人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：酸和堿的專題復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：酸和堿的專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解酸和堿的基本概念和性質(zhì)；掌握酸堿指示劑的原理和使用方法；能夠應(yīng)用酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)解決實(shí)際問題；理解酸堿溶液的pH值與酸堿強(qiáng)弱的關(guān)系。二、課前預(yù)習(xí)閱讀教材《化學(xué)》第X單元第X節(jié)的相關(guān)內(nèi)容；復(fù)習(xí)酸和堿的基本概念、酸堿指示劑的種類和原理以及酸堿中和反應(yīng)的條件等知識(shí)點(diǎn)；能夠解答以下問題：什么是酸和堿？它們有哪些性質(zhì)？酸堿指示劑有哪些種類？它們的使用原理是什么？酸堿中和反應(yīng)的條件是什么？pH值與酸堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？三、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.酸和堿的基本概念和性質(zhì)酸：指能夠散發(fā)酸味、能導(dǎo)電、能腐蝕金屬等具有特定性質(zhì)的物質(zhì)。堿：指能夠散發(fā)苦味、能導(dǎo)電、能與酸中和的物質(zhì)。酸的性質(zhì)：酸會(huì)使藍(lán)色石蕊變紅，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)等。堿的性質(zhì)：堿會(huì)使紅色石蕊變藍(lán)，具有腐蝕性，與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)等。2.酸堿指示劑的種類和使用原理酸堿指示劑是一種能夠在酸堿溶液中顯示顏色變化的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有：酚酞：紅色溶液，在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)黃色；酚紅：深紅色溶液，在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)黃色；甲基橙：橙黃色溶液，在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)黃色。酸堿指示劑的顏色變化原理是由于酸堿溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度不同而導(dǎo)致的。3.酸堿中和反應(yīng)的條件酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)過程。酸堿中和反應(yīng)的條件：反應(yīng)物必須是酸和堿；酸和堿的化學(xué)式能夠配平；反應(yīng)產(chǎn)物是鹽和水。4.pH值與酸堿的強(qiáng)弱關(guān)系pH值是用來表示溶液酸堿強(qiáng)弱程度的指標(biāo)。pH值的計(jì)算公式為：pH=-log[H+]，其中[H+]表示氫離子的濃度。pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越堿；pH值為7，表示溶液為中性。四、課后思考題已知某溶液的pH值為3，該溶液是酸性、堿性還是中性？當(dāng)溶液的pH值小于7時(shí)，它是屬于酸性溶液還是堿性溶液？石灰石是一種堿性物質(zhì)，當(dāng)與酸反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生什么樣的化學(xué)變化？酸堿中和反應(yīng)的條件是什么？舉例說明一下。你在日常生活中能和酸堿有關(guān)的例子是什么？五、拓展延伸了解一些常見的酸和堿的物質(zhì)，嘗試用酸堿指示劑測(cè)試它們的酸堿性。研究一些常見物質(zhì)的pH值，了解它們的酸堿性質(zhì)。探索一些酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，例如：制備鹽、準(zhǔn)備酸性或堿性溶液等。以上就是本次