人教版九年級(jí)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）（導(dǎo)學(xué)案）

人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)（2）（導(dǎo)學(xué)案）導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解原子的成分和結(jié)構(gòu)；掌握電子云模型和量子理論；能夠用簡(jiǎn)單的模型解釋原子的穩(wěn)定性。導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.原子的成分和結(jié)構(gòu)原子是物質(zhì)的最小單位，由三種基本粒子組成：質(zhì)子、中子和電子。質(zhì)子（P）：帶正電荷，位于原子的核心，質(zhì)子的個(gè)數(shù)是原子的原子序數(shù)（Z），決定了元素的種類。中子（N）：無電荷，位于原子的核心，中子的個(gè)數(shù)可以變化，同一個(gè)元素可以有不同的中子數(shù)，這些有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的原子稱為同位素。電子（e）：帶負(fù)電荷，繞著原子核圍繞運(yùn)動(dòng)，電子的個(gè)數(shù)和質(zhì)子的個(gè)數(shù)相等，一個(gè)原子中電子的總數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。2.電子云模型我們之前學(xué)習(xí)的波粒二象性告訴我們，電子既有粒子性又有波動(dòng)性。基于這個(gè)理論，著名的量子力學(xué)理論誕生了，我們常用的電子云模型就是基于量子理論解釋的原子結(jié)構(gòu)模型。電子云模型：根據(jù)波函數(shù)，《平面波計(jì)算機(jī)碼》提供了原子電子平面波計(jì)算程序，實(shí)現(xiàn)了這個(gè)模型的計(jì)算。在這個(gè)模型中，電子不再像經(jīng)典的行星軌道一樣圍繞核心運(yùn)動(dòng)，而是存在于各個(gè)空間中可能存在的軌道上，這個(gè)軌道我們稱為電子殼層。每個(gè)電子殼層有一定的能量，一般來說，離核心越近的殼層能量越低。電子殼層按照一定的規(guī)則排布電子，其中最外層的殼層稱為價(jià)層，它決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。3.原子的穩(wěn)定性根據(jù)能級(jí)填充順序，我們可以知道原子中最外層的電子數(shù)有限，而最外層電子數(shù)的不同決定了元素的不同性質(zhì)。這也就是為什么同一族元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。為什么帶正電荷的核與帶負(fù)電荷的電子能夠相互吸引并保持在一起呢？這是由于電子與核之間存在吸引力，同時(shí)，電子之間也存在一定的排斥力，保持了原子的穩(wěn)定性。原子的穩(wěn)定性還與電子層的填充情況有關(guān)。按照一定規(guī)則，電子殼層中最外的電子數(shù)可以為0、2、8、18等，我們稱這些數(shù)為穩(wěn)定層數(shù)。當(dāng)原子的最外層電子數(shù)和穩(wěn)定層數(shù)相符時(shí)，原子相對(duì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如果最外層的電子數(shù)與穩(wěn)定層數(shù)不符，原子就會(huì)傾向于借助化學(xué)反應(yīng)來調(diào)整電子層的填充情況，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。小結(jié)原子由質(zhì)子、中子和電子組成；原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子繞著核運(yùn)動(dòng)形成電子殼層；最外層的電子稱為價(jià)電子，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；原子相對(duì)穩(wěn)定的條件是最外層的電子數(shù)與穩(wěn)定層數(shù)相符。通過學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)，我們能夠更好地理解元素的性