō)法正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)K(300℃)>K(350℃)，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，a→b溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。14．(本題3分)一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體和氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B．的平均反應(yīng)速率C．內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為71.4%D．保持體積不變，充入能減慢其反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．t1時(shí)刻反應(yīng)還沒(méi)達(dá)到平衡，v正＞v逆，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)==0.125mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C．4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為≈71.4%，故C正確；D．保持體積不變，充入He，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；答案為C。15．(本題3分)反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C%增大B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡向左移動(dòng)C．化學(xué)方程式中n＜p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)【答案】B【詳解】A．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，則達(dá)平衡后，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，C％不變，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，達(dá)平衡后，若升溫，C％減少，平衡左移，故B正確；C．由圖可知，增大壓強(qiáng)，C％增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故化學(xué)方程式中n＞p+q，故C錯(cuò)誤；D．固體的濃度視為定值，增加固體的量，平衡不移動(dòng)，A為固體，則達(dá)平衡后，增加A的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、填空題(共22分)16．(本題8分)(1)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？①石灰石煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_______；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體_______；③同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_______；④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______；(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量_______。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量_______。③若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。④在25℃、101kPa時(shí)，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮抗腆w表面積催化劑濃度溫度C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1【詳解】(1)①表面積較大，反應(yīng)速率較大。石灰石煅燒時(shí)粉碎成細(xì)小的礦粒后表面積增大，則影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素是固體表面積。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體，則影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素是催化劑。③增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率。同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同，則影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素是濃度。④升溫可加快反應(yīng)速率。夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，則影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素是溫度。(2)①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-1。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1。③若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則每消耗1mol氮?dú)?、生?2gNO2需要吸收67.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1。④燃燒熱是101kP時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，其中：C→CO2(g)、H→H2O(l)，在25℃、101kPa時(shí)，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1。17．(本題14分)研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)能量。(2)工業(yè)上高爐煉鐵，其反應(yīng)為：，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。(3)興趣小組的同學(xué)們把空氣中久置的50g鋁片投入盛有硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線(xiàn)來(lái)表示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①曲線(xiàn)由0-a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②曲線(xiàn)b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________。③曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________?！敬鸢浮课辗懦觯臼紫仁橇蛩崤c鋁片表面的反應(yīng)，不產(chǎn)生；該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢【詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量。(2)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量。(3)①由于鋁片表面有一層致密的氧化膜，首先是硫酸與鋁片表面的反應(yīng)，因此曲線(xiàn)由0-a段不產(chǎn)生氫氣，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。②由于該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此曲線(xiàn)b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快。③由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢，因此曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降。三、原理綜合題(共33分)18．(本題15分)以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=___。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：T/℃200300400KK1K20.5①寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）0.05mol/L50%（2）CD（3）>2>【分析】（1）若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，由方程式可知，消耗氮?dú)鉃?.1mol，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁牵?.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；50%；（2）A.加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D.加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確，故答案為：CD；（3）①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故答案為：；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時(shí)濃度商Qc=<K=2，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)的v(N2)正>v(N2)逆，故答案為：2；>。19．(本題18分)目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H3K3（1）反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)，?H3=_______(用?H1、?H2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷?S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有_______(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E.使用合適的催化劑F.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L?1、0.3mol·L?1、0.3mol·L?1、0.15mol·L?1，則此時(shí)v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。（5）根據(jù)表格測(cè)得焓變，能量關(guān)系圖合理的是_______。A． B．C． D．（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在不同條件下隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，開(kāi)始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡。請(qǐng)畫(huà)出t2至t4的曲線(xiàn)______?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）K1×K2?H3=?