黑龍江省大慶一中、六十九中2017屆九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析新人教版五四制

2017學(xué)年黑龍江省大慶一中、六十九中九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每小題2分，共30分）1．天津港化學(xué)危險(xiǎn)品的爆炸使許多人談化學(xué)色變，但通過(guò)一個(gè)月的學(xué)習(xí)使我們對(duì)化學(xué)有了一定的認(rèn)識(shí)，化學(xué)為人類(lèi)的進(jìn)步作出了重大貢獻(xiàn)．下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)為人類(lèi)研制了新材料B．化學(xué)為人類(lèi)提供了新材料C．化學(xué)的發(fā)展導(dǎo)致了生態(tài)環(huán)境的惡化D．化學(xué)已成為生命科學(xué)的重要基礎(chǔ)2．下列事實(shí)不能用金屬的活動(dòng)性順序加以解釋的是（）A．不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C．在化合物中，鐵顯+2、+3價(jià)，銅顯+1、+2價(jià)D．相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度3．生命的孕育和維系需要水，在①溶液②純凈物③化合物④單質(zhì)⑤混合物中，水屬于（）A．①②③ B．②③ C．②④ D．①⑤4．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．收集二氧化碳 B．量取5mL的水C．稀釋濃硫酸 D．燒杯中的液體加熱5．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．鹽溶液不一定呈中性B．堿的組成中一定含有“OH”原子團(tuán)C．物質(zhì)溶于水時(shí)一定伴隨著吸熱和放熱兩個(gè)過(guò)程D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+離子與OH﹣離子反應(yīng)生成H2O6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.12g蔗糖B．用加熱來(lái)降低水的硬度C．用pH試紙測(cè)定溶液pH值為5.6D．用堿石灰干燥二氧化碳7．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．小蘇打能作發(fā)酵粉，是因?yàn)樾√K打能與面粉反應(yīng)B．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因?yàn)橛臀勰苋苡谙礉嵕獵．液氧可用于火箭發(fā)射，是因?yàn)檠鯕饩哂锌扇夹訢．濃硫酸可用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?．分類(lèi)法在科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁、銀均屬于金屬單質(zhì)，它們都能與稀硫酸反應(yīng)B．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的原子排列方式相同C．硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都不能跟堿性肥料混合使用D．一氧化碳、三氧化硫均屬于非金屬氧化物，它們都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．下列選項(xiàng)中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜物除去雜質(zhì)的方法A氯化鈉溶液氫氧化鈉加入過(guò)量稀鹽酸至pH等于7B鐵粉銅粉加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)C氮?dú)舛趸紝怏w緩緩?fù)ㄟ^(guò)氫氧化鈉溶液后干燥D氯化鉀溶液氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D10．下列各組變化中，每一個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③11．鐵與氧氣反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式可表示為“Fe2[FeO4]”，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．鐵絲可在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱B．“Fe2[FeO4]”是一種紅色固體，能與NaOH溶液反應(yīng)C．鐵與氧氣的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)D．“Fe2[FeO4]”中+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的原子個(gè)數(shù)比為1：212．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B．稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)槎己兴岣x子C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽13．常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）XYZ①H2O2CuO②CO2Ca（OH）2溶液H2O③BaCl2溶液稀硫酸K2CO3溶液④Fe2O3CO稀鹽酸A．①② B．①③ C．②③ D．①②③④14．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入過(guò)量的碳酸鈉溶液D．向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入等質(zhì)量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸15．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用水除去二氧化錳中的氯化鉀C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒用固體碳酸鈉配制5%的溶液D燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、玻璃片測(cè)定雨水的酸度A．A B．B C．C D．D二、選擇題（以下各題，有一個(gè)或兩個(gè)符合要求的答案．錯(cuò)選、多選不給分．有兩個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確，給1分．每小題2分，共10分）16．a(chǎn)、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t1℃時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．要從b溶液中得到b，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D．在t2℃時(shí)，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同17．有三瓶失去標(biāo)簽的白色粉末狀固體，已知它們分別是CuSO4、CaCO3、MgSO4中的一種．只選用下列試劑中的一種，不能將上述三種白色固體鑒別出來(lái)的是（）A．水 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NH4Cl溶液18．有A、B兩種粉末，質(zhì)量分別為m1，m2．A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為4.4g．下列說(shuō)法正確的是（）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）A．m1=m2B．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1C．21m1=25m2D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比19．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的﹣﹣操作﹣﹣現(xiàn)象﹣﹣結(jié)論”的描述正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃釉噭ɑ虿僮鳌D示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+加入NaOH溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有Fe3+C除去NaCl溶液中含有的少量KCl加入過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾有白色沉淀生成所得溶液為NaCl溶液D測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（反應(yīng)前在瓶中放有少量水）完全燃燒后，立即打開(kāi)彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一氧氣約占空氣體積的五分之一A．A B．B C．C D．D20．冬季大雪覆蓋地面，給交通帶來(lái)不便．撒融雪劑可以使雪很快融化，有效的緩解交通壓力，某種融雪劑的主要成分是NaCl，可能還含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)，小明為探究其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．白色沉淀A的成分是CaCO3B．融雪劑中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4C．如果加入適量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，則無(wú)色溶液C中含有的溶質(zhì)只有NaClD．要正確得出原融雪劑的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，觀(guān)察現(xiàn)象三、填空題（本題包括5個(gè)小題，方程式每個(gè)2分，25題最后一空2分，其余每空1分，共31分．）21．水是人及一切生物生存所必需的，我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識(shí)．（1）硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)很多麻煩，生活中可用來(lái)區(qū)分硬水和軟水．（2）地球表面約有71%被水覆蓋，但可供人類(lèi)利用的淡水總量卻不足1%．愛(ài)護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．下列行為屬于節(jié)約用水的是（填序號(hào)）A．洗手擦香皂時(shí)不關(guān)上水龍頭B．用洗菜水澆花C．用自來(lái)水不斷為西瓜沖水降溫D．用洗衣水沖廁所（3）下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無(wú)色溶液的是（填序號(hào)）．A．粉筆灰B．硫酸銅C．蔗糖D．食用油（4）如圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的方程式為；從能量變化角度看，該反應(yīng)中將能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．22．如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線(xiàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯化鈉溶液中的溶劑是；（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度碳酸鈉的溶解度（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）；（4）10℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是溶液（填化學(xué)式）；（5）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是（填字母序號(hào)）A．氫氧化鈉B．生石灰C．硝酸銨D．濃硫酸．23．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同．結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是；（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)樯?；?）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有（填序號(hào)）；（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的．24．圖中的A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為1：1；C、F、H為相同類(lèi)別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱；G的溶液呈藍(lán)色．圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．（1）下列物質(zhì)化學(xué)式為：C、D、G、H．（2）寫(xiě)出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）G和H發(fā)生的反應(yīng)在生活生產(chǎn)上的用途是．（4）C→B反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為．25．金屬是人類(lèi)生活中的常用的材料．（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是（填字母序號(hào)）．（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的方程式是．（3）該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．①溶液C中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；無(wú)色氣體A的化學(xué)式．②已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果精確至0.1%）．四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共20分）26．研究鹽類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)自己過(guò)濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究．【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液變紅現(xiàn)象Ⅰ溶液變紅加入CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀現(xiàn)象Ⅱ產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀加入CaCl2溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化產(chǎn)生白色沉淀加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無(wú)明顯變化澄清石灰水無(wú)明顯變化表中的現(xiàn)象Ⅰ為；現(xiàn)象Ⅱ?yàn)楫a(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．【查閱資料】（1）氯化鈣溶液顯中性．（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH【實(shí)驗(yàn)及分析】甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．【反思與評(píng)價(jià)】（1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理．①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，加入CaCl2溶液的目的是．②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH（3）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．鹽溶液可能顯堿性b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量．27．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，登山運(yùn)動(dòng)員常用其作能源提供劑．【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物．②鈣和氫化鈣都能與水反應(yīng)，均生成氫氧化鈣和氫氣．【氫化鈣的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（圖中固定裝置省略）．（1）裝置A中制取氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）裝置B的作用是．（3）裝置D的作用是．（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是．【樣品成分的猜想】通過(guò)上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：猜想一：全部是氫化鈣；猜想二：．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)有2.1g氫化鈣樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想二是否成立（要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論）．五、計(jì)算題（共8分）28．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+（2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計(jì)算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．

2016-2017學(xué)年黑龍江省大慶一中、六十九中九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（五四學(xué)制）參考答案與試題解析一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每小題2分，共30分）1．天津港化學(xué)危險(xiǎn)品的爆炸使許多人談化學(xué)色變，但通過(guò)一個(gè)月的學(xué)習(xí)使我們對(duì)化學(xué)有了一定的認(rèn)識(shí)，化學(xué)為人類(lèi)的進(jìn)步作出了重大貢獻(xiàn)．下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)為人類(lèi)研制了新材料B．化學(xué)為人類(lèi)提供了新材料C．化學(xué)的發(fā)展導(dǎo)致了生態(tài)環(huán)境的惡化D．化學(xué)已成為生命科學(xué)的重要基礎(chǔ)【考點(diǎn)】53：化學(xué)的用途．【分析】化學(xué)的發(fā)展對(duì)工農(nóng)業(yè)發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用．【解答】解：A、化學(xué)為人類(lèi)研制了新材料，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、化學(xué)為人類(lèi)提供了新材料，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、化學(xué)的發(fā)展確實(shí)在一定程度上導(dǎo)致了生態(tài)環(huán)境的惡化，但是治理環(huán)境更需要化學(xué)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、化學(xué)已成為生命科學(xué)的重要基礎(chǔ)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：C．2．下列事實(shí)不能用金屬的活動(dòng)性順序加以解釋的是（）A．不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C．在化合物中，鐵顯+2、+3價(jià)，銅顯+1、+2價(jià)D．相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度【考點(diǎn)】86：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤．B、鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，是因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤．C、在化合物中，鐵顯+2、+3價(jià)，銅顯+1、+2價(jià)，與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，不能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)正確．D、鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)殇\的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤．故選C3．生命的孕育和維系需要水，在①溶液②純凈物③化合物④單質(zhì)⑤混合物中，水屬于（）A．①②③ B．②③ C．②④ D．①⑤【考點(diǎn)】A5：純凈物和混合物的判別；A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別．【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物．【解答】解：A、水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物，水不屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物，故選項(xiàng)正確；C、水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物，水不屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物，水不屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B．4．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．收集二氧化碳 B．量取5mL的水C．稀釋濃硫酸 D．燒杯中的液體加熱【考點(diǎn)】4D：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)?1：用于加熱的儀器；42：測(cè)量容器﹣量筒；4P：常用氣體的收集方法．【分析】A、根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的大，進(jìn)行分析判斷．B、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近．C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)給燒杯加熱的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，將空氣從短導(dǎo)管排出，圖中所示裝置正確．B、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取5mL的水，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最小，故應(yīng)選用10mL量筒，圖中所示裝置錯(cuò)誤．C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，圖中所示操作錯(cuò)誤．D、燒杯不能進(jìn)行直接加熱，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，圖中所示操作錯(cuò)誤．故選：A．5．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．鹽溶液不一定呈中性B．堿的組成中一定含有“OH”原子團(tuán)C．物質(zhì)溶于水時(shí)一定伴隨著吸熱和放熱兩個(gè)過(guò)程D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+離子與OH﹣離子反應(yīng)生成H2O【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；7F：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；A8：氧化物、酸、堿和鹽的概念．【分析】A．根據(jù)鹽的酸堿性來(lái)分析解答；B．根據(jù)堿的組成規(guī)律判斷；C．根據(jù)物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱和放熱兩個(gè)過(guò)程分析；D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+離子與OH﹣離子反應(yīng)生成H2O．【解答】解：A．鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉為堿性；正確；B．堿的組成中一定含有“OH﹣”；故說(shuō)法錯(cuò)誤；C．物質(zhì)溶于水時(shí)一定伴隨著吸熱和放熱兩個(gè)過(guò)程，正確；D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+離子與OH﹣離子反應(yīng)生成H2O．正確．答案：B．6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.12g蔗糖B．用加熱來(lái)降低水的硬度C．用pH試紙測(cè)定溶液pH值為5.6D．用堿石灰干燥二氧化碳【考點(diǎn)】34：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；43：稱(chēng)量器﹣托盤(pán)天平；4U：溶液的酸堿度測(cè)定；77：硬水與軟水；9T：根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．【分析】A、根據(jù)托盤(pán)天平用于粗略稱(chēng)量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g分析；B、根據(jù)煮沸能降低水的硬度分析；C、根據(jù)pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù)分析；D、根據(jù)堿石灰主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)分析．【解答】解：A、托盤(pán)天平用于粗略稱(chēng)量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.12g蔗糖，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；B、加熱煮沸能降低水的硬度，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確；C、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得溶液的pH值為整數(shù)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；D、堿石灰主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥二氧化碳，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤．故選：B．7．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．小蘇打能作發(fā)酵粉，是因?yàn)樾√K打能與面粉反應(yīng)B．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因?yàn)橛臀勰苋苡谙礉嵕獵．液氧可用于火箭發(fā)射，是因?yàn)檠鯕饩哂锌扇夹訢．濃硫酸可用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴究键c(diǎn)】9G：常用鹽的用途；4D：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)?9：氧氣的用途；7H：乳化現(xiàn)象與乳化作用．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析判斷即可．【解答】解：A、小蘇打作發(fā)酵粉，不是因?yàn)樗芘c面粉反應(yīng)，而是自身受熱分解產(chǎn)生了能使面蓬松的二氧化碳?xì)怏w，故說(shuō)法錯(cuò)誤．B、洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛饔?，不是因?yàn)橛臀勰苋苡谙礉嵕?，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、液氧可用于火箭發(fā)射，是因?yàn)檠鯕饩哂兄夹裕鯕獠痪哂锌扇夹?，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、濃硫酸可作干燥劑，因?yàn)樗哂形裕收f(shuō)法正確；故選：D．8．分類(lèi)法在科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁、銀均屬于金屬單質(zhì)，它們都能與稀硫酸反應(yīng)B．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的原子排列方式相同C．硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都不能跟堿性肥料混合使用D．一氧化碳、三氧化硫均屬于非金屬氧化物，它們都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】95：堿的化學(xué)性質(zhì)；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；9J：常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；CA：碳元素組成的單質(zhì)．【分析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)金剛石和石墨的微觀(guān)結(jié)構(gòu)，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)堿能與一些非金屬氧化物反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、鋁、銀均屬于金屬單質(zhì)，鋁能與稀硫酸反應(yīng)，銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的原子排列方式不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，它們都不能跟堿性肥料混合使用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、一氧化碳、三氧化硫均屬于非金屬氧化物，但一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：C．9．下列選項(xiàng)中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜物除去雜質(zhì)的方法A氯化鈉溶液氫氧化鈉加入過(guò)量稀鹽酸至pH等于7B鐵粉銅粉加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)C氮?dú)舛趸紝怏w緩緩?fù)ㄟ^(guò)氫氧化鈉溶液后干燥D氯化鉀溶液氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】2H：物質(zhì)除雜或凈化的探究；4Q：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、氫氧化鈉能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鹽酸（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氮?dú)獠慌c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．D、氯化銅能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選：C．10．下列各組變化中，每一個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③【考點(diǎn)】AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；8M：碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，即該轉(zhuǎn)化只需要發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即能達(dá)到由原物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槟繕?biāo)物質(zhì)；利用物質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)確定一個(gè)能實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系是否可實(shí)現(xiàn)一步的轉(zhuǎn)化．【解答】解：①碳酸鈣在高溫下分解可一步轉(zhuǎn)化為氧化鈣，氧化鈣再與鹽酸反應(yīng)又可一步轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉可一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系中的三種物質(zhì)均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合題意；②雖然碳酸鈉與氫氧化鈣可一步生成氫氧化鈉、氫氧化鈉可與鹽酸中和生成氯化鈉，但是由于大多數(shù)碳酸鹽不可溶，而可溶性碳酸鹽卻又不能與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以氯化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此該轉(zhuǎn)化中的三種物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步的轉(zhuǎn)化；③H2和氧化銅或氧氣等反應(yīng)生成H2O，H2O和SO3反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4和活潑金屬反應(yīng)得到H2．均可以實(shí)現(xiàn)．符合題意．故選：C．11．鐵與氧氣反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式可表示為“Fe2[FeO4]”，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．鐵絲可在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱B．“Fe2[FeO4]”是一種紅色固體，能與NaOH溶液反應(yīng)C．鐵與氧氣的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)D．“Fe2[FeO4]”中+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的原子個(gè)數(shù)比為1：2【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；FA：反應(yīng)類(lèi)型的判定．【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象有：發(fā)光、發(fā)熱、顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等．【解答】解：A、鐵絲可在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，故選項(xiàng)正確；B、“Fe2[FeO4]”是一種紅色固體，能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)樯傻暮谏腆w，且不能與NaOH溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵與氧氣的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D、“Fe2[FeO4]”中+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的原子個(gè)數(shù)比為1：2，故選項(xiàng)正確；故選B．12．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B．稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)槎己兴岣x子C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽【考點(diǎn)】93：酸的化學(xué)性質(zhì)；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；A9：常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】A、根據(jù)鹽酸的性質(zhì)考慮本題；B、稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是都屬于酸，都含有氫離子；C、根據(jù)中和反應(yīng)的定義判斷．D、根據(jù)銨鹽考慮本題；【解答】解：A、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，例如活潑金屬與鹽酸反應(yīng)也放出氣體，故錯(cuò)；B、稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是都屬于酸，都含有氫離子；故錯(cuò)C、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物反應(yīng)及堿和非金屬氧化物反應(yīng)，所以正確．D、銨根離子雖然不是金屬離子，但帶正電荷，相等于金屬離子，把這類(lèi)鹽叫做銨鹽，故錯(cuò)．故選：C．13．常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）XYZ①H2O2CuO②CO2Ca（OH）2溶液H2O③BaCl2溶液稀硫酸K2CO3溶液④Fe2O3CO稀鹽酸A．①② B．①③ C．②③ D．①②③④【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；6Q：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；HK：氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)．【分析】根據(jù)題意，符合題意的物質(zhì)在常溫下，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合涉及的酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、氫氣與一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：①氫氣與氧氣、氧化銅在常溫下不反應(yīng)，不符合要求．②CO2能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，符合要求．③BaCl2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，符合要求．④CO與Fe2O3在常溫下不反應(yīng)，不符合要求．故②③中X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)．故選：C．14．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入過(guò)量的碳酸鈉溶液D．向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入等質(zhì)量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸【考點(diǎn)】7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；7I：飽和溶液和不飽和溶液；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)圖示結(jié)合具體的描述進(jìn)行分析解答即可，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀，鹽酸呈酸性，碳酸鈉呈堿性，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量解答．【解答】A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，則溶液達(dá)到飽和后不會(huì)再繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能一直增大，故A錯(cuò)誤；B、向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀是不溶于稀硝酸的，故開(kāi)始就會(huì)有沉淀，不會(huì)過(guò)一段時(shí)間再出現(xiàn)沉淀，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液呈酸性，pH小于7，當(dāng)加入碳酸鈉后，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸被消耗，溶液的pH增大，當(dāng)鹽酸全部消耗盡，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入碳酸鈉，則溶液呈堿性，故C正確；D、向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入等質(zhì)量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸，則金屬全部參加反應(yīng)，設(shè)金屬的質(zhì)量為24Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54624故相同質(zhì)量的鋁比鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故D錯(cuò)誤；故選C．15．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用水除去二氧化錳中的氯化鉀C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒用固體碳酸鈉配制5%的溶液D燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、玻璃片測(cè)定雨水的酸度A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；4F：混合物的分離方法；4U：溶液的酸堿度測(cè)定．【分析】A、根據(jù)硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶所需的儀器進(jìn)行分析判斷；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜；C、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)測(cè)定雨水的酸度可使用pH試紙，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、坩堝鉗等；題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等；題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C、用固體碳酸鈉配制5%的溶液，首先計(jì)算配制溶液所需碳酸鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的碳酸鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒；題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、測(cè)定雨水的酸度可使用pH試紙，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、玻璃片，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故D正確．故選：D．二、選擇題（以下各題，有一個(gè)或兩個(gè)符合要求的答案．錯(cuò)選、多選不給分．有兩個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確，給1分．每小題2分，共10分）16．a(chǎn)、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t1℃時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D．在t2℃時(shí)，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【考點(diǎn)】7N：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用．【分析】由a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖可知：各物質(zhì)隨溫度變化溶解度變化的趨勢(shì)；t1℃時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑50克；升溫或降溫，溶解度變化情況；要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法等信息．【解答】解：A、t1℃時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑50g，說(shuō)法正確，故A正確；B、將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)法正確，故B正確；C、要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，說(shuō)法正確，故C正確；D、在t2℃時(shí)，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明此二種物質(zhì)為飽和溶液，故D錯(cuò)誤．故選D．17．有三瓶失去標(biāo)簽的白色粉末狀固體，已知它們分別是CuSO4、CaCO3、MgSO4中的一種．只選用下列試劑中的一種，不能將上述三種白色固體鑒別出來(lái)的是（）A．水 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NH4Cl溶液【考點(diǎn)】9U：酸、堿、鹽的鑒別．【分析】把所選試劑加入被鑒別的溶液中出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象即可鑒別出來(lái)，一般為有氣泡產(chǎn)生、有沉淀產(chǎn)生、顏色變化、沒(méi)有明顯現(xiàn)象．【解答】解：A．CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液；CaCO3不溶于水會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；MgSO4溶于水的無(wú)色溶液，三種不同現(xiàn)象，故可以鑒別；B．CuSO4與稀鹽酸不反應(yīng)溶于水能得到藍(lán)色溶液；CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；MgSO4與稀鹽酸不反應(yīng)溶于水能得到無(wú)色溶液；三種不同現(xiàn)象，故可以鑒別；C．CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；CaCO3不溶于水也不與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；MgSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀；CaCO3、MgSO4現(xiàn)象相同，故不可以鑒別；D．CuSO4不與NH4Cl溶液反應(yīng)，溶于水得到藍(lán)色溶液；CaCO3不與NH4Cl溶液反應(yīng)，也不溶于水會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；MgSO4不與NH4Cl溶液反應(yīng)，溶于水的無(wú)色溶液，三種不同現(xiàn)象，故可以鑒別；答案：C18．有A、B兩種粉末，質(zhì)量分別為m1，m2．A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為4.4g．下列說(shuō)法正確的是（）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）A．m1=m2B．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1C．21m1=25m2D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】由CaCO3和KHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變；同樣MgCO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比也相同，即混合物B中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．這樣就可以根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出m1和m2．【解答】解：根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44又因?yàn)槎趸嫉馁|(zhì)量是4.4g，所以可列比例式m1=10g同樣根據(jù)MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44二氧化碳的質(zhì)量是4.4g可列比例式m2=8.4g所以m1≠m2，故A錯(cuò)；化簡(jiǎn)得21m1=25m2，故C正確；混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比可為任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的質(zhì)量比也可為任意比．故B錯(cuò)誤，D正確．故選CD19．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的﹣﹣操作﹣﹣現(xiàn)象﹣﹣結(jié)論”的描述正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃釉噭ɑ虿僮鳌D示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+加入NaOH溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有Fe3+C除去NaCl溶液中含有的少量KCl加入過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾有白色沉淀生成所得溶液為NaCl溶液D測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（反應(yīng)前在瓶中放有少量水）完全燃燒后，立即打開(kāi)彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一氧氣約占空氣體積的五分之一A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】34：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；62：空氣組成的測(cè)定；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色分析；B、根據(jù)氫氧根離子和鐵離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色的沉淀分析C、根據(jù)氯化鈉和氯化鉀都能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀分析；D、由測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)可知，完全燃燒后，等到冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾．【解答】解：A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過(guò)量．故描述錯(cuò)誤；B、氫氧根離子和鐵離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色的沉淀．可以說(shuō)明溶液中含有鐵離子，故描述正確；C、氯化鈉和氯化鉀都能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，同時(shí)產(chǎn)生硝酸鉀和硝酸鈉，不能達(dá)到除雜的原則，故描述錯(cuò)誤；D、由測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)可知，完全燃燒后，等到冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一，而不是立即打開(kāi)彈簧夾，故描述錯(cuò)誤．故選B．20．冬季大雪覆蓋地面，給交通帶來(lái)不便．撒融雪劑可以使雪很快融化，有效的緩解交通壓力，某種融雪劑的主要成分是NaCl，可能還含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)，小明為探究其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．白色沉淀A的成分是CaCO3B．融雪劑中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4C．如果加入適量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，則無(wú)色溶液C中含有的溶質(zhì)只有NaClD．要正確得出原融雪劑的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，觀(guān)察現(xiàn)象【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)該融雪劑加水溶解后，得無(wú)色溶液，所以一定無(wú)硫酸銅；無(wú)色溶液加碳酸鈉，生成白色沉淀，則一定有氯化鈣；氯化鋇可以和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的程度進(jìn)行分析．【解答】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，該融雪劑溶解后得無(wú)色溶液，一定無(wú)藍(lán)色的硫酸銅；無(wú)色溶液加碳酸鈉，生成白色沉淀，則一定有氯化鈣；因此：A、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此白色沉淀A是碳酸鈣，故說(shuō)法正確；B、該融雪劑溶解后得無(wú)色溶液，一定無(wú)藍(lán)色的硫酸銅；若碳酸鈉過(guò)量也會(huì)和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，會(huì)影響對(duì)硫酸鈉的判斷，因此無(wú)法確定硫酸鈉的存在，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、如果加入適量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，即每一步都恰好完全反應(yīng)，則無(wú)色溶液C中含有的溶質(zhì)只有氯化鈉，故說(shuō)法正確；D、要正確得出原融雪劑的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，若沉淀消失，則沒(méi)有硫酸鈉，若有沉淀剩余，則含有硫酸鈉，故說(shuō)法正確；故選項(xiàng)為：B．三、填空題（本題包括5個(gè)小題，方程式每個(gè)2分，25題最后一空2分，其余每空1分，共31分．）21．水是人及一切生物生存所必需的，我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識(shí)．（1）硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)很多麻煩，生活中可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水．（2）地球表面約有71%被水覆蓋，但可供人類(lèi)利用的淡水總量卻不足1%．愛(ài)護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．下列行為屬于節(jié)約用水的是BD（填序號(hào)）A．洗手擦香皂時(shí)不關(guān)上水龍頭B．用洗菜水澆花C．用自來(lái)水不斷為西瓜沖水降溫D．用洗衣水沖廁所（3）下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無(wú)色溶液的是C（填序號(hào)）．A．粉筆灰B．硫酸銅C．蔗糖D．食用油（4）如圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；從能量變化角度看，該反應(yīng)中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．【考點(diǎn)】77：硬水與軟水；7C：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；E5：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、；HB：保護(hù)水資源和節(jié)約用水．【分析】（1）根據(jù)生活中區(qū)分硬水和軟水的方法進(jìn)行分析；（2）根據(jù)節(jié)約用水的方法進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溶液的性質(zhì)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件書(shū)寫(xiě)方程式并配平；根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化形式分析．【解答】解：（1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；（2）洗手擦香皂時(shí)不關(guān)上水龍頭，用自來(lái)水不斷為西瓜沖水降溫等屬于浪費(fèi)水的行為；用洗菜水澆花，用洗衣水沖廁所等屬于節(jié)約用水行為．（3）A、粉筆灰不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硫酸銅易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但所得溶液為藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，且溶液呈無(wú)色，故選項(xiàng)正確；D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；（4）根據(jù)氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣可知該反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，該反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故答案為：（1）肥皂水；（2）BD；（3）C；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電．22．如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線(xiàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯化鈉溶液中的溶劑是水；（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度＞碳酸鈉的溶解度（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）；（4）10℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是NaCl溶液（填化學(xué)式）；（5）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是C（填字母序號(hào)）A．氫氧化鈉B．生石灰C．硝酸銨D．濃硫酸．【考點(diǎn)】7N：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；7D：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；7F：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；8L：生石灰的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）氯化鈉溶液即氯化鈉的水溶液，溶劑是水；（2）在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)靠上，所以20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度＞碳酸鈉的溶解度；（3）由于在10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，即在10℃時(shí)，這兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉＞碳酸鈉，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是NaCl溶液；（4）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，碳酸鈉的飽和溶液中有晶體析出，說(shuō)明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)，故選：C．故答案為：（1）水；（2）＞；（3）NaCl；（4）C．23．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同．結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是H+；（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)榧t色；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有③⑤（填序號(hào)）；（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的Na2CO3．【考點(diǎn)】93：酸的化學(xué)性質(zhì)；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析解答；（3）反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；（4）根據(jù)各反應(yīng)的生成物進(jìn)行分析解答；（5）根據(jù)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽(yáng)離子是氫離子，其離子符號(hào)為：H+；（2）稀硫酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色；（3）反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，⑤氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，生成物均為鹽和水，符合題意；（5）BaCl2不能與稀鹽酸反應(yīng)，與Ca（OH）2反應(yīng)交換成分沒(méi)有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；CuSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意．故答案為：（1）H+；（2）紅；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3．24．圖中的A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為1：1；C、F、H為相同類(lèi)別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱；G的溶液呈藍(lán)色．圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．（1）下列物質(zhì)化學(xué)式為：CCu（OH）2、DCaSO4、GCuSO4、HCa（OH）2．（2）寫(xiě)出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（3）G和H發(fā)生的反應(yīng)在生活生產(chǎn)上的用途是配制農(nóng)藥波爾多液．（4）C→B反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)．【考點(diǎn)】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；FA：反應(yīng)類(lèi)型的判定；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】根據(jù)A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的，B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為1：1，所以E是二氧化硫，C、F、H為相同類(lèi)別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，所以F是氫氧化鈉，H是氫氧化鈣，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，G的溶液呈藍(lán)色，所以G是硫酸銅，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以B是水，A是亞硫酸鈉，C會(huì)轉(zhuǎn)化成水，所以C是氫氧化銅，D是硫酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．【解答】解：（1）A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的，B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為1：1，所以E是二氧化硫，C、F、H為相同類(lèi)別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，所以F是氫氧化鈉，H是氫氧化鈣，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，G的溶液呈藍(lán)色，所以G是硫酸銅，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以B是水，A是亞硫酸鈉，C會(huì)轉(zhuǎn)化成水，所以C是氫氧化銅，D是硫酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C、D、G、H的化學(xué)式分別為Cu（OH）2、CaSO4、CuSO4、Ca（OH）2；故填：Cu（OH）2、CaSO4、CuSO4、Ca（OH）2；（2）E和F的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）G和H的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上可以配制農(nóng)藥波爾多液；故填：配制農(nóng)藥波爾多液；（4）C→B發(fā)生的分解反應(yīng)是氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；故填：分解反應(yīng)．25．金屬是人類(lèi)生活中的常用的材料．（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是AB（填字母序號(hào)）．（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．①溶液C中所含的溶質(zhì)是FeSO4（填化學(xué)式）；無(wú)色氣體A的化學(xué)式CO2．②已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.8%（結(jié)果精確至0.1%）．【考點(diǎn)】8B：鐵的冶煉；82：金屬的物理性質(zhì)及用途；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途分析；（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的名稱(chēng)，通過(guò)計(jì)算可以確定Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）金屬具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來(lái)制作炊具；故填：AB；（2）用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）①銅銹能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，無(wú)色氣體A是二氧化碳；故填：FeSO4；CO2；②在一個(gè)堿式碳酸銅分子中含有兩個(gè)銅原子，故其質(zhì)量關(guān)系為Cu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu，設(shè)堿式碳酸銅的質(zhì)量為xCu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu222128x1.28gx=2.22g銅綠的質(zhì)量為2.22g÷10%=22.2g則銅銹中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是≈5.8%；故填：5.8%．四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共20分）26．研究鹽類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)自己過(guò)濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究．【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液變紅現(xiàn)象Ⅰ溶液變紅加入CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀現(xiàn)象Ⅱ產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀加入CaCl2溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化產(chǎn)生白色沉淀加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無(wú)明顯變化澄清石灰水無(wú)明顯變化表中的現(xiàn)象Ⅰ為溶液變紅；現(xiàn)象Ⅱ?yàn)楫a(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．【查閱資料】（1）氯化鈣溶液顯中性．（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH【實(shí)驗(yàn)及分析】甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．【反思與評(píng)價(jià)】（1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理．①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，加入CaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)Na2CO3．②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O．（2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量濾液于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液①有白色沉淀生成②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無(wú)氣泡濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH（3）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是abd（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．鹽溶液可能顯堿性b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量．【考點(diǎn)】2G：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)丙和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象進(jìn)行分析（2）碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡（3）鹽溶液可能呈堿性，反應(yīng)物的量不同決定生成物不同，堿和鹽反應(yīng)不一定生成新堿和新鹽，判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量．【解答】解：【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【反思與評(píng)價(jià)】①丙同學(xué)：根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)，能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的只有碳酸鈉，因此分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，是檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉；碳酸氫鈉的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH