化學(xué)（考后提升卷河南卷）（解析版）

2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（河南卷）高三化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Ni59Ga70一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強(qiáng)氧化性B．我國“神舟十二號”飛船返回艙的艙體外殼部件材料是由金屬復(fù)合材料——專業(yè)的鋁合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D．客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物【答案】D【解析】A．乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精可用于清洗傷口、殺菌、消毒，但是乙醇不具有強(qiáng)的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金是制造飛船返回艙的艙體外殼部件材料，這主要利用了它們具有的密度小、強(qiáng)度好的性能，故B錯(cuò)誤；C．食品袋中放置的CaO是干燥劑，不能直接防止食品氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．糯米的成分是淀粉，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，都是高分子化合物，聚合度不確定，都屬于混合物，故D正確；故選D。8．有機(jī)化合物Z具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線關(guān)鍵步驟如下：有關(guān)有機(jī)物X、Y和Z的說法正確的是A．1molZ最多只能與1molNaOH反應(yīng) B．有機(jī)物Y含有3種含氧官能團(tuán)C．有機(jī)物X與丙烯酸互為同系物 D．有機(jī)物Z中含有手性碳原子【答案】C【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，一定條件下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水，則Y為。【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的酚羥基和酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molZ最多只能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子的含氧官能團(tuán)為醚鍵、酚羥基，共有2種，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，與丙烯酸含有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選C。9．鈷(Co)在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H＞CB．色胺酮分子中N原子均為sp3雜化C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為4D．X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合【答案】B【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于O，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，氫原子的原子半徑小，核外電子受到原子核的引力大于碳原子，失去1個(gè)電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于大于碳，則元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H＞C，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成配位鍵，的配位數(shù)為4，故C正確；D．甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)甲醇分子說明甲醇通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合，故D正確；故選B。10．微生物燃料電池碳氮聯(lián)合去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極電勢低于b極B．離子交換膜是質(zhì)子交換膜C．a(chǎn)、b兩極生成和的物質(zhì)的量之比為5∶4D．好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】從圖分析，a電極上為乙酸根離子生成二氧化碳，失去電子，為負(fù)極反應(yīng)，b為正極。據(jù)此解答。A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，正極電極比負(fù)極高，A正確；B．a(chǎn)的電極反應(yīng)為，b的電極反應(yīng)為，氫離子向正極移動(dòng)，故使用質(zhì)子交換膜膜，B正確；C．根據(jù)ab電極反應(yīng)分析，電子守恒，則二氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比為10:4=5:2，C錯(cuò)誤；D．從圖分析，銨根離子和氧氣進(jìn)去反應(yīng)生成硝酸根離子，故反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C。11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD鈉的燃燒反應(yīng)驗(yàn)證制備證明非金屬性：【答案】D【解析】A．Na在空氣中燃燒生成，吸收空氣中的水蒸氣生成NaOH，NaOH能和玻璃中的反應(yīng)，不能用玻璃表面器皿做鈉的燃燒反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫與硝酸銀溶液直接反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能驗(yàn)證，B錯(cuò)誤；C．制備的原理是向飽和NaCl溶液中先后通入和，通的導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入液面以下，C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成的通入硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸>碳酸>硅酸，D正確；故選D。12．甲烷可在銠/鈰氧化物的催化下與過氧化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過氧化氫，實(shí)現(xiàn)了天然氣的高效利用，其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)③有極性鍵的斷裂與生成B．反應(yīng)⑤中，Ce的化合價(jià)升高C．銠/鈰氧化物改變了和的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能D．若用作反應(yīng)物，一段時(shí)間后只有、中含有【答案】D【解析】A．反應(yīng)③中CH4中斷裂1條C-H鍵形成?CH3，?OH與H形成H2O中有O-H鍵生成，則有極性鍵的斷裂與生成，A正確；B．反應(yīng)⑤中，H2O2→H2O中O元素從-1降低至-2價(jià)，則Ce的化合價(jià)升高，B正確；C．銠/鈰氧化物是催化劑，可改變了CH4和H2O2的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，C正確；D．由反應(yīng)⑤可知O連接在Ce上，甲烷可在銠/鈰氧化物的催化下與過氧化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為甲醇和甲基過氧化氫(CH3OOH)，則若用H2l8O2作反應(yīng)物，一段時(shí)間后CH3OH、CH3OOH和銠/鈰氧化物中均含有18O，D錯(cuò)誤；故選D。13．已知常溫下水溶液中、、、HB、的分布分?jǐn)?shù)δ[如]隨pH變化曲線如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線d表示δ(HB)B．的水解平衡常數(shù)C．滴定過程中溶液會(huì)變渾濁D．滴定過程中始終存在：【答案】D【解析】A．由題中信息可知，為二元弱酸，、，用溶液滴定20.00mL溶液，發(fā)生反應(yīng)：，則酸性：>HB，所以曲線a、b、c表示的各微粒分布曲線，曲線a代表，曲線b代表，曲線c代表，曲線d為HB，曲線e為，故A正確；B．的水解平衡常數(shù)，曲線d和e相交時(shí)=，，此時(shí)pH=8.3，=，則，故B正確；C．根據(jù)圖2可知，滴定過程中會(huì)生成CaA沉淀，溶液變渾濁，故C正確；D．若滴定過程中不產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)物料守恒：=+，則，但隨著H2A溶液的滴入，Ca2+產(chǎn)生CaA沉淀而析出，溶液中+，則，故錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。27．（14分）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時(shí)處理。一般可以用雙氧水或硫代硫酸鈉()溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。（1）易水解生成氰化氫(有劇毒，易在空氣中均勻彌散)。中C的化合價(jià)為___________；實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋，其目的是___________。用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理：。某化學(xué)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉?！緦?shí)驗(yàn)一】制備硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。①盛放和混合溶液的儀器名稱是___________。②溶液的作用是___________?！緦?shí)驗(yàn)二】測定硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度。制備的硫代硫酸鈉產(chǎn)品一般為，可用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度：取產(chǎn)品配制成溶液，取溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(原理為)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)編號123溶液體積25.0025.0025.00消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積20.0518.0019.95③上述滴定操作中應(yīng)該選用___________作為反應(yīng)的指示劑。④產(chǎn)品的純度為___________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）+2（1分）防止水解產(chǎn)生污染環(huán)境（2）①三頸燒瓶②尾氣處理③淀粉溶液④99.2%（3分）【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；把二氧化硫通入盛放和混合溶液的三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)制備，用氫氧化鈉溶液吸收剩余二氧化硫，防止污染。（1）中Na顯+1價(jià)、N顯-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，C的化合價(jià)為+2；易水解生成氰化氫，溶液顯堿性，為抑制水解產(chǎn)生污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽碳酸氫鈉和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2升高為+4、雙氧水中O元素化合價(jià)由-1降低為-2，該反應(yīng)的離子方程式是；（2）①根據(jù)裝置圖，盛放和混合溶液的儀器名稱是三口燒瓶。②二氧化硫有毒，二氧化硫能被氫氧化鈉吸收，所以溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染，處理尾氣。③碘能使淀粉溶液變藍(lán)，上述滴定操作中應(yīng)該選用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑。④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯超出正常誤差范圍，舍去不用，第1和第3次實(shí)驗(yàn)平均消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，可知25.00溶液中含的物質(zhì)的量為，產(chǎn)品的純度為。28．（14分）一種回收鋅電解陽極泥(主要成分為、和ZnO，還有少量錳鉛氧化物和Ag)中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：易溶于水，不溶于乙醇。（1）中Pb的化合價(jià)為+2價(jià)，Mn的化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，則氧化物中+2價(jià)和+4價(jià)Mn的個(gè)數(shù)比為___________。（2）“還原酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）結(jié)合溶解度曲線圖分析，由溶液制得晶體的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物質(zhì)的名稱)洗滌、干燥。（4）“電解”時(shí)，加入與水反應(yīng)生成二元弱酸，在陰極放電生成Se單質(zhì)，有利于電還原沉積。則放電的電極反應(yīng)式為___________。（5）通過計(jì)算說明可用溶液將“濾渣”中的轉(zhuǎn)化為的原因___________。[已知：25℃時(shí)，]（6）錳、鎳、鎵的某種磁性形狀記憶型合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的密度為___________(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）1：3（2）（3）加熱蒸發(fā)（1分）趁熱過濾（1分）乙醇（2分）（4）（5）當(dāng)加入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，幾乎可以完全轉(zhuǎn)化（6）【分析】向陽極泥中加入稀硫酸將ZnO轉(zhuǎn)成ZnSO，隨濾液除去，向?yàn)V渣中加稀硫酸和葡萄糖酸浸還原+4價(jià)Mn為+2價(jià)得濾渣1，過濾處理MnSO4濾液，獲取晶體，濾渣1中加入Na2CO3、溶液轉(zhuǎn)化PbSO4，為PbCO3，再向?yàn)V渣中加醋酸溶解Pb元素并分離出單質(zhì)Ag，醋酸鉛溶液經(jīng)酸化后獲取硫酸鉛，據(jù)此可解答；【解析】（1）設(shè)Pb2Mn8O16中含a個(gè)+2價(jià)Mn，則+4價(jià)Mn有(8-a)個(gè)，據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0列式為，解得a=2，則+2價(jià)和+4價(jià)Mn的個(gè)數(shù)比為1：3；（2）還原酸浸過程中葡萄糖將+4價(jià)Mn還原為+2Mn，發(fā)生反應(yīng)的方程式；（3）醋酸鉛溶液經(jīng)酸化后得到濾液主要成分是醋酸，因此醋酸可循環(huán)使用；當(dāng)進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶出的晶體與濾液分離操作時(shí)需進(jìn)行趁熱過濾，防止雜質(zhì)從中因溫度降低而析出混入；洗滌的操作采用過濾裝置，品體樣品易溶于水，難溶于乙醇，可向漏斗中加入乙醇至浸沒品體，待乙醇自然流盡后重復(fù)2-3次；（4）H2SeO3中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，生成0價(jià)的Se單質(zhì)，則H2SeO3+4H++4e?=Se+3H2O；（5）當(dāng)加入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，幾乎可以完全轉(zhuǎn)化；（6）根據(jù)圖示，Ni原子處于的位置為頂點(diǎn)8個(gè)，面心6個(gè)，棱心12個(gè)，體心1個(gè)，則Ni的個(gè)數(shù)為，Mn原子處于的位置為體內(nèi)，則有4個(gè)原子，Ga原子位于體內(nèi)，4個(gè)，則，體積為，。29．（15分）甲烷和乙炔(CH≡CH)在有機(jī)合成中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-198kJ·mol-1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1；③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-846.3kJ·mol-1。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下制備合成氣(CO、H2)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）用甲烷在高溫下氣相裂解制取乙炔和氫氣，其反應(yīng)原理為2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH>0。幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對數(shù)與溫度(K)的關(guān)系如圖1所示。①圖1中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡時(shí)分壓代替濃度計(jì)算)。②T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4molCH4進(jìn)行上述反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(CH4)=c(H2)，則CH4的轉(zhuǎn)化率為___________。若改變溫度至T2℃，10s后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，測得c(CH4)=2c(H2)，則該變化過程中T1___________(填“>”或“<”)T2。（3）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molC2H2(乙炔)和2molHCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)ΔH。測得反應(yīng)物(C2H2或HCl)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。②15min時(shí)僅改變了一個(gè)外界條件，改變的條件可能是___________。③0~10min內(nèi)氯乙烯的平均反應(yīng)速率v(CH2=CHCl)=___________mol·L-1·min-1.向密閉容器中充入一定量乙炔和氯化氫，發(fā)生上述反應(yīng)，測得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、S的關(guān)系如圖3所示。其中S3>S2>S1，則S代表的物理量是___________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+30.7kJ/mol（2）1.0×10540%>（3）<（1分）增大氯乙烯的濃度或改變溫度0.06起始投料比或其他合理答案【解析】（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-198kJ·mol-1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283kJ·mol-1；③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH3=-846.3kJ·mol-1。由蓋斯定律可知，-3×①-②+③得：甲烷與水蒸氣在高溫下制備合成氣(CO、H2)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3=+30.7kJ/mol；（2）①由圖可知，圖1中A點(diǎn)溫度時(shí)，氫氣、乙炔、甲烷的分壓分別為、、，則平衡常數(shù)Kp=。②T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4molCH4進(jìn)行上述反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(CH4)=c(H2)，則0.4-2a=3a，a=0.8mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為。若改變溫度至T2℃，10s后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，測得c(CH4)=2c(H2)，則該變化過程中平衡逆向移動(dòng)，甲烷含量增大，由于反應(yīng)ΔH>0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則說明為降溫的過程，則T1>T2。（3）①由圖可知，M點(diǎn)后，反應(yīng)物(C2H2或HCl)濃度仍增大，說明M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v正<v逆。②15min時(shí)僅改變了一個(gè)外界條件，導(dǎo)致反應(yīng)逆向進(jìn)行，則改變的條件可能是增大氯乙烯的濃度或改變溫度。③由化學(xué)方程式體現(xiàn)關(guān)系可知，0~10min內(nèi)氯乙烯的平均反應(yīng)速率v(CH2=CHCl)=v(HC≡CH)=v(HCl)=；向密閉容器中充入一定量乙炔和氯化氫，發(fā)生上述反應(yīng)，相同溫度下，增加HCl投料會(huì)促進(jìn)乙炔的轉(zhuǎn)化，提高乙炔的轉(zhuǎn)化率，故則S代表的物理量是起始投料比或其他合理答案。30．（15分）吲哚美辛M是一種可減少發(fā)熱、疼痛的非留體類抗炎藥，其合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件略)如下圖所示。已知：①②③按要求回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)名稱為___________。（2）C+D→E的化學(xué)方程式為_____________________。（3）反應(yīng)G+H→I的目的是__________________________。（4）H能與O2在Cu的催化作用下生成R(分子式為)，則R與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）J→K的反應(yīng)類型為___________。（6）M(吲哚美辛)的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其中的吲哚片段(含氮雜環(huán))為平面結(jié)構(gòu)，其中氮原子的孤對電子位于___________(填序號)。A．sp3雜化軌道