重慶市2021高一化學上學期期末考試試題

重慶市2020-2021學年高一化學上學期期末考試試題

注意：本試卷包含I、II兩卷?第I卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應

的位置。第II卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應位置。答案寫在試卷上均無效,

不予記分。

一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）

1.實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中，不正確的是（）

A.試劑a中的某元素化合價發(fā)生變化

B.試劑b可選用四氯化碳

C.步驟①需用用煙，步驟②需用燒杯

D.步驟③的操作是分液

2.下列操作正確且能達到實驗目的的是（）

選項目的操作

用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙

A.證明I1C10是弱酸

中央測定pH值

用玻璃棒蘸取待測溶液在酒精燈外焰灼燒，觀

B.檢驗Na+

察火焰顏色

證明Cu與濃硫酸的反應液中有冷卻后沿容器內(nèi)壁向反應后混合液緩緩注入

C.

生成水，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察溶液顏色

1).促進降溫結(jié)晶時晶體的析出用玻璃棒摩擦液面以下的燒杯內(nèi)壁

A.AB.BC.C1).D

3.電視劇中/三生三世十里桃花沙中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉

網(wǎng)上的那凡可/和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：

NH4NO3+Zn=ZnO+N2t+2Hz0,下列說法中正確的是（）

A.被ImolZn氧化的氮原子為Odmol

B.常溫下每消耗1.3/闌，即可產(chǎn)生449mlN2

C.氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

D.每生成ImolZnO共轉(zhuǎn)移2mol電子

4.現(xiàn)有A,B,C,D,E五種物質(zhì)的焰色試驗都呈黃色，它們發(fā)生如下反應：

①A+Q-C+XT②B+Q-C+YT

③X+丫-Q

④C+E（適量）-D+Q⑤C+乙（過量

A7

）-E（6）E~D+Q+T

已知：X和Y是單質(zhì)，常溫下均為氣體，且相對分子質(zhì)量：y>x；Q常溫下為液體;

乙氣體形成的固體可作人工降雨。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.反應④的離子反應方程式：HCOJ+0/T=CO]+“2。

B.E是細小白色晶體，加水能溶解，并伴隨著放熱現(xiàn)象

C.D,E的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

D.B可在潛水艇中作為。2的來源

5.我國發(fā)明的陶瓷熒光材料wxyz3能有效解決色漂移、藍光溢出等問題（wvyZ3中僅z元素

為負價），Z、X、Y、W是原子序數(shù)依次增大且均不大于20的主族元素，X、Y同周期且相

鄰，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的0.卬丸N和Y的主族序數(shù)之和是X主族序數(shù)的2倍。

下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Y>X>Z

B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z>Y

C.X的氧化物可用于制造光導纖維

D.工業(yè)上用電解熔融的氧化物來制取Y

6.隊X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最

??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合

物，常溫下丁為液態(tài)：戊為酸性氣體，常溫下0.01加1.廠1戊溶液的pH大于2.上述物質(zhì)

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

7.將一包由Cu、0x2°和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與“2充分

反應，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了6.4g向另一份混合物中加入

800771L”址73溶液恰好完全反應生成Cu（M73）/口N。（假設不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物），這些N0

和3.36￡,。2（標準狀況）混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成HNO3。則該硝酸的物

質(zhì)的量濃度為（）

A.l.Omol?L_1B.2.0mol-L_1C.3.0mol-L_1D.4.0mol-LT1

8.下列敘述不正確的是（）

A.6的摩爾質(zhì)量是32g-moT^0.5n?I。2的質(zhì)量為16g

B.在標準狀況下，Imo冰的體積是22.4L

C.氣體摩爾體積匕?,22.4?加廠1，表示Imo2任何氣體的體積在標準狀況下

約為22.4L

231

D.阿伏加德羅常數(shù)iV4?6.02xl0mor）表示1mol任何粒子集體所含的粒

子數(shù)約為6.02X1023

9.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快.如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體

甲白色煙環(huán)乙

擴散相遇時形成白色煙環(huán).下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是

「山IIf

（）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸I）.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.溶液：Na+>K+、c。：-、AIO-

B.O.lmoZUTFe%溶液：K+、M/+、so「、MnO-4

C.0.1加八廠次2。。3溶液：Na+、Baz+>C「、OH-

D.0.Imo八廠1H2504溶液：K+、NH：、NO-,HSO-

11.下列關(guān)于物質(zhì)類別的說法不正確的是（）

A.能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質(zhì)

B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系

C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D.CuSO4-5H2。是混合物

12.向50位NaOH溶液中逐漸通入一定量的。。2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10位，

將其稀釋至100位，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1moLLi的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體

的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是

（）

A.0A段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=，2。、CO1-+H+=HCO-

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之

比為1：1

C.產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為Q.5mo1-L-1

二、多選題（本大題共4小題，共16.0分）

13.下列比較不正確的是

A.熔點由高到低：生鐵>純鐵>鈉

B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

14.X、Y、Z、MN是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，丫在同周期主族元素中原子半徑最大。Z

和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是

A.X與Y只能形成一種化合物

B.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z

C.元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大

D.單質(zhì)的氧化性：X>M

15.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.O.lmoUTC/^COONa溶液與O.lmoRLTCaCk溶液等體積混合：

2+

c(M+)+c(Ca)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(CF)

B.少量口2通入過量冷的0.1mol(TNa。”溶液中：

c(w+)=c(HClO)+c(Cl。-)+c(cr)

c.0.1n?l(TC“3COONa溶液與0.1也11一叨。1溶液混合至pH=7：

c(w+)>C(cr)=C(CH3COOH)

D.。二加4一卬必%。溶液與O.lmoIlTHCI溶液等體積混合：

c(CT)+c@+)=c(NH3H2。)+c(曲-)

16.下面是實驗室制取。2的幾種方法：

!Z

①2KCIO3=2KCI+3。2T②2H2。2M學2H2O+O2T③201兀。4

AKMnO,〃八,?

=24+AfnO2~^~n^2^

A.①中，Mn。2是反應的催化劑

B.①中，反應前后Mn劣化學性質(zhì)沒有改變

C.②中，反應前后Mi。2化學性質(zhì)發(fā)生改變

D.③中，K2M1O4既作氧化劑又作還原劑

三、實驗題(本大題共2小題，共20.0分)

17.。。2與C%的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如

圖1裝置(夾持裝置略冽其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

圖2

（1）儀器D的名稱是o安裝F中導管時，應選用圖2中的

打開B的活塞，A中發(fā)生反應：

D

2NaClO3+4HCl=2CIO2]+Cl2t+2NaCl+2%0'為使CIO?在中被穩(wěn)定

劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________（填“快”或“慢”）；常溫常壓下，

已知由和ec組成的混合氣體的密度為/3,已知常溫常壓下氣

Cl2C1022.857g/an'（

體摩爾體積為一一，…則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________/保留小數(shù)點

24.5L/mo】.（

后一位），混合氣體中，氯氣的體積分數(shù)為（用分數(shù)表示

“、關(guān)閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成此時F中溶

（3jCll/2lNaLlU2

液的顏色不變，則裝置C的作用是。

(4)已知在酸性條件下NaClO?可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出口。2,該反應的

離子方程式為。在口。2釋放實驗中，打開E的活塞，D中

發(fā)生反應，則裝置F的作用是。

18.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒

液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%MaC/0、1000mL、密度

LI9g.cm-3,稀釋ioo倍(體積比)后使用.

I.請根據(jù)信息和相關(guān)知識回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)該同學取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中

c(Na+)=_____rml■廠】(假設稀釋后溶液密度為1.0夕保留兩位有效數(shù)字)。

II.某興趣小組為探究而2。。3溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol-L的而2。。3溶液。溶液

的配制過程如圖所示。

(3聞配制過程中兩處明顯錯誤改正過來：.

(4滯分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有(

填序號)。

①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)

②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時所用祛碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出

四、計算題（本大題共1小題，共8.0分）

19.數(shù)形結(jié)合思想是化學學科的重要思維模式，請結(jié)合所學知識和以下圖像作答:

I向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入“，氣體，因”，通入量的不同,

?匕02匕02

溶液的組成也不同,得到溶液A、B。若向A、B溶液中逐滴加入濃度為0.25如鹽

酸，產(chǎn)生的氣體體積以電）與加入鹽酸的體積”（孫的關(guān)系分別為如圖所示.

請回答下列問題:

（1）/容液中溶質(zhì)為（寫化學式，其物質(zhì)的量之比是

溶液溶質(zhì)為,寫化學式、_____________，標準狀況下rc氣體的體積

（2）萬（）—

為,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

II把NaOH、M.打〃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生

.Mgci24a3

,白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入T，“口”,溶液，加入HC1溶液

L16gl.OOrml/LHCl

的體積與生成沉淀的關(guān)系如上圖

試回答：

“、，點的沉淀物的化學式為；

原混合物中,,ri的質(zhì)量是_______,A,ri的質(zhì)量是_______；

(2)MgCl2AlCl3

點溶液的體積為______mL。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查海藻提碘，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬?/p>

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

【解答】

由實驗流程可知，①為海藻灼燒、②為溶解、③為過濾，分離出灰渣，含碘離子的溶液中加

試劑a為稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生2H++2廠+H2O2=12+2H2O,試劑b為苯或四

氯化碳，可萃取得到含碘的有機溶液，此步為萃取。

A.試劑a可為氧化劑，可氧化碘離子生成碘，所以a中的某元素化合價一定會降低，故A正

確；

B.試劑b可選用四氯化碳，不溶于水，可萃取碘，且不發(fā)生反應，故B正確；

C.①為灼燒、②為溶解，則步驟①需用生竭，步驟②需用燒杯，故C正確；

D.步驟③的操作是過濾，分離出濾液、灰渣，故D錯誤。

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，注意結(jié)合常見離子或物質(zhì)的檢驗，弱電解質(zhì)的電

離和結(jié)晶等進行分析解答，題目難度不大。

【解答】

A.NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH試紙測量其pH,故A錯誤；

B.玻璃棒中含有鈉元素，做焰色反應實驗時應選用粕絲蘸取待測溶液，故B錯誤；

C.Cu與濃硫酸的反應液中含有未完全反應的濃硫酸，應將冷卻后的混合液沿內(nèi)壁緩緩注入到

盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察溶液顏色，故C錯誤；

D.用玻璃棒摩擦液面以下的燒杯內(nèi)壁，形成結(jié)晶核，有利于促進降溫結(jié)晶時晶體的析出，故D

正確。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.鋅元素化合價升高，鋅作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)相等，被ImolZn還原的氮原子為

答三=0.4mol，故A錯誤；

B.常溫下VmH22ALlmol,不能由Zn的質(zhì)量計算氮氣的體積，故B錯誤；

C.-3價N元素的化合價升高到0價，+5價氮元素降低到0價，則反應中N2即是氧化產(chǎn)物，

又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.由元素的化合價變化可知，每生成Imo[Z兀。共轉(zhuǎn)移5moi電子，故D錯誤。

4.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查無機物的推斷，涉及Na元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，焰色試驗、物質(zhì)狀態(tài)等

是推斷突破口，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。

【解答】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色試驗都呈黃色，均含有鈉元素。X和Y是單質(zhì)，常溫下均為氣

體，二者反應生成的Q常溫下為液體，貝UQ為%。，相對分子質(zhì)量：Y>X,故X是%、丫是。2。

由C+乙（過量）TE9D+Q+乙T,乙氣體形成的固體可作人工降雨，推出C是NaOH,乙是

C02,E^NaHCO3,D^Na2CO3,由A+Q-C+XT可知A為Na,由3+(?-。+丫7推知8

為皿。2,氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，符合④中轉(zhuǎn)化。

由上述分析可知，A、B、C、D、E、Q、X、Y、乙分別是Na、Na2O2,NaOH、Na2c03、NaHCO3,

%。、”2、。2、。。2據(jù)此分析：

A.@的反應為NaOH與NaHCO3反應，離子方程式為：HCO-+OH-=COj-+H2O,故A正確;

B.NaHCOs是細小白色晶體，加水能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；

C.Na2CO3.NaHC/的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故C正確；

D.NazO2可與水、二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可以作為潛水艇氧氣來源，故D正確。

5.【答案】B

【解析】

【分析】

本題主要考查元素周期表與元素周期律的推斷，意在考查分析能力和推理能力，注意結(jié)合原

子的結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)進行分析推斷，題目難度一般。

【解答】

Z、X、Y、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的0.懦，

則Y是Si；X、Y同周期且相鄰，則X是Al；W和Y的主族序數(shù)之和是X的2倍，則IV是第四

周期第HA族的Ca；由化合物皿XYZ3中各元素的化合價代數(shù)和為0,可知Z的化合價為一3價,

則Z是N。

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑：

Ca>42>5i>N,故A錯誤；

B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性,

HNO3>H2SiO3,故B正確；

c.鋁的氧化物不可用于制造光導纖維，故C錯誤；

D.工業(yè)上用焦炭高溫還原二氧化硅制得硅，故D錯誤。

6.【答案】C

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查無機物的推斷，基本屬于猜測驗證型題目，以二元化合物丁為液體為突破口進行分

析，需要學生熟練掌握元素化合物知識，旨在考查學生對基礎知識的熟練掌握，難度較大，

注意金屬性、非金屬性強弱比較。

【解答】

IV、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由肌X、Y、Z元素組成的

二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，考慮丁為%。，可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z

的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，Y為A1,甲與乙化合生成丙，丙與水反應生

成戊，戊為酸性氣體，常溫下戊溶液的pH大于2,戊溶液為弱酸，應是山2$3與

水反應生成“2$與山故丙為題2$3、戊為，2$、己為山(。為3,結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧

元素、Y為Al、Z為硫元素。

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最

小，故原子半徑：y(R)>Z(S)>X(O)>W(//)，故A錯誤；

B.H、0、Al、S可能同時存在于一種離子化合物中，如心1(5。4)2，1加2°，故B錯誤；

C.W和X形成的化合物有%。、“202,”2。2中既含有極性鍵也含有非極性鍵，故C正確；

D.0元素沒有最高價氧化物，不能通過比較最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷0、S的非

金屬性，故D錯誤.

故選Co

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查根據(jù)化學方程式的計算、氮的氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應的計算等，題目難度

中等。

【解答】

將C"2。拆分為Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反

應后固體質(zhì)量減少6.4g為拆分后Cu、CuO的混合物中。元素的質(zhì)量，0原子的物質(zhì)的量為：

16：，=0.4M，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol;另一份中加入800mL硝酸,

固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為CU(M)3)2,且同時收集到NO,標準狀況下。2的物質(zhì)的量為:

22及二=0.15詢,由4NO+3O2+2//2。=4/7加。3可知，n(NO)=0.2的1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒可知拆分后Cu,CuO的混合物中2n(Cu)=3n(N。)=3x0,2mobniCu)=0.3mob由銅

元素守恒可知兀[CU(M)3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0Amol+0.3mol=0.7mol,根據(jù)氮元素守恒

可知n(HNO3)=n(NO)+27i[Cu(M)3)2]=0.2n?1+2x0.7mol=1.6mol,硝酸的濃度為：

萼=2n?l/2,選項B符合題意。

故選B。

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各公

式的靈活運用，準確弄清氣體摩爾體積與狀況有關(guān)。

【解答】

A.。2的摩爾質(zhì)量是32g尸，O.SmoZ。2的質(zhì)量為0.5n?lx32g?mof1=16g，故A正確；

B.標準狀況下，水的狀態(tài)為非氣態(tài)，無法運用了=?1匕?計算，故B錯誤；

C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-mor1，氣體摩爾體積力冬22.4小血廣】，表示

1mol任何氣體的體積在標況下約為22.4L，故C正確；

D.根據(jù)N=?INA=1molX6.02X1023□尸=6.02x1()23,所以1mol任何粒子集體所

含的粒子數(shù)約為6.02x1023,故D正確。

故選Ba

9【答案】C

【解析】解：由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨

氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故選C。

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)

可以判斷甲乙.

本題主要考查對信息的應用，明確易揮發(fā)性的物質(zhì)及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與距離的關(guān)系是解答的

關(guān)鍵，難度較小.

10.【答案】A

【解析】解：A.Na+,K+、CO=、川。［之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共

存，故A正確；

氏F6。2溶液的廣/+易被.。；氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.82。。3與Ba2+反應生成難溶物碳酸鋼，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.%5。4與H50J反應，酸性條件下N。］能夠氧化H5?！吩谌芤褐胁荒艽罅抗泊妫蔇錯誤；

故選Ao

本題考查離子共存，題目難度不大，明確離子反應發(fā)生條件即可解答，注意掌握常見離子的

性質(zhì)及共存條件，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活運用能力。

11.【答案】D

【解析】解：4電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A正確；

B.丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉屬于鹽，干冰是二氧化碳固體，和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故C

正確；

D.CuSO4-5%0是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D錯誤；

故選D.

A.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，根據(jù)定義判斷選項.

電解質(zhì)必須符合下列條件：1、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電2、是化合物，二者缺一不可;

B.分散系分為溶液、膠體、濁液.丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直

方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)；

C.純堿為碳酸鈉，干冰是二氧化碳固體；

D.不同物質(zhì)組成的為混合物；

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、電解質(zhì)和混合物概念的實質(zhì)理解，掌握基礎是

解題關(guān)鍵，題目難度不大.

12.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查混合物計算，根據(jù)消耗鹽酸的體積判斷圖象中各階段發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵，側(cè)

重考查學生分析思維能力，難度中等。

【解答】

當生成“，氣體時，發(fā)生反應wurnn^rnf由圖可知，生成“，氣

體體積至最大，消耗HC1為25mL,若二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有1V__,由

此2。。3

,,rn,ur.urn,w”,可知，將M”,轉(zhuǎn)化為w應消耗HC1為25mL而圖

NQ^C。3+HCI=NaHCO3+NaClNu^C。3NciHCO2

象中開始生成氣體時消耗HC1體積為50磯，說明該階段還發(fā)生反應：

C口工UN內(nèi)門,口八，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后溶液中溶質(zhì)為NaOH、卜”0

NaOH+HCl=NaCl+H20Na2CO3

A.由上述分析可知OA段所發(fā)生反應的離子方程式：“++0“__"0、C02-+“+_“C0_，

故A正確;

B-中和Na0H消耗HC1的體積為5。威-25位=25W由方程式可知■和怛口的物質(zhì)

的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOIK皿口的物質(zhì)的量之比=25疝

25就=1：1'故B正確;

C.生成二氧化碳消耗25mL鹽酸，根據(jù)v^ur..."可知"c體積,標

他“。。3+HCI=NQC7+%。+C。2TCO2（

準狀況下、為nn,Dvn4,cmq，故C正確；

）0.025LX0.1mol/Lx22.4L/mol=0.0561

D.生成氣體體積最大時，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知

CI/2

n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCZ)=0.075Lx0.1nw//L=0.0075m)f故原氫氧化鈉浴液的液度

為0.0075??漢5故D錯誤。

=0.75moZ/Z，

~0.051-

故選Do

13.【答案】AC

【解析】

【分析】

本題考查晶體類型及性質(zhì)，為高頻考點，把握晶體類型的判斷、晶體的性質(zhì)比較為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

【解答】

A.生鐵為合金，熔點比純鐵低，故A錯誤；

B.原子晶體中，共價鍵越短，共價鍵越強，則硬度由大到小：金剛石＞碳化硅）晶體硅，故B

正確;

C.金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為4>Mg>Na,故C錯

誤；

D.離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI,

故D正確；

故答案為：AC。

14.【答案】BD

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電

子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其原子核各層的電子數(shù)分別為2、6,則X為0元素；X、M同主

族，則M為S元素；N的原子序數(shù)大于S,則N為C1元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最

大,Y為Na元素；Z和C1可以形成型化合物，Z的化合價為+2價，則Z為Mg元素，由

題意知，X為0,M為S,Y為Na,N為Cl,Z為Mg,

A.Na與0可以形成Mi?。，也可以形成Naz。2，故A錯誤；

B.Na的金屬性強于Mg,則NaOIl的堿性強于故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑為02->Na+>Mg2+,

故C錯誤；

D.同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2>S,故D正確。

15.【答案】CD

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答，明

確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

【解答】

+2+_

A.根據(jù)物料守恒可知：c(Na)=c(Cff3COO-)+c(CH3COOH)<2c((h)=c(a).所以

2+

c(M+)+2c(Ca)=C(CH3COO-)+C(_CH3COOH)+C(CT)，故A錯誤；

B.如果兩者恰好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，符合：

c(Mz+)=c(HClO)+c(C/O-)+c(cr),而氫氧化鈉過量，所以

c(Mx+)>c(HClO)+c(ClO-)+c(CT)，故B錯誤；

C.0.1nwl/LC/COONa溶液與0.1溶液混合至pH=7,溶液中溶質(zhì)為C/COOH、

CH3COONa.NaCl,根據(jù)電荷守恒有c(Mi+)+c(H+)="C^C。。-)+c(C「)+c(O/T)，又

知溶液呈中性，c(w+)=c(OH-)得至iJc(C?3C0。-)+c(C「)=c(Mz+),根據(jù)物料守恒有

c(Na+)=C(_CH3COO-)+C(CH3COOH)>則C(CF)=c(CH3COOH)'

+

c(Mi)>c(CP)=C(CH3COOH)^C正確；

D.0.2n?I/2氨水與0.1moI/LH。溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化鉉溶液，一水合

氨電離程度大于鏤根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒為

c(W+)+c(NH：)=c(CT)+c(0W),溶液中存在物料守恒

2c(Q-)=c(2：)+C(NH3?H2O),兩者聯(lián)立可得:c(Cr)+c(H+)=c(NH3-H2O)+c(_OH~),

故D正確。

16.【答案】AB

【解析】

【分析】

本題考查催化劑性質(zhì)的判斷，氧化劑、還原劑的辨別，掌握氧化還原反應的分析是解題的關(guān)

鍵，較為簡單。

【解答】

+50

-20+7

+6+40

M2M2

①2KC103=2KCI+3O2T②2H202=2H20+02T

③2KM皿=K2MnO4+MnO2+O2T

A.①中，Mi。?是反應的催化劑，故A正確；

B.①中，Ml。2是反應的催化劑，反應前后防1。2化學性質(zhì)沒有改變，故B正確；

C.②中，Mi。?是反應的催化劑，反應前后Mn。2化學性質(zhì)不發(fā)生改變，故C錯誤;

D.③中Mn的化合價從+7價降低到+6和+4價，為還原產(chǎn)物，故D錯誤。

故選AB,

17.【答案】(1)錐形瓶；b

(2)11;70.0g/mol；5/7

(3)吸收

Cl2

(i)5C102+4H+=cr+4C1O2T+2H。；驗證D中是否有。⑷生成

【解析】

【分析】

本題考查實驗儀器的識別和作用，離子方程式的書寫，以及物質(zhì)的應用和性質(zhì)的關(guān)系，掌握

基礎知識和基本操作方法，即可解答，難度不大。

【解答】

儀器D的名稱是錐形瓶；F裝置為氣體性質(zhì)檢驗裝置，應該長管進氣，短管接尾氣處理裝

置，故選b。

c、為使在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，A中反應宜緩慢進行，即滴加稀鹽酸的速度要慢;

(2〕LIU2

3

據(jù)"=pxVm=2.?B7g/cmx24.5L/mol=70.0g/moi

可以設氯氣占，體積分數(shù)也就是物質(zhì)的量分數(shù)、，則二氧化氯占《，則有

X()IT

,貝！1.

71x+67.S(l-x)=70.0x=5/7'

(3)產(chǎn)置中而血與鹽酸反應生成。。2與“‘若進入F裝置的氣體中還有心，則發(fā)生反應

“+2K/===2m+，2,碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍，由題意可知F中溶液的顏色不變，因

此裝置C的作用是吸收小,

LL2

〃、在酸性條件下葡o可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出小八，根據(jù)元素化合價升降規(guī)律及電

(4)NaCIO2CIO2

荷守恒可得該反應的離子方程式為4H++5C1O2=cr+4a。2T+2H。；eg在D中發(fā)生

反應生成1V,在酸性條件下1Vcc又會釋放出〃小，則裝置F的作用是驗證D中是否有

NaClOiNaClOiCIO2

5。2生成。

18.【答案】4.0mol/L0.04C稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應為10.6g定容時視線應與刻度線、

凹液面相切④

【解析】解：/.(I)根據(jù)c=吧譽，則c(NaCIO)=竺吧提絲moZ/L=4.0mol"T，

故答案為：4.0mol/L；

(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則

100wLx4.Qmol?L=竺照喑署出電*c(NaClOy解得稀釋后

c(NaClO)冬0.04m)l■廠1，c(Mi+)=c(NaClO)a0.040moZ-L-1>

故答案為：0.04G

〃.(1：由于實驗室無480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液，故所需的

碳酸鈉的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/Lx0.5Lxl06g/rnol=10.6g,故所稱量的碳酸鈉的質(zhì)量錯

誤；定容時應平視刻度線，使凹液面與刻度線相切：

故答案為：稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應為10.6g；定容時視線應與刻度線、凹液面相切；

(2)?用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)是正確的，故所配溶液的濃度無影響；

②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉，則會導致碳酸鈉的質(zhì)量偏小，則濃度偏低；

③容量瓶未經(jīng)干燥使用對濃度無影響；

⑷稱量碳酸鈉時所用祛碼生銹，則祛碼變重，導致稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，則溶液濃度偏

高；

⑤移液過程中有少量溶液濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低。

故答案為：④。

I.(［吩艮據(jù)含25%VaG0、1000mL、密度1.19g.emY根據(jù)°=吧詈:來計算；

(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；

”.((1〕由于實驗室無480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶，據(jù)此計算所需的碳酸鈉的質(zhì)量；定

容時應平視;

(2〕根據(jù)c=W并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、誤差分析為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意結(jié)合公式分析誤差，題目