4.3化學(xué)鍵-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)必備講與練（原卷版）

4.3化學(xué)鍵核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1、通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件，知道離子鍵、離子化合物的概念2、知道共價(jià)鍵、極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)3、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理一、離子鍵及離子化合物1、離子鍵的形成過(guò)程(以NaCl形成為例)鈉可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl通過(guò)得失電子后最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2、離子鍵(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵微粒：陽(yáng)離子和陰離子(3)成鍵本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)(4)成鍵三要素①成鍵粒子：陽(yáng)離子和陰離子。②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。3、離子化合物(1)概念：通過(guò)離子鍵形成的化合物即為離子化合物(2)組成微粒：陰、陽(yáng)離子(3)微粒間的作用力：離子鍵(4)常見(jiàn)的離子化合物的類(lèi)型：①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。(5)離子化合物的特點(diǎn)：①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?。【注意】①離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物②離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，但不一定含有金屬元素③含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物④離子化合物的化學(xué)式，不表示分子式，只表示陰、陽(yáng)離子的最簡(jiǎn)單整數(shù)比二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1、共價(jià)鍵的形成過(guò)程(1)氯分子的形成過(guò)程eq\x(兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子)→eq\x(兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì))→eq\x(兩個(gè)氯原子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請(qǐng)你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過(guò)程。(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程電子式表示HCl的形成過(guò)程：。2、共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵(2)成鍵微粒：原子(3)成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用(4)成鍵三要素：①成鍵微粒：原子。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件：成鍵原子成鍵前最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。(5)存在范圍①非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)②非金屬形成的化合物中，③部分離子化合物中，④某些金屬和非金屬形成的化合物中(6)成鍵的原因：共價(jià)鍵成鍵的原因是原子通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子一般都能達(dá)到飽和狀態(tài)、兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)，原子形成分子后，體系的總能量降低3、鍵參數(shù)——表現(xiàn)化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量(1)鍵能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量(或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量)叫做鍵能。(2)鍵長(zhǎng)：分子中，成鍵兩原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)(近似等于成鍵兩原子半徑之和)?！咀⒁狻挎I能比較方法：鍵能看鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)看半徑。原子半徑越短，鍵長(zhǎng)越短，鍵能也就越大(3)鍵角：相鄰的兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角叫做鍵角，每一個(gè)共價(jià)鍵是角的一邊。 4、共價(jià)鍵的分類(lèi) (1)共價(jià)鍵按共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移可分為兩大類(lèi)：極性鍵和非極性鍵=1\*GB3①極性鍵a．定義：共用電子對(duì)發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)的共價(jià)鍵，稱(chēng)為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)為極性鍵b．特征：成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性c．原因：不同的成鍵原子的非金屬性不同。非金屬性的不同，使共用電子對(duì)偏向非金屬性較大的原子一端，非金屬性較大的原子呈負(fù)電，非金屬性較小的呈正電=2\*GB3②非極性鍵a．定義：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)的共價(jià)鍵，稱(chēng)為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)為非極性鍵b．特征：成鍵的原子不顯電性c．原因：相同的成鍵原子的非金屬性相同。非金屬性相同時(shí)，吸引電子對(duì)的能力就相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，兩個(gè)原子均不顯電性=3\*GB3③判斷方法：同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素的元之間形成的共價(jià)鍵以為極性鍵(2)按共用電子對(duì)數(shù)分①單鍵：含有一對(duì)共用電子對(duì)②雙鍵：含有兩對(duì)共用電子對(duì)③三鍵：含有三對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)鍵的表示方法：電子式，結(jié)構(gòu)式(1)電子式：如H2：，N2：，NH3:(填電子式)。(2)結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。6、共價(jià)化合物(1)定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。(2)組成微粒：原子(3)微粒間的作用力：共價(jià)鍵(4)常見(jiàn)的共價(jià)化合物的類(lèi)型①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等?！咀⒁狻竣俸泄矁r(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物②含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物③離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵三、化學(xué)鍵1、概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵(使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力)【注意】①相鄰是指原子之間幾乎緊緊靠近②化學(xué)鍵是相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間③是強(qiáng)烈的相互作用2、分類(lèi)(1)離子鍵：存在于離子化合物中(2)共價(jià)鍵：除稀有氣體外的非金屬單質(zhì)、部分離子化合物、共價(jià)化合物中(3)金屬鍵：金屬單質(zhì)中3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，如：四、離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物五、離子化合物與共價(jià)化合物的比較1、概念對(duì)比離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念由離子鍵構(gòu)成的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過(guò)電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子構(gòu)成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素常見(jiàn)類(lèi)別①大多數(shù)鹽類(lèi)，如：NaCl、Na2SO4②強(qiáng)堿，如：NaOH③金屬氧化物，如：Na2O、Na2O2①非金屬氫化物，如：NH3、H2S②非金屬氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3④大多數(shù)有機(jī)化合物，如：CH42、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷：含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物(2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷：大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如：NaCl；熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如：HCl六、電子式的概念及書(shū)寫(xiě)技巧1、電子式的概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子【注意】元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布2、電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子的電子式：書(shū)寫(xiě)主族元素原子的電子式，直接用“·”或“×”把最外層電子一一表示出來(lái)即可氫原子氯原子氮原子鈉原子(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(單核)的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)本身，不需標(biāo)示最外層電子鈉離子鋰離子鎂離子鋁離子Na＋Li＋Mg2＋Al3＋(3)簡(jiǎn)單陰離子(單核)的電子式：在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)(包括得到的電子)，而且還應(yīng)用“[]”括起來(lái)，并在“[]”右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷Cl—O2—(4)原子團(tuán)的電子式：作為離子的原子團(tuán)，無(wú)論是陰離子，還是陽(yáng)離子，不僅要畫(huà)出各原子最外層的電子，而且都應(yīng)用“[]”括起來(lái)，并在“[]”右上角標(biāo)明電性和電量NH4+H3O+OH—O22—(5)離子鍵的形成(離子化合物的形成過(guò)程)：離子鍵的形成用電子式表示式時(shí)，前面寫(xiě)出成鍵原子的電子式，后面寫(xiě)出離子化合物的電子式，中間用一箭頭“→”連起來(lái)即可，如：(6)共價(jià)化合物的電子式(共價(jià)分子)：共價(jià)化合物分子是由原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而形成的，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，應(yīng)把共用電子對(duì)寫(xiě)在兩成鍵原子之間，然后不要忘記寫(xiě)上未成鍵電子結(jié)構(gòu)式：用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。(未成鍵的電子不用標(biāo)明)(7)共價(jià)鍵的形成(共價(jià)分子的形成過(guò)程)：共價(jià)鍵的形成用電子式表示時(shí)，同樣是前面寫(xiě)出成鍵原子的電子式，后面寫(xiě)出共價(jià)分子的電子式，中間用一箭頭“→”連起來(lái)即可，如：即學(xué)即練即學(xué)即練一、單選題1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(

)A.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.I2的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵 2.下列說(shuō)法中正確的是A.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中只有離子鍵

B.CCl4、CO2分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物

D.3.下列敘述正確的個(gè)數(shù)是(

)①用電子式表示MgCl2②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姠芎蟹菢O性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素⑥次氯酸的電子式：⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.1 B.2 C.3 D.44.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

(

)①化學(xué)鍵只存在于分子之間②兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A.②③④ B.②③⑤ C.④⑤⑥ D.③⑤⑧5.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大

C.6.下列說(shuō)法正確的是(

)A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素之間都能形成離子鍵

C.HCl在水中能電離出H+和Cl?，所以HCl由H+和7.表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全對(duì)應(yīng)的一組是

(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CMgCHClNaOH化學(xué)鍵類(lèi)型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類(lèi)型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物A.A B.B C.C D.D8.有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，該作用只表現(xiàn)為吸引力

B.存在離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物

C.存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)，可能共價(jià)化合物，也可能是離子化合物

D.化學(xué)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，一般而言化學(xué)鍵強(qiáng)度也強(qiáng)于氫鍵二、簡(jiǎn)答題9.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①O2；②金剛石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________；不存在化學(xué)鍵的是___________。(2)屬于共價(jià)化合物的是______________；屬于離子化合物的是______________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)一、單選題1.有共價(jià)鍵的離子化合物是(

)A.P4 B.NaOH C.SiO22.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，不正確的是

(

)A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中一定存在化學(xué)鍵

C.含有非極性鍵的分子不一定是單質(zhì)分子 D.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物3.過(guò)量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3A.反應(yīng)中生成了離子鍵 B.反應(yīng)中破壞了共價(jià)鍵

C.反應(yīng)物均為共價(jià)化合物 D.CO24.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，Y為淡黃色固體，W為常見(jiàn)液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中不正確的是(

)

A.沸點(diǎn)：W>X

B.原子半徑：D>B>C>A

C.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D.A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物5.有共價(jià)鍵的離子化合物是(

)A.Na2O2 B.H2S6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(

)A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵二、多選題7.MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說(shuō)法正確的是A.F?和Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同 B.其電子式為Mg2+三、填空題8.按照要求用序號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④N(2)下列變化過(guò)程：①碘的升華

②NaCl固體溶于水

③O2溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤燒堿熔化

⑥9.下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2

②金剛石③NaBr

④H2SO4

⑤Na2CO3⑥NH4Cl

⑦NaHSO4

⑧Ne

⑨Na2O2

⑩NaOH

能力提升一、單選題1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是(

)A.碘晶體升華和冰熔化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化

B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D.氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化2.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(

)

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵只存在于原子或離子之間

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引

⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵

⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵

⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧3.下列敘述正確的個(gè)數(shù)是(

)①用電子式表示MgCl2②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姠芎蟹菢O性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素⑥次氯酸的電子式：⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.1 B.2 C.3 D.44.下列說(shuō)法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(

)

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②NaCl熔化破壞了離子鍵

③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一定能形成離子鍵

⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤6.下列敘述中不正確的是(

)

①離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵

②含離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物

③共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵

④含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤FeCl2、FeCl3、FeI2、Fe(OH)3既可以通過(guò)化合反應(yīng)又可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取

A.④⑥ B.⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥二、雙選題7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵既存在于雙原子單質(zhì)分子中，也可能存在于多原子化合物中

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)三、填空題8.(1)用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：①CH4________；②NH3________；③CO(2)下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2①其中只含有共價(jià)鍵的是________；②只含有離子鍵的是________；③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；④屬于共價(jià)化合物的是________；⑤屬于離子化合物的是________。(3)下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是________。A.氯化氫溶于水

B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華

D.氯化鈉溶于水四、簡(jiǎn)答題9.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①O2

②H2SO4

③NaBr

④NaHSO4????

⑤Ne

⑥Na2O2

⑦NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是______；只含有離子鍵的是______；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______。(填序號(hào))

(2)屬于共價(jià)化合物的是______；屬于離子化合物的是______。(填序號(hào))

(3)將NaHSO4固體溶于水，破壞了NaHSO4中的______(填化學(xué)鍵類(lèi)型)，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的______。(填化學(xué)鍵類(lèi)型)

(4)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)_____，當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

(5)已知拆開(kāi)1mol

H?H鍵、1mol培優(yōu)專(zhuān)練一、單選題1.圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力

B.R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂

C.W的氣態(tài)氫化物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

(

)①M(fèi)gF2②NaA.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥3.下列有關(guān)離子化合物的