高二化學上學期鎂和鋁

(金屬通性和鎂鋁性質(zhì))鎂和鋁一、金屬1、金屬晶體的特點：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。2、金屬的特點①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色，鉍(Bi)——色，鉛(Pb)——色。

黃

紅

微紅

藍白③不同金屬熔沸點，硬度差異較大；④良好的導電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。金鉑⑦金屬單質(zhì)在化學反響中只作復原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。3、金屬的分類：冶金工業(yè)分類：黑色金屬：FeCrMn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度：輕金屬：ρ<4.5g/cm3NaMg重金屬：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常見金屬：FeMgAl稀有金屬：鋯、釩、鉬

根據(jù)以上分類：金屬鎂、鋁屬于————、———、——————金屬有色

輕常見金屬的共性4、金屬元素在周期表中的位置金屬元素分布在周期表中的——、——方和——部，分別分布在除——族、——族以外的各主、副族中。金屬原子最外層電子數(shù)大局部小于——，但是等于4的有—————5的有————，6的有——————。

討論：根據(jù)元素周期表知識，討論金屬原子易失去電子的原因。1、原子半徑大，2最外層電子少。5、鎂、鋁在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)。Mg第三周期，ⅡA族Al第三周期，ⅢA族都易失去電子，成為金屬離子，為活潑金屬。6、鎂鋁性質(zhì)的比較

①物理性質(zhì)：都是輕金屬，硬度小，熔點低討論：從原子結(jié)構(gòu)分析，Mg、Al的熔沸點哪種高？

鋁原子半徑比鎂小，最外層電子比鎂多，鋁中電子和金屬離子的作用強于鎂。②化學性質(zhì)：1、和非金屬的反響。從原子結(jié)構(gòu)分析比較Mg和Al應該具有什么化學性質(zhì)？鎂鋁都是活潑金屬，易失去電子，體現(xiàn)還原性。

Mg-2e-Mg2+

Al-3e-Al3+

根據(jù)學過的知識，聯(lián)系鎂鋁的復原性性質(zhì)，思考鎂鋁可以和哪些非金屬單質(zhì)和化合物反響，說明理由并寫出反響方程式？2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3點燃點燃鎂、鋁都可以在氧氣中燃燒，放出大量的熱量和耀眼的白光，生成氧化物。①和氧氣反響：在常溫下，鎂鋁可以和氧氣反響生成一層致密的氧化膜，阻止反響繼續(xù)進行，所以鎂鋁都有抗腐蝕的性能。問：通常見到的金屬鎂鋁都沒有金屬光澤，其原因是什么？鎂鋁可以用來做耐火材料嗎，為什么？②和Cl2、S的反響。③與水的反響

Mg+Cl2==MgCl2Mg+S==MgS2Al+3Cl2==2AlCl32Al+

3S==2Al2S3在常溫下，鎂鋁和水的反響非常慢，幾乎看不到現(xiàn)象，不過在加熱時，可觀察到氣泡。④CO2中C是+4價的，思考鎂是否可以把CO2中的C復原？2Mg+CO2==2MgO+C點燃問：相同質(zhì)量的Mg分別在空氣中，純氧氣中，CO2中燃燒，質(zhì)量增加最多的是什么？Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2熱水沸水2、鋁與金屬氧化物的反響----------鋁熱反響從氧化復原的角度分析，鋁單質(zhì)能否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物質(zhì)反響？實驗：4-4，觀察現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論，寫出化學方程式。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫鎂鋁都是活潑金屬，都以化合態(tài)存在于自然界。復習回憶鎂、鋁的物理性質(zhì)相比較有什么規(guī)律？跟鎂、鋁原子的結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系？鈉、鎂、鋁等金屬燃燒時能否用泡沫滅火器滅火？鋁熱反響在哪些常見的用途？〔鎂和鋁的化合物〕3、與酸堿的反響①與非氧化性酸的反響

Mg+2H+=Mg2++H22Al+6H+=2Al3++3H2HCl、H2SO4等②與氧化性酸的反響寫出鎂鋁分別跟濃、稀硝酸的化學反響方程式。常溫下，鋁與冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2OMg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+4H2O問：相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別和等物質(zhì)的量的足量鹽酸反響，放出氣體最多的是？

問：要除去鋁中混有的鎂，可以用什么方法？②與堿反響分別往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒Mg和鋁，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論并寫出相應的化學反響方程式。鎂與NaOH溶液不反響，鋁投入NaOH溶液中有氣泡生成。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

問：把m克金屬鋁分別放入足量的HCl和NaOH溶液中，生成的氫氣的體積比是——

問：現(xiàn)用單質(zhì)鋁制取Al(OH)3,請設(shè)計一定的實驗方案，原料可以用硫酸和NaOH。方案1、Al----Al3+----Al〔OH〕3方案2、Al-----AlO2----Al〔OH〕3方案3Al---Al(OH)3

Al3+AlO2-

二、鎂鋁的化合物①MgO和Al2O3熔、沸點較高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶煉金屬鋁的原料。

都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。

MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3還能和NaOH等強堿反響，生成NaAlO2，寫出反響的離子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化鎂和氧化鋁性質(zhì)比較氧化鎂（燒苦土）氧化鋁（剛玉）物理性質(zhì)所屬類別典型反應制備方法用途白色粉末、熔點高硬度大、難溶于水堿性氧化物兩性氧化物MgO+H2O→Mg(OH)2不與水反響MgO+HCl→Al2O3+HCl→Al2O3+NaOH→MgCO3==MgO+CO2↑鋁土礦的提純耐火材料電解制鋁、耐高溫、耐磨材料Al(OH)3的性質(zhì)Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，實驗室可以用鋁鹽和氨水反響制取它。

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+2Al(OH)3==Al2O3+3H2O點燃Al(OH)3與強酸強堿的反響。Al(OH)3在水中的電離

H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+

+3OH-

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O3H+H+Al3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-設(shè)計：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的鹽酸溶液500ml，反響完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的關(guān)系如圖：6.8g2.9gabc(1),寫出相應的方程式(2)Mg的含量(3)a，b，c的值

問題1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫出方程式。

問題2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫出方程式。

問題3：現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別為0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何試劑，是否可以區(qū)別它們？復習回憶氧化鎂、氧化鋁性質(zhì)相比較有什么不同之處？氫氧化鋁、氫氧化鎂的性質(zhì)相比較有什么不同之處？〔1〕物理性質(zhì):白色膠狀物質(zhì),具有一定的吸附作用(2)化學性質(zhì)——“鋁三角”有關(guān)方程式：Al3++OH-→Al3++NH3·H2O→AlO2-+H+→AlO2-+CO2→Al(OH)3+H+→Al(OH)3+OH-→有關(guān)系數(shù)比例關(guān)系:〔氫氧化鋁性質(zhì)、合金〕2、練習：現(xiàn)有1.65mol的H2SO4,3.3mol的NaOH及足量Al,以下實驗方法得到Al(OH)3的量最多的是:H+OH-a、Al——→Al3+——→T·M·OH-H+b、Al——→AlO2-——→T·M·H+c、Al——→Al3+OH-→T·M·Al——→AlO2-有關(guān)Al(OH)3的制備問題的討論：1、由AlCl3出發(fā)制Al(OH)3用哪種試劑較好，由NaAlO2出發(fā)呢？

有關(guān)氫氧化鋁的計算問題：例1：向100mL1mol/LAlCl3溶液中參加____molNaOH,生成沉淀3.9g。法一：一般方程式分析法?！布龋毫康挠懻摗撤ǘ簣D形分析法。法三：方程式直接配平法。AlCl3中滴加NaOHNaAlO2中滴加HClHCl中滴加NaAlO2NaOH中滴加AlCl3有關(guān)Al3+、AlO2-圖形分析實例：例2：將一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與參加NaOH的體積的關(guān)系如下圖。求：(1)合金中Mg、Al的質(zhì)量分別是多少？(2)原HCl的物質(zhì)的量濃度？2016019.411.6(g)(mL)例3：根據(jù)條件作圖向含等物質(zhì)的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴參加NaOH溶液。向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液.例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的鹽酸溶液500ml，反響完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的關(guān)系如圖：6.8g2.9gabc(1)寫出相應的方程式(2)Mg的含量(3)a，b，c的值三、合金定義：由兩種或兩種以上的金屬〔或金屬和非金屬〕熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。特點：①合金的性質(zhì)不是各成分金屬性質(zhì)的總和。②合金的熔點、密度一般比各成分的金屬低。

③合金的硬度一般比各成分的金屬大。

④合金的化學性質(zhì)也和各成分金屬不同。最早的合金是___________,最常見、用量最大的合金是_____________。青銅鋼鋁土礦的提純問題的討論：鋁土礦Al2O3〔Fe2O3、SiO2〕加HClAlCl3、FeCl3SiO2足量NaOH(aq)NaAlO2Fe(OH)3通入過量CO2Al(OH)3加NaOHNaAlO2、Na2SiO3Fe2O3足量HCl(aq)AlCl3、NaClH2SiO3通入過量NH3Al(OH)3注:

上為可溶成分下為難溶成分；有魔氣歷史mqx37jop知道你們這些年是怎么過來的呢！當然啦，你們也不知道爹的情況！”耿蘭聽爹這樣說話，那雙好看的丹鳳眼立馬就瞪圓了，奇怪地問：“怎么，爹和哥哥姐姐們后來這七年多的時間里不在一起哇？”耿老爹故作輕松地說：“當然啦，要不你哥哥姐姐們怎么會拉回來這么一個‘壽喜’呢！”不成想郭氏一聽這話就哭出聲來了。她吃力地扭頭看著丈夫結(jié)結(jié)巴巴地說：“他爹你，你說什么，你們爺兒們，怎么，怎么會不在一起？這，這，這七年多之前，小直子才，才多大啊！還，還有這個，‘壽，壽什么’，都，都是怎么……”耿正、耿英和耿直都強忍著眼淚。耿英對娘說：“娘，你看啊，俺們?nèi)齻€和爹現(xiàn)在不都好好的嘛！這就行了。而且啊，爹還給你帶回來這么好的一個老兒子呢！至于俺們以前都受了什么苦，那又有什么關(guān)系呢！再說啦，這人啊，要想活出個樣子來，那里有不受苦的道理呢！”看娘慢慢止