高考化學(xué) 5年高考真題與模擬 08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (二)

【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué)5年高考真題精選與最新模擬專題08

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

[2012高考真題精選】

(2012?大綱版)9.反應(yīng)A+B-C(AH<0)分兩步進(jìn)行①A+B-X(AH>0)②

X-C(AH<0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

【答案】D

【解析】第①步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A和B的總能量<1吁X的？上，第②步反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，則X的能量大于C的能量?？偡磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則A和Q總能量才7c的能式.由

此可判斷，D圖符合題意.

【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(2012?重慶)12.朋(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12

圖所示，已知斷裂Imol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N三N為942、0=0為500、N-N為154,則

斷裂ImolN-H鍵所需的能量(KJ)是

??

H0R2H^Xg)

題12圖

A.194B.391C.516D.658

【答案】B

【解析】由圖知NH⑻-0父gA'Ig)-漢。(g)AH=-534?7mo：.可造斷裂Imr'N-H

鍵所需能量為xKJ，154KT-4XKT-500KJ-2752KT=-534KT可求得X=391.

【考點(diǎn)定位】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。

(2012?海南)15.(9分)已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系

如下:

溫度/℃70090083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k,AH0(填)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始

6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1,s'o則6s時(shí)c(A)=mol,LC的

物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時(shí)

向該密閉容器中再充入1mol氮?dú)猓胶鈺r(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(A)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)^A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。

-D)

J

【答案】：(1)?A)4B)；＜；(2)0.022；0.09sS0°o)S0o；(3)c；(4)2.5.

?c)?w

【解析】：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，可知其平衡常數(shù)表達(dá)式為："A).?B)；由于平衡學(xué)隨

溫度的升高而降低，故△5(2)由于到6s時(shí)用R表示的以應(yīng)速率已知，由11A'，可求出

此時(shí)間段內(nèi):2Sc(A)=0.018molL,故到6s時(shí)(A)=0.Q22moiL；――1?丫…，反應(yīng)容

器容積為5L,故此時(shí)C的物質(zhì)的量為：。.19mo：；根據(jù)方程式：dig)g)-Dig),

設(shè)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的濃度變化為x,

變化：X

平衡：0.04-x0.16-xxx,根據(jù)平衡常數(shù)，可知(0C+-x)＜」6-x)一二，可

求出x=G.Ci32,故A的轉(zhuǎn)化率為0.032口.口4超口?！背淙?mo：氨氣時(shí)，八的轉(zhuǎn)化或f交，仍

為SW。；(3)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)一直不隨廣、」乂變，排除a；

容器的容積一直不變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，排除環(huán)單位R.田里生成C和U的物

質(zhì)的量一直相等，排除d；選a(4)條件相同時(shí)，逆反應(yīng)的不衡常數(shù)等二原反應(yīng)WZ數(shù)，

故為25.

【考點(diǎn)定位】此題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí).

(2012?上海)9.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H？0(g)fCC(g)+H2(g)—131.4kJ

下列判斷正確的是

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能最總和

B.CO(g)+H2(g)-C(s)+H20(l)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1molHMg)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

【答案】C

【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生點(diǎn)匕的總能量/錯(cuò)誤；：疝的

熱化學(xué)方程式中的水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；D項(xiàng)中1體積應(yīng)是1mo：.

【考點(diǎn)定位】本題考查熱化學(xué)方程式的判斷.

(2012?江蘇)4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中自表示正反應(yīng)的活化能，

E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焰變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量?雙為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；3

項(xiàng)，焙變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無(wú)三，錯(cuò)；C=，加入催化詞之

后，三:變小，說(shuō)明活化能減小了，正確；。項(xiàng)，正、逆反應(yīng)的活牝能大小不支，錯(cuò).

【考點(diǎn)定位】焙變、活化能

(2012?江蘇)10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CaC0：t(s)=CaO(s)+CC)2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△1K0

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率「(比)和員的

平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.水的離子積常數(shù)Kw隨?著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

【答案】3

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即燧噌大，而反應(yīng)不自發(fā)，應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，即3KQ,錯(cuò)；3項(xiàng)，鐵銅構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的正確；C項(xiàng)，

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H：的轉(zhuǎn)化率減小，：，。項(xiàng)，K=aH-%OH

升高溫度，工噌大，即夕:H［、GOH-增大，說(shuō)明升溫促會(huì)了水的電離，故可說(shuō)勿非的

電離為吸熱反應(yīng)，錯(cuò).

【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)原理的分析

(2012?全國(guó)新課標(biāo)卷)27.(15分)光氣(COCL)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用

途，工業(yè)上采用高溫下C0與Ck在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為：

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CHD與C0?進(jìn)行高溫重整制備C0,已知Oh、比、

和C0的燃燒熱3)分別為的90.3kJ?mol，-285.8kJ.mol'和-283.OkJ.mol1,則生成

In?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為；

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCL)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;

(4)COCh的分解反應(yīng)為COCh(g)=C12(g)+C0(g)AH=+108kJ?mol'。反應(yīng)體系

達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第lOmin到14min的C0CL

濃度變化曲線未示出)：

0.14

7

1

3

U

6

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)T(8)

(填或"=”),

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COC12)=mol-L

④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以

v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大??；

⑤比較反應(yīng)物COCk在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)v

(15-16)(填“<”、">”或“=")，原因是。

【答案】

(1)MnO:+4HC：(濃)=MnC：;+C：iT+2H:O

(2)5.52xiO^KJ

(3)CHC1：+H:O:=COC：:4-H；O-HC：

(4)(D0.234mo：L-

②V

@0.031mo：-L<

@vi5-6)>v(2-3)=v(12-13)

⑤〉在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越冷泉應(yīng)速率越大

【解析】(1)實(shí)臉室中用二氧化鎰與濃并N共熱制即N氣.

(2)根據(jù)題目信息，寫出C玨、H：、CO燃爆的熱化學(xué)方程式分別1比：

CIL(g)+20i(g)=2H：0i：)+C0:(E)A^；=-S90.3kJmol--①

Hl(g)+1201(g)=H；OI：)U^=-2S5.SkTmoL-;②

CO(g)+120：(g)=C0：(g)3產(chǎn)-263用匕mo：】③

工業(yè)用甲烷和二氧化碳反應(yīng)制取co的熱化學(xué)方程式為：

CTL(g)+CO;(g)=2H;(g)+2CO(g)3

由蓋斯定律和方程式①②③可知：

AJf-AJf.(-S90.3)kJtno>-2>(-2S5,S)kJmol-2x(-2S3.0)kJ-mol-<47.3

kJmol--,即生成二mo：CO,需要吸熱24Z3KJ,那么要得到1立方米的CO：吸熱為

(100022.4)x247.32?5.52xl(PKJ.

⑷由圖示可知Sm:n時(shí)COC：二、C：：、CO三種物質(zhì)的濃度分%為;no：:、、

0.08?mo：。：.所以此時(shí)其平衡常數(shù)為:0.11mol-L--x0.085mo：〉：-。'mo：T=0.23加向”.

第Sm:n時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2m:n時(shí)減小，生成物濃度噌大，平衡向正反應(yīng)方向入為.又

因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T3)<T(S).④根據(jù)圖像變化可知：在...的升溫.在

lfjm:n時(shí)噌加COC：：的濃度，在12mm時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡.在相同總度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)

物濃度越高，反應(yīng)速率越大，v(5-6)>v(15-16).

【考點(diǎn)定位】熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反用Z率、彩吟化學(xué)反應(yīng)工率

的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)圖像.

(2012?江蘇)20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中

的應(yīng)用日趨廣泛。

□MgH,*Al(OH),

■Mg(OH)；?M.,AOH)JCI-

1-

1O

2030405060

?x衍射伊，度

圖S

(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如

下：

A1203(S)+AlC!3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3C0(g)△H=akJ-mol

-1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCi3(g)AH=bkJ?mol

①反應(yīng)人12()38)+3(：(5)=241(1)+30)5)的4卜1=kJ?mo]T(用含a、b的代數(shù)

式表示)。

②A1G是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。A1G與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的燒)的

化學(xué)方程式為o

(2)鎂鋁合金(Mg^A*)是一種潛在的貯氫材料，可在氧氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的

Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為

Mgl7All22+17H2=17MgH2+12AE得到的混合物Y(17MgHz+12A1)在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mgl7Al12)時(shí)通入氧氣的目的是。

②在6.0mol?L-lHC1溶液中，混合物Y能完全釋放出慶。1molMg,-All2完全吸

氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H?的物質(zhì)的量為。

③在0.5mol?L-lNaOH和1.0mol?L_1MgCL溶液中，圖8

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X一射線衍射譜圖如圖8所示(X-

射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物

質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中

產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是一

_______________________(填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，

其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

隔膜

圖9

【答案】⑴①a-b②A1,Q-12HC：=4A：C：L3CH4T

⑶②防止,Ig、A：被空氣氧化②二mo：③A：

(3)2Al-3AgO-2XaOH=2XaAlO:-3Ag-H：O

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相加得所聲又應(yīng)，的△尸.、a-b)

kJtno：--.含氫量最高的日為C1L,根據(jù)碳原子守恒，3個(gè)遺震要結(jié)合11個(gè)H百：形成3

個(gè)CH,.再由鋁原子守恒，4個(gè)個(gè)〈要結(jié)合12個(gè)C：形成4個(gè)A1C；：,/應(yīng)與HC：之

間為1：12參加反應(yīng).(2)①鎂、鋁都是活潑的金屬單質(zhì)，容易於士G中的氧氣氧化，通

入氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，以防止二者被氧化.②Imo：'K.-A：二感謖氯17mo;在鹽酸中占全部

釋放出來(lái).鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H：,物質(zhì)的呈分別為：,1m。：、11疝，

則生成氫氣一共52mol.③鎂與NaOH不反應(yīng)，再根據(jù)衍射譜圖可知，在NaOH溶液中產(chǎn)生

氫氣的主要物質(zhì)是鋁。(3)鋁做負(fù)極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO”氧化銀

做正極，得電子被還原為Ag,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，由此可寫出總反應(yīng)。

【考點(diǎn)定位】蓋斯定律，鋁及其化合物的性質(zhì)以及電化學(xué)反應(yīng)方程式

(2012?海南)13.(8分)

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；

(2)NHa與NaClO反應(yīng)可得到朋(N2H.),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)朋可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N?0i反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①NMg)+2()2(g)=NQ,(1)AH,--19.5kJ?mol1

1

②NM(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534.2kJ?mol'

寫出腳和N4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(4)腫一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式

為=

【答案】(1)5,(2)2NH；-NaC：O=X:IL-NaC：-H:O!(3)二、田：)-、。，'W-

4H:0ig)AY-104S.9kJmo：,(4)N:TL-4OHT，=4H:O

【解析】(D氮原子的1層是第二層，該層上的電子數(shù)為5.、一)根據(jù)題目給出的反

應(yīng)物和部分生成物，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，、旺轉(zhuǎn)化為二山時(shí)化合么田-3升聲口也

故\aC：O中的氯元素化合價(jià)只能下降到-1,可知產(chǎn)物中有\(zhòng)aC：，再結(jié)合亓驍守恒可針一定

有水生成，故可表示為：［NHL\aC：O=\：TL-、aC：-H：O；曰，分析題給方程式，可知由2X

②-①得到要求的熱化學(xué)方程式，故44=二幺圣-&/：，與出結(jié)果：⑴=3

N：(g)-4H：0(g)212f-104S.9kJmo：；(4)誠(chéng)性電池中負(fù)極反應(yīng)是還二反應(yīng)，也就是及原劑失

電子的反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液為堿性條件，故寫為，N;Hi-4Cxi--4e-=4PO-N：T.

【考點(diǎn)定位】此題以氮元素為載體，綜合考查了電子層排布'化學(xué)方程式書寫、善與定

律的應(yīng)用、原電池中電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí).

(2012?北京)26.(12分)用Ch生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,

可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

CuO/C11CI3、

反應(yīng)A:4HC1+02、4OOP2cl2+240

(1)已知：i反應(yīng)A中，4jnolHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

0?498kJ/n-cl

ii

①H2O的電子式是.

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是?

③斷開1molH—0鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為kJ,H20中

H—0鍵比HC1中II—C1鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)對(duì)于反應(yīng)A,下圖是4種投料比［n(HCI)：n(02),分別為1:1、2：1、4：1、6：

1］卜，反應(yīng)溫度對(duì)HC1平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是.

②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HC1平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投

料比的關(guān)系是.

⑧投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中CL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

TJ.Q；IJ

【答案】(I),,；4HCjg)-0iig)4oo*cZCliigXHiOig^AH--115.6

kJmo：；32；強(qiáng)；（2）4:1；投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低；3。.$。°.

H：O：H“

【解析】（1）根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)，其電子式為：??：已應(yīng)A的咨化學(xué)方程二為:

CWCUC12

4HC：ig）-O:i：g）2C：:ig）-2H:Oig）AH=-11:,6kJmol,由于反應(yīng)中，密要斷裂

4mo：“H—C：鍵、斷開Imo：。0鍵，形成2mo：“C：C鍵,形成4mo；H-。翅;根據(jù)圖紙

數(shù)據(jù)，斷開lmo;0=0饌，形成二mo：C-C：’鍵的能量差為12kJm。：,，反應(yīng)的熱效應(yīng)為

kJmo：,故此娛4mo;H—C：鍵和形成』mo：HQ鍵的能量芝為-k?.6L：'"，,故斷開1

mo：H—0屣與斷開lmo：H—C：鍵所需能量相差約為32kJ,H：C.一。鍵比HU中

CS/CS/

H—C：腱強(qiáng)；（多根據(jù)反應(yīng)方程式：4HC1-O1ooor2C：：-2H.U,氧氣的步科比越品，則

HC：的轉(zhuǎn)化率越高，故此曲線b對(duì)應(yīng)的投料比為41由于該反應(yīng)王向放熱故溫度抻二“

HC：的轉(zhuǎn)化率越低，故投料比越小時(shí)溫度越高；當(dāng)投料比為2:1,溫度為4KC時(shí)，HC：的

轉(zhuǎn)化率約為加％，此時(shí)為：

cg/ca12

4HC：-O:ooot2C：i-2H;O,

開始2100

變化L60.40.80.S

平衡0.40.60.80.8,故平衡混合氣中氯氣的*,負(fù)的量分?jǐn)?shù)為

0.82.6-30.8%.

【考點(diǎn)定位】此題以反應(yīng)A為載體，綜合考查了化學(xué)屣與沙號(hào)反應(yīng)中匕能量變廿熱

化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí).

（2012?天津）7.（14分））X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增

大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY?、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴Y在元素周期表中的位置為。

⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。

⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有一（寫出其中

兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

⑷X?M的燃燒熱AH=-akJ-mol-1,寫出X4燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

⑸ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

(6)熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和Fe。能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為:

熔atz電找

/?-AhOj固體

熔融Fe\電極

2Z-FeG2F7-Fe-2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：

充電時(shí)，(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；

該電池的電解質(zhì)為?

【答案】(1)第二周期第VIA族；(2)HC：Oi；H：S；(3)C、0：、C：0:

獨(dú)，其他合理答案均可)；(4)H：S(g)+32O：ig)=SO：i,g)4-H：Oil)AH=-akJmo>；(5)

Na-[:H]'iNaH+H:O=XaOH+H；ts(6)F^--Ze^re；鈉；p-Al；O：.

【解析】由于五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依工噌大，二Z同主故X

一定是H元素；Y、與同主族，可形成MY：、兩種分子，故、-是0元支，M是。尢素;

則Z是\a元素；G是C：元素；(1)氧元素位于第二周期第VZA族；3)上述元素二?最

高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HU0,；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H：<：(3)

臭氧、氯氣和二氧化氯等均可作為水的消毒劑；(4)硫化氫民心燒熱已知仁，具燃燒的熱

化學(xué)方程式為：H：S?g)+320：1g)=S(>!g)4-H:0i：)AH=-akJmo(5)氫化鈉的電子

T

式為：Xa-[:H]-5氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉：NaH+：,O=NaOH-'(?'訥

單質(zhì)和FeC：：組成的可充電電池中，放電時(shí)做原電池，其正極反應(yīng)式為：F^--le-re；棄電

時(shí)，金屬胡魁的二?蟋負(fù)極；電解質(zhì)為：P-.<0：.

【考點(diǎn)定位】此題以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查了周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的比較、常

見的水消毒劑、熱化學(xué)方程式的書寫、電子式書寫和化學(xué)方程式書寫、電化學(xué)知識(shí)。

(2012?山東)29.(16分)偏二甲朋與N。是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)

反應(yīng)：

(CH：t)2NNH2(1)+2N20.t(1)=2C02(g)+3N2(g)+4H20(g)(I)

(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是.

(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O,(g)=^2N0z(g)(ID

(3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的熔變?yōu)锳H。現(xiàn)將1molNQ,充入一恒壓密閉容器中,

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填

“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO?的物質(zhì)的量為0.6moi，則O'3s內(nèi)的平均反應(yīng)

速率v(NA)=mol?L1?S'o

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH1NO3溶于水，溶液顯酸性,原

因是(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的

過程中的水的電離平衡將(填”正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度

為mol?L(NH3.H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X105mol?L1)

【答案】(二)放熱(3)ad不變0.13W葭U-H-

【解析】(1)反應(yīng)(I)中中、由+4價(jià)變?yōu)椤r(jià)，作"J氧化科.(2)滑巴升高

時(shí)，氣體顏色加深，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為廣;，反應(yīng).

(3)該反應(yīng)由正方應(yīng)整進(jìn)行，氣體分子數(shù)逐漸增大，而壓強(qiáng)屎持不變?ZT器體積噌大，

氣體密度激小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，a對(duì)；該反應(yīng)的△!￡始終保持兀上，不能說(shuō)明達(dá)到平衡

狀態(tài)，b錯(cuò)；該反應(yīng)由正方回頻進(jìn)行，逐漸減小，恒匚道程中容咒小積噌大一、：0,

濃度減小，v：逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，c錯(cuò)；該反應(yīng)由正方包咽進(jìn)行，化

率逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)保持不變，d對(duì).平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度保持不變，平衡常數(shù)

1

不變.II、0G=1IT>0：)=LX=。_巴=o.imol/(L,s).(4)溶液由于NIL

223s

一水解溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電電平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng).K：

=———----而c(OH)=10mol/L,貝IJc(NH.)=2U0c(NH--V..改n(NH.)=

c(NH再⑼

200JJ(MH：?H；0),根據(jù)電荷守恒，n(NH,-)=n(NO：-),則溶液中-泄「)+排口?H；0)=.+

旦，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為(a+—-a)mol4-bl=—mol/L.

20020020ct

【考點(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)平衡的移動(dòng)等.

[2011高考真題精選】

1.(2011?浙江卷)下列說(shuō)法不正項(xiàng)的是

A.已知冰的熔化熱為6.0kj/mol,冰中氫鍵鍵能為20kj/mol,假設(shè)1mol冰中有2mol

氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,皤=衛(wèi)匕。若

"c(l-a)

加入少量醋酸鈉固體，貝I」CH￡00H=^CH3C0(T+H+向左移動(dòng)，。減小，%變小

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷⑴、環(huán)己烯⑴和苯⑴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為一3916kJ/mol、-3747

kj/mol和一3265kJ/moL可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知:Fe203(s)+3C(^^)=2Fe(s)+3C0(g),4H=+489.0kj/mol。

C0(g)+-0(g)=C0(g),WH=-283.0kj/mol?

222

C(石墨)+a(g)=C02(g),zAH=-393.5kJ/moE

則4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s),ZiH=-164.1.0kj/mol

【解析】A.正確，熔化熱只相當(dāng)于Q.3mo：氫鍵；3.錯(cuò)誤.盤度有關(guān)，Z濃

度無(wú)關(guān)；C.正確.環(huán)己烯二)與環(huán)己烷：[相比，形成一個(gè)雙鍵，酢魚降低160kJtno：?束I3

與環(huán)己烷G相比，能量降低691kJm。：，遠(yuǎn)大于169*3,說(shuō)明革壞有特殊稔定結(jié)構(gòu)；D,正確.

熱方程式①=i③-②)*3—④-2,也成立.

【答案】3

(2011?北京卷)25℃>lOlkPa下:02Na(s)+1/20,(g)=Na20(s)△H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+02(g)=Na202(s)△H2=-511KJ/niol

下列說(shuō)法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量0z反應(yīng)生成NaQ,隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快

D.25℃、lOlkPa下，Na202(s)+2Na(s)=2Na20(s)AH=-317kJ/mol

-：r-

【解析】\a：O是由Na-和6-構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是2S1.\a：O：是由Xat］O?

構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是二：1，選項(xiàng)A不正確；由化合價(jià)交"可知生成八，.0：。轉(zhuǎn)移

二mo：電子，而生成lmo：、a：0：也轉(zhuǎn)移二mo：電子，因此選項(xiàng)3不正1二向F'a與匚反

應(yīng)生成Na：O,在加熱時(shí)生成\a：O：,所以當(dāng)溫度升高到一定程度的藐不在生成\a：O,所以

選項(xiàng)C也不正確；由蓋斯定律知①心一②即得到反應(yīng)

Na；O:(s)-2Na(s)=2Na:O(s)AH=-317kJmol.盧工選項(xiàng)D二確.

【答案】D

(2011?重慶卷)SFe是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F健。已知：ImolS(s)

轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。

則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱為

A.-1780kJ/molB.-1220kj/mol

C.-450kj/molD.+430kj/mol

【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算.在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而飛”.舒的化學(xué)鍵

需要放熱.由題意的Imo：S⑸和3mo：三:(g］形成S原子和r-riW需要吸收彩建是

1*kJ-3“160kJ=?6!jkJ.而生成Imo：，時(shí)需形成6mo：S-F誕,共放:出6-3'3kJ=10SCikJ.

因此該底就挪出的熱量為19SQkJ-760kJ=l二二口憶］所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱2\1i=一1二口

kJmo：,選項(xiàng)3正確.

【答案】B

1

(2011?海南卷)已知：ZZn(s)+02(g)=2ZnO(s)△H=-701.OkJ?mol'

2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)AH=-181.6kJ?mol'1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△>!為

A.+519.4kJ?moF1B.+259.7kJ?mof1

C.-259.7kJ?mol1D.-519.4kJ?moV1

【答案】C

【解析】反應(yīng)的焰值由蓋斯定律直接求出.AH-.-AHJ_59.7k.T-..aI-i.誤區(qū)聽示：

本題中兩負(fù)數(shù)起遢曷出錯(cuò)，此外系數(shù)除以1時(shí)，焙值也要除2.

(2011?海南卷)某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于lOOkJ-mof1

B.逆反應(yīng)活化能一定小于lOOkJ?mol'

C.正反應(yīng)活化能不小于lOOkJ?mor'

D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大lOOkJ?mol1

【答案】CD

【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩和，焰與活伊丁力關(guān)系是

31b-二―題中焙為正值，過程如圖

Eh"fT逆反應(yīng)

正反獨(dú)/重化能

活化『/不叫】

所以CD正確

(2011?上海卷)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)

水分解過程的能量變化示意圖正確的是

【解析】分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能.

【答案】3

(2011?上海卷)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)I2(g)+H2(g)2111(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)^^2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是

A.254gL(g)中通入2gHKg),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定存可得出1mo：固態(tài)型與

1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件丁，能量一標(biāo)多.同

樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確.

【答案】D

(2011?江蘇卷)氧氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CHi(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)Z\"=+206.2kJ?mo】T

-1

CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)4kJ?mol

1

2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)+169.8kJ-mol

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH」(g)與H?O(g)反應(yīng)生成C02(g)

和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

(2)H2s熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2s燃燒，其目的是—

_____________________________________，燃燒生成的S02與H2s進(jìn)一步反應(yīng)，生

成物在常溫下均非.氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)H20的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如

圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是

(4)電解尿素［CO(NHD21的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣

體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

為。

(5)Mg￡u是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，MgzCu與上反應(yīng)，生成MgCu?和僅含一種金屬元素

的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與比反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

【解析】本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化口方程式和電極反應(yīng)力程式的

書寫、讀圖廉的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題?

(D利用蓋斯定律即可得出；(2)H=S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量3)

在很高的溫度下，氫氣和氧氣會(huì)分解生成氫原子和氧原子；(4:陽(yáng)極失去電子，在堿性溶液

中碳原子變成CO—，

【答案】(l)CIL(g)+2H;O(g)=CO:(g)+4H：(g)△耳=165—

⑵為H：S物分解反應(yīng)提供熱量2H：S+SO;=2H:O+3SiSo4h.S+2SO：=4H;O+3S：)

(3)HsO(或氫原子、氧原子)

_-：_

(4)COiNHi)2+SOH_6e=CO：+N;T+6H:O

(5)2Mg;Cu+3H:-^-MgCu:+3MgH;

【2010高考真題精選】

(2010?山東卷)10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C英語(yǔ)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焰變

D同溫同壓下，“2(g)+a(g)=2"C7(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△〃不同

【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是次熱身工，若是呼一邊反應(yīng)則與反,

故A錯(cuò)，反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故3錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要

應(yīng)用，正確；根據(jù)△〃=生成物的焰-反應(yīng)物的焰可知，熔變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。

【答案】c

(2010?重慶卷)12.已知H2(g)+BMl)=2HBr(g);A/7=-72kJ/moL蒸發(fā)Imol

Br2(1)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如F表：

HJn)H'aic)

分了中的化學(xué)搟斷裂時(shí)苦力吸收的岫M/Utw)369

則表中a為

A.404B.260C.230D.200

t答案】D

【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)售.由已知得：3r：(l)=3r：(g)Jf=-30KTmol,則匕、g)

-Br：(g)=2HBr(g)；H=-102KJmol.436-a-2x369=-102,a=—200KJ,D項(xiàng)正確.

(2010?天津卷)6.下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示25℃時(shí)，用0..1mol?廣鹽酸滴定20jnL0.1mol?L-lNaOH溶液，溶液

的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2s(g)+(h(g)不-2S03(g)；AH<0正、逆反應(yīng)的平

衡常數(shù)K隨溫度的變化

1

C.圖③表示10mL0.01mol?廠,KMnCh酸性溶液與過量的0.1mol-LH2C2Ot

溶液混合時(shí)，n(Mn")隨時(shí)間的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CHZ(g)+H2(g)——>CHaCH3(g)；AHVO使

用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

【解析】酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率47.：故A錯(cuò)；E這

反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故3正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反士生成的,InK寸該反應(yīng)

有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，位圖像描述2吸熱反應(yīng)，故D

錯(cuò).命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)即入

反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像.

【答案】B

(2010?廣東卷)在298K、lOOkPa時(shí),已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△&

C/2(g)+//2(g)=2//Cl(g)AH2

2C/2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+02(g)/H.

則/“3與/和/“2間的關(guān)系正確的是

A./〃3=/”|+2/42BJ/73=ZI/7I+ZI//2

C.ZHr2^H2D.zl”3=/H1-ZH2

【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè).：J程式相加.有蓋斯定、可知

【答案】A

(2010?浙江卷)12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

1

CH.(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)