重慶市縉云教育聯(lián)盟2023至2024學年高一上學期期末考試化學試題附參考答案（解析）

重慶縉云教育聯(lián)盟2023-2024學年（上）期末質量檢測高一化學注意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題1．下列實驗過程中不會出現顏色變化的是A．木炭粉與氧化銅共熱 B．二氧化碳通入燒堿溶液C．活性炭加入紅墨水中 D．二氧化碳通入石蕊溶液2．北京奧運會主場館“鳥巢”堪稱建筑上的一個奇跡，它的主要建筑材料是合金。下列物質中屬于合金的是A．金 B．銀 C．鋼 D．銅3．人類對原子結構的認識經歷了漫長的歷史階段。其中最早提出“原子核外電子是在原子軌道上運動的，并遵循一定的規(guī)律?！钡目茖W家是A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾4．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實現了生活垃圾分類投放的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質5．《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“彼人采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面……”石堿的主要成分為。某同學按照如圖所示流程制備少量石堿，下列說法錯誤的是A．過程①涉及氧化還原反應B．加水溶解時可適當加熱，以增大的溶解度和溶解速率C．的熱穩(wěn)定性很差，受熱易分解生成D．圖示方法的不足之處有二氧化碳排放較多和原料來源受限制等6．下列敘述不正確的是（）A．將與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．液氯可以儲存在鋼瓶中D．氯水可用于漂白紙張、織物等7．下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：+Ba2+=BaSO4↓C．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O8．工業(yè)用溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有、、、，實驗室從廢液中回收某些物質的流程如下：下列說法正確的是A．還原過程中，溶液中可能存在的陽離子只有、、B．溶解過程中反應的離子方程式：C．濾液1、濾液2合并后通入過量的重新獲得溶液D．濾渣的成分為Fe和Cu9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．用CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAC．Na2O2與H2O反應生成1.12LO2（標準狀況），反應轉移的電子數為0.2NAD．標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L10．將投入溶液中，可觀察到的現象是A．生成白色沉淀及氣泡 B．生成紅褐色沉淀及氣泡C．僅有氣泡產生 D．無變化11．下列根據實驗現象所得出的結論中，一定正確的是（）A．無色溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，結論：溶液中含SO42-B．無色溶液焰色反應呈黃色，結論：溶液是鈉鹽溶液C．無色溶液加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，結論：溶液中含CO32-D．無色溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結論：溶液中含NH4+12．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(氣密性良好)。已知：濃鹽酸與固體混合會產生。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.……下列說法錯誤的是A．A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍，證明氯氣的氧化性強于碘單質B．B中溶液變黃色，證明氯氣的氧化性強于溴單質C．B中發(fā)生反應的離子方程式為D．實驗過程Ⅲ為關閉活塞a，打開活塞b，滴加溶液后充分振蕩試管D，觀察到D中溶液變藍，即證明了溴單質的氧化性強于碘單質13．下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是A．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體B．向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2氣體C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O14．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是A．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1B．該溶液中可能含有Na＋C．該溶液中一定不含NOD．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO二、非選擇題15．某工廠以硝酸為原料生產亞硝酸鈉，其工藝流程如圖：已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是。(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是。(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好1：1，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的氣體，再通入“吸收塔”中，實現循環(huán)吸收。(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為(填化學式)。(6)工業(yè)廢氣中NO2可用NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，反應的離子方程式為。16．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質的結構式為，二氯胺與水反應的化學方程式為。將0.01molNCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為mol。(2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示?；瘜W鍵N-HN-ClH-Cl鍵能391.3x431.8則反應過程中的△H2=kJ·mol-1，表中的x=。(3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分數隨的變化如下圖所示。①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)。b點時，該反應的平衡常數為；②T2℃，Q點對應的速率：(填“>”、“<”或“=”)；③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是(任寫1種)；④若產物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分數始終比理論值低，原因可能是。17．如圖列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請回答下列問題：(1)上述元素中，M層電子數最多的是(填元素名稱)，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填酸的化學式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。(3)由元素①和④形成的18電子的物質的電子式為；由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程：。(4)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的最簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為。(5)請用一個化學方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強弱關系：。(6)下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是___________(填字母)。A．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性B．將⑤的單質投入到⑥的鹽溶液中C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別與等體積的水反應D．比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目18．實驗室用如下裝置制取氯氣，