山東省2021年中考化學考前《金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護》（含解析）

山東瑞中考也學精送/敢制秣

（含琴素，

專題一金屬

第1課時金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（四川成都中考）科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測其用途錯誤的是（）

熔點2500℃

密度3g/cm1

強度與鋼相似

導電性良好

導熱性良好

抗腐蝕性優(yōu)異

A.用于焊接金屬B.制造航天飛機

C.制外科手術刀D.用于通信設備

2.（廣東廣州中考）生產下列物品所用的主要材料中不居于有機合成材料的是（）

A.汽車輪胎B.臺燈塑料底座

C.不銹鋼水龍頭D.有機玻璃標牌

3.（福建中考）下列物質的性質和用途,對應關系不氐卿的是（）

ABCD

物質鐵干冰小蘇打鹽酸

能與活潑

性質導熱性升華吸熱能與酸反應

金屬反應

用途制作鐵鍋人工降雨治療胃酸過多除鐵銹

4.（河北中考）如圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是（）

氧

氣

質

疑

\

g

o反應時間/s°反應時間/s

A.①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸

B.②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸

C.③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸

D.④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸

5.(云南昆明中考)向AgN03和Cu(N0j2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，

充分反應后，過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的有()

①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(N03)2、CU(NO3)2,AgNO3

②當濾液為藍色時,濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe

③向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

④向濾液中加入KC1溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(N03)2、Cu(N03)2,

濾渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1種B.2種C.3種D.4種

6.(陜西中考)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解

釋正確的是()

A.鐵質水龍頭表面鍍格可防銹一一改變了金屬的內部結構

B.眾人拾柴火焰高一一可燃物越多,著火點越低,越易燃燒

C.用明磯凈水一一明磯可降低水中鈣、鎂離子的含量

D.氧氣能被液化貯存于鋼瓶中一一分子間有間隔且間隔能改變

7.在如圖臺燈所標識的各部件中，不屬于金屬材料的是()

。①鐵螺絲釘

單管②飴箱反光片

③塑料燈座

④銅制插頭

A.①B.②C.③D.(4)

8.（四川巴中中考）用7"形管進行微型實驗,如圖所示,下列說法錯誤的是（）

澄清石灰水

A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

B.a處實驗結束時先停止通入CO,后停止加熱

C.b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成

D.可利用點燃的方法進行尾氣處理

9.（廣西玉林中考）保護金屬資源的有效途徑，不包括下列的（）

A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品

C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品

二、填空題

10.（山西中考）科學精神與社會責任,是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動

中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司，大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程（如圖）、

生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認識。

鐵礦石、焦炭、石灰石

as爐＜1育爐氣

,一涂層

鋼水鑄件機

（1）用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是（用化學方程式表

示）。

（2）分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是

（寫一個）。

（3）向精煉爐中吹入氮氣使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,相當于化學實驗中的

作用（填一種儀器的名稱）。

（4）在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時,充入氮氣的作用是。

11.（河南中考）銅絲作導線是利用了其良好的性;鐵銹（主要成分是Fe203）可用硫酸

除去，該反應的生成物為H2和;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄

膜,該反應的化學方程式為。

三、實驗探究題

12.某課外活動中，學生利用如圖所示的杠桿完成探究實驗,杠桿已調至平衡。

\\]\\\\\\\[\\\

通入CO?

鐵粉布包石包乒乓球一6

實驗1實驗2

（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與發(fā)生了反應。將

鐵粉換成下列物質中的（填序號），杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。

A.NaClB.NaOHC.CaO

⑵實驗2中，通入CO?一段時間，右邊乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集

氣瓶中滴入足量NaOH溶液,杠桿重新平衡,發(fā)生反應的化學方程式

為。

13.（浙江杭州中考）小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:

步驟1:利用圖甲所示裝置,將干燥的02從導管a通入U形管（裝置氣密性良好,藥品如圖所

示）；待U形管內充滿02后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導

管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。

步驟2:一段時間后,觀察U形管內的鐵絲,其現(xiàn)象如表所示。

觀察對象現(xiàn)象

①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化

②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑

③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化

（1）步驟1中，檢查U形管內是否已充滿6的方法

是___________________________________________________________________________

（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要02.在此實驗中能支持此條件的證據(jù)

是。

(3)通過對比實驗現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件

是。

14.(重慶中考)2018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及

軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。

(1)建造航母用到了鈦合金,構成金屬鈦的粒子是(填“原子”“分子”或“離

△

子”)，工業(yè)制鈦有一種反應為:TiF』+2H2soi4HF+2X+Ti02,X的化學式為。

(2)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。

(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗(每步均充

分反應)，其中能達到目的的是(填序號)。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉

B.ZnCk溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCk溶液

C.ZnCk溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉

答案精解精析

第1課時金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護

1.A該金屬的熔點(2500℃)高,不能用來焊接金屬,A錯誤;該金屬密度小、抗腐蝕性好、強

度與鋼相似，可用于制造航天飛機、制外科手術刀，導電性良好，可用于通信設備，故B、C、D

正確。

2.C汽車輪胎的主要材料是合成橡膠,合成橡膠屬于有機合成材料，故A不符合題意；臺燈

塑料底座的主要材料是塑料,塑料屬于有機合成材料,故B不符合題意;不銹鋼屬于金屬材料,

故C符合題意;有機玻璃屬于有機合成材料,故D不符合題意。

3.D鐵銹的主要成分是Fe203,鹽酸跟金屬氧化物反應生成鹽和水,所以D錯誤。

4.C銅與稀硫酸不反應，不能產生氫氣,A錯誤;等質量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質量不相

等,與等質量且足量的鋅反應時生成氫氣質量不相等,20%硫酸產生的氫氣多,B錯誤;足量金

屬與等量酸反應產生氫氣質量相等,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,C正確;等量金屬

與足量酸反應產生氫氣質量不相等,鎂產生氫氣多,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,D

錯誤。

5.C①根據(jù)金屬活動性順序,鋅、鐵、銅均比銀活潑，均能與硝酸銀發(fā)生置換反應,濾渣中一

定有銀,鋅先與硝酸銀反應,濾液中一定有硝酸鋅,當加入的混合粉末較少,硝酸銀不能完全

反應時，濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀，故①正確;②當濾液為藍色時，溶液中一定有硝

酸銅，濾渣中一定沒有能與硝酸銅反應的鋅、鐵，濾渣中一定有銀，可能有銅，故②錯誤;③向

濾渣中加入鹽酸,有氣泡產生,則濾渣中一定有鐵,可能有鋅，因為鐵有剩余,故硝酸銀、硝酸

銅完全反應,濾渣中一定還有銅、銀,③正確;④向濾液中加入氯化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾

液中一定沒有硝酸銀，鋅、鐵、銅中鋅最活潑，鋅先與硝酸銀反應，則濾液中一定有硝酸鋅，

若鋅的量較少,鐵、銅參加反應,則濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅,若鋅的量足夠多,鋅有剩余，

則濾渣中有鋅、鐵、銅，故④正確0

6.D鐵質水龍頭表面鍍鋁可防銹主要是因為隔絕了氧氣和水,并沒有改變金屬的內部結構，

故A錯誤。著火點是可燃物的固有屬性,無法改變，故B錯誤。明研凈水是因為其溶于水生成

的膠狀物質可吸附懸浮雜質，但無法去除可溶性的鈣、鎂離子,故C錯誤。氧氣液化屬于物理

變化,其本質是分子間間隔改變,D正確。

7.C塑料燈座是用塑料制成的,屬于合成材料。

8.B一氧化碳具有還原性,能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

故A正確。a處實驗結束時應先停止加熱,后停止通入CO,直至玻璃管冷卻，以防生成的鐵再

次被氧化,故B錯誤。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,b處澄清石灰水變渾濁,證明有C02

生成，故C正確。一氧化碳有毒,能污染環(huán)境,為防止污染空氣,尾氣不經(jīng)處理不能直接排放，

一氧化碳具有可燃性,可利用點燃的方法進行尾氣處理,故D正確。

9.D禁止使用鐵制品不現(xiàn)實，故選D。

高溫

10.售答案(l)3C0+Fe2032Fe+3CO2

點燃點燃高溫

(2)S+02S02(或4P+5022P205/Si+02SiOz)(本題的反應條件寫成“加熱”“高

溫”“點燃”都得分,未寫反應條件扣1分)

(3)玻璃棒

(4)做保護氣(或隔絕氧氣)(合理即可)

/解析（1）赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,化

高溫

學方程式為3C0+FeB2Fe+3C0z。（2）三脫裝置中硫、磷、硅都能與氧氣反應，反應的化

點燃點燃高溫

學方程式分別為S+OzSO?、4P+5022PB、Si+OzSi02o（3）精煉爐中吹氧氣的目

的是使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合，化學實驗中用玻璃棒攪拌也起類似的作用。（4）高溫

條件下鐵能與氧氣反應,在加工過程中充入氮氣做保護氣,可隔絕氧氣,防止鐵與氧氣反應。

11.0答案導電Fez（SO,）34A1+30：/==2A12O3

仁解析銅絲作導線利用的是銅的導電性;硫酸和鐵銹反應生成硫酸鐵和水,硫酸鐵的化學

式為Fez（S0,）3；鋁在常溫下可以與空氣中的氧氣反應在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從

而阻止內部的鋁繼續(xù)被氧化，書寫方程式時不用標注反應條件。

12.售答案（1）氧氣、水蒸氣BC

⑵下降C02+2Na0H^^a2C0：t+H20

撕年析（1）鐵與氧氣、水蒸氣發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，質量增加，故較長時間后左邊鐵粉布

包下降。生石灰能與水蒸氣反應生成氫氧化鈣;氫氧化鈉具有吸水性,杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)

象。

（2）實驗2中,通入CO?一段時間,二氧化碳的密度比空氣的大,左邊的乒乓球上升,右邊乒乓

球下降。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液,二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,

杠桿重新平衡,反應的化學方程式為C02+2Na0H^=Na2C0：!+H20o

13.0答案（1）將帶火星的木條放置在b導管口，若木條復燃,則證明U形管內已充滿02

（2）觀察到注射器活塞向左移動（或注射器內體積減少）

（3）水分和金屬的內部結構

/解析（1）因為是從a口通入氧氣，若想知道U形管內是否充滿氧氣，可在b口處放一帶火

星的木條；（2）注射器中有氧氣,鐵生銹需要氧氣參與，故注射器內的壓強會減小,現(xiàn)象是活塞

向左移動；（3）對比①②的現(xiàn)象可知鐵生銹除了需要氧氣外,還需要水分;對比②③的現(xiàn)象可

知鐵制品銹蝕與金屬的內部結構有關。

14.0答案（1）原子SOs（2）氧氣和水（3）AB

"解析（1）金屬是由原子直接構成的;根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、個

數(shù)不變,2X中有2個硫原子、6個氧原子,X的化學式為SO：,。（2）鐵與氧氣、水同時接觸易

生銹,航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。（3）稀鹽酸中加入

足量鐵粉后，能產生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比銅強，

最后加入鋅粉,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活動性比鐵強,可得金屬活動性:鋅〉鐵〉銅，

因此A能達到目的。ZnCh溶液中加入足量鐵粉后,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,再加

入CuCL溶液,有紅色物質析出,溶液變?yōu)闇\綠色,說明鐵的活動性比銅強,可得金屬活動性：

鋅＞鐵＞銅，因此B能達到目的。ZnCk溶液中加入足量銅粉后,無明顯變化,說明銅的活動性比

鋅弱,再加入鐵粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,此實驗無法比較銅、鐵的活動性強弱,

因此C不能達到目的。

專題二金屬

第2課時金屬的化學性質

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（四川成都中考）探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結論正確的是（）

A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡

C.鎂片的試管發(fā)燙D.活動性:Cu>Zn>Mg

2.（新疆中考）如圖是探究鐵和銅金屬活動性的實驗,關于此實驗說法里堡的是（）

?

鐵硫酸銅I溶液反應

A.鐵絲需要砂紙打磨

B.溶液由藍色變?yōu)闊o色

C.金屬活動性強弱:Fe>Cu

D.化學反應方程式為:Fe+CuSO,Cu+FeSOi

3.（山西中考）驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是（）

A.MgSO,溶液B.KC1溶液

C.稀鹽酸D.ZnCk溶液

二、填空題

4.（北京中考）煉鐵的主要原料是赤鐵礦石（主要成分為FeG）、焦炭、空氣等,轉化過程如下:

______,空氣/席溫「____________焦炭/舟ifl_________赤鐵礦石/而溫.」

|焦炭|?~"二氧化碳?~"一氧化碳③，闞

高溫

⑴②中，反應為CO2+C2C0,其中化合價發(fā)生改變的元素是

（2）③中,CO與FezOa反應的化學方程式為

5.（福建中考）以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過下

述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。

⑴步驟①中，加入Ca（OH）z有兩個作用。

一是中和廢水中的硫酸,該反應的化學方程式為

二是將硫酸鐵轉化為Fe（OH）%該反應屬于（填基本反應類型）。

（2）步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為。

（3）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加入

的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是。

6.（貴州貴陽中考）人類社會發(fā)展離不開金屬材料。下圖是某硬鋁的主要成分。

硬鋁

含Al、Mg、Cu

（不考慮雜質）

⑴硬鋁屬于（填“合金”或“純金屬”）。

（2）將適量硬鋁（已用砂紙打磨處理）放入足量稀硫酸中,觀察到的現(xiàn)象

為,反應的化學方程式

有o

（3）將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應后,溶液出現(xiàn)藍色。出現(xiàn)藍色的原因

是,寫出此時溶液中溶質成分并說明理

由_______________________________________________________________________________

7.（遼寧沈陽中考）世界上每年都有將近總產量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經(jīng)濟損

失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中,進行如下實驗：

SS

三-迅速

冷卻的

沸水

踴-干棉球

妣t叫生石灰

實驗一實驗二實驗三

(1)進行實驗一時,老師指導同學們先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長于鐵

釘?shù)逆V帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是。

(2)大多數(shù)同學都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹的現(xiàn)象，得出鐵生

銹的條件是。某同學卻發(fā)現(xiàn)本組實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少

量鐵銹,經(jīng)仔細檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊，產生這種現(xiàn)象的原因可能

是o

(3)工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵，原理是

(用化學方程式表示)。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有

(寫一種)。

8.(安徽中考)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收,某工

藝流程如下。

已知:Sn+SnCl?2SnC12

(l)SnCL中錫元素的化合價是。

(2)銅的金屬活動性比錫的(填“強”或“弱”),固體A中一定含有的金屬元素

是?

(3)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是

（回答一點即可）。

9.（天津中考）金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（1）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是。

（2）鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。這

種氧化物的化學式為。

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含

有的溶質是（寫化學式）。

（4）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe203）和磁鐵礦（主要成分Fe30,）等。

①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式

②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是一

t（結果精確到0.1）。

（5）含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充

分反應,反應停止后,有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為g?

10.（云南中考）金屬在生產生活中有廣泛應用。

（1）“共享單車”作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。下圖是一款自行車的圖片?，所標材料中,

車架主要含有的金屬元素是,為防止車架生銹,可以采取的防銹措施是,鋁

合金與純鋁相比，其硬度更（填“大”或“小”）。

策料（把手）

（2）赤鐵礦（主要成分FezOj是煉鐵的一種礦石,FezOs屬于（填“單質”或“氧化

物”）。我國是使用“水法冶銅”最早的國家，請寫出鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程

式。

（3）為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是（填序

號）。

①Fe、CuSCh溶液、Ag

②FeSOa溶液、Cu、Ag

③FeSO,溶液、Cu、AgNOa溶液

④FeSOa溶液、CuSO,溶液、Ag

（4）由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,生成0.2g氫氣。下列說法不

令攀的是（填字母代號）.

A.合金中的元素可能是Fe和Cu

B.所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸

C.合金中的元素可能是Zn和Fe

D.所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸

E.合金中的元素可能是Zn和Ag

F.所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸

三、計算題

11.（山西中考）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅

中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后,測得生成氫氣

的質量為0.2g?

（1）該反應屬于（填基本反應類型）。

（2）求黃銅中鋅的質量分數(shù)。（寫計算過程）

答案精解精析

第2課時金屬的化學性質

1.C探究鎂、鋅、銅金屬活動性順序時，要控制其他變量相同,如鹽酸濃度、體積以及金屬

的表面積等,A錯誤;銅與鹽酸不反應,看不到氣泡,B錯誤;鎂片與鹽酸反應劇烈,放出大量的

熱,試管發(fā)燙,C正確;活動性Mg>Zn>Cu,D錯誤。

2.B鐵絲表面容易產生鐵銹,實驗前應用砂紙打磨除去表面的鐵銹,A正確;鐵和硫酸銅溶

液反應生成硫酸亞鐵和銅,溶液由藍色變成淺綠色,B不正確;鐵能和硫酸銅溶液反應置換出

銅,說明鐵的金屬活動性比銅強,C正確;鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為

Fe+CuSO；Cu+FeSOi,D正確。

3.B金屬活動性順序中,鎂在銅的前面,將銅放入MgSOi溶液中無現(xiàn)象,說明鎂的活動性大于

銅,A可以選用;鎂和銅都在鉀的后面,放入KC1溶液中都不反應,無法比較鎂和銅的活動性,B

不能選用;鎂在氫前,銅在氫后,分別放入稀鹽酸中,鎂與酸反應產生氣泡，銅與稀鹽酸不反應,

說明鎂的活動性大于銅,C可以選用;鎂在鋅前,銅在鋅后,分別放入氯化鋅溶液中,鎂與氯化

鋅反應,銅不反應,說明鎂的活動性大于銅,D可以選用。

高溫

4.窿答案（1）碳（2）3C0+Fez0a2Fe+3C02

0解析（1）題述反應的反應物CO?中，碳元素的化合價為+4,氧元素的化合價為-2;C單質中，

碳元素的化合價為0；生成物C0中,碳元素的化合價為+2,氧元素的化合價為-2,所以化合價

發(fā)生改變的元素是碳。（2）一氧化碳還原氧化鐵時生成鐵和二氧化碳,注意需標明反應條件

“高溫”。

5.償案⑴壓S0,+Ca(0H)/^=taS0,+2HQ復分解反應

(2)Zn(0H)2

(3)步驟②、鋅(或其他合理答案)

0解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應的化學方

程式為H2S0.,+Ca(0H)/_&1$0計2出0;二是與硫酸鐵反應使其轉化為氫氧化鐵,該反應是兩

種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,屬于復分解反應。

(2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅沉淀

和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)“

(3)只需改變步驟②,將Na2s換成鋅，即可直接得到銅單質。

6.0答案(1)合金

(2)有氣泡冒出，固體減少

Mg+H2sol---MgS0」+H2t、2A1+31I2S0,—A12(S0I)3+3H2t

(3)有硝酸銅生成,硝酸銅溶液呈藍色

由于溶液出現(xiàn)藍色,根據(jù)金屬的活動性:Mg>Al>Cu>Ag,說明Mg、Al、Cu均與硝酸銀發(fā)生反應,

由于硬鋁粉末足量，所以溶液中無硝酸銀。溶質只有硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅

0解析(1)硬鋁中含有鋁、鎂、銅，因此是鋁的合金；(2)硬鋁中含有兩種活潑金屬:鋁和鎂,

它們都能與稀硫酸反應產生氫氣,因此觀察到有氣泡產生,固體逐漸減少；(3)溶液呈藍色，說

明銅參加了反應，由于金屬活動性:Mg>Al>Cu>Ag,說明Mg、Al、Cu均發(fā)生了反應，此時溶液中

的溶質成分是硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅。

7.償案(1)除去水中的氧氣

（2）鐵與氧氣和水共同作用生石灰的量不足;生石灰已失效;鐵釘與生石灰直接接觸（其他

合理答案均可）

高溫

（3）Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;賣給廢品回收站等（其他合理答案均可）

期帛析（1）鎂帶的作用是除去水中的氧氣，使鐵釘不與氧氣接觸。（2）實驗一中鐵釘只與水

接觸沒有生銹;實驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹;實驗三中鐵釘同時接觸水和氧氣發(fā)生

銹蝕,故鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用。生石灰若已經(jīng)失效或生石灰的量不足等,會導

致試管中的空氣不干燥，使實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵,

用其進行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳;在生活中人

們對廢舊金屬合理的處理方法通常有投放到可回收垃圾桶、賣給廢品回收站等。

電解

8.?答案（1）+4（2）弱Cu（3）2SnCl2—Sn+SnCl,

（4）避免焚燒塑料產生污染,更加環(huán)保（其他合理答案均給分）

?W析（DSnCL中氯元素化合價為T,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零,可計算出

錫元素的化合價為+4。（2）根據(jù)金屬活動性順序可知銅的活動性比錫弱,錫與四氯化錫能反應

生成二氯化錫,銅比錫活動性弱，故固體A中一定含銅,可能含錫。（3）根據(jù)流程圖可知步驟②

電解

發(fā)生反應的化學方程式為ZSnCL-SnCL+Sn。（4）直接焚燒廢I日電路板,塑料的燃燒產物會

污染環(huán)境,題中工藝更加環(huán)保,且電解產生的SnCl,可以循環(huán)利用。

9.償案（1）汞（2）Ak（）3（3）ZnCk和FeCh

高溫

（4）①Fe2（）3+3C0-2Fe+3C02②1714.3（5）0.5

0解析（1）常溫下為液態(tài)的金屬是汞。（2）鋁的氧化物是氧化鋁，化學式是A1Q3。（3）向含有

氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應:Fe+2Hdi=下eClz+HM、

Fe+CuCL-Pu+FeCk,所以充分反應后過濾,濾液中含有的溶質是生成的FeCk和沒參與反

應的ZnCl2?（4）①赤鐵礦的主要成分是FezOsFeQ3與一氧化碳反應的化學方程式為

高溫

Fe2O3+3CO-2Fe+3C02o②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,設理論上能得到含雜