廣西大學課程考試試卷

PAGEPAGE1（第頁，共6頁）考試班級：在答題過程中不能將試卷拆開考試班級：在答題過程中不能將試卷拆開年月日考試用年月日考試用（200——200學年度第學期）得分：一、單項選擇題（每題2分，共20分）得分：姓名姓名：1．兩半電池之間使用鹽橋測得電動勢為0.059V，當鹽橋拿走，使兩溶液接觸，這時測得電動勢為0.048V，問液接電勢值為：A.0.011VB.—0.011VC.0.107VD.—0.107V2.在KOH水溶液中，使用二個鉑電極進行水的電解，當析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時，需要通過的電量是（法拉第）：（）

A.1B.1.5C.2D.43.用補償法測定可逆電池的電動勢時，主要為了：（）

A.簡便易行；B.減少標準電池的損耗；

C.消除電極上的副反應；D.在可逆情況下測定電池電動勢4.某一電池反應，若算得其電池電動勢為負值時，表示此電池反應是:()

A.正向進行；B.逆向進行；C.不可能進行；D.反應方向不確定5．加入某種催化劑后，某反應的速度提高10倍，反應的平衡常數(shù)K（）。A升高B降低C不變D不確定6．基元反應有（）A反應級數(shù)與反應分子數(shù)無關；B反應級數(shù)等于反應分子數(shù)；C沒反應級數(shù)和反應分子數(shù)。D以上都不對7．如圖所示，在一玻璃彎管兩端有兩個大小不同的肥皂泡，當開啟玻璃活塞，使兩肥皂泡相通時，則有（）。A大泡變小，小泡變大；B大泡變大，小泡變??；C同時變?。籇都不變。8.在相同T、P條件下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程，以下性質(zhì)保持不變的是（）。A表面張力；B飽和蒸氣壓；C液面下的附加壓力；D表面吉布斯自由能9．溶膠有三個基本特性，下面哪點不在其中（）。A多相性B高度分散性C熱力學不穩(wěn)定性D動力穩(wěn)定性10．由等體積的0．1mol/dm3KI溶液和0．08mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠，用下列電解質(zhì)來聚沉，其聚沉能力最強的電解質(zhì)是（）。AFeCl3BMgCl２CNaNO３DＫ３［Fe（CN）６］二、判斷題（每題1分，共5分）（判斷下列說法是否正確，若正確打“√”，錯誤打“×”）

1)標準氫電極的電極電勢H+,H2實際上為零，當H+的濃度不等于1時，H+,H2亦為零。（）

2)質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應。（）3)催化劑的中毒是某些物質(zhì)強烈地吸附在催化中心上造成的。（）4)化學吸附無選擇性。（）5)溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學上是穩(wěn)定的。（）填空題（共20分）1、（3分）0.1mol·kg-1的KCl和0.01mol·kg-1BaCl2的水溶液，其離子強度為。2．（3分）將下列反應設計成電池：Ag＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ag（s）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;3．（4分）反應A＋2B——→2C＋D，其速度方程可寫成—dCＡ／dt＝kＡＣAＸＣBy，當ＣBо>>ＣAо時，㏑ＣA—t成線性關系；當ＣAо＝0.01mol/dm3,ＣBо＝0.02mol/dm3時，以(1／ＣA)—t作圖得一直線，則組分Ａ的級數(shù)Ｘ＝＿＿＿＿＿，反應的總級數(shù)（X＋Y）＝＿＿＿＿＿。4.（2分）把玻璃毛細管插入汞中形成凸液面，則凸液面下液體所受壓力比平面液體的大還是?。撸撸撸撸撸撸?；由此引起汞在毛細管中是上升還是下降＿＿＿＿＿＿＿。（2分）用FeCl３在熱水中水解制備Fe（OH）３溶膠，少量的FeCl３作穩(wěn)定劑，膠粒帶電荷（填正、負）。電泳時，膠粒向電極的極移動。在298Ｋ時，丁酸水溶液的表面張力與濃度的關系式為：γ＝γＯ－a㏑（１＋bC），其中γＯ為純水的表面張力，a、b為常數(shù)，C為丁酸濃度。則（dγ/dc）T=（3分）表面超量ГB和濃度C之間的關系式：（3分）四、計算題（10分）藥物阿斯匹林水解為一級反應，在100℃時的速率常數(shù)為7.92/d，活化能為56.43ｋJ/mol求17℃時阿斯匹林水解30%需多少時間？五、（15分）在20℃時，水的表面張力為72.8mN.m-1,汞的表面張力為483mN.m-1,而汞和水的表面張力為375mN.m-1；計算并回答下列問題：計算鋪展系數(shù)S，并判斷水能否在汞的表面鋪展開？計算鋪展系數(shù)S，并汞能否在水的表面鋪展開？測量水的表面張力有哪些常用測量方法？（列出3種以上的方法）六、（15分）電池Zn｜ZnCl2(a＝1)｜｜AgCl(s)｜Ag的電動勢與溫度的關系為E/V＝1.015－4.92×10-４(T/K－298)(1)寫出電極反應式,電池反應式和電池表達式;計算298K時上述電池可逆輸出2F電量時，求出電池反應的ΔG,ΔS,ΔH和Qr。七、綜合題（共15分）H2+I2反應生成2HI的反應歷程如下：E1=150．6kJ.mol－1E2=20．9kJ.mol－1E3=0kJ.mol－1(1)推導該反應的速率方程式；(2)推導該反應的表觀速率常數(shù)K表，計算反應的表觀活化能Ea。物理化學（下）002號模擬試題答案一．單項選擇題（每小題2分，共20分）1．C2。C3。D4。B5。C6。B7。B8。A9。D10。A二．判斷題（每小題1分，共5分）1×2√3√4×5×三、填空題（共20分）1、0.13mol·kg-1（3分）2．Pt︱Fe2+，F(xiàn)e3+‖Ag+︱Ag（3分）3．X==1，X+Y==2（4分）4．大；下降。（2分）正、負（2分）6、（dγ/dc）T=—ab/（1+bc）（3分）ГB=abc/（1+bc）RT（3分）四、（10分）[答]lnk1/(7.92d-1)=(56430J·mol-1)/(8.314J·K-1·mol-1)×(1/373.2K-1/290.2K)(2分)k1=0.0436d-1(3分)ln(1/0.7)=(0.0436d-1)t(2分)t=8.2d(3分)五、（15分）[答](1)S=γ汞－γ汞-水－γ水(2分)S=483-375-72.8=35.2>0(2分)能鋪展開.(2分)(2)S=γ水－γ汞－γ汞-水(2分)S=72.8－483－375=－785.2>0,(2分)不能鋪展開.(2分)（3）最大氣泡法，環(huán)法，滴重法，毛細管升高法（3分，答中任意3個為滿分）六.(15分)解:(1)電池表示式如下:Zn(s)│ZnCl2(a=1)‖AgCl(a=1)│Ag(s)（2分）陽極反應:Zn(s)→Zn+2e（1分）陰極反應:2AgCl+2e→2Ag(s)+2Cl－(1分)電池反應:Zn(s)+2AgCl(a=1)＝2Ag(s)+ZnCl2(a=1)（2分）(2)G=-zFE=-2×96500×1.015≈-195.9kJ/mol（2分）H=-zFE+nFT(E/T)（1分）=-2×96500×1.015-2×96500×298×4.92×10=-195989.9J≈-195.99kJ/mol（2分）S=zF(E/T)=-2×96500×4.92×10=-94.96J/(k.mol)（2分）Qr=TS=-298×94.96=-28.3kJ（2分）七、(15分)由（2）知：d[HI]/dt=2k2[H2][I]2(A)（3分）由穩(wěn)態(tài)法知d[I]/dt=k1[I2][M]-2k2[H2][I]2-2k-1[I]2[M]=0（3分）[I]2=k1[I2][M]/{2k2[H2]+2k-1[M]}(B)因E-1=0，所以k-1>>k2[I]2=k1[I2]/2k-1(C)