河南省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化訓(xùn)練-11.第8單元課時(shí)2金屬的化學(xué)性質(zhì)_第1頁(yè)
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課時(shí)2金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)強(qiáng)化相對(duì)原子質(zhì)量H:1O:16Al:27S:32Fe:56Cu:64Zn:651.(2021長(zhǎng)沙)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。下列金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A.鎂(Mg) B.鋁(Al) C.鐵(Fe) D.銅(Cu)2.(2021呼倫貝爾)現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬,下列哪種試劑無(wú)法判斷鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序()A.稀鹽酸 B.硫酸銅溶液 C.氯化亞鐵溶液 D.硫酸鋅溶液3.(2021廣安)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是()A.4Fe+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Fe2O3B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.2Al+3O2=Al2O34.向YSO4溶液中加入金屬X,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):X+YSO4=Y+XSO4,根據(jù)此反應(yīng)信息,下列判斷正確的是()A.X可能是金屬鉀 B.Y一定是金屬銅C.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) D.X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)5.(2021威海)下列事實(shí)能用金屬活動(dòng)性解釋的是()①鋁制品比鐵制品耐腐蝕②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④6.(2021郴州)向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列說(shuō)法正確的是()A.濾液中一定有CuSO4和ZnSO4B.濾液中一定有CuSO4,可能有ZnSO4C.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中一定有Cu,可能有Zn7.(2021鐵嶺)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并有氫氣產(chǎn)生,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,Y表面有銀析出,而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),相關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A.三種金屬可能分別是鐵、銅、銀B.Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅C.X與稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大D.三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是X>Y>Z8.(傳統(tǒng)文化)(2021鹽城)明朝宋應(yīng)星編著的《天工開(kāi)物》中記載:“燒鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也?!毕铝姓f(shuō)法符合事實(shí)的是()A.“燒鐵器”中的“燒”屬于反應(yīng)條件B.“即成銅色也”中的“銅色”指黃色C.“成銅色”后“膽礬水”質(zhì)量增大D.“鐵器”適宜盛放“膽礬水”9.(2021南京節(jié)選)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,并完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________10.(2021新疆)“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)a中,金屬R表面有銀白色固體析出;實(shí)驗(yàn)b中,鋅表面有黑色固體析出。比較R、Zn、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱:______________。(2)圖c是實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)的微觀示意圖,根據(jù)圖c分析實(shí)驗(yàn)a中溶液增加的離子是__________(填離子符號(hào),下同),減少的離子是__________。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________(用含R的符號(hào)表示),該反應(yīng)的基本類型是________________。11.(2021鄭州中學(xué)二模)某同學(xué)為鑒別首飾的成分是黃銅(銅鋅合金)還是黃金,設(shè)計(jì)如下方案:方案一:取少量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生。若有氣泡產(chǎn)生則為黃銅,若無(wú)明顯現(xiàn)象則為黃金。方案二:取少量樣品于燒杯中,滴加某鹽溶液。若有明顯現(xiàn)象則為黃銅,若無(wú)明顯現(xiàn)象則為黃金。方案三:用坩堝鉗夾取少量樣品在酒精燈上灼燒,觀察現(xiàn)象得出正確結(jié)論。(1)寫(xiě)出方案一中所涉及的化學(xué)方程式。(2)選出符合方案二的一種鹽溶液并解釋原因。(3)寫(xiě)出方案三中相應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論。12.(2021鄭州二模節(jié)選)鋁是大自然賜予人類的寶物,是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。(1)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子的原因。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6X=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,其中X的化學(xué)式為_(kāi)_______。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m1、m2,則m1________m2(填“>”“<”或“=”)。(3)現(xiàn)有鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序,并寫(xiě)出一個(gè)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。13.(2021洛陽(yáng)二模)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)“沉睡三千年,一醒驚天下”。2021年3月,三星堆遺址再次出土的文物中,黃金面具殘片最為引人矚目,其歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦,這是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)非常__________。(2)洛陽(yáng)地鐵的修建使用了大量鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反應(yīng)冶煉鐵,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。(3)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下:已知:2Cu+2H2SO4+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4+2H2O①物質(zhì)B為_(kāi)_______,步驟Ⅱ的操作中用到的玻璃儀器有________________________。②溶液A的溶質(zhì)有________________________。(4)將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有______________(填化學(xué)式),濾液中一定含有的金屬離子是______________(填離子符號(hào))。(5)某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。若49t廢硫酸溶液與2.8t鐵恰好完全反應(yīng),求廢硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能力提升14.(2021濮陽(yáng)一模)某小組在研究Fe-Al、Fe-Cu、Zn-Cu、Zn-Fe四種合金時(shí),發(fā)現(xiàn)其中一種合金2.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.2g氣體,該合金可能是()A.Fe-Al合金B(yǎng).Fe-Cu合金C.Zn-Cu合金D.Zn-Fe合金15.(2021河南二模改編)某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備,測(cè)定了久置于空氣中的鎂條與足量的稀鹽酸在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線。(1)剛開(kāi)始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)幾乎不變,原因是什么?(用化學(xué)方程式表示)(2)實(shí)驗(yàn)中裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大到120kPa以上,原因有哪些?(3)反應(yīng)結(jié)束后,裝置內(nèi)壓強(qiáng)緩慢降低,原因是什么?1.碳還原氧化銅2.氫氣還原氧化銅3.焦炭還原氧化鐵 4.一氧化碳還原磁鐵礦(含四氧化三鐵)

參考答案1.A2.D3.C4.D5.C6.A7.B8.A9.向溶液中加入足量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾鐵粉表面覆蓋一層紅色物質(zhì)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu10.(1)Zn>R>Ag(2)R2+Ag+(3)R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)11.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)硝酸銀溶液,因?yàn)殂y的金屬活動(dòng)性弱于鋅、銅,強(qiáng)于金(合理即可)。(3)若樣品表面變黑則為黃銅,若無(wú)明顯現(xiàn)象則為黃金。12.(1)鋁原子最外層電子數(shù)為3。(2)H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑=(3)將鋁絲插入硫酸銅溶液,將銅絲插入硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象;2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu[或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag]。13.(1)穩(wěn)定(2)3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2(3)①鋅燒杯、漏斗、玻璃棒②硫酸銅、硫酸鋅、硫酸(4)Ag、Cu、FeZn2+、Fe2+(5)解:設(shè)49t廢硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982.8txeq\f(56,98)=eq\f(2.8t,x),x=4.9t廢硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.9t,49t)×100%=10%答:廢硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。14.A15.(1)MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2)鎂和

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