化學(xué)檢驗工技師新題庫

{A}尊師愛徒是傳統(tǒng)師徒關(guān)系準(zhǔn)則，在現(xiàn)實條件下，徒弟尊重師傅，師傅也尊重徒弟。

{B}V

{A}道德正確的解釋是（）。

A人的技術(shù)水平

B人的工作能力

C人的行為規(guī)范

D人的交往能力{B}C

{A}從業(yè)人員遵守職業(yè)紀(jì)律的要求是嚴(yán)格執(zhí)行操作規(guī)程。

（BJV

{A}個人職業(yè)理想形成主要因素是（）。

A個人內(nèi)在條件

B良好的工作環(huán)境

C社會發(fā)展需要

D豐厚的工資收入

{B}C

{A}不同的職業(yè)有不同的職業(yè)特點，但公平公正的基本要求是（）。

A按照原則辦事，不因個人偏見、好惡辦事

B公正處理部門之間、部門內(nèi)部各種關(guān)系

C處理問題合情合理，不詢私情

D發(fā)揚(yáng)團(tuán)隊精神，增強(qiáng)內(nèi)部凝聚力

{B}A

{A}在市場經(jīng)濟(jì)條件下，追求利益與誠實守信相矛盾，無法共存。

{B}X

{A}誠實守信是做人的行為準(zhǔn)則，在現(xiàn)實生活中正確的觀點是（）。

A誠實守信與市場經(jīng)濟(jì)相沖突

B誠實守信是市場經(jīng)濟(jì)必須遵守的法則

C是否誠實守信要視具體情況而定

D誠實守信是“呆”、“傻”、“憨”

{B}B

{A}在條件不具備時，企業(yè)及個人對客戶的要求（）。

A可以做出承諾，先占有市場，然后想辦法完成

B不可以做出承諾，要實事求是，誠實守信

C可以做出承諾，完不成時，再作解釋

D可以做出承諾，完不成時，強(qiáng)調(diào)客觀原因

{BJB

{A}愛崗敬業(yè)與人才流動是互相矛盾的。

{B}X

{A}做好本職工作與為人民服務(wù)的關(guān)系是（）。

A本職工作與為人民服務(wù)互不相關(guān)

B人人都是服務(wù)對象，同時人人又都要為他人服務(wù)

C只有服務(wù)行業(yè)才是為人民服務(wù)

D管理崗位只接受他人服務(wù)

{B}B

{A}在市場經(jīng)濟(jì)條件下，正確理解愛崗敬業(yè)的精神是（

A愛崗敬業(yè)就是對得起自己的工資

B愛崗敬業(yè)是共產(chǎn)黨員才應(yīng)該作到的

C愛崗敬業(yè)是每一個職工做好本職工作的前提與基礎(chǔ)崗位，才能做到愛崗敬業(yè)

D只有找到自己滿意的{B}C

分析方法的驗證指標(biāo)有：準(zhǔn)確度、精密度、線性、范圍、檢測限、定量限、適用性、耐用性

{A}分析方法的耐用性不屬于評價分析方法的指標(biāo)。

{B}X

{A}評價分析結(jié)果的指標(biāo)包括（）.

A實驗儀器的準(zhǔn)確度

B實驗儀器的精密度

C測定范圍和線性

D實驗儀器的重現(xiàn)性

{B}C

{A}在實際工作中，通常用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)或標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行對照實驗。如果沒有標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)或標(biāo)準(zhǔn)

方法，則沒有辦法估計分析方法的準(zhǔn)確度。

{B}X

{A}分析結(jié)果準(zhǔn)確度可以用（）來論證。

A對照實驗或回收實驗

B檢出限

C重現(xiàn)性

D標(biāo)準(zhǔn)偏差或相對標(biāo)準(zhǔn)偏差{B}A

{A}準(zhǔn)確度表征了（）的大小。

A定量限

B系統(tǒng)誤差

C隨機(jī)誤差

D測量范圍

{B}B

{A}準(zhǔn)確度是指在一定條件下，（）與真值相符合的程度。

A多次測定結(jié)果平均值

B檢出限

C每次的測量值

D真值{B}A

{A}在實驗室中不應(yīng)該使用裝在無標(biāo)簽容器中的試劑與試液。

{B}V

{A}以下（）條不符合化驗室安全條例。

A實驗人員進(jìn)入化驗室應(yīng)穿著實驗服，鞋，帽

B腐蝕性的酸堿類物質(zhì)盡量放置在高層實驗架上

C實驗人員必須學(xué)習(xí)和掌握安全防護(hù)知識與事故處理知識

D化驗室內(nèi)禁止吸煙

{B}B

{A}以下（）條不符合化驗室安全條例。

A禁止無關(guān)人員進(jìn)入化驗室

B化驗室內(nèi)禁止吸煙

C不使用無標(biāo)簽容器中的試劑，試樣

D凡進(jìn)行危險性實驗時，實驗人員應(yīng)該在實驗期間盡量縮短在實驗現(xiàn)場的逗留時間

{B}D

{A}所謂稱量法是指稱量滴定管及其“放出”的純水的質(zhì)量，根據(jù)水在某溫度下的密度，計算出的滴

定管在20C時的容積。

{B}X

說明：根據(jù)“質(zhì)量=密度*體積”計算

{A}在25C時校準(zhǔn)滴定管，放出純水10.00mL,稱得質(zhì)量為9.9800g-此滴定管10.00mL的實際容積值

為（）。

A10.00mL

B10.150mL

C9.900mL

D10.018mL

{B}D

{A}在25c時校準(zhǔn)滴定管，放出純水10.00mL,稱得質(zhì)量為9.980g，此滴定管10.00mL的

校正值為（）［丫=0.99617（g/mL）］。

A+O.OOmL

B+0.150mL

C-0.010mL

D+0.018mL

{B}D

{A}在用稱量法校正滴定管時，

稱量純水質(zhì)量時準(zhǔn)確至0.01g即可。

{B}V

{A}在用稱量法校正滴定管時，

加入純水調(diào)至滴定管“零”處＞加入的水溫（）要求。

A無要求

B25C

C與室溫相當(dāng)

D20C

{B}C

{A}在用稱量法校正滴定管時，

加入純水調(diào)至滴定管“零”處，放水的速度（）。

A無要求

B連續(xù)成串

C成滴慢放

D以滴定速度放

{B}D

{A}在用稱量法校正滴定管時，加入純水調(diào)至滴定管“零”處，每次放出的水量（）。

A10ml

B任意量

CIOmL左右（相差不應(yīng)大于O.ImL）

D50mL

{B}C

{A}移液管（吸量管）與滴定管的校正方法相同。

{B}V

{A}在20C時，由25.00mL的移液管中放出的水，稱量質(zhì)量為25.0500g。已知20C時每

1.00mL水的體積換算值為0.99718g，移液管實際容積（）。

A25.121mL

B24.900mL

C25.00mL

D24.877mL

{B}A

{A}在20C時，由25.00ml的移液管中放出的水，稱量質(zhì)量為25.0500g.,已知20C時每

1.00mL水的體積換算值為0.99718g,移液管的校正值（）。

AO.OOmL

B+0.121mL

C-0.13mL

D-0.07mL

{B）B

{A}校準(zhǔn)完全流出式吸量管時，水自最高標(biāo)線流至最低標(biāo)線以上約5mm處不流時，按規(guī)定

再等待15秒，然后調(diào)至最低標(biāo)線。

{B}X

{A}校準(zhǔn)移液管與完全流出式吸量管時，水自標(biāo)線流至出口端不流時，按規(guī)定再等待（）。

A1秒

B15秒

C10秒

D馬上

{B}B

{A}校準(zhǔn)（）吸量管時，水自標(biāo)線流至出口端不流時，按規(guī)定再等待15秒。

A所有種類

B完全流出式

C不完全流出式

D10mL

{B}B

{A}校準(zhǔn)（）吸量管時，水自最高標(biāo)線流至最低標(biāo)線以上約5mn處不流時，按規(guī)定再等

待15秒，然后調(diào)至最低標(biāo)線。

A所有種類

B完全流出式

C不完全流出式

D10mL{B}C

{A}在分析過程中，容量瓶一般是與移液管配合使用，因此，只需知道二者的容積比值是否準(zhǔn)確。

{BJV

{A}在21c時，稱量干燥250mL容量瓶及盛水后容量瓶的質(zhì)量，得到水的質(zhì)量為

249.62g，容量瓶在20C時的校正值為（）。

AO.OOmL

B+0.37mL

C-0.25mL

D-0.10mL

{B}B

{A}在相對校正法中，常用容量瓶與哪種容量儀器配合校正。（）。

A移液管

B另一個容量瓶

C量筒或量杯

D滴定管{B}A

{A}在用絕對校正法校準(zhǔn)容量瓶時，稱量準(zhǔn)確至0.1g即可。

{B}X

（A）在校準(zhǔn)容量瓶時，水和容量瓶的溫度應(yīng)盡可能接近室溫，相差不超過（）。

A0.01C

B0.02C

C1C

D0.1C

{B}D

{A}在用絕對校正法校準(zhǔn)容量瓶時，稱量準(zhǔn)確度與（）因素有關(guān)。

A容量瓶品質(zhì)

B容量瓶規(guī)格

C室溫

D所用水的純度{B}B

{A}容量瓶干燥的方法是用酒精燈烤干。

{BJX

{A}在校正容量瓶之前，必須進(jìn)行（）。

A稱重

B恒溫

C干燥

D清洗和干燥

{B}D

{A}容量瓶干燥的方法是（）。

A陰干或用電吹風(fēng)吹干

B烘箱中烘干

C酒精燈烤干

D用濾紙擦干

{B}A

{A}在可見分光光度計的波長校正過程中，測定的波長值與波長指示值之差不得超過

2nm。

{B}X

{A}在可見分光光度計的波長校正過程中，對于鴇燈，用（）作為參考波長。

A自來水

B純水

C空氣

D錯被濾光片

{B}D

{A}在可見分光光度計的波長校正過程中，對于鴇燈，錯鉉濾光片的吸收峰的參考波長是（）。

A800nm

B600nm

C500nm

D750nm

{B}A

{A}在可見分光光度計的波長校正過程中，規(guī)定連續(xù)測定（

)°

A2次

B3次

C1次

D不定

{B}B

{A}比色皿不匹配，定位不準(zhǔn)確，或?qū)夥较虿煌紩绊懲腹饴剩a(chǎn)生測定誤差。

{B}V

{A}比色皿在用之前要進(jìn)行（）檢驗。

A配套性

B無須檢驗

C重現(xiàn)性

D準(zhǔn)確性

{B}A

{A}比色皿放入比色皿槽架上應(yīng)注意（）。

A無要求

B固定位置

C固定順序

D固定朝向

{B}D

{A}配好對的比色皿應(yīng)該在（）位置用鉛筆標(biāo)記放置方向。

A光玻璃面

B毛玻璃面

C底面

D任意位置

{B}B

{A}儀器躁聲的影響是儀器誤差的原因之一。

{B}V

{A}分光光度法的誤差主要來源于（）。

A操作誤差與方法誤差

B方法誤差與儀器誤差

C儀器的操作環(huán)境與方法誤差

D方法誤差與儀器誤差{B}D

{A}溶液偏離朗伯-比耳定律的原因之一（）。

A物質(zhì)的量變化

B濃度變化

C化學(xué)變化

D試樣質(zhì)量變化

{B}C

{A}溶液偏離朗伯-比耳定律的現(xiàn)象是（）。

A工作曲線呈很好線性

B工作曲線彎曲

C工作曲線線性差

D其它

{B}B

{A}滴定分析法必須要有能夠準(zhǔn)確計量質(zhì)量及其體積的量器；標(biāo)準(zhǔn)溶液；合適指示劑。

{B}V

滴定分析法對于化學(xué)反應(yīng)的要求是：反應(yīng)完全、反應(yīng)迅速、有確定化學(xué)計量點的方法。洪

3道題）

{A}一般用弱酸滴定弱堿時，選擇弱酸作滴定劑。

{B}X

{A}在強(qiáng)酸滴定弱堿過程中，如果C堿K堿》10-8時，表明該反應(yīng)（）。

A有明顯滴定突躍

B無明顯滴定突躍

C不一定

D無法找到合適指示劑{B}A

{A}在強(qiáng)堿滴定弱酸過程中，如果C酸K酸<10$時，表明該反應(yīng)（）。

A無明顯滴定突躍

B可以找到合適指示劑

C不一定

D有明顯滴定突躍{B}A

{A}如果多元酸相鄰二級的K酸值相差10一5時滴定時將出現(xiàn)二個突躍。

{B}X

{A}對于多元酸來說，每一級離解的氫離子能夠被滴定的判據(jù)為（）。

AC酹K酸n<1-5

0

BC酸K酸nV18

0

CC酸K酸n》18

0

{B}C-5

{A}如果多元酸相鄰二級的K酸值相差小于10時滴定時出現(xiàn)（A沒有）突躍。

{A}大多數(shù)指示劑的變色范圍是（

B1個

C2個

D2個以上

{B}B-5

{A}如果多元酸相鄰二級的K酸值相差10時滴定時出現(xiàn)()突躍。

A沒有

B2個以上

C2個

D不一定

{B}D-io-5

{A}苯酚(苯酚的Ka=1.1X10)與NH4cl(NH3.H2O的Kb=1.8X10)都能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定。

{B}X

{A}下列這些鹽中，()不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定。Ka或Ka1最小的

ANa2co3(H2c3的Kai=4.2X10,2=.5I0.6X10)

OKa

BNa2B4O7.102O(NasBQj的Ka=5.8X10)

H-2.12-7.2-12.36

CNaAC(HAC的Ka=1.8X10)

DNa3Po4(H3P4的Kai=10>2=10Ka3=10)

OKa

{B}C

{A}強(qiáng)酸弱堿鹽能夠被標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液滴定的判據(jù)是()。

Ac鹽Ka》10?

BctkKb》108

Cc鹽Kv/Kb>IO8

DeftKw/Ka)108

{B}C5

{A}下列這些物質(zhì)中，()能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定。

A(NH4)2S4(NH.H20的Kb=1.8X10)

o-5

B鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸的Ka2=2.9X106)

C苯酚(苯酚的Ka=1.1X1O-10)

DNH4cl(NH.H20的Kb=1.8X10)

{B}B

{A}指示劑的選擇主要以滴定曲線的突躍范圍為依據(jù)。

{B}V

A2.0-2.6個pH單位

B3.0-4.0個pH單位

C1.6-1.8個pH單位

D0.6-1.0個pH單位{B}C

{A}在用NaOH商定HCI過程中，溶液的pH值從4.30-9.70形成滴定曲線中突躍部分，應(yīng)該選擇以下

（）指示劑。

A百里酚藍(lán)（變色范圍1.2-2.8）

B甲基黃（變色范圍2.2-4.0）

C百里酚歆（變色范圍9.4-10.6）

D酚酰（變色范圍8.0-10.0）

{B}D

{A}指示劑變色范圍應(yīng)該（）。

A越寬越好

B越窄越好

C只要在滴定突躍范圍之內(nèi)就行

D不必全部在滴定突躍范圍之內(nèi){B}B

{B}V

{A}配位滴定能夠被準(zhǔn)確滴定的判據(jù)是（）。

A6

CMKMV>10

B5

C-8

CMKM/>10

DCMKMYO6

{B}A

{A}配位滴定能夠被準(zhǔn)確滴定的判據(jù)是（）。

AlgCwKwy>5

BIgCMKMY>-6

ClgCwKwy>6

DIgCMKMV<5

{A}配位滴定中準(zhǔn)確滴定的條件可以根據(jù)滴定突躍的大小來判斷。

{B}C

{A}當(dāng)IgCMKvy'-IgCMKvy'>6,IgCNKy時，兩種金屬離子MN不能被連續(xù)滴定。

{B}X

{A}如果需要對兩種金屬離子M,N連續(xù)滴定，必須滿足（）。

AIgCMKV1>6,IgCMKV/>6

OvKlMy'J10

BlgcMKiy'}5,IgCNKNYZ>5

CigCMKMY5,IgCNKNyz>6

DigcMKiy*-IgCMKM/>5,IgCNKN/>6

6

{B}D5

{A}如果需要對兩種金屬離子M.N連續(xù)滴定，必須滿足（）。

5

ACMKy（>1°5,CNKNY'>106

BCMKvy'/CNKxy*>10,CNKNY*>16

0

CCMKMy>10,CNKNY>105

DCMKy'》10,ONKNY'>106

{B}B

{A}配位滴定中選用金屬指示劑大多通過實驗的方法來選擇。

{B}V

{A}在配位滴定中，選用的金屬指示劑在滴定的pH值范圍內(nèi)，本身的顏色與它和金屬離子

形成的配合物的顏色應(yīng)該（）。

A接近

B一樣

C有顯著區(qū)別

D沒有關(guān)系{B}C

{A}金屬指示劑與金屬離子形成的配位物的穩(wěn)定性應(yīng)該（）。

A越穩(wěn)定越好

B適當(dāng)

C無所謂

D不穩(wěn)定

{B}B

{A}選擇金屬指示劑時，對顯色反應(yīng)的要求是（）。

A準(zhǔn)確度高

B精密度好

C靈敏，殂速，可逆

D反應(yīng)完全

{B}C

{A}通常指示劑配合物Mln的穩(wěn)定性與EDTA配合物的穩(wěn)定性式IgKMy-lgKMJ>1。

{B}X

{A}如果選擇的指示劑與金屬離子形成的配合物是膠體溶液或沉淀，則會出現(xiàn)（）。

A阻礙配位反應(yīng)的進(jìn)行

B指示劑與EDTA的置換作用緩慢

C終點提前

D毫無影響

{B}B

{A}如果選擇的指示劑與金屬離子形成的配合物是膠體溶液或沉淀，則會出現(xiàn)（）。

A終點滯后

B終點提前

C毫無影響

D使得配位滴定無法進(jìn)行

{B}A

{A}通常指示劑配合物Mln的穩(wěn)定性與EDTA配合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為（）。

A相當(dāng)

B前者大，后者小

C前者小，后者大

D無所謂

{B}C

{A}指示劑封閉也可以是由被滴定離子本身引起的。

{B}V

防止指示劑僵化的措施有（）。加人有機(jī)溶劑、加熱、加入掩蔽劑，消除干

3道題）

{A}氧化還原滴定指示劑變色范圍是以電極電位來表示的。

{B}V

{A}在氧化還原滴定中，反應(yīng)前后顏色的改變，指的是（）。

A離子的顏色

B指示劑的顏色

C離子與指示劑的混合顏色

D指示劑與滴定劑的混合顏色

{B}C

{A}在碘量法中，用淀粉作指示劑。淀粉指示劑是常用的（）

A氧化還原指示劑

B自身指示劑

C吸附指示劑

D專屬指示劑

{B}D

{A}指示劑的變色范圍應(yīng)該（）。

A在滴定突躍范圍內(nèi)

B在滴定突躍范圍以外

C恰好與滴定突躍范圍相等

D與滴定突躍范圍相交

{B}A

{A}有些氧化還原指示劑在滴定反應(yīng)過程中常常被消耗一部分，此時需要考慮

濃度和作空白實驗。

{B}X

{A}有些氧化還原指示劑在滴定反應(yīng)過程中常常被消耗一部分，需要（）。

A作對照實驗

B作空白實驗

C作回收率測定

D作預(yù)備實驗

{B}B

{A}鄰二氮菲-亞鐵作為指示劑，溶液穩(wěn)定，變色敏銳，條件電位較高，因此，較

A一般氧化劑作滴定劑時使用

B強(qiáng)還原劑作滴定劑時使用強(qiáng)

C氧化劑作滴定劑時使用所有

D滴定劑

{B}C

{A}有些氧化還原指示劑在滴定反應(yīng)過程中常常被消耗一部分，需要（）。

A提高滴定劑濃度

B稀釋滴定劑濃度

C降低被滴定物質(zhì)的濃度擾離子（共

D提高被滴定物質(zhì)的濃度

{B}A

{A}點滴板一般除了黑色與白色以外，有時還有灰色。

{B}X

{A}點滴板一般分為（）。

A白色與透明

B黑色與透明

C白色與黑色

D只有白色{B}C

{A}白色點滴板一般用于（）。

A白色沉淀

B淺色沉淀

C深色沉淀

D所有沉淀

{B}C

{A}見光易分解的溶液選用棕色滴瓶；一般的溶液選用無色滴瓶。

{B}V

{A}滴瓶一般（）。

A分為玻璃與塑料兩種

B分為無色與棕色兩類

C只有無色的

稀釋滴定劑

D只有棕色的

{B}B

{A}下面（）操作是正確的。

A滴管深入試管

B滴管盛液倒置

C滴管充滿液放置

D滴管保持原配

{B}D

下面（）操作是正確的。

{A}適合（）。

A在滴瓶中捏膠帽

B滴瓶內(nèi)配制溶液

C長期放置堿溶液

D滴瓶放置溶液時應(yīng)有10%的容量空余

{B}D

{A}離心分離法操作簡單而迅速，適用于所有溶液與沉淀混合物的分離。

{B}X

{A}在離心機(jī)中放置離心試管時，應(yīng)在（）位置上放置同規(guī)格等體積的溶液。

A相鄰位置

B任意位置

C同一位置

D相對稱位置

{B}D

{A}若只有一只崗心試管中有需要分離的沉淀，則（）。

A需用另一只盛有同體積水的離心試管與之平衡

B必須用另一只盛有同體積同樣溶液與沉淀混合物的離心試管與之平衡

C不必用另一只盛有同體積水的離心試管與之平衡

D需用另一只空離心試管與之平衡

{B}A

{A}離心分離的儀器是（）。

A離心機(jī)

B兩只離心管

C離心機(jī)與離心管

D若干只離心管

{B}C

{A}離心機(jī)的轉(zhuǎn)速和旋轉(zhuǎn)時間可調(diào)。一般可視沉淀的量而定。

{B}X

{A}離心機(jī)的轉(zhuǎn)速和旋轉(zhuǎn)時間可調(diào)。一般可視（）。

A不同物質(zhì)的沉淀而定

B沉淀的性質(zhì)而定

C沉淀的量而定

D沉淀的體積而定

{B}B

{A}晶形沉淀的轉(zhuǎn)速和旋轉(zhuǎn)時間一般為（）。

A2000r/min1,1-2min

B1000r/min1,3-4min

C1000r/min1,1-2min

D2000r/min1,3-4min

{B}C

{A}非晶形沉淀的轉(zhuǎn)速和旋轉(zhuǎn)時間一般為（）。

A1000r/min1,3-4min

B2000r/min:,3-4min

C2ooor/min1-2min

D1000r/min,1-2min

{B}B

{A}在定性分析中，常常將生成的沉淀從溶液分離出來，用離心機(jī)來完成此項任務(wù)。

{B}V

{A}離心分離法是利用離心力對溶液中的（）進(jìn)行快速沉淀和分離。

A自由離子

B懸浮微粒

C金屬離子

D配位離子{B}B

{A}離心分離后，用滴管吸取上清液時，允許吸取少量的沉淀

{B}X

{A}沉淀與溶液離心分離后，用（）吸取上清液。

A移液管

B吸量管

C滴管

D傾倒法

{B}C

{A}通過離心作用，沉淀緊密聚集在離心試管的（）-A上部

B中部

C各處

D底部

{B}D

{A}離心機(jī)工作時轉(zhuǎn)速增至最大，可以使沉淀更好的分離。

{B}X

{A}下面哪句話是正確的？（）。

A離心管內(nèi)溶液裝得不能太滿

B離心管內(nèi)溶液越多越利于平衡

C離心管內(nèi)溶液越少越利于平衡

D離心管內(nèi)溶液必須裝滿才可操作

{B}A

{A}離心機(jī)調(diào)節(jié)速度時要注意（）。

A速度越小越好

B一下調(diào)至最大

C逐步增大

D速度越大越好

{B}C

{A}離心完畢時，調(diào)節(jié)旋鈕應(yīng)該（）。

A盡快回零

B逐檔回零

C一下回零

D稍等回零

{B}B

{A}MgS在水中溶解度非常小。

{B}X

{A}陽離子鑒定時，在硫化氫分組方案中，第一步的分組依據(jù)A是否生成硫化物

B生成的硫化物是否溶于水

C是否生成S02氣體

D生成的硫化物是否溶于酸

{B}B

{A}下面（）離子的硫化物溶于水。

AAg+

BCu2+

CZM+

DBa2*

{B}D

{A}下面（）離子的硫化物不溶于稀酸。

AZn2t

BAg+

CFe2t

DFe3+

{B}B

{A}Ag+在適量的氫氧化鈉中生成AgOH沉淀。

{B}X

{A}丹"在過量的氫氧化鈉中（）。

A不溶

B溶解

C微溶

D難熔

{B}B

{A}Ag+在過量的氫氧化鈉中（）。

A不溶

B溶解

C生成氣體

D逐漸溶解

{B}A

{A}Ag+在適量的氫氧化鈉中生成（）。

A無色溶液

B無色無味氣體

C白色沉淀

D褐色沉淀

{B}D

{A}Ag+在適量的氨水中生成AgOH沉淀。

{B}X

{A}Ag+在適量的氨水中生成（）-

A無色溶液

B無色無味氣體

C白色沉淀

D褐色沉淀

{B}D

{A}Ag+在過量的氨水中（）。

A不溶

B溶解

C生成氣體

D微量溶解

{B}B

{A}Pb2+在過量的氨水中（）?

A不溶

B溶解

C生成氣體

D逐漸溶解

{B}A

{A}Ag+與p戶的分離使在適當(dāng)加熱的條件下，滴加稍過量的濃鹽酸，冷卻后進(jìn)行分離。

{B}X

{A}如果有一種離子與稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，并且此沉淀溶于氨水，則此離子是（）。

APb2+

BCa2+

CAg+

DMg2+

{B}C

網(wǎng)如果有一種離子與稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，并且此沉淀溶于熱水，則此離子是（卜

APb2+

BCa2t

CAg*

DMg2+

{B}A

{A}如果有一種離子與稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀-并且此沉淀溶于醋酸鏤，則此離子是（）o

AAg+

BPb?+

CCa2+

DAI3*

{B}B

{A}Ag+不能與硫酸生成Ag2s04沉淀。

{B}X

{A}硫酸鹽中硫酸鈣的溶解度較大，而且溶于過量的（

NH4）2SO4中，利用這一性質(zhì)可以（）。

A鑒定鈣離子與釧離子B

鑒定鈣離子與鎂離子c

鑒定鈣離子與鋅離子D

鑒定鈣離子與鋁離子

{B}A

{A}下面（）離子與硫酸生成白色沉淀，此沉淀溶于NaOH

AAg+

BPb2+

CNa+

DMg?+

{B}B

{A}下面（）離子與硫酸生成白色沉淀，此沉淀溶于濃

NFUAc

AAg*

BMg?+

CNa+

DPb2+

{B}C

{A}奈斯勒試劑法是鑒定NH4+離子的一種方法。

{B}V

{A}若某一溶液清亮無色，下面（）離子不可能存在。

AMg2+

BNa+

CAg+

DNi2+

{B}D

{A}若某一溶液清亮

無色，下面（）離子可能存在。

ANi2+

BAg*

CCo2+

DC產(chǎn)

{B}B

{A}奈斯勒試劑法是

AAg+鑒定（）離子的。

BNH4+

CNa+

DCu2*

{B}B

{A}在中性介質(zhì)中，

■與玫瑰紅酸鈉試劑作用，生成紅粽色沉淀。

{B}V

{A}Ba2+與鋁酸鉀作用，生成（）。

A黃色沉淀

B紅色沉淀

C黃色溶液

D紅色溶液

{B}A

{A}Ba2+與輅酸鉀作用，下面（）離子有干擾。

ANa+

BMg2+

CCu2+

DCa2+

{B}C

{A}Ba2+與玫瑰紅酸鈉試劑作用，生成（）。

A紅色沉淀

B白色沉淀

C淺棕色沉淀

D紅棕色沉淀

{B}D

{A}Ag2CO3是白色沉淀，但是溶于過量的（NHi）2c03試齊I」。

{B}V

{A}Ag+與硫代乙酰胺作用生成（）。

A白色沉淀

B黃色沉淀

C棕色沉淀

D黑色沉淀{B}D

{A}Ag+與硫代乙酰胺作用生成黑色沉淀，此沉淀（）。

A溶于濃硝酸

B溶于熱水

C溶于熱稀硝酸

D溶于稀硝酸

{B}C

{A}Ag2c03是（）。

A白色沉淀

B無色溶液

C黃色沉淀

D有色溶液

{A}在陽離子H2s分組方案中，H組離子包括H0,汽As（川）三種。

{B}X

{A}在陽離子H2s分組方案中，下面（）都是川組離子。

AFe2+，Ag+，Ca2+'Mg2+

BBe3+-Ag+，Ca2+-Mg2+

CCe2*>Fe3+>Cr3+>Ni2+

DDa2+>Fe3+，Cr3*>Ni2+

）都是n組離子。

A面+，

Cu

BFe32++，2+3+

C

+2+2+

CCa>Fe，Cr

DAg-Ca，Mg

叫2+

{A}在陽離子H2§分組方案中）都是n組離子。

{B}A

{B}C

{A}在陽禹子H2s分組方案中，下面

小2'+Ca2,+Mg

BBa?Fe?Cr

3++2+

CCa.Pb.As（川）

DFe?Ag，Ca

{B}C

{A}NO2—既具有氧化性，又具有還原性。

{B}V

{A}指出下列陰離子，（）遇酸不分解，

ACNT

BSO32

CS2

DF-

{B}D

{A}指出下列陰離子，（）遇酸分解。

AF

BPC?"

CS2

DBr

{B}C

{A}下面哪種陰離子既具有氧化性，又具有還原性（）。

AF

BSO32

CS2'

DBr

{B）B

{A}強(qiáng)酸弱堿鹽的pH值，只與其濃度有關(guān)。

{B}X

{A}0.10mol/L的NHtCI(NH水的b=1.8XIO5）水溶液的pH值是（）。

K_

A4.22

B3.18

C5.44

D5.13

{B}D

{A}弱酸強(qiáng)堿鹽的pH值，與其濃度及其弱酸的Ka有關(guān)。

{B}V-5

{A}0—的NaAc(HAc的Ka=1.8X10）水溶液的pH值是（)°

A10.11

B8.87

C9.18

D5.64

{A}多元弱酸強(qiáng)堿鹽的pH值，與其濃度及其弱酸的各步離解常數(shù)有關(guān)。

{BJV-11

{A}0.10mol/L—的NazCQ(H20c3的2=5.6X10)水溶液

的pH值是（)°

Ka

A11.63

B12.00

C10.58

D6.44

{B}A

{A}多元弱堿強(qiáng)酸鹽的pH值，只與其濃度及其相應(yīng)弱堿的第一步離解常數(shù)有關(guān)。

{B}X-

{A}計算多元弱堿鹽時，當(dāng)Kv/Kb2?Kv/Kbi時，可以（）。

A忽略第二步水解

B忽略第一步水解

C全部忽略

D每一步水解都考慮

{B}A

{A}計算多元弱堿鹽時，（）情況下不可以忽略第二步水解。

AKw/Kb2?Kw/Kbi

BKa2?Ka1

CKb2?Kb1

DKbi與b2相差不多

K{B}D

{A}酸式鹽也稱為兩性物質(zhì)。

{B)V

{A}對于NaHPQ來說，其氫離子濃度計算公式為（）。

AKa2Ka3

BKalKa2

C（KalKa2）1/2

D（Ka2Ka3）1/2

{B}C

{A}對于2HPO4來說，其氫離子濃度計算公式為（）。

Na

AKa水a(chǎn)3

BKalKa2

C(KalKa2)1/2

D(Ka2Ka3)1/2

{B}D

{A}對于3來說，其氫離子濃度計算公式為（）。

NaHCO

AKa2Ka3

BKalKa2

C(KalKa2)1/2

{B}C

.等于

{A}KcaY2=11069o當(dāng)pH=9.0時，lga丫(H)=1.29，則，211.96

4.0K'caY10

D(Ka2Ka3)1/2

{B}X4-

{A}EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)aY在一定的酸度下等于（)°

A[Y]/[Y]a

B[Y]?/[Y]C[H]/[Y]

D[丫]總/[H4Y]

{B}B

{A}表觀穩(wěn)定常數(shù)的大小，是判斷滴定可能性的重要依據(jù)。

{B}V

{A}已知IgKZn丫=16.50，在pH=2.0時，lgay（H=13.52，貝UZn丫的表觀穩(wěn)定常數(shù)為（）。

A30.02

B2.98

C-30.02

D-2.98

{B}B

{A}已知lgKZnY=16.50，在pH=5.0時，lga丫（H=6.46>貝UZn丫的表觀穩(wěn)定常數(shù)為（）。

A22.96

B-22.96

C10.05

D-10.05

{B}C

{A}在pH=5.0時，ZnY的表觀穩(wěn)定常數(shù)為10.05;在pH=2.0時，貝UZnY的表觀穩(wěn)定常數(shù)為2.98，這

說明（）。

ApH=5.0時生成的ZnY不穩(wěn)定

BpH=5.0時生成的ZnY穩(wěn)定

C兩種情況下生成的Zn丫穩(wěn)定性相差不大

D兩種情況下生成的Zn丫穩(wěn)定性相等{B}B

{A}酸效應(yīng)曲線表示的是各種金屬離子能夠被準(zhǔn)確滴定的最高pH值。

{B}X

網(wǎng)在Fe3+,AI3\Ce2+,Mg+的混合液中，用EDTA法測定Fe3+,Al3+,要消除Ca2\Mg2-

的干擾，最簡便的方法是（）。

A沉淀分離法

B控制酸度法

C離子交換法

D絡(luò)合掩蔽法

{B}B

{A}用EDTA滴定0.01mol/L的Zn2M計算出lgar（H=8.50，通過查酸效應(yīng)曲線得出對應(yīng)pH值=3.89，

則說明（）。

A滴定的最高允許pH值=3.89

B滴定的最低允許pH值=3.89

C滴定的pH值必須控制在3.89左右

{B}B

{A}AgCI的Ksp=1.8X1（T。則，AgCI溶解度的計算公式為S=Kspv2=（1.8X1O10）1/2

{B}V

{A}AgCI的Ksp=1.8X10"。則?AgCI的溶解度為）。

（A1.34X105mol/L

B1.8X10-,0mol/L

C3.24X1O-20mol/L

D0.9X10wmol/L

{B）A

{A}AgCI的Ksp=1.8X1010則，+]的濃度為（）。

-5[Ag

A1.3X10mol/L

B1.8X1O-10mol/L

C3.24X1020mol/L

D0.9X1O-10mol/L10

DpH值與滴定的可能性無關(guān)

{B}A

{A}AgCI的Ksp=1.8X10則，［CI-］的濃度為（）。

A1.8X1010mol/L

-10

B3.24X0"mol/L

C1.3X10-5mol/L

D0.9X1010mol/L

{B}C

{A}在莫爾法中，由于AgCI的的溶解度較小，因此在用AgN03溶液滴定過程中，可以用來指示終點。

{B}X

{A}在沉淀滴定的莫爾法中，利用的是分級沉淀的原理。根據(jù)這一原理（）。

A溶解度大的先析出沉淀

B溶解度小的先析出沉淀

C溶度積大的先析出沉淀

D溶解度大小與沉淀的析出順序無關(guān)

{B}B

{A}AgCI的的溶解度為1.34X105mol/L:Ag2CrO4的溶解度為7.9X1（y5mo|/L，則在用

AgNO滴定過程中（）。

AAgCI沉淀先析出

BBgzCrO4沉淀先析出

C二者幾乎同時析出

D無法確定誰先析出

{B}A

{A}氨化鈉原料中含有約0.1%的碘化鈉，可以采用比濁法測定碘化鈉。

{B}V

{A}化學(xué)試劑磷酸二氫鈉主含量的測定是用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，電位滴定法確定終點

（pH=9.1）;如果改用百里香酚歆指示終點（9.3?10.5），測定結(jié)果（）。

A偏局；

B偏低

C相等

D影響不大

{B}D

{A}試劑硫酸銅的含量可以采用碘量法測定，因為在酸性條件下

2CuSO+4Kl=2+K2SQ,而硝酸銅卻采用配位滴定法測定含量，因為（）。

2Cul+l

A硝酸是氧化劑

B配位滴定法準(zhǔn)確度高

C配位滴定法指示劑變色敏銳

D配位滴定法干擾離子少

{B}A

{A}工業(yè)重銘酸鈉中氯化物雜質(zhì)的測定采用的是莫爾法，即在樣品溶液中用碳酸鈉調(diào)節(jié)pH7.5?8.0，隨即

用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點，此方法中，指示劑應(yīng)（）。A

為銘酸鈉，外加

B為銘酸鉀，外加

C重銘酸鈉轉(zhuǎn)化為銘酸鈉

D選擇其他指示劑

{B}C

{A}碘量法中常用的指示劑有專屬指示劑淀粉，自身指示劑是碘。

{B}V

{A}碘量法測定工業(yè)硫代硫酸鈉含量時，需考慮亞硫酸鈉共存的干擾。下面最簡單的方法是（）。

A酸化，加熱分解

B加入沉淀劑沉淀

C加入甲醛使發(fā)生加成反應(yīng)

D先測定總和量，再測定亞硫酸鈉含量，差減法計算

{B}C

{A}碘量法中淀粉和碘單質(zhì)反應(yīng)生成的顏色偏紫，說明（）。

A被空氣中的氧氣氧化

B溶液酸度太強(qiáng)

C溶液酸度太小

D溶液酸度不穩(wěn)定

{B}B

{A}配位滴定法測定鉛鋅合金含量時，在氨性條件下，加入氟化鉀，pH=10時測定鉛含量，然后加入甲醛

測定鋅含量。此方法中甲醛的作用（）。

A緩沖劑

B掩蔽

C解蔽

D溶劑{B}C

{A}用克氏定氮法測定有機(jī)化工原料中氮元素?樣品消化時所用的消化劑是硫酸鉀，同時加入少量硫酸銅

和硒作催化劑。

{B}X

{A}含氮有機(jī)化工原料中氨元素的測定可以采用克氏定氮法，樣品應(yīng)首先以硫酸一硫酸鉀

作消化劑進(jìn)行消化，同時加入少量硫酸銅和硒作催化劑。但是加0.005g硒不能多加，以每毫升硫酸

適宜，否則（）。

應(yīng)發(fā)生引起氮的流失，使測定結(jié)果偏低

A溫度偏高時，有副反結(jié)果偏低

B消化不完全1使測定定結(jié)果偏低

C抑制消化速度，使測{B}4

D溫度偏低時，有副反應(yīng)發(fā)生引起氮的流失，使測定結(jié)果偏低

{A}含氮有機(jī)化工原料中氮元素的測定可以采用克氏定氮法，樣品應(yīng)首先以硫酸作消化劑進(jìn)行消化，同時

加入少量硫酸鉀'硫酸銅和硒。此處加入硫酸鉀的作用是（）。

A催化劑

B氧化劑

C還原劑

D提高硫酸的沸點

{B}D

{A}含氮有機(jī)化工原料中氮元素的測定可以采用克氏定氮法，樣品應(yīng)首先以硫酸作消化劑進(jìn)行消化，同時

加入少量硫酸鉀、硫酸銅和硒。此處加入硫酸銅的作用是（）。

A催化劑

B氧化劑

C還原劑

D提高硫酸的沸點

{B}A

{A}硼酸3BQ）在25C的離解常數(shù)ki=5.8XW'0，不能直接滴定，但是加入丙三醇后

（H

就可以用堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定進(jìn)行測定。

{B}V

{A}化學(xué)試劑硼酸主含量的測定中，因為硼酸（HB。）在25C的離解常數(shù)Ki-5.8X10-

10，所以必須在測定的水溶液中加入丙三醵，才可以用堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定進(jìn)行測定。此處加入丙三

醇的作用是（）。

A增加硼酸的離解度

B增加硼酸的溶解度

C增加溶液的酸度

D增加溶劑效應(yīng)

{B}C

{A}化學(xué)試劑硼酸主含量的測定中，因為硼酸（H3BO3）在25C的離解常數(shù)K=5.8XW

10，所以必須在測定中加入丙三醇，使二者反應(yīng)，其產(chǎn)物酸性比硼酸強(qiáng)，可以用堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴

定進(jìn)行測定。此處加入丙三醵與硼酸所發(fā)生的反應(yīng)是（）。

A酸堿中和反應(yīng)

B配位反應(yīng)

C氧化還原反應(yīng)

D縮合反應(yīng)

{B}B

{A}化學(xué)試劑硼酸主含量的測定中，因為硼酸（fBO3）在25C的離解常數(shù)Ki=5.8X10

10-所以必須在測定中加入丙三醇，使二者反應(yīng)生成一種配位酸液直，才可以用堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶

接滴定進(jìn)行測定。這種配位酸與硼酸相比較酸性更（）

A強(qiáng)

B弱

C一樣

D無法確定

{B}A

{A}滴定分析中滴定突躍的范圍越寬，越有利于指示劑的選擇

{B}V

{A}酸堿滴定法測定時，選擇指示劑的一般原則是（）。

指示劑的變色范圍內(nèi)全部在指示劑的變色范圍內(nèi)部在滴定突躍范圍內(nèi)分或全部

A滴定突躍范圍全部在

在滴定突躍范圍內(nèi)

B滴定突躍范圍部分或

{B}D

C指示劑的變色范圍全

{A}沉淀滴定中，關(guān)于吸附指示劑，下列說法錯誤的是（）。

D指示劑的變色范圍部

A吸附指示劑本事是有機(jī)酸

B不同的吸附指示劑Ka不同

CCa越小的吸附指示劑要求的pH值越小

DDa越小的吸附指示劑要求的pH值越大

{B}C

{A}在EDTA配位滴定中，金屬指示劑與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性噸K穩(wěn)（)°

A>4

BV4

C>-4

{B}ADV-4

{A}根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，抗

壞血酸使試樣中少化學(xué)試劑硫酸鎰的含量測定可以用EDTA配位滴定法，測定中應(yīng)先加入

回v量的Mn+還原為Mrz+,以防止Mr3+氧化鋁黑T指示劑。

{A}根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，抗

壞血酸還原試樣中氧化學(xué)試劑硫酸鎰的含量測定可以用EDTA配位滴定法，測定中應(yīng)先加入少量的Mn+，

人以防止試樣中的皿芹（）指示劑銘黑T干擾測定。

B還原

C封閉

D僵化

{B}A

{A}根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)試劑硫酸鎰的含量測定可以用EDTA配位滴定法，測定中應(yīng)先加入

抗壞血酸還原試樣中少量的皿斤+，因為皿斤+（）。

A可以氧化Mn2+

B可以氧化指示劑珞黑T

C可以氧化滴定劑

D是雜質(zhì)，必須除去

{B}B

{A}根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)試劑硫酸鎰的含量測定可以用EDTA配位滴定法，測定中應(yīng)先加入

抗壞血酸使試樣中少量的轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2：此處抗壞血酸的作用是（）。

A氧化劑

B還原劑

C掩蔽劑

D配位劑

{B}B

{A}用甲醛法測定工業(yè)（NH）2SQ（Mh132）中的NH（Mh17）含量時，應(yīng)稱取

1.3?2.6g試樣溶解后-用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定液滴定。

{B}X

{A}用甲醛法測定工業(yè)（NH）2SQ（Mh132）中的NH（Mh17）含量時，將試樣溶解后用

250mL容量瓶定容，移取25mL用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定液滴定，則試樣稱取量應(yīng)為（）。

A0.13?0.26g

B0.3?0.6g

C1.3?2.6g

D2.6?5.2g

{B}D

{A}以EDTA法測定某試樣中MgO(Mh40.31)含量，用0.02mol/LEDTA滴定。若試樣中含

MgO勺為50%，試樣溶解后定容為250mL,并移取25mL進(jìn)行滴定，則試樣稱取量應(yīng)為()。

A0.1?0.2g

B0.3?0.6g

C0.6~0.8g

DO.8~1.2g

{B}C

{A}以K2O2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/LK2620滴定。若試樣含鐵以

F02Q(W159.7)計約為50%則試樣稱樣量應(yīng)為()。

A0.2?0.3g

B0.4?0.6g

C0.1g左右

Dig左右

{B}B

{A}將0.4825g硫酸鎂試樣中的鎂沉淀為MgNH4Po4,經(jīng)灼燒后得0.1920g鎂鹽,試樣中MgSO-7H2O的

含量是71.4%。(Mwgso4-7H2o=246.47g/mol,

MMgNH4PO4=137.32g/mol，Mgso4=120.56g/mol)。

M

{B}X

以下2題考查的是結(jié)果的有效數(shù)字保留

{A}含硫有機(jī)試樣0.471g，在氧氣中燃燒使硫氧化為SQ,用預(yù)先中和過的H2Q吸收SO,全部轉(zhuǎn)化成H>SC/

以c(KOH)=0.108mol/L溶液滴定，消耗28.20mL至終點，其試樣中硫的含量為()(Ms=32.00g/mol)

A10%

B10.3%

C10.34%

D10.35%

{B}B

{A}測定錫青銅中錫的含量，試樣重0.2000g，溶解