醫(yī)學檢驗技術專業(yè)《無機與分析化學》課程標準

《無機與分析化學》

課程標準

二級學院：醫(yī)學技術學院

執(zhí)筆人：李寧

審核人：高瑞君

制定日期：2022年7月

陜西能源職業(yè)技術學院

一、課程信息

表1課程信息表

課程名稱無機與分析化學開課院部醫(yī)學技術學院

課程代碼1120120考核性質考試

前導課程高中化學、數(shù)學

后續(xù)課程有機化學、生物化學、檢驗生物化學、微生物

理論課是口

實踐課是口

總學時60課程類型

理論+實踐是因

理實一體化是口

適用專業(yè)醫(yī)學檢驗技術

二、課程性質

1.課程概述

本課程是醫(yī)學檢驗技術專業(yè)必修的一門專業(yè)基礎課程，是在學習了高中化學

課程，具備了基本的化學元素知識和能力的基礎上，開設的一門理論+實踐的課

程，其功能是對接專業(yè)人才培養(yǎng)目標，面向臨檢、血檢、生化分析工作崗位，培

養(yǎng)醫(yī)學檢驗技術等專業(yè)素質，具備基本的化學操作技能，為后續(xù)有機化學、生物

化學、檢驗生物化學、微生物等課程學習奠定基礎。

2.課程功能定位

表2課程功能定位分析

對接的工作崗位對接培養(yǎng)的職業(yè)崗位能力

能夠配制一定濃度的溶液，如生理鹽水，75%酒精。

能利用滲透壓原理解釋臨床上的溶血和血栓等現(xiàn)象。

掌握電泳現(xiàn)象在疾病診斷中的應用。

基層醫(yī)院檢驗科臨床檢驗技師

臨檢實驗室常用試劑的制備、分析檢驗、貯存。

能配制臨檢中需要的各種緩沖溶液。能夠利用緩沖溶液的

性質解釋人體液中酸堿平衡、水鹽代謝。

三、課程目標與內容

1.課程總目標

本課程針對醫(yī)學檢驗技術專業(yè)學生要掌握的無機與分析化學知識進行講解,

如化學平衡、元素結構知識、四大滴定的原理及應用、化學實驗基本操作進行介

紹，重點強化操作技能的訓練。通過基本原理的學習，讓學生獲得與實際工作密

切聯(lián)系的知識、技能，使學生具備合理利用專業(yè)知識技能獨立解決復雜工作情境

中綜合問題的專業(yè)能力。

2.課程具體目標

知識目標：掌握無機化學基礎知識、分析化學數(shù)據(jù)處理技術以及溶液配制及

常用操作技術。掌握滴定分析方法及其常用儀器操作技術。掌握酸堿滴定、氧化

還原滴定、配位滴定、沉淀滴定的基本原理和操作技術。了解分光光度的基本理

論知識。

技能目標：掌握分析化學數(shù)據(jù)處理技術以及溶液配制及常用操作技術。掌握

滴定分析方法及其常用儀器操作技術。掌握酸堿滴定、氧化還原滴定、配位滴定、

沉淀滴定的操作技術。

素質目標：以無機與分化分析的學習為載體，不但使學生具有對一種分析方

法進行獨立解讀和執(zhí)行能力，而且能夠鍛煉發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能

力，養(yǎng)成嚴謹、科學的工作態(tài)度，具備自主學習的意識，形成創(chuàng)新思維。

表3課程教學目標與內容

序

畢業(yè)要求指標點知識目標技能目標素質目標教學內容

號

能配制一定

具有較強的自

能準確配制一定掌握溶液的有關概濃度的溶溶液的概念

學和查閱相關

濃度的溶液；念及濃度表達；液；和組成標度

資料的能力；

能利用滲透壓原掌握稀溶液的依數(shù)能用溶液的的4種表示

1具有團結協(xié)作

理解釋臨床上的性;能夠準確計算滲透壓原理方法和計

精神和一絲不

溶血和血栓等現(xiàn)溶液濃度并準確表解釋醫(yī)學中算，溶液的

茍的工作作

象。達溶液組成。常見的現(xiàn)滲透壓。

風。

象。

養(yǎng)成嚴謹、科

能用膠體的學的工作態(tài)

了解生物體內的了解溶膠的性質、

性質理解釋度，具備自主溶膠和高分

2生理和病理變化膠團結構、穩(wěn)定性

醫(yī)學中常見學習的意識，子溶液

與膠體的關系。和聚沉。

的現(xiàn)象。形成創(chuàng)新思

維。

掌握化學反應速率

的表示方法、理論；

掌握化學平具有較強的自

掌握影響化學反應

衡常數(shù)的計學和查閱相關

速率的因素；

算方法；資料的能力；化學反應的

掌握化學平衡移掌握可逆反應與化

3初步掌握化具有團結協(xié)作速率與化學

動的原理。學平衡相關含義及

學平衡移動精神和一絲不平衡

定律；

的推導方茍的工作作

掌握化學平衡常數(shù)

法。風。

的概念及表達方

式。

掌握誤差的分類和具有較強的自

能夠在實際

能夠在實際工作概念；學和查閱相關

操作過程中

過程中熟練運用掌握準確度和精密資料的能力；誤差與定量

熟練運用，

4有效數(shù)字，同時進度的概念；具有團結協(xié)作分析數(shù)據(jù)處

同時進行的

行的有效的數(shù)據(jù)掌握有效數(shù)字運算精神和一絲不理

有效的數(shù)據(jù)

處理。規(guī)則及數(shù)據(jù)處理方茍的工作作

處理。

法。風。

養(yǎng)成嚴謹、科

掌握滴定分學的工作態(tài)

掌握滴定分析常熟悉滴定分析的有析方法及其度，具備自主

5滴定分析法

用儀器操作技術。關知識。常用儀器操學習的意識，

作技術。形成創(chuàng)新思

維。

掌握酸堿理論、酸

堿溶液的電離平衡

和酸堿溶液中pH的

具有理論聯(lián)系

計算；

實際，嚴謹求

掌握緩沖原理、緩

實的科學態(tài)度

能用緩沖溶液的沖溶液的組成、pH能夠準確進

和團結協(xié)作精

性質解釋人體液的計算及制備方行酸堿溶液酸堿平衡和

6神；

中酸堿平衡、水鹽法；及緩沖溶液緩沖溶液

具有虛心好學

代謝。利用酸堿平衡的移pH的計算。

的良好品質及

動解釋相應的溶液

良好的職業(yè)道

現(xiàn)象；

德。

了解常見酸堿平衡

在酸堿定法的應

用.

7掌握酸堿滴定的掌握酸堿滴定法的掌握酸堿滴養(yǎng)成嚴謹、科酸堿滴定法

操作技術?；驹怼６ǖ牟僮骷紝W的工作態(tài)

術。度，具備自主

學習的意識，

形成創(chuàng)新思

維。

具有理論聯(lián)系

掌握溶解度與溶度能夠根據(jù)溶實際，嚴謹求

能夠根據(jù)溶度積積之間的換算；度積規(guī)則進實的科學態(tài)度

規(guī)則進行沉淀生掌握沉淀的生成、行沉淀生成和團結協(xié)作精

沉淀溶解平

8成與溶解、分步沉溶解、轉化和分步與溶解、分神；

衡

淀和沉淀轉化的沉淀；步沉淀和沉具有虛心好學

相關運算。掌握沉淀平衡理論淀轉化的相的良好品質及

及應用。關運算。良好的職業(yè)道

德。

養(yǎng)成嚴謹、科

學的工作態(tài)

掌握沉淀滴

掌握沉淀滴定的掌握沉淀滴定法的度，具備自主

9定的操作技沉淀滴定法

操作技術?；驹?。學習的意識，

術。

形成創(chuàng)新思

維。

熟練運用氧

具有理論聯(lián)系

化數(shù)法和離

實際，嚴謹求

熟練運用氧化數(shù)子-電子法

實的科學態(tài)度

法和離子-電子法配平氧化還

掌握電極電勢的概和團結協(xié)作精

配平氧化還原反原反應方程氧化還原反

10念、應用及影響因神；

應方程式；能夠運式；應

素。具有虛心好學

用能斯特方程求能夠運用能

的良好品質及

算電極電勢。斯特方程求

良好的職業(yè)道

算電極也

德。

勢。

養(yǎng)成嚴謹、科

熟悉氧化還原滴定學的工作態(tài)

掌握氧化還

掌握氧化還原滴法的原理、特點、度，具備自主氧化還原滴

11原滴定的操

定的操作技術。主要方法和實際應學習的意識，定法

作技術。

用.形成創(chuàng)新思

維.

能夠認識醫(yī)學上掌握配位化合物的能制備配合具有較強的自

12配位化合物

常見的一些配合組成單元、定義、物并驗證配學和查閱相關

物。命名及配位化合物合物的組成資料的能力；

的價鍵理論；和性質。具有團結協(xié)作

掌握配位平衡和配精神和一絲不

位平配的移動。茍的工作作

風。

表4課程教學安排

序學

項目（模塊）任務（單元）教學內容重點、難點課程思政元素

號時

任務1分散系1」分散系的概念L2分散系的分類

2.1物質的量濃度2.2質量濃度重點：溶液組成的表示方

任務2溶液組成標度的培養(yǎng)學生科學

2.3體積分數(shù)2.4質量分數(shù)2.5法、容量瓶的使用方法、移

項目一溶液和溶液表示方法嚴謹?shù)淖黠L，用

1溶液的配制液管的使用方法、吸量管的6

的滲透壓辯證思維看待

使用方法。

3.1滲透現(xiàn)象和滲透壓事物

難點：稀溶液的依數(shù)性。

任務3溶液的滲透壓3.2滲透壓與濃度、溫度的關系

3.3滲透壓在醫(yī)學中的意義

1.1溶膠的性質1.2膠團的結構

任務1溶膠培植家國情

1.3溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1.4凝膠重點：溶膠的性質、膠團結

項目二懷、文化認同，

構、穩(wěn)定性和聚沉。

22.1高分子化合物的概念6

膠體溶液增強民族自信

難點：膠團結構的書寫。

任務2高分子溶液2.2高分子化合物溶液的性質

心

2.3高分子化合物對溶膠的保護作用

1.1化學反應的速率和表示方法重點：化學反應速率，反應豁達的心胸，培

項目三化學反應的

3任務1化學反應速率1.2化學反應速率理論簡介速率理論簡介，影響化學反養(yǎng)學生健全的4

速率與化學平衡

1.3影響化學反應速率的因素應速率的因素。人格，樹立正確

難點：化學平衡常數(shù)的概念

2.1可逆反應與化學平衡的人生觀、價值

及表達方式，化學平衡的移

任務2化學平衡2.2化學平衡常數(shù)觀

動。

2.3化學平衡的移動

1.1準確度與誤差1.2精密度與偏差

任務1定量分析的誤差1.3誤差的來源1.4提高定量分析結果準

確度的方法

培養(yǎng)學生嚴謹

2.1有效數(shù)字的意義

任務2有效數(shù)字及其應重點：定量分析結果的衡務實的科學精

項目四誤差與定量2.2有效數(shù)字的運算規(guī)律

4用量、有效數(shù)字的運算規(guī)則。神，要正視自己6

分析數(shù)據(jù)處理2.3有效數(shù)字的在定量分析中的應用

難點：定量分析結果的衡量的缺點，不斷反

思并及時改正。

任務3定量分析結果的3.1定量分析結果的表示方法

表示方法與數(shù)據(jù)處理3.2可疑值的取舍

1.1滴定分析法分類

重點：滴定分析的反應條

1.2滴定反應條件

任務1滴定分析概述件、基準物質和標準溶液的

1.3滴定分析法的滴定方式量的積累達到

項目五滴定分析法配制、滴定分析結果的計

51.4指示劑一定程度就會6

概論算、滴定操作。

2.1標準溶液溶度的表示方法發(fā)生質變。

難點：滴定分析結果的計

任務2標準溶液2.2基準物質

算。

2.3標準溶液的配制

3.1電子天平3.2滴定管

任務3滴定分析常用儀

3.3容量瓶3.4移液管

器及基本操作

3.5滴定分析操作練習

任務1酸堿質子理論1.1酸堿的定義1.2酸堿反應的實質

2.1水的質子自遞平衡和溶液的酸堿性

培養(yǎng)學生的批

2.2一元弱酸（弱堿）溶液重點：酸堿理論，溶液酸堿

判性思維能力

任務2溶液的酸堿平衡2.3同離子效應和鹽效應性及PH的計算。

項目六酸堿平衡和做人做事要懂

62.4一元弱酸或一元弱堿溶液pH近似計算緩難點：酸堿平衡，一元弱酸6

緩沖溶液得把握分寸，適

沖溶液或一元弱堿溶液PH的計

度即可，否則可

3.1緩沖溶液的概念和組成算。

能會物極必反。

3.2緩沖溶液的pH計算

任務3緩沖溶液

3.3緩沖溶液的選擇和配制

3.4緩沖溶液在醫(yī)藥學上的意義

1.1酸堿指示劑的變色原理

任務1酸堿指示劑1.2酸堿指示劑的變色范圍及影響因素

科學家探究精

1.3混合指示劑重點：酸堿滴定曲線與指示

神，任何時候都

劑的選擇。

7項目七酸堿滴定法任務2酸堿滴定曲線2.1強酸（堿）的滴定不能流于表面，6

難點：酸堿滴定曲線與指示

及指示劑的選擇2.2一元弱酸（堿）的滴定更要透過現(xiàn)象

劑的選擇。

看本質。

任務3酸堿滴定法的3.1酸堿標準溶液的配制與標定

應用3.2應用示例

1.1溶度積和溶解度

任務1溶度積重點：溶度積常數(shù)與溶解度

1.2溶度積規(guī)則

項目八沉淀-溶解平之間的換算外因通過內因

84

衡2.1沉淀的生成2.2分步沉淀難點：溶度積與溶解度的換起作用

任務2沉淀-溶解平衡

2.3沉淀的溶解2.4沉淀的轉化算，分步沉淀和沉淀轉化。

1.1銘酸鉀指示劑法

1.2鐵錢研指示劑法

任務1銀量法

1.3吸附指示劑法重點：沉淀滴定法的條件、做人做事要懂

1.4標準溶液的配制莫爾法、直接滴定法、返滴得把握分寸，適

9項目九沉淀滴定法4

2.1可溶性鹵化物的測定定法。度即可，否則可

任務2沉淀滴定法應用2.2有機鹵化物的測定難點：沉淀滴定法的條件。能會物極必反。

示例2.3體液中C1-含量的測定

2.4藥物的測定

1.1氧化數(shù)

任務1氧化還原反應的

1.2氧化還原反應的概念重點：氧化還原反應方程式培養(yǎng)學生的環(huán)

基本概念

1.3氧化還原反應方程式的配平的配平，電極電勢及標準電保意識和社會

項目十氧化還原與極電勢。責任感，通過專

104

電極電勢2.1原電池難點：原電池電動勢和吉布業(yè)倫理教育，引

2.2電極電勢的產生與標準氫電極斯自由能變化的關系，影響導學生樹立正

任務2電極電勢

2.3標準電極電勢電極電勢的因素。確的價值觀

2.4濃度對電極電勢的影響——能斯特方程

1.1氧化還原滴定法對滴定反應的要求

任務1概述1.2氧化還原滴定法的分類

1.3滴定前的試樣預處理

2.1碘量法的基本原理

2.2碘量法的指示劑

任務2碘量法2.3碘量法的滴定條件重點：高鎬酸鉀法、重鋁酸

培養(yǎng)學生的環(huán)

項目十一氧化還原2.4碘量法標準溶液的配制鉀法、碘量法。

11保意識和社會4

滴定法2.5應用與示例難點：高鎬酸鉀法、重銘酸

責任感

3.1高銃酸鉀法的基本原理鉀法、碘量法。

3.2高鎬酸鉀法的指示劑

任務3高鐳酸鉀法

3.3高鎬酸鉀法標準溶液的配制

3.4應用與示例

任務4其他氧化還原滴4.1亞硝酸鈉法4.2重倍酸鉀法

定法4.3漠酸鉀法4.4高碘酸鉀法

任務1配合物的基本概1.1配合物及其組成重點：配位平衡及影響因

念1.2配合物的命名素、配位滴定法的滴定劑、

嚴謹務實的科

項目十二配位化合EDTA配位滴定的基本原

122.1配位平衡和平衡常數(shù)學精神，培植4

物理

任務2配位平衡2.2配位平衡的移動愛國情懷。

難點：EDTA配位滴定的基

2.3配合物在醫(yī)藥中的應用

本原理

四、課程考核

合理評價學習效果，建立科學的考核方式，課程考核采用形成性考核（即過

程考核）和終結性考核相結合，既考核學生對基本知識和基礎理論的掌握程度，

又考核學生的試驗操作技能，同時也考核學生的平時表現(xiàn)，如學習態(tài)度、課堂考

勤、提問、作業(yè)等情況。

形成性考核占60%,其中，平時成績占40%,根據(jù)學習態(tài)度、課堂考勤、

課堂表現(xiàn)、作業(yè)、提問、單元測驗、遵守紀律情況