山東省省級聯(lián)考2023至2024學年高二上學期12月月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高二年級教學質(zhì)量檢測聯(lián)合調(diào)考化學答案1．C【解析】為放熱反應，、均為吸熱反應，A、B、D項不符合題意。2．D【解析】為重金屬離子，不可直接排放，A項錯誤；重鉻酸鉀可被鐵粉還原為，仍會污染環(huán)境，不可直接排放，B項錯誤；可溶于水，C項錯誤。3．B【解析】碳酸氫根離子的水解方程式為．A項錯誤；醋酸電離時會吸收一部分熱量，且醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆寫成離子形式，C項錯誤；為多元弱酸，電離方程式應分步書寫，D項錯誤。4．A【解析】船體鑲嵌鋅塊利用的是犧牲陽極保護法，A項錯誤。5．C【解析】在水中電離出的離子均不發(fā)生水解，對水的電離平衡無影響；C項符合題意。6．B【解析】用醋酸除去茶壺里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，B項符合題意。7．A【解析】蒸發(fā)促進水解成，且生成的易揮發(fā)，得不到固體，A項符合題意。8．D【解析】充電時，陽極反應式為，每轉(zhuǎn)移電子，參與反應的鐵元素質(zhì)量為，D項錯誤。9．C【解析】由圖可知，點時，該反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能是催化劑活性降低，故此時正、逆反應速率相等或正反應速率大于逆反應速率，A項錯誤；a、b兩點對應的CO的轉(zhuǎn)化率不相等，的物質(zhì)的量也不相等，B項錯誤；混合氣體的質(zhì)量在反應過程中不發(fā)生變化，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，D項錯誤。10．D【解析】水為液態(tài)，不列入平衡常數(shù)表達式，A項錯誤；水為液態(tài)，為定值。B項錯誤；反應前氣體的化學計量數(shù)之和大于反應后的氣體化學計量數(shù)之和，壓縮體積后平衡向正反應方向移動，C項錯誤。11．A【解析】催化劑不改變反應的焓變，B項錯誤；反應過程中無非極性鍵的形成，C項錯誤；催化劑1作用下的決速步為，D項錯誤。12．C【解析】實驗1中，的起始濃度為，反應速率為，C項錯誤。13．AB【解析】酸堿性越強，稀釋后溶液的變化量越大，B項正確；③中的等于④中的，而的電離常數(shù)大于的電離常數(shù)，故的濃度大于的濃度，若③④混合后溶液呈中性，消耗兩溶液的體積肯定不相等，C項錯誤；的澄清石灰水。的溶波中，；①②中水的電離受抑制的程度相同，③④中水的電離受抑制的程度也相同，D項錯誤。14．BD【解析】燒杯a中溶液變鹽，說明極產(chǎn)生的是，為電源的正極，A項鍇誤；通過，由極電極反應式，可知溶液中產(chǎn)生，忽略溶液體積的變化，，B項正確；D極產(chǎn)生的不能進入燒杯中，C項錯誤；極為陽極，電極反應式為，故極產(chǎn)生極與極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量差為，D項正確。15．CD略16．（1）（每個1分，寫錯不得分，共2分）（2）（2分）；（2分）（3）［或］，（4）焰色試驗（1分）（5）不存在（1分）；溶液呈電中性（答電荷守恒也給分2分）【解析】（5）由實?可知水樣中一定存在，陽離子的濃度均為，設(shè)水樣體積為，則所帶正電荷總數(shù)為，陰離子濃度相等且為整數(shù)，若水樣中陰離子僅有，不符合條件，故水樣中一定還含有的的濃度均為才符合題設(shè)條件，故不存任17．（1）；石墨（1分）（2）（1）傳遞離子，平衡電荷，形成閉合回路（或其他合理答等，2分）（2）不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應，且兩種離子的遷移速率相近；（2分）（3）①②60（2分）【解析】（3）②負極失去電子的物質(zhì)的是為，正極得到電子的物質(zhì)的量為，故該裝置的電子的有數(shù)利用率為。18．（1）（2分）；無污染性氣體生成，且裝置簡單；酸性較弱，有利于生成（答出任意兩點即可，2分）（2）（2分）（3）①堿式（1分）②當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液藍色褪去，且不恢復原色（2分）（3）94.64（2分）；偏高（1分）【解析】（3）③根據(jù)反應方程式可得計算關(guān)系式為。故該產(chǎn)品的純度為。19．（1）通過攪拌可以增大反應物的接觸面積（或其他合理答案，2分）；、（寫也給分，不寫也給分，共2分）（2）（3）2.8（2分）；與溶液中的反應，濃度減小，水解平衡正向移動（4）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結(jié)晶（1分）【解析】（3）根據(jù)，當時，，即。20．（1）+117.7（2分）；a（1分）（2）①（2分）②33.3（2分）；；③7.8（2分）PAGEPAGE1高二年級教學質(zhì)量檢測聯(lián)合調(diào)考化學本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：選擇性必修1。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列反應過程的能量變化與相同的是（）A． B．C． D．2．下列選項中工業(yè)廢水的處理方法正確的是（）A．含較多的廢水可直接排放B．含較多的廢水可加鐵粉還原后直接排放C．含較多的廢水，可以通過加硫酸鹽形成沉淀后過濾除去D．含有較多的廢水，可通過加入氯化鈣形成沉淀后過濾除去3．已知有關(guān)數(shù)值均正確，下列化學用語正確的是（）A．碳酸氫根離子的水解方程式為B．甲烷燃燒的熱化學方程式為C．醋酸與反應的熱化學方程式為D．的電離方程式為4．下列說法錯誤的是（）A．船體鑲嵌鋅塊利用的是陰極電保護法 B．大多數(shù)反應是由基元反應組成的C．電解水時加入，可增強水的導電性D．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率增大5．將下列各物質(zhì)加入或通入水中，對水的電離平衡無影響的是（）A．Ca B． C． D．6．下列應用與鹽類水解無關(guān)的是（）A．用溶液除去鋼鐵表面的鐵銹 B．用醋酸除去茶壺里的水垢C．草木灰與銨鹽不能混合使用 D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體7．利用下列裝置進行的實驗，不能達到預期目的的是（）A.蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3固體B.探究雙氧水分解的熱效應C.制作水果（檸檬）電池D.粗測碳酸鈉溶液的pH8．電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．放電時，電流由B經(jīng)導線流向AB．放電時，負極反應式為C．離子交換膜a為陽離子交換膜D．充電時，每轉(zhuǎn)移電子，參與反應的鐵元素質(zhì)量為9．由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。用將轉(zhuǎn)化為的化學方程式為。在某一恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，測得同一時間段內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．b點時，一定大于 B．混合氣體中的百分含量：點點C．低溫條件下有利于該反應自發(fā)進行 D．當混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而改變，則該反應達到平衡10．將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)，測得容器中，下列說法正確的是（）A．該反應的平衡常數(shù)B．時，C．保持其他條件不變，時壓縮容器體積，平衡不移動D．保持其他條件不變，時問容器中充入，平衡不移動二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求、全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．與在不同催化劑作用下反應生成的反應歷程圖（為過渡態(tài)。*表示吸附在催化劑表面的物種）如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應為放熱反應B．催化劑1和催化劑2均降低了反應的焓變C．反應過程中有非極性鍵的斷裂和形成D．催化劑1作用下的決速步為12．某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性［所用試劑濃度：]條件下反應速率的因素，設(shè)計的實驗方案如表所示?；旌先芤旱捏w積變化忽略不計，下列說法錯誤的是（）實驗編號實驗溫度/K褪色時間/min12984.022822985.0221633035.0212A．B．該反應的離子方程式為C．實驗1中的反應速率為D．實驗2和3探究的是溫度對反應速率的影響13．現(xiàn)有常溫下體積均為的以下4種溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的溶液；④的溶液。下列說法正確的是（）A．在水中的電離方程式為B．均加水稀釋到后，的變化量：①=②>③>④C．③④混合，若混合液，則D．水的電離程度：①>②>③>④14．如圖所示，A、B、C、D、E、F均為石墨電極，甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為。按圖示接通電路，反應一段時間后，檢測到電路中通過，燒杯a中溶液變藍。下列說法正確的是（）A．為電源負極 B．忽略體積變化，甲池中溶液的C．燒杯b中溶液顏色變?yōu)闇\紅色 D．C極與極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量痓為15．常溫下，將溶液滴加到乙二酸溶液中，混合溶液的與或]的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．曲線II表示與的變化關(guān)系B．乙二酸的的數(shù)量級為C．溶液呈堿性 D．時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）某澄清水樣中可能含有的離子如表：陽離子陰離子為檢測其成分，某化學興趣小組用3個小試管分別取少許水樣，記作水樣①、水樣②、水樣③，做了如下實驗：i．向水樣①中加入幾滴溶液，無明顯變化。ii．向水樣②中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色；再向反應后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。iii．向水樣③中加入過量溶液，僅有白色沉淀生成，靜置一段時間，白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，取上層無色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部溶解。請回答下列問題：（1）由以上實驗可判斷，該水樣中一定不含有的陽離子是______（寫離子符號）。（2）在水樣②的實驗過程中生成無色氣體的氧化還原反應的離子方程式為______。無色氣體遇空氣變成紅棕色的原因為______（用化學方程式表示）。（3）水樣③的實驗中，滴加稀鹽酸時生成白色沉淀的離子方程式為______。（4）實驗室中檢驗存在的方法為______。（5）若水樣中存在的陽離子的濃度均為，陰離子濃度相等且為整數(shù)，則溶液中______（填“存在”或“不存在”），理由是______。17．（12分）某化學興趣小組為探究元素不同化合價的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，設(shè)計了如圖裝置，回答下列問題：（1）該裝置工作時，電子由______（填“Cr””或“石墨”，下同）電極經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到______電極。（2）部分離子在溶液中的遷移速率如表：陽離子陰離子4.0734.615.197.46.597.917.628.27①鹽橋的作用是______。②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析鹽橋中最好選擇作為電解質(zhì)的原因：______；該裝置工作時，鹽橋中向負極移動的離子為______（填離子符號）。（3）設(shè)燒杯內(nèi)液體體積均為，反應時，電極質(zhì)量減少，石墨電極一側(cè)變?yōu)椤＜僭O(shè)不遷移。①石墨電極上發(fā)生的電極反應為______；②該裝置的電子的有效利用率為______18．（12分）堿式硫酸鐵難溶于水，可做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物?？捎闪蛩醽嗚F與稀硝酸共熱制得。某實驗小組欲用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______；某同學認為用溶液代替稀硝酸更好，理由是______。（2）酸性高錳酸鉀溶液可除去一氧化氮，反應的離子方程式為。該反應分兩步進行。第一步是高錳酸鉀把一氧化氮氧化為二氧化氮，反應的離子方程式為，則第二步反應的離子方程式為______。（3）某同學測定產(chǎn)物純度的方法如下：稱取產(chǎn)物溶于適量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準液（涉及的反應方程式為）。①盛裝標準溶液的滴定管應選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管；②判斷達到滴定終點的方法為______；③該產(chǎn)品的純度為______，滴定過程中，如果滴定速度過慢，可能導致所測結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。19．（12分）某興趣小組用含鎳廢倠化劑（主要含有，還含有及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)）制備，其流程如下：常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示；已知：。化學式近似值回答下列問題：（1）加溶液進行浸出時攪拌可提高浸出速率，原因為______，“濾液1”中含有的主要陰離子為______（填化學式）。（2）加入“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為______。（3）“除雜”時加調(diào)節(jié)溶液的需大于______，（保留1位小數(shù)，離子濃度時認為該離子沉淀完全），簡述加調(diào)節(jié)溶液的除雜的原理：______。（4）“一系列操作”主要包括______、______、過濾、洗滌、干燥等。20．（12分）苯乙烯是用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹脂、丁苯橡膠、離子交換樹脂及醫(yī)藥品的原料之一，可通過乙苯的分解制備。（1）標準狀態(tài)時，由指定單質(zhì)生成物質(zhì)的焓變稱為標準摩爾生成焓，如氨氣的標準摩爾生成焓可用表示。規(guī)定，石墨和為0，利用標準摩爾生成焓可以求出化學反應熱，已知相關(guān)物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下表：物質(zhì) +29.8+147.5乙苯分解反應的______，該反應在______（填標號）下有利于自發(fā)進行。a．高溫 b．低溫 c．任何溫度（2