福建2022年高考化學(xué)試題及答案

2022年福建高考試題及答案

化學(xué)

1.福建多個(gè)科研機(jī)構(gòu)經(jīng)過長期聯(lián)合研究發(fā)現(xiàn)，使用C60和改性的Cu基催化劑，可打通從

合成氣經(jīng)草酸二甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術(shù)難關(guān).下列說法正確的是（）

A.草酸屬于無機(jī)物B.與石墨互為同分異構(gòu)體

C.Cu屬于過波元素D.催化劑通過降低熔變加快反應(yīng)速率

2.絡(luò)塞維是中藥玫瑰紅景天中含有的一種天然產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)見下圖.關(guān)于該化合物下列

說法正確的是（）

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)B.能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.所有原子都處于同一平面D.Imol絡(luò)塞維最多能與3mO1H2反應(yīng)

3.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下：

催化劑

2N,+6HQ==4N&+30,

通電

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6N,\

C.lmol-LT氨水中，含有的NH3-H?。分子數(shù)少于NA

D.消耗U.2LN2（己折算為標(biāo)況）時(shí)，產(chǎn)生的。2分子數(shù)為0.75NA

4.某非線性光學(xué)晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元

素組成.X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2

倍，Z為地殼中含量最多的元素.下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>WB.YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：Y<X<Z<WD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

5.探究醋酸濃度與電離度（a）關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的

（）

步驟操作或敘述

A1.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面

BII.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶應(yīng)使用干燥的容量瓶

液

CIII.測定步驟I中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測定

DIV.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為

c（H+）

a=—^~-x100%

c（CH3co

A.AB.BC.CD.D

6.用銘鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸倍的工藝流程如下:

治玩故Na6草酸

信快合金一浸山—*歐雜—*沉鐵一*Cr：(SO)

氣體沈渣1注渣2

下列說法垂強(qiáng)的是()

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有H?B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價(jià)銘化合物D.“濾渣2”的主要成分是Fe2(C2Oj3

7.鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和Mg?+雜質(zhì)

離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化(即相關(guān)離子濃度c<l()Tmol-LT).25℃

時(shí)，Ige與pH關(guān)系見下圖(堿性過強(qiáng)時(shí)Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解).下列說法正

確的是()

A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大

B.加入適量H?。？，可進(jìn)一步提升凈化程度

C.凈化的先后順序：Mg2\Fe2\Fe3\A產(chǎn)

D.Ksp?[Fe(OH)]^Kfe(OH)]<K[&(O穌]

8.實(shí)驗(yàn)室需對少量污染物進(jìn)行處理.以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式煙箱送的是

()

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg^=HgS

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H+^=2Ag++H2f

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：

SO3+2OH------=SOj+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體：

Cl2+2OH-^=Cf+CIO'+H2O

9.一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機(jī)物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3coO),水溶液.將

電池暴露于空氣中，某電極無需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下圖

所示.下列說法正確的是()

A.化學(xué)自充電時(shí)，c(OIT)增大

B.化學(xué)自充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.化學(xué)自充電時(shí)，鋅電極反應(yīng)式：Zn2++2e-^=Zn

D.放電時(shí)，外電路通過QO2moi電子，正極材料損耗0.78g

10.氨氫是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示

為：

①2N&+3cleTN2T+3Cr+3H2O

②NH3+4cleF+OH-NO；+4CP+2H2O

25

0D

20

95

9D15

1

8s0

s

0

.v(NaCIO)/mol

在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006moi-匚1的氨水分別和不同量的NaClO混

合，測得溶液中氨去除率、總氮（氨氮和硝氮的總和）殘余率與NaClO投入量（用x表

示）的關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是（）

A.X1的數(shù)值為0.009

B.x>X|時(shí)，c（CE）=4c（NO；）

C.x>X|時(shí)，x越大，生成N2的量越少

D.x=XI時(shí)，c（Na+）+c（H+）+c（NH*）=c（Cr）+c（0H-）+c（C10'）

11.（13分）

粉煤灰是火電廠的大宗固廢.以某電廠的粉煤灰為原料（主要含SiC）2、AI2O3和CaO

等）提鋁的工藝流程如下：

破取K：SO,

浸洗注液I氣體注液2

回答下列問題：

（1）“浸出”時(shí)適當(dāng)升溫的主要目的是,AI2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）“浸渣”的主要成分除殘余AL。?外，還有.實(shí)驗(yàn)測得，5.0g粉煤灰

（川2。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%）經(jīng)浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”（AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8%）,Ab。？的浸出率為.

（3）“沉鋁”時(shí)，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入K2sO,沉鋁的目的是

，“沉鋁”的最佳方案為.

IM

I2O

XO。KAMSOJ

4O?K.SO.?

q

?-Ai<SO4),?IXH.O

/

W

R

座

0

2()406U80Ino

aj度/笛

（4）“焙燒”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（5）“水浸”后得到的“濾液2”可返回_____工序循環(huán)使用.

12.（14分）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Ce-MnO*,催化空氣氧化CO的效率.回答下列

問題：

步驟I制備CO

在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備CO（加熱及夾持裝置省略），反應(yīng)方程式如下：

濃譬>

HCOOHCOT+H2O

（1）裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是.

（2）從B、C、D中選擇合造的裝置收集CO,正確的接口連接順序?yàn)閍--

ff-h（每空填一個(gè)接口標(biāo)號）.

步驟H檢驗(yàn)CO

將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成.

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

步驟HI探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率

將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分?jǐn)?shù)為1%的氣體樣品.使用下圖裝置（部分加

熱及夾持裝置省略），調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品.（已知：I2O5

是白色固體，易吸水潮解：5CO+I2O,^=I2+5CO2）

(4)通入1L2L(己折算為標(biāo)況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氯氣，最終

測得U形管內(nèi)生成了0.1016gL.

①能證明CO被空氣氧化的現(xiàn)象是；

②CO被催化氧化的百分率為；

③若未通入氮?dú)?，②的結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

(5)探究氣體與催化劑接觸時(shí)長對催化氧化效率的影響時(shí)，采用方法可以縮短接

觸時(shí)長.

(6)步驟HI裝置存在的不足之處是.

13.(13分)異丙醇(C3HgO)可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯

(C3H6)的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：

I.C3H8O(g).C3H6(g)+H2O(g)AH1=+52kJmo「

II.2c3H(,(g).C6H12(g)AH2=-97kJ-mor'

回答下列問題：

(1)已知2c3H8O(g)+9C>2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)AH=-3750kJ-moP1,則

C3H(4g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為.

(2)在1350℃下，剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間/(JS04812t20

024403200360040004100

H2O濃度/ppm

-1

①4~8四內(nèi)，V(C3H8O)=ppm-ps；

(2)t16(填或“=

(3)在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)I、n均達(dá)到平衡的判據(jù)是(填標(biāo)號).

a.H2(D(g)的分壓不變b.混合氣體密度不變

c.n(C3H6)=2n(C6Hl2)d.va(H2O)=va(C3HsO)

(4)在一定條件下，若反應(yīng)I、II的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%,則丙烯的產(chǎn)率為

(5)下圖為反應(yīng)I、II達(dá)到平衡時(shí)IgQp與溫度的關(guān)系曲線.

(已知：對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g).cC(g)+dD(g),任意時(shí)刻

pc(C)-pd(D)

I----式--中--p-(-X-))表示物質(zhì)X的分壓)

ab

Pp(A)p(B)

①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時(shí)，反應(yīng)I的的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的

點(diǎn)(填“甲”“乙”或"丙”)，判斷依據(jù)是.

②350℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的CJIgO,體系達(dá)到平衡后，測得C$HD的分壓

為xMPa,則水蒸氣的分壓為MPa(用含x的代數(shù)式表示).

14.(10分)1962年首個(gè)稀有氣體化合物XePtR問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含

氮(54Xe)的最多，氟晨燈)次之，菽3人^化合物極少.小心目北加耳穌笈片是

[BrO曰+、[AsR「與KrF?分子形成的加合物，其晶胞如下圖所示.

回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為.

(2)Ar、Kr、Xe原子的活潑性依序增強(qiáng)，原因是.

(3)晶體熔點(diǎn)：KrEXe且(填或“=")，判斷依據(jù)是.

(4)[BrOF,1的中心原子Br的雜化軌道類型為.

(S)[BrO耳][AsHjxKiE加合物中*=,晶體中的微粒間作用力有(填標(biāo)

號).

a.氫健b.離子健c.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵

15.（10分）3-氧代異紫杉二酮是從臺灣杉中提取的具有抗痛活性的天然產(chǎn)物.最近科學(xué)

家完成了該物質(zhì)的全合成，其關(guān)鍵中間體（F）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的含氧官能團(tuán)有醛基和.

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為.

（3）IV的反應(yīng)類型為；由D轉(zhuǎn)化為E不能使用HBr的原因是

（4）反應(yīng)V的化學(xué)方程式為.

（5）化合物Y是A的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下述條件：

①Y的核磁共振氫譜有4組峰，峰而積之比為3:3:2:2.

②Y在稀硫酸條件下水解，其產(chǎn)物之一（分子式為C7H8。2）遇FeCl,溶液顯紫色.則Y

的結(jié)構(gòu)簡式為

福建省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)參考答案

1-5CBDAC6-10DBBAC

+3+

A12O3+6H=—=2A1+3H2O

11.（1）提高浸出率（或提高浸出速率）

⑵$1°2和CaSC\84%

（3）使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時(shí)保證晶體純度

2KAl（SO4）,K2so4+A12O3+3SO,T

（4）或

4KAl（SO4）,2K2SO4+2A12O3+6SO2T+3O2T

(5)沉鋁

12.(1)分液漏斗

(2)d