2022年中考化學專題復習導學案-溶液

2022年中考化學專題復習導學案—溶液一、溶液的概念和表示方法1.溶液的定義

溶液是由溶劑和溶質組成的一種均勻混合物，其中溶質以分子、離子或原子的形式分散在溶劑中。2.溶液的表示方法

根據溶質和溶劑的性質，我們可以選擇不同的表示方法來描述溶液。溶質用化學式表示，溶劑直接寫出來。例如：NaCl溶于水中，表示為NaCl(aq)。使用質量百分比表示溶液的濃度。例如：20%的NaCl溶液，表示溶液中NaCl的質量占總質量的20%。使用體積百分比表示溶液的濃度。例如：3%的H2O2溶液，表示溶液中H2O2的體積占總體積的3%。二、溶解度與飽和度1.溶解度的定義

溶解度是指在一定溫度和壓強下，溶質在溶劑中能夠溶解的最大量。2.影響溶解度的因素

-溫度：溶解度通常隨著溫度的升高而增大。-壓強：溶解度對壓強變化不敏感，除非溶質或溶劑中有氣體。-溶質濃度：溶劑的溶解度受溶質濃度的影響很小。3.飽和溶液

當溶質在溶劑中的溶解度達到最大值時，稱之為飽和溶液。進一步增加溶質的質量或體積，無法再溶解更多的溶質。三、溶液中溶質的狀態(tài)和電離1.溶液中溶質的狀態(tài)

溶液中溶質的狀態(tài)可以是分子、離子或原子的形式。當溶液中溶質以離子形式存在時，稱之為電解質溶液；當溶質以分子形式存在時，稱之為非電解質溶液。2.電離

電離是指在溶液中，某些溶質分子解離成離子的過程。一般來說，只有部分溶質分子會發(fā)生電離作用。3.強電解質與弱電解質

根據電離程度的不同，可將電解質分為強電解質和弱電解質。強電解質電離程度高，幾乎全部分子都會電離成離子；而弱電解質電離程度低，只有一小部分分子會電離成離子。四、濃度計算1.質量分數的計算

質量分數表示溶液中溶質的質量與溶液總質量之比。計算公式如下：

質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)×100%2.體積分數的計算

體積分數表示溶液中溶質的體積與溶液總體積之比。計算公式如下：

體積分數=(溶質的體積/溶液的體積)×100%3.摩爾濃度的計算

摩爾濃度表示單位體積溶液中溶質的物質的量。計算公式如下：

摩爾濃度=(溶質的物質的量/溶液的體積)五、溶解過程中的能量變化1.溶解過程中的能量變化

溶解過程中，溶質和溶劑之間會發(fā)生相互作用，對溶解過程的自發(fā)性和放熱性產生影響。2.內能變化

溶解過程中溶質和溶劑的內能會發(fā)生變化。當溶解過程中溶質和溶劑之間的相互作用導致溶液的內能下降時，稱為放熱反應；當溶解過程中溶質和溶劑之間的相互作用導致溶液的內能升高時，稱為吸熱反應。3.溶解熱

溶解熱是指單位物質質量的溶質在溶液中溶解時，伴隨著能量變化所釋放或吸收的熱量。六、常見溶液類別1.非電解質溶液

非電解質溶液是指溶質以分子形式存在于溶液中的溶液。典型的非電解質溶液有醇類、糖類和脂類等。2.電解質溶液

電解質溶液是指溶質在溶液中以離子形式存在的溶液。典型的離子性溶液有鹽類、酸類和堿類等。3.飽和溶液

飽和溶液是指在一定溫度和壓強下，溶質在溶劑中的溶解度達到最大值的溶液。七、溶解度曲線1.溶解度曲線的含義

溶解度曲線是指在一定溫度下，溶質在不同溶劑中的溶解度與溶質質量或溶液濃度之間的關系。2.溶解度曲線的特征

-法氏曲線：水中溶質質量與溶液質量的比值。-濃度曲線：水中溶質質量與溶劑質量的比值。-相關曲線：溶質質量與溶液質量的關系。八、常見實際問題解析1.鹽的脫水結晶制備

通過溶液的飽和、過飽和、冷卻等步驟，將鹽溶液中的溶質結晶出來，得到鹽